上海曹杨中学高中化学必修1第三章《铁金属材料》测试(有答案解析)(1)

一、选择题
1．(0分)[ID ：138788]在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A ．醋酸能与水以任意比互溶
B ．10 mL 1 mol/L 醋酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH 溶液完全反应
C ．1 mol/L 醋酸溶液中c (H +)约为1×10-2 mol/L
D ．醋酸的导电性比强酸溶液的导电性弱
2．(0分)[ID ：138786]重水(D 2O)的离子积K w =1.6×
10-15，可以用pH 一样的定义来规定pD=-lg[D +]，已知lg2=0.3，则该温度下，下列说法不正确的是 A ．重水的pD=7.4
B ．0.01mol/L 的NaOD 重水溶液其pD=12
C ．溶解0.01molDCl 的重水溶液1L 其pD=2
D ．在100mL0.25mol/L 的DCl 重水溶液中，加入50mL0.2mol/L 的NaOD 的重水溶液，其pD=1
3．(0分)[ID ：138781]下列微粒中，对H 2O 的电离平衡不产生影响的是 A ．
B ．13M 3+
C ．
D ．HCOONa
4．(0分)[ID ：138777]在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A ．常温下0.1 mol/L 醋酸溶液的pH 小于7 B ．醋酸能与水以任意比互溶
C ．10 mL 1 mol/L 的醋酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH 溶液完全反应
D ．等物质的量浓度、等体积的醋酸溶液与盐酸溶液，醋酸溶液的导电性弱 5．(0分)[ID ：138771]关于下列各图的叙述，正确的是
A ．甲表示H 2与O 2反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为483.6kJ·mol -1
B ．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO 2(g)
N 2O 4(g)中，各物质的浓质与其消
耗速率之间的关系，交点A 对应的状态一定不为化学平衡状态
C ．丙表示A 、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将A 、B 饱和溶液分别由t 1℃升温至t 2℃时，溶质的质量分数B>A
D ．丁表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则HA 为强电解质
6．(0分)[ID ：138767]下列各式中，属于正确的电离方程式的是 A ．NaHCO 3
Na ++3HCO -
B ．H 2CO 32H ++23CO -
C ．H 2O+H 2O H 3O ++OH -
D ．NH 3·
H 2O=4NH +
+OH - 7．(0分)[ID ：138757]氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A ．1mol/L 氢氰酸(HCN)溶液的pH 约为3 B ．HCN 易溶于水
C ．10 mL1mol/LHCN 恰好与10 mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应
D ．HCN 溶液的导电性比强酸溶液的弱
8．(0分)[ID ：138751]根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 选项
实验操作和实验现象
结论
A 常温下，分别测定HCOONa 和CH 3COONa 溶液的pH ，CH 3COONa 溶液的pH 较大
结合质子的能力：CH 3COO -＞HCOO -
B
分别蒸干并灼烧FeCl 3溶液和Fe 2(SO 4)3溶液，均可得到固体产物
固体产物的成分一样
C
向pH=3的HA 和HB 溶液中分别加水稀释至100倍，pH(HA)>pH(HB)
酸性：HA ＞HB
D
相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H 2O 2和1mLH 2O ，向另一支试管中加入2mL5%H 2O 2和1mLFeCl 3溶液，后一支试管反应快
FeCl 3可做H 2O 2分解的催化剂
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
9．(0分)[ID ：138735]25C ︒时将pH 3=的24H SO 与pH 12=的NaOH 溶液混合(忽略混合时溶液体积变化)，所得溶液pH 10=，则强酸与强碱的体积比是 A ．1:9
B ．9:1
C ．1:11
D ．11:1
10．(0分)[ID ：138728]室温下，在0.2mol/LAl 2(SO 4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH 溶液，实验测得溶液pH 随NaOH 溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是
A ．a 点时，溶液呈酸性的原因是Al 3+水解，离子方程式为Al 3++3H 2O=Al(OH)3+3H +
B ．a ～b 段，溶液pH 增大，Al 3+浓度不变
C ．b ～c 段，加入的OH -主要用于生成Al(OH)3沉淀
D ．d 点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
11．(0分)[ID：138718]有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与Na2CO3；②CH3COONa与NaCl；③CH3COONa与NaOH；
④CH3COONa与HCl。

