人教版高考化学选修4同步测试学业分层测评8 影响化学平衡移动的因素

学业分层测评(八) 影响化学平衡移动的因素
(建议用时：40分钟)
[基础达标练]
1．利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO 2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是( )
A．降低温度
B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N2
D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
B[降温，平衡右移，NO的转化率提高，但反应速率降低，A项错误；增大压强，平衡正向移动，NO的转化率提高，加入催化剂和增大压强均能加快反应速率，B项正确；C项，升温，充入N2，平衡左移，NO的转化率降低，错误；D项，移走CO2和N2，平衡右移，反应速率降低，错误。

] 2．在体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0。

下列叙述正确的是( )
【导学号：80192103】A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大
B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小
C．若移走部分W，平衡正向移动
D．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小
A[B项，通入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数增大；C项，W为固体，改变其用量，平衡不移动；D项，ΔH只和方程式中的化学计量数及状态有关，与反应物的量无关。

]
3．在密闭容器中，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，达到甲平衡。

在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是( )
【导学号：80192104】
A．加入适当催化剂B．升高温度
C．增大反应物的浓度D．增大压强
D[由图知t时刻v(正)、v(逆)均突增，故改变的条件是升温或加压；由v(正)>v(逆)，平衡正向移动知该条件为增大压强，因升温平衡逆向移动。

]
4．可逆反应A(g)＋B C(g)＋D，达到平衡时，下列说法不正确的是( )
【导学号：80192105】A．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大
B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体
C．升高温度，C的质量分数减少，说明正反应为放热反应
D．增大压强，平衡不移动，说明B、D一定是气体
D[增大A的浓度，则平衡向正反应方向移动，B的转化率将增大，A正确；增大A的浓度时，平衡体系颜色加深，可能是A本身就是有颜色的气体，故不能说明D是否有颜色，B正确；升高温度后，平衡向吸热方向移动，C的质量分数减少，说明平衡向逆反应方向移动，则说明正反应方向是放热反应，C正确；增大压强，平衡不移动，则说明平衡两边的气体体积相等，但B和D可以同时是气体，也可以同时不是气体，D错误。

]
5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．溴水中有下列平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3(s)后溶液颜色变浅
B．2NO2(g)N2O4(g)(正反应放热)，升高温度可使体系颜色加深
C．反应CO＋NO 2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．合成氨反应N2＋3H22NH3(正反应放热)中使用催化剂
D[A项，加入硝酸银，Ag＋和Br－反应生成AgBr沉淀，平衡正向移动，颜色变浅，正确；B项，升高温度平衡逆向移动，正确；C项，升高温度，平衡逆向移动，正确；D项，催化剂的使用改变反应速
率，不影响移动，错误。

]
6．在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(？)＋Y(g)Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。

下列叙述正确的是( )
【导学号：80192106】A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态
B．正反应为放热反应，X一定为气态
C．若X为非气态，则正反应为吸热反应
D．若加入少量的Z，该平衡向左移动
A[固定容积的密闭容器中，升高温度气体的密度增大，说明气体质量增加，平衡向逆反应方向移动，所以正反应放热，平衡逆向移动，Y(g)的质量增加，所以不管X是气态、液态或固态，气体的密度都增大，故A正确。

]
7．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH>0；平衡移动关系如图所示。

下列说法正确的是( )
【导学号：80192107】
A．p1<p2，纵坐标指A的质量分数
B．p1>p2，纵坐标指C的质量分数
C．p1<p2，纵坐标指A的转化率
D．p1<p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
B[A项，升高温度，平衡正向移动，A的质量分数减小，错误；B项，升高温度，平衡正向移动，C的质量分数增大，压强减小，平衡逆向移动，C的质量分数减小，正确；C项，升高温度，A的转化率增大，压强增大，A的转化率也增大，错误；D项，升高温度，平均摩尔质量增大，加压，平衡正向移动，平均摩尔质量应增大，错误。

]
8．对于反应A 2(g)＋2B2(g)2AB2(g) ΔH＜0 ，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是
( )
D [升高温度平衡应逆向移动，逆反应速率应大于正反应速率，不符合勒夏特列原理，故A 错误；升高温度平衡应逆向移动，温度越高AB 2的含量越小，符合勒夏特列原理但不符合先拐温度越高原则，故B 错误；增大压强平衡正向移动，所以压强越大AB 2的含量越大，不符合勒夏特列原理，故C 错误；增大压强平衡正向移动，所以压强越大AB 2的含量越大，温度越高AB 2的含量越小，符合勒夏特列原理，故D 正确。

]
9．在密闭容器中进行如下反应：CO 2(g)＋C(s)高温2CO(g) ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，
则指定物质的浓度及平衡如何变化。

【导学号：80192108】
(1)增加C ，平衡________，c(CO 2)________。

(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡________，c(CO 2)________。

(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N 2，则平衡________，c(CO 2)________。

