吉林省高一上学期化学期末考试试卷(二)

吉林省高一上学期化学期末考试试卷（二）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分）下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：Ba（OH）2+2H+═Ba2++2H2O
B . 碘化钠溶液和溴水反应：I﹣+Br2═I2+Br﹣
C . 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D . 实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++2H2O
2. （2分） (2018高一下·成都期末) 下列化学方程式中，错误的是（）
A . Cu+2HCl =CuCl2+H2↑
B . Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C . Al2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2O
D . 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
3. （2分） (2018高一上·北京期中) 酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。

不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如下图所示。

下列有关说法正确的是（）
A . 该氧化过程的离子方程式为：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O
B . pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5时大
C . Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D . 其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃时大
4. （2分） (2018高三下·城中开学考) 向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）
A . 通入过量的氨气：NH4+、SO42－、Na+、AlO2－
B . 加入过量NaHCO3溶液：SO42－、Na+、Al3+、HCO3－、Fe2+
C . 加入过量氯水： Cl－、SO42－、Fe3+、Al3+
D . 加入过量NaNO3溶液：NO3－、SO42－、Fe2+、Al3+、Na+
5. （2分） (2018高三上·武邑期中) 某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、I-、SO32-、SO42-八种离子中的几种(不考虑水的电离，且溶液中各离子浓度均为0.1 mol·L-1 ，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。