其中c（CH3COO－）排序正确的是（）
A．③＞①＞②＞④B．③＞②＞①＞④
C．④＞②＞①＞③D．④＞②＞③＞①
12．(0分)[ID：138700]N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．pH=4的NH4Cl溶液中，由水电离产生的H+有10-4 mol
B．298K、101kPa下，31g P4中含有P-P键为1 mol
C．在一定条件下，0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应，转移电子数一定小于0.6N A
D．标况下33.6 L的SO3中有4.5 mol氧原子
二、填空题
13．(0分)[ID：138831]电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。

已知如表数据(25℃)：
COONa溶液)的pH由大
233
到小的顺序为_______。

(填写序号)
(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为______。

(3)现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_____。

A．c(H+)>c(OH-) B．c(H+)<c(OH-)
C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-) D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
(4)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表
②b组情况表明，c____0.2(选填“大于”、“小于”或“等于”)。

该混合液中离子浓度c(A-
)_____c(Na+)(选填“大于”、“小于”或“等于”)。

③a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=____mol/L。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果。

c(Na+)-c(A-)=____mol/L。

(5)100℃时，水的离子积为1×10-12，将pH=11的NaOH溶液V1L与pH=2的H2SO4溶液
V2L均匀混合后，若所得混合溶液的pH=10，则V1:V2为______
(6)HA为弱酸，在室温下，用蒸馏水稀释0.01mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是_____。

(填字母)
A．
()
()
H
HA
c
c
+
B．
-
c(HA)
c(A)
C．溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积 D．溶液中c(A-)·c(HA)的值
E．水的电离程度
14．(0分)[ID：138894]常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
(1)比较两溶液的pH，盐酸__醋酸(填“＞”“=”或“＜”)，写出醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式___。

(2)取等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积分别为V1和V2，则V1__V2(填“＞”“=”或“＜”)。

15．(0分)[ID：138876]回答下列水溶液中的离子反应与平衡相关问题：
(1)一定温度下，向NH3·H2O中加入NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡将___________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不发生”)，c(
4
NH+)___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，NH3·H2O的电离平衡常数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O，其净水原理用离子方程式表示为___________。

(3)室温下，将pH=2的HCl与pH=12的NH3·H2O混合至呈中性，则c(Cl-
)___________c(NH+
4
)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)用HCl标准液滴定NaOH溶液时
①用___________(填仪器名称)量取25.00 mLNaOH溶液，下图中，盛装待测液后排气泡动作正确的是___________(填序号)。

②下列操作(其他操作正确)造成测定结果偏低的是___________(填字母)。

A．振荡过程中，锥形瓶内液体飞溅出瓶外
B．滴定起始时仰视读数
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失
16．(0分)[ID：138871]现有室温下浓度均为1×10-3 mol·L-1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH溶液。

回答下列问题：
(1)上述5种溶液中，水电离出的c(H＋)最小的是_______。

(2)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_______，最终产生H2总量的关系为_______。

(3)若将等体积的④、⑤溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为④_______⑤。

(4)在25℃时，某Na2SO4溶液中c(2-
4
SO) = 5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至
10mL，则稀释后溶液中c(Na+) ：c(OH-) = _______。

(5)t℃时，水的离子积为1×10-12，将pH=11的NaOH溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(假设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2 =
_______。

(6)写出亚硫酸氢铵的电离方程式_______。

17．(0分)[ID：138864]25℃时，有浓度均为0.1 mol·L-l的下列4种溶液：
①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④Na2CO3溶液
HCN H2CO3CH3COOH
K a=4.9×10-10K a1=4.4×10-7
K a2=4.7×10-11
K a=1.75×10-5
(1)H3PO2是一元中强酸，具有较强的还原性。

写出其电离方程式_________。

(2)上述4种溶液pH最小的是_________(填序号)，其中②由水电离的H+浓度为
_________mol·L-1。

(3)①中各离子浓度由大到小的顺序是_________。

18．(0分)[ID：138858]25℃时，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示：
(1)根据图中信息，相同温度下，电离平衡常数关系K(HX)___K(HY)(填“＞”或“＜”)。

