2.3.3_氧化还原反应规律
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B.SO3 + H2O == H2SO4
C.H2O + C == H2 + CO
D.CaO + H2O == Ca(OH)2 E.2Ｈ2Ｏ ＝ 电解 2Ｈ２↑+Ｏ２↑
练习
分析下列变化
1、HCl→H2是 还原 反应，HCl做 氧化 剂;
2、Fe3+→Fe,需要加 还原 剂，Fe3+具有 氧化 性
3、Ｆe→ＦeＣl3，需要加 氧化 剂;
2、强弱律
氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物
例：已知:①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ② 2FeCl2+Cl2==2FeCl3判断下列物质的氧化
性由强到弱的顺序是( B )
A.FeCl3＞Cl2 ＞ I2 B.Cl2＞ FeCl3＞ I2 C.I2 ＞ Cl2＞ FeCl3 D.Cl2＞ I2 ＞FeCl3
4、CuO→Cu,需要加 还原剂;
二.氧化还原反应规律1、守恒律来自得失电子守恒 价态升降守恒
转移电子数 = (氧化剂得电子总数 = 还原剂失电 子总数) = (化合价升高总数 = 化合价降低总数)
配平下列方程式
+2
+3
0
+4
3 CO + 1 Fe2O3 == 2 Fe + 3 CO2
升：1 ×2 ×3 降：2 × 3×1
3、价态律
高价氧，低价还，中间价态两头转。
下列微粒中，只有氧化性的是 S2- Fe2+ S H+ Na+ Mg
4、价态归中规律
只靠拢，不交叉，可重叠。
+6
-2 +4
0
H2SO4 + H2S = SO2↑+ S↓+ 2H2O
-2 0 +4 +6
氧化还原反应规律
一、氧化还原反应中的几组概念
反
氧化剂
（氧化性）
被还原
化合价降低(得电子)))
还原产物
生 成
应
物
物 还原剂
被氧化
氧化产物
（还原性） 化合价升高 (失电子)
练习
1、水只作氧化剂的是（AC ）；水既不 作氧化剂又不作还原剂的是（ BD）水既 作氧化剂又作还原剂的是（ E ）
A.2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
C.H2O + C == H2 + CO
D.CaO + H2O == Ca(OH)2 E.2Ｈ2Ｏ ＝ 电解 2Ｈ２↑+Ｏ２↑
练习
分析下列变化
1、HCl→H2是 还原 反应，HCl做 氧化 剂;
2、Fe3+→Fe,需要加 还原 剂，Fe3+具有 氧化 性
3、Ｆe→ＦeＣl3，需要加 氧化 剂;
2、强弱律
氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物
例：已知:①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ② 2FeCl2+Cl2==2FeCl3判断下列物质的氧化
性由强到弱的顺序是( B )
A.FeCl3＞Cl2 ＞ I2 B.Cl2＞ FeCl3＞ I2 C.I2 ＞ Cl2＞ FeCl3 D.Cl2＞ I2 ＞FeCl3
4、CuO→Cu,需要加 还原剂;
二.氧化还原反应规律1、守恒律来自得失电子守恒 价态升降守恒
转移电子数 = (氧化剂得电子总数 = 还原剂失电 子总数) = (化合价升高总数 = 化合价降低总数)
配平下列方程式
+2
+3
0
+4
3 CO + 1 Fe2O3 == 2 Fe + 3 CO2
升：1 ×2 ×3 降：2 × 3×1
3、价态律
高价氧，低价还，中间价态两头转。
下列微粒中，只有氧化性的是 S2- Fe2+ S H+ Na+ Mg
4、价态归中规律
只靠拢，不交叉，可重叠。
+6
-2 +4
0
H2SO4 + H2S = SO2↑+ S↓+ 2H2O
-2 0 +4 +6
氧化还原反应规律
一、氧化还原反应中的几组概念
反
氧化剂
（氧化性）
被还原
化合价降低(得电子)))
还原产物
生 成
应
物
物 还原剂
被氧化
氧化产物
（还原性） 化合价升高 (失电子)
练习
1、水只作氧化剂的是（AC ）；水既不 作氧化剂又不作还原剂的是（ BD）水既 作氧化剂又作还原剂的是（ E ）
A.2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