(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡________，c(CO)________。

【解析】 (1)C 为固体，增加C ，其浓度不变，平衡不移动，c(CO 2)不变。

(2)缩小反应容器的容积，即增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，c(CO 2)增大。

(3)通入N 2，容积和温度不变，平衡不会发生移动，c(CO 2)不变。

(4)容积不变，温度升高，平衡向吸热方向移动，c(CO)增大。

【答案】 (1)不移动 不变 (2)向左移动 增大
(3)不移动 不变 (4)向右移动 增大
10．Ⅰ.工业上利用H 2和CO 2合成二甲醚的反应如下：
6H 2(g)＋2CO 2(g)CH 3OCH 3(g)＋3H 2O(g) ΔH ＜0；温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH 3OCH 3的产率将________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，混合气体的平均相对分子质量将__________________。

Ⅱ.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g) ΔH＜0的影响。

(1)图像中T1和T2的关系是T1________T2(填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是________(填字母)。

【解析】Ⅰ.正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向进行，二甲醚的产率变小。

气体的质量不变，物质的量增大，因此混合气体的平均相对分子质量将变小。

Ⅱ.(1)正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，生成物含量降低，所以温度是T1＞T2。

(2)增加氧气的浓度，能增大NO2的转化率，所以反应物NO2的转化率最大的是c点。

【答案】Ⅰ.变小变小Ⅱ.(1)＞(2)c
11．据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)
下列叙述错误的是( )
【导学号：80192109】A．使用Cu—Zn—Fe催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300 ℃下进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
B[B项，加热可以加快化学反应速率，放热反应也可能在加热条件下进行，故不正确。

]
12．在一个固定容积的密闭容器中，放入3 L X(气)和2 L Y(气)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是( )
【导学号：80192110】A．3 B．4
C．5 D．6
D[因为X的浓度减小1/3，说明平衡向正反应方向移动，压强比原来增加5%，根据压强和物质的量成正比，说明生成物气体计量数之和应大于反应物气体计量数之和，从四个选项中判断，只有n＝6符合上述判断，故D选项正确。

]
13．根据图示判断下列说法正确的是( )
A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0
B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大
C．由图Ⅱ知，t3时采取增大反应体系压强的措施
D．由图Ⅲ表示在10 L容器、850 ℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量D[A.反应物和生成物的体积分数相同时，反应不一定达到平衡状态，故A错误；B.反应在t1时，NH3体积分数最大，故B错误；C.t3时正、逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是减小压强，故C错误；D.1 mol CO完全转化时放出43 kJ热量，当转化1.2 mol时放出51.6 kJ热量，故D正确。

]
14．在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O 2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间/s 0 1 2 3 4
n(NO)/mol 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007
(1)800
应是_______________________
(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂
【解析】(1)平衡时，n(NO)＝0.007 mol，c(NO)＝0.007 mol
2 L
＝0.003 5 mol·L－1。

升高温度，
c(NO)增大，则平衡左移，正反应是放热反应。

(2)分离出NO2气体，反应速率减慢，加入催化剂，平衡不移动，升高温度该反应向逆反应方向移动，所以a、b、d均错误。

增大反应物O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，c正确。

【答案】(1)0.003 5 mol·L－1放热(2)c
15．(1)已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)qC(g)在密闭容器中进行。

如图所示为反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B的体积分数的关系曲线。

根据图像填空：
【导学号：80192111】
①化学计量数的关系：m＋n________q(填“>”“<”或“＝”)；
②该反应的正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)；
③升高温度正反应速率________，逆反应速率________(填“加快”或“减慢”)，但v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

(2)在FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl的平衡体系中，回答下列问题(填“正向”“逆向”或“不”)：
①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡________移动。

②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡________移动。

【解析】(1)①温度相同时，比较压强，即比较曲线T1、p1与曲线T1、p2，根据先拐先平，先出现拐点先达到平衡，对应的曲线表示的压强高，所以p1<p2。

由图知压强越大，B的含量越高，所以平衡向逆反应进行，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，m＋n<q。

②压强相同时，比较温度，即比较曲线
T1、p2与曲线T2、p2，根据先拐先平，先出现拐点先达到平衡，对应的曲线表示的温度高，所以T1>T2。

由图知温度越高，B的含量越低，所以平衡向正反应移动，升高温度，平衡向吸热方向移动，故正反应为吸热反应。

③升高温度正反应速率和逆反应速率均加快，升高温度，平衡向吸热的方向移动，故平衡向正反应方向移动，因此v(正)>v(逆)。

(2)①加入少量KSCN固体，反应中SCN－浓度增大，平衡向正反应方向移动。

②加入少量KCl固体，溶液中Fe3＋、SCN－浓度不变，K＋和Cl－不参加反应，平衡不移动。

【答案】(1)①< ②吸热③加快加快>
(2)①正向②不。