(2)若滴定终点时，测得NaY溶液的pH=9，则K(HY)=___。

(3)HZ溶液与NaOH溶液反应后，pH=7，则消耗NaOH的体积___20mL(填“＞”或“=”或“＜”)；滴定过程中加入氢氧化钠体积为19.98mL，此时溶液的pH=___。

(已知：lg2=0.3) (4)当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__。

19．(0分)[ID：138815]滴定是一种重要的定量实验方法：
I.酸碱中和滴定：常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：
(1)滴定盐酸的曲线是图_______(填“1”或“2”)
(2)达到B 、D 状态时，反应消耗的NaOH 溶液的体积a _______b(填“＞”“＜”或“=”) Ⅱ.沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN -的浓度，可用标准AgNO 3溶液滴定待测液，已知：
A ．NaCl
B ．K 2CrO 4
C ．KI
D ．NaCN (4)如何确定该滴定过程的终点：_______。

(5)向-1
350mL0.018mo1L AgNO 溶液中加入-150mL 0.020mo1L 盐酸，生成沉淀。

试
求：沉淀生成后溶液中+
c(Ag )为_________，溶液的pH 是_________。

20．(0分)[ID ：138800]酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。

根据下列化合物：①NaOH ②CH 3COOH ③NH 4Cl ④NH 3·
H 2O ⑤H 2S 请回答下列问题： （1）上述几种电解质中属于弱电解质的是______（写序号） （2）常温下pH=2的CH 3COOH 溶液中由水电离产生的c (OH －
)=______ （3）写出H 2S 的电离方程式______
（4）pH 相同的NaOH 和NH 3·
H 2O 物质的量浓度分别为c 1和c 2，则c 1______c 2 （5）将等pH 等体积的NaOH 和NH 3·
H 2O 分别稀释m 倍和n 倍，稀释后两溶液的pH 仍相等，则m ______n （填“<”或“>”或“=”，上同）。

（6）若25℃时醋酸的起始浓度为0.010mol·L －
1，平衡时氢离子浓度为4.2×10－
4mol·L －
1，则该温度下醋酸的电离平衡常数为K a =______。

三、解答题
21．(0分)[ID ：138693]请回答下列问题：
(1)已知：N 2、O 2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol -1、497 kJ·mol -1 N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) ∆H =+180.0 kJ·mol -1.则相同条件下破坏1mol NO 的化学键需要吸收的能量为___________kJ 。

(2)25℃时，pH=5的CH 3COOH 溶液中，由水电离出的c (H +)=___________ mol/L ；往溶液中加入少量NaOH 固体(不考虑温度变化)，则溶液中3-+3c(CH COOH)
c(CH COO )c(H )
___________(填
“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)常温下，0.1 mol/L 的CH 3COOH 溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是___________。

A ．c (H +)
B ．+3c(H )c(CH COOH)
C ．c (H +)·c (OH -)
D ．-+c(OH )
c(H )
(4)常温下0.1 mol/L 醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是___________。

A ．将溶液稀释到原体积的2倍 B ．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L-1盐酸
D．加少量冰醋酸
22．(0分)[ID：138654]下列化合物：
①HCl②NaOH③CH3COOH④NH3·H2O⑤CH3COONa⑥AlCl3。

（1）溶液呈碱性的有_____(填序号)。

（2）常温下0.01mol/LHCl溶液的pH=_____；pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)=_____。

（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因_____。

（4）将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等。

m____n(填“大于、等于、小于”)。

（5）把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____。

（6）某研究性学习小组的学生用标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液。

①该学生指示剂和装标准液的仪器选用正确的一组是____（写编号）
②该同学滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：
( )→( )→d→( )→( )→( )→f____
a.用酸式滴定管取盐酸溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂
b.用蒸馏水洗干净滴定管
c.用待测定的溶液润洗酸式滴定管
d.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度"0"以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至度"0"或“0”刻度以下
e.检查滴定管是否漏水
f.另取锥形瓶，再重复操作一次
g.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
③已知滴定管中装有浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠。

逐滴加入到装有盐酸溶液的锥形瓶中。

开始时读数及恰好反应时氢氧化钠溶液的读数见表。

请计算待测的盐酸的物质的量浓度______（保留3位有效数字）。

23．(0分)[ID ：138634]碱式碳酸镁不溶于水，用途广泛，主要用作橡胶制品的填充剂，能增强橡胶的耐磨性和强度。

以水氯镁石(主要成分为MgCl 2•6H 2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如图：
(1)通过蒸发MgCl 2溶液获得水氯镁石时，需要通入__气体以抑制氯化镁的水解。