下列关于溶液X的分析中不正确的是（）
A . 肯定不含Cl-
B . 肯定不含H+
C . 肯定不含NH4+
D . 肯定含有SO32-
6. （2分） (2018高三上·邢台期末) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分） (2019高一上·番禺期中) 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）
A . 整个溶液变紫色
B . 上层为无色，下层为紫红色
C . 整个溶液变为棕黄色
D . 下层无色，上层紫红
8. （2分） (2016高一上·重庆期末) 下列有关叙述正确的是（）
A . 相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7
B . 同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等
C . 配制450 mL 0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g
D . 1 L 0.45 mol•L﹣1 NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol•L﹣1 AlCl3溶液大
9. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 下列分散系中，明显与其他不同的一种是（）
A . 盐酸
B . 稀豆浆
C . NaOH溶液
D . FeCl3溶液
10. （2分） (2020高一下·泸县月考) 28g CO气体在1mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中充分反应后，下列说法不正确的是（）
A . CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气
B . 充分反应后Na2O2固体质量增加了28 g
C . 通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5mol
D . 若2gH2替代 28g的CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加了2g
11. （2分） (2017高一上·合肥期中) 常温下，在溶液中能发生如下反应：①2A2++B2=2A3++2B﹣；②16H++10Z ﹣+2XO4﹣⇌2X2++5Z2+8H2O③2B﹣+Z2=B2+2Z﹣，由此判断下列说法错误的是（）
A . Z2+2A2+=2A3++2Z﹣反应可以进行
B . Z元素在②③反应中均被还原
C . 氧化性由强到弱的顺序是XO4﹣、Z2、B2、A3+
D . 还原性由强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+
12. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列叙述正确的是（）
①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ， SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64 g 铜反应，有2 mol电子发生转移⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质
A . ①④⑤
B . ①⑤⑥
C . ②③④
D . ④⑤⑥
13. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 下列离子方程式中，正确的是（）
A . 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
B . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH-═Al(OH)3↓
C . 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++ Fe═ 2 Fe2+
D . FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
14. （2分） (2019高一上·武邑月考) 11.2g Fe加入一定量的HNO3充分反应后，生成Fe2+、Fe3+的物质的量之比为1:4，将生成的气体NXOY与一定量的O2混合后通入水中，反应后无气体剩余（NXOY+O2+H2O-HNO3 ），则通入的氧气的物质的量是（）
A . 0.12mol
B . 0.14mol
C . 0.2mol
D . 0.13mol
15. （2分）同温同压下，1mol O2和36.5g HCl气体的体积相比，前者和后者的大小关系是（）
A . 大于
B . 等于
C . 小于
D . 不能肯定
16. （2分） (2016高一下·如皋期中) 将7.8g镁铝合金加入100mL 5.0mol•L﹣1NaOH溶液中，充分反应后收集到6.72L气体（标准状况），过滤得到溶液X．下列说法正确的是（）
A . 产生气体的质量为0.3g
B . 合金中镁与铝的物质的量之比为1：2
C . 溶液X中剩余NaOH的物质的量为0.2 mol
D . 向溶液X中通入足量C02 ，过滤，将沉淀充分灼烧得固体15.6 g
二、综合题 (共2题；共12分)
17. （5分） (2017高一上·天津期末) 根据问题填空：
（1）把对应物质的字母代码填入括号内．
A．水玻璃B．明矾C．浓硫酸D．过氧化钠E．新制氯水F．小苏打G．二硫化碳H．次氯酸钙
①能使石蕊试液先变红后褪色________
②能做木材防火剂________
③能做处理胃酸过多的一种药剂________
④能作为处理试管内壁沾有硫磺的一种试剂________
（2）绿色化学要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线．现以铜为原料制取硫酸铜，以下图为例设计符合绿色化学思想的反应路线．Al AlCl3 Al（OH）3________．
18. （7分） (2016高一上·六安期末) 金属及其化合物在人类生产、生产中发挥着重要的作用．
（1）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是________（填化学式，下同）；适宜做耐火材料的是________．
（2）若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3杂质，最适宜的除杂方法是________，反应的化学方程式________．（3）取少量FeCl2溶液，按如图所示操作，使其跟NaOH溶液反应．可观察到的实验现象是________．
（4）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（填序号）．
A . 有铜无铁
B . 有铁无铜
C . 铁、铜都有
D . 铁、铜都无．
三、实验题 (共2题；共16分)
19. （7分）某学生在做元素性质与原子结构的关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．请帮助该学生整理并完成实验报告．
实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
实验用品
仪器：试管、胶头滴管
药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
（1）实验内容（在下表横线中填写相关内容）
（2）实验结论：________．
（3）问题和讨论
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________、________．
②实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，反应中转移0.4mol电子，则收集到的氯气的体积为________ L （标准状况下）．
③由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举事实说明氟的非金属性比氯的强：________．
20. （9分） (2018高一上·桓台期末) 立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径:
（1）实验1:取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，观察钠的颜色，这个实验中还需用到的一种仪器是________；
（2）实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯，把反应的现象和相应结论填入空格，“浮”--钠的密度比水小；“红”--反应生成了氢氧化钠；“熔”——________；
（3）实验3：用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。

下列关于上述实验现象的解释正确的是_________
A . 火焰温度太低不能使铝燃烧
B . 铝在空气中能很快形成氧化膜
C . 氧化铝的熔点比铝的熔点高
D . 用砂纸打磨不能除去表面的氧化膜
（4）实验4:把少量水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液中可以看到 ________
（5）实验5:在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气,该氧化还原反应的氧化剂是________，该反应每消耗1mol铁，转移电子的物质的量为________。

（6）实验6:在试管中注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生这种颜色变化的原因是(用化学方程式表示):________。

四、填空题 (共1题；共5分)
21. （5分） (2016高一下·宁夏月考) 根据元素周期律填空：
（1）已知SiH4能够在空气中自燃，H2S可燃，试推测PH3应________；
（2）已知H2SiO3为弱酸，H2SO4为强酸，则H3PO4为________；
（3）已知氢氧化铝又称为铝酸（H3AlO3），当其失去水后变成HAlO2称为偏铝酸，则H3PO4称为________，而HPO3称为________．
（4）已知NaOH为强碱，Al（OH）3为两性氢氧化物，则Mg（OH）2为________．
参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题 (共2题；共12分)
17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
三、实验题 (共2题；共16分) 19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
四、填空题 (共1题；共5分)
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
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