福建省莆田市第二十四中学高一化学上学期期中试题

莆田二十四中2016-2017年度上学期期中考
高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Ar 40 Mn 55
一、单项选择（16*3分=48分）
1、将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是（）
A．硫酸、纯碱、石灰石 B．盐酸、烧碱、氯化钙
C．二氧化碳、氢氧化钙、碳酸钠 D．磷酸、氧化钙、醋酸钠
2、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如下：
物质X Y Z Q
反应前质量/g 20 20 20 20
反应后质量/g 20 30 16 14
该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是（）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
3、15 g A物质和10.5 g B物质完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质，则E的摩尔质量为( )
A．16.5 g·mol－1 B．85 g·mol－1
C．55 D.55 g·mol－1
4、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1︰4时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是（）
A．1︰4 B．1︰2 C．1︰1 D．2︰1
5、下列对阿伏加德罗定律及推论的理解不正确的是（）
A．同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比
B．同温同压下，气体的体积之比等于它们的质量比
C．同温同压下，相同体积的气体质量比等于它们的相对分子质量之比
D．同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比
6、气体的体积主要由以下什么因素决定的（）
①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
7、在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气态化合物Z，则Z的化学式可能是( )
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
8、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105 Pa, 32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A
C．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5N A
D．在常温常压下，44gCO2含有的分子数为3N A
9、如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则cg该气体在标准状况下的体积是(式中N A为阿伏加德罗常数) （）
A．22.4bc/aN A L B．22.4ab/cN A L
C．22.4ac/bN A L D．22.4b/acN A L
10、对于同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系中正确的是（）
A．含氧原子的个数比为2∶3 B．含硫元素的质量比为5∶4
C. 含氧元素的质量比为6∶5 D．含硫原子的个数比为1∶1
11、下列物质中属于电解质的是（）
A．酒精 B．氨水 C．熔融的氯化钠 D．铁
12、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N2和C2H4 B．同温度、同体积的O2和N2
C．同体积、同密度的CO和CH4 D．同压强、同体积的N2和O2
13、下列混合物的分离方法不可行的是( )
A．互溶的液态混合物可用分液方法分离
B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离
C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离
D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
14、胶体最本质的特征是( )
A．丁达尔效应 B．可以通过滤纸
C．布朗运动 D．分散质粒子的直径在10－9～10－7 m之间
15、下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是( )
A．蒸馏操作的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内
C．在蒸馏烧瓶内放入少量的碎瓷片，目的是防止暴沸
D．冷凝管进出水的方向是下进上出
16、在273K、1.01×105Pa条件下，将1.40 g氮气、1.60 g氧气和4.00 g氩气混合。

该混合气体的体积是（）
A．3.36L B.6.72 L C．8.96 L D．4.48 L
二、填空题（46分）
17、（6分）CO2的相对分子质量为________，CO2的摩尔质量为________，6.6g CO2的物质的量是________，含有________个CO2分子，含有________mol O，体积约为________（标准状况下）。

18、（6分）标准状况下,向两个密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体,
（1）两气体的物质的量之比为________，
（2）两种容器的原子个数之比为________，
（3）两种气体的密度之比是________。

19、(4分)下列物质中，物质的量最大的是________，质量最大的是________。

（填字母）
A、6g氢气
B、0.5mol CO2
C、1.204×1024个氯化氢分子
D、4℃9 mL水
20、（4分）在标准状况下16.8g CO和CO2的混合气体，体积为11.2 L。

则：
（1）混合气体的密度是________。

（2）混合气体的平均摩尔质量是________。

21、（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A、萃取分液法，
B、加热分解，
C、结晶法，
D、分液法，
E、蒸馏法，
F、过滤法
（1）________分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2）________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（3）________分离水和植物油的混合物；
（4）________分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。

22、（4分）①固体KOH②铁③熔融状态下的NaCl④酒精⑤稀盐酸⑥二氧化碳,属于电解质的是________，属于非电解质的是________。

(均填序号)。

23、（4分）写出下列电解质在熔融状态或水溶液中的电离方程式
H2SO4：_______________________
FeCl3：_______________________
24、（10分）（1）如图是分离混合物时常用的仪器，写出下列仪器的名称：A________________；B________________。

（2）如图是化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
从氯化钾溶液中得到氯化钾固体选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________；从碘水中分离出I2，选择装置________。

三、计算题（6分）
室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式如下：2KMnO4＋16HCl(浓)=
2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。

若有8mol浓盐酸参加反应，则
(1)需要多少质量的KMnO4参与反应？
(2)标准状况下，生成多少体积的Cl2？
莆田二十四中2016-2017年度上学期期中考
高一化学试卷答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Ar 40 Mn 55
一、单项选择（16*3分=48分）
1、B
2、B
3、D
4、B
5、B
6、C
7、A
8、B
9、A 10、B 11、C 12、A
13、A 14、D 15、B 16、D
二、填空题（46分）
17、（6分）44，44 g/mol，0.15 mol，0.15N A，0.3，3.36L。

18、（6分）（1）3:2（2）1:1（3）2:3
19、(4分)A，C
20、（4分）（1）1.5 g/ L （2）33.6 g/mol。

21、（8分）（1）F （2）C （3）D （4）E
22、（4分）①③，④⑥
23、（4分）略
24、（10分）（1）蒸馏烧瓶，分液漏斗（2）D,A,B
三、计算题（6分）
(1)74g (2)11.2L。