(2)“预氨化”过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下K sp [Mg(OH)2]=1.8×10-11，Mg(OH)2达到沉淀溶解平衡时溶液的pH=__(已知：lg36≈1.56)。

(3)已知：常温下K a1(H 2CO 3)=4.4×10-7，K a2(H 2CO 3)=4.7×10-11，K b (NH 3•H 2O)=1.8×10-5，则NH 4HCO 3溶液显__性(填“酸”“中”或“碱”)，c(NH 4+
)__c(HCO 3-
)(填“大于”“小于”或“等于”)。

(4)对上述流程中的滤液进行浓缩结晶，所得固体中主要物质的化学式为___。

(5)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO 。

取碱式碳酸镁晶体4.84g ，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g 和标准状况下0.896LCO 2，则碱式碳酸镁的化学式为__，写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式：__。

24．(0分)[ID ：138621]盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。

实验室以盐泥为原料制取MgSO 4·
7H 2O 的实验过程如下： ,pH 12~①水调成泥浆②稀硫酸调为
③煮沸
④过滤
−−→
−−→产品
已知①室温下K sp [Mg(OH)2]=1.8×
10-11；②在溶液中，Fe 2＋、Fe 3＋、Al 3＋开始沉淀的pH 依次为7.1、2.0、3.1，沉淀完全的pH 依次为9.6、3.7、4.7；③三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。

(1)在盐泥中加入稀硫酸调pH 为1～2以及煮沸的目的是_____________。

(2)若室温下，溶液中Mg 2＋的浓度为6.0mol∙L -1，则溶液pH≥________才可能产生Mg(OH)2沉淀。

(3)由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO 调节溶液pH 约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是____________，滤渣的主要成分是__________(填化学式)。

(4)从滤液Ⅱ中获得MgSO 4∙7H 2O 晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入________；②过滤，得到沉淀；③_______；④蒸发浓缩、冷却结晶；⑤过滤、洗涤得到产品。

(5)若获得的MgSO 4∙7H 2O 的质量为24.6g ，则该盐泥中镁元素的百分含量约为________(MgSO 4∙7H 2O 的相对分子质量为246)。

25．(0分)[ID ：138618]钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损
耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，工业制取方法如下，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧后可获得钛酸钡粉体。

(1)酸浸时发生的反应的离子方程式为______________；
(2)配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是______________；
(3)加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为______________；可循环使用的物质X 是_____ (填化学式)，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：______________；
(4)煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、_____和
________；
(5)草酸和碳酸的电离常数如下，请据此写出草酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式
______________。

物质H2C2O4H2CO3
平衡常数K a1=5.0×10-2
K a2=5.4×10-5
K a1=4.4×10-7
K a2=4.7×10-11
26．(0分)[ID：138600]Ni(OH)2作为合成镍钴锰三元电极材料的原料，工业上可用红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)制备，工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)“滤渣l”的成分为_____________(写化学式)。

(2)“除铁"中，加入NaClO的目的是将溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，写出该反应的离子方程式：________________________________________，为了证明加入NaClO已足量，可选择的试剂是__________(填字母标号)。

a．KSCN溶液、氯水 b．K3[Fe(CN)6]溶液 c．NaOH溶液
(3)Na2CO3的作用是调节溶液pH使Fe3＋沉淀，根据下表的数据，则调节溶液pH的范围是__________。

金属离子Fe2+Fe3+Mg2+Ni2+
开始沉淀的pH 6.3 1.58.9 6.9
沉淀完全的pH8.3 2.810.98.9
______________________________________________________________________。

(5)“沉镍”时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则该反应的离子方程式为_______。

【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷参考答案
**科目模拟测试
一、选择题
1．C
【详解】
A．电解质的强弱与水溶性无关，故A不选；
B．10 mL 1 mol/L醋酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液中含有醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，因此二者能够恰好中和，不能说明醋酸的电离程度，故B不选；
C．1mol/L的醋酸溶液的c(H+)约为1×10-2 mol/L，醋酸的浓度大于氢离子浓度，说明醋酸只能部分电离，属于弱电解质，故C选；
D．醋酸的导电性比强酸溶液的导电性弱，可能是醋酸的浓度小，而强酸的浓度大，不能说明醋酸的电离的程度大小，故D不选；
故选C。

2．B
【详解】
A．重水(D2O)的离子积K w=1.6×10-15，则则c(D+)=c(OD-)=4×10-8mol/L，pD=-lgc(D+)=-
lg4×10-8=8-2lg2=7.4，A正确；
B．0.01mol/L的NaOD重水溶液中c(OD-)=0.01mol/L，则
c(D+)=
1
-1
5
mol L
0.
1.610
01
-
⨯
=1.6×10-13mol/L，pD=−lg1.6×10−13=12.8，B错误；
C．溶解0.01molDCl的重水溶液1L，溶液中c(D+)=0.01mol/L，pD=−lg0.01=2，C正确；D．100mL0.25 mol⋅L−1的DCl重水溶液和50mL0.2 mol⋅L−1的NaOD的重水溶液混合时，
DCl过量，所以c(D+)=
-1-1
0.1L0.25mol L-0.05L0.2mol L
0.1L+0.05L
⨯⨯
=0.1mol/L，pD=1，D正确；
综上所述答案为B。

3．C
【详解】
A．HCl溶于水发生电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，对水的电离平衡起抑制作用，A不
符合题意；
B．Al3+在溶液中发生水解反应，消耗水电离产生的OH-产生Al(OH)3，使水电离平衡正向移动，对水的电离平衡起促进作用，B不符合题意；
C．表示Cl-，与水电离产生的离子不能发生任何反应，因此不影响水的电离平
衡，C符合题意；
D．HCOONa电离产生的HCOO-与水电离产生的H+离子结合形成弱酸HCOOH，使水电离平衡正向移动，促进水的电离，D不符合题意；
故合理选项是C。

4．D
【详解】
A．常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pH小于7，只能证明醋酸属于酸，不能证明其酸性强弱，A不符合题意；
B．醋酸能与水以任意比互溶，与醋酸是否属于酸及酸性的相对强弱无关，B不符合题意；C．10 mL 1 mol/L的醋酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应，只能证明醋酸是一元酸，与酸性强弱无关，C不符合题意；
D．等物质的量浓度、等体积的醋酸溶液与盐酸溶液，醋酸溶液的导电性弱，说明醋酸溶液中自由移动的离子浓度比HCl的小，由于HCl是强酸，则可证明醋酸是弱酸，D符合题意；
故合理选项是D。

5．B
【详解】
A．在101kPa时，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，燃烧热时要注意两个关键点：①反应物用量：可燃物为1mol；②产物要求：充分燃烧成稳定氧化物（如H→H2O），图示是2mol氢气燃烧，不是燃烧热，A错误；
B．反应2NO2⇌N2O4(g)中，由图象可知，在A点反应物的消耗速率和生成物的消耗速率相等，其表明正反应速率和逆反应速率不等，没有达到化学平衡状态，故B正确；
C．t1℃时AB浓度相同，升温时，均无溶质析出，溶液的浓度不变，溶质的质量分数B等于A，C错误；
D．常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化可知酸性HA大于HB，但HA不一定为强电解质，D错误；
故选B。

6．C
【详解】
A．NaHCO3为强电解质，在水溶液中发生完全电离，中间应用“=”，A不正确；
B．H2CO3为二元弱酸，应发生分步电离，B不正确；
C ．H 2O 为弱电解质，发生部分电离，电离方程式为H 2O+H 2O H 3O ++OH -，或
H 2O
H ++OH -，C 正确；
D ．NH 3·H 2O 为弱碱，中间应用“”，D 不正确；
故选C 。

7．A 【详解】
A ．氢氰酸为一元酸，1mol/L 氢氰酸溶液中H +为1mol/L 时该酸为强酸，但pH 约为3，说明电离生成的氢离子约为10-3mol/L ＜1mol/L ，不完全电离，说明HCN 是弱电解质，故A 正确；
B ．不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故B 错误；
C ．10mL1mol/LHCN 恰好与10mL1mol/LNaOH 溶液完全反应，只能说明HCN 为一元酸，不能说明其是否完全电离，无法判断是弱电解质，故C 错误；
D ．应该在相同条件下比较HCN 与一元强酸如盐酸的导电性强弱，判断HCN 是弱电解质，否则不能判断，故D 错误； 故答案为A 。

8．B 【详解】
A ．常温下，分别测定HCOONa 和CH 3COONa 溶液的pH ，CH 3COONa 溶液的pH 较大，说明CH 3COO -的水解程度大于HCOO -的水解程度，酸性：HCOOH ＞CH 3COOH ，则结合质子的能力：CH 3COO -＞HCOO -，故A 正确；
B ．FeCl 3水解生成氢氧化铁和HCl ，HCl 易挥发，加热、蒸干、灼烧生成氧化铁，因硫酸不挥发，所以Fe 2(SO 4)3溶液加热、蒸干、灼烧得到硫酸铁，故B 错误；
C ．酸性越强，稀释相同的倍数时溶液的pH 变化越大，向pH=3的HA 和HB 溶液中分别加水稀释至100倍，pH(HA)＞pH(HB)，说明酸性：HA ＞HB ，故C 正确；
D ．相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H 2O 2和1mLH 2O ，向另一支试管中加入2mL5%H 2O 2和1mLFeCl 3溶液，溶液的体积和H 2O 2的浓度均相同，但后一支试管反应快，说明FeCl 3可做H 2O 2分解的催化剂，故D 正确； 答案选B 。

9．B 【详解】
pH 3=的24H SO ，c (H +)=10-3mol/L ，pH 12=的NaOH ，c (OH -)=10-2mol/L 。

设强酸、强碱的体积分别为x 、y ，则可建立以下等量关系：
234101010y x
x y
----=+ ，91x y =，故选B 。

10．C
【详解】
A．a点时，溶液呈酸性，其原因是Al3+部分发生水解，离子方程式为
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+，A不正确；
B．a～b段，加入的NaOH与Al2(SO4)3反应，生成Al(OH)3沉淀，使溶液中Al3+浓度减小，溶液的pH增大，B不正确；
C．c点溶液的pH＜7，说明溶液中还没有NaAlO2生成，因此b～c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀，C正确；
D．c~d段，pH逐渐增大，说明沉淀逐渐溶解，到达d点时，Al(OH)3沉淀已经完全溶解，D不正确；
故选C。

11．A
【详解】
①CH3COONa与Na2CO3，碳酸根离子水解后的溶液显示碱性，抑制了醋酸根离子的水解，但抑制程度小于③，醋酸根离子浓度大于②，小于③；②CH3COONa与NaCl，醋酸根离子发生水解，c(CH3COO－)小于0.05 mol·L－1；③CH3COONa与NaOH，氢氧化钠为强碱，氢氧化钠电离的氢氧根离子大大抑制了醋酸根离子的水解，醋酸根离子浓度最大；
④CH3COONa与HCl，二者恰好反应生成醋酸，醋酸的电离程度较小，溶液中醋酸根离子浓度最小；根据以上分析可知，各混合液中c(CH3COO-)浓度大小顺序为：③＞①＞②＞④；
答案选A。

12．C
【详解】
A.缺溶液的体积，无法计算pH=4的NH4Cl溶液中氢离子和由水电离产生氢离子的物质的量，故A错误；
B.白磷分子中含有6个磷磷键，31g白磷的物质的量为
31g
124g/mol
=0.25mol，含有磷磷键
的物质的量为1.5mol，故B错误；
C.合成氨反应为可逆反应，0.1 mol N2和0.3 mol H2不可能完全反应，则转移电子数一定小于0.6N A，故C正确；
D.标准状况下，三氧化硫为固体，无法计算33.6 L三氧化硫和含有氧原子的物质的量，故D错误；
故选C。

二、填空题
13．b>a>c NaCN+CO 2+H 2O=NaHCO 3+HCN BD HA 是弱酸 大于 等于 10-6 9.9×10-7
2:9 BD
14．＜ CH 3COOH+OH -=CH 3HCOO -+H 2O = 【详解】
(1)盐酸为强酸，发生完全电离，醋酸为弱酸，发生部分电离，二者的起始浓度相同时，醋酸溶液中c (H +)比盐酸中小，所以比较两溶液的pH ，盐酸＜醋酸，醋酸与NaOH 溶液反应的离子方程式为CH 3COOH+OH -=CH 3HCOO -+H 2O 。

答案为：＜；CH 3COOH+OH -=CH 3HCOO -+H 2O ；
(2)不管是强酸还是弱酸，与碱反应时，只要碱充足，酸都可发生完全电离，所以用同浓度的NaOH 溶液完全中和时，所需NaOH 溶液体积V 1=V 2。

答案为：=。

15．向逆反应方向 增大 不变 Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H + = 碱式滴定管 ③
AB 【详解】
(1)NH 3·H 2O 中存在如下电离平衡：NH 3·H 2O
4NH +
+ OH -，加入NH 4Cl 固体，增大了溶
液中的c (4NH +
)，NH 3·
H 2O 的电离平衡将向逆反应方向移动；因4NH +
后加入的量大于因水解平衡移动而减少的量，所以c (4NH +
)增大；温度不变，NH 3·H 2O 的电离平衡常数不变。

答案为：向逆反应方向；增大；不变；
(2)明矾化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，其净水原理是Al 3+发生水解生成氢氧化铝胶体，用离子方程式表示为Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H +。

答案为：Al 3++3H 2O Al(OH)3(胶
体)+3H +；
(3)室温下，将pH=2的HCl 与pH=12的NH 3·H 2O 混合至呈中性，依据电荷守恒，c (4NH +
)+c (H ＋)=c (Cl -)+c (OH -)，中性溶液中，c (H +)=c (OH -)，则c (Cl -)=c (4NH +
)。

答案为：=；
(4)①因为碱腐蚀玻璃，所以应使用碱式滴定管量取25.00 mLNaOH 溶液，下图中，①、②为酸式滴定管，④中操作气泡难以排出，所以盛装待测液后排气泡动作正确的是③。

②A ．振荡过程中，锥形瓶内液体飞溅出瓶外，则NaOH 的物质的量偏小，所测NaOH 的浓度偏低；
B ．滴定起始时仰视读数，最终读取的盐酸用量偏小，所测NaOH 的浓度偏低；
C ．锥形瓶水洗后未干燥，NaOH 的物质的量不变，浓度不变，所以不产生误差；
D ．酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失，所读取盐酸的体积偏大，所测NaOH 溶液的浓度偏高；
综合以上分析，只有AB 正确，故选AB 。

答案为：③；AB 。

【点睛】
分析误差时，需弄清不当操作对盐酸体积的影响，从而推出对所测NaOH 浓度的影响。

16．② ②①③ ②>①=③ < 1000 ： 1 9：11 NH 4HSO 3=+
4NH +-
3HSO
【详解】
(1)酸碱对水的电离起抑制作用，氢离子和氢氧根离子浓度越大对水的电离抑制程度越大，5种溶液中硫酸是二元强酸，氢离子浓度最大，所以对水的抑制程度最大，所以水电离出的c(H ＋)最小， 故答案为：②；
(2)向相同体积相同浓度的①盐酸 ②硫酸 ③醋酸溶液中分别加入相同且足量的锌粒，浓度均为1×
10−3mol/L 溶质物质的量相同，溶液中氢离子浓度为：②>①>③，则产生氢气的速率快慢为：②>①>③；生成氢气的量与酸能够提供氢离子的物质的量有关，三种溶液中：②中生成氢气的量最大，①、③生成的氢气相等，所以生成氢气总量关系为：②>①＝③，
故答案为：②①③；②>①＝③；
(3)若将等体积、等浓度的④氨水、⑤NaOH 溶液，氨水中的溶质是弱碱存在电离平衡，溶液pH ⑤>④；溶液加热至相同温度后，④溶液电离促进，氢氧根离子浓度增大，但不能完全电离；⑤溶液中离子积增大，氢氧根离子浓度不变；氢氧根离子浓度⑤>④，则pH ④<⑤，故答案为：<．
(4)25℃时，某Na 2SO 4溶液中c(2-
4SO )＝5×10−4mol/L ，则溶液中钠离子浓度是
1×10−3mol/L ．如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10−4mol/L ．但硫酸钠溶液是显中性的，所以c(Na ＋)：c(OH −)＝10−4：10−7＝1000：1。

故答案为：1000：1；
(5)t 温度下水的离子积常数是1×10−12，所以在该温度下，pH ＝11的NaOH 溶液中OH −的浓度是0.1mol/L ，硫酸中氢离子的浓度也是0.1mol/L ，所得混合溶液的pH ＝2，说明稀硫酸
过量，所以有21
12
0.1V -0.1V V V ＋＝0.01，解得V 1：V 2＝9：11，
故答案为：9：11。

(6)亚硫酸氢铵是强电解质能够完全电离，电离方程式为：NH 4HSO 3=+
4NH +-
3HSO ，故答案为：NH 4HSO 3=+
4NH +-
3HSO ；
17．H 3PO 2H ++-
22H PO ③ 1.0 ×10-13 c(Na +) > c(CN -) > c(OH -) > c(H +)
【详解】
(1)H 3PO 2为一元中强酸，故1个H 3PO 2分子能电离产生一个H +，且为弱电解质，故电离方程式为：H 3PO 2
H ++-
22H PO ；
(2)①②④均因为水解使溶液显碱性，水解是微弱的，故三者溶液中c(OH -)均小于强碱NaOH ，又K a2(H 2CO 3) < K a (HCN) < K a (CH 3COOH)，根据水解规律越弱越水解得水解程度：2-3CO > CN - > CH 3COO -，故c(OH -)：2-
3CO > CN - > CH 3COO -，所以pH 最小的为CH 3COONa 溶液，即③溶液（注意比较2-3CO 水解程度，应该与H 2CO 3 K a2作比较）；
0.1 mol/LNaOH 溶液c(OH -)=c(NaOH)=0.1 mol/L ，c(H +)=-14
w
-10=0.1 mol/L
c(OH )K =1×10-13
mol/L ，NaOH 溶液中H +全部来源于水，故由水电离出的H +浓度为1×10-13 mol/L 。

(3)①号溶液存在如下过程：NaCN = Na + + CN - （完全电离） ，CN - + H 2O ⇌ HCN + OH -（微弱），由于水解的损耗，故c(Na +) > c(CN -)，又由于溶液显碱性，故c(OH -) > c(H +)，又OH -、H +是微弱过程产生，故两者浓度小于Na +与CN -，即浓度大小顺序为：c(Na +) > c(CN -) > c(OH -) > c(H +)。

18．＜ 10-5 = 4.3 HX ＞HY ＞HZ
19．＞ B 当滴入最后一滴标准液时，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀颜色不再改变 1.8×10-7mol/L 2 【详解】
Ⅰ．(1)HCl 是强酸、CH 3COOH 是弱酸，浓度相同的HCl 和CH 3COOH ，pH ：HCl ＜CH 3COOH ，根据图知，未加NaOH 时，pH 较小的是图1，所以图1是滴定盐酸的曲线； (2)达到B 、D 状态时，溶液为中性，NaCl 不水解，CH 3COONa 水解使溶液呈碱性，为使CH 3COONa 溶液显中性，需要少加一部分NaOH ，使溶液中留有一部分CH 3COOH ，醋酸和盐酸浓度相同，所以反应消耗的NaOH 溶液的体积a ＞b ；
Ⅱ．(3)目的是要测定废水中SCN -的浓度，所以原理应为先使SCN -沉淀，当SCN -完全反应后产生其他颜色的沉淀，根据题目所给条件可知AgSCN 为白色沉淀，所以指示剂与银离子沉淀时颜色不能为白色，则为AgI 或Ag 2CrO 4，其中Ag 2CrO 4的溶度积要稍大于AgSCN ，所以会后与AgSCN 沉淀，所以可选K 2CrO 4作为指示剂，故答案为：B ； (4)AgSCN 是白色沉淀，达到滴定终点时生成砖红色沉淀，所以滴定终点现象是当滴入最后一滴标准液时，沉淀由白色变为砖红色，且半分钟内沉淀颜色不再改变；
(5)向50ml0.018mol/L 的AgNO 3溶液中加入50ml0.02mol/L 的盐酸，混合后两者浓度分别为c (Ag +)=
0.018
2
mol/L=0.009 mol/L 、c (Cl -)=0.022mol/L=0.01mol/L ，Ag +与Cl -是等物质的量反
应的，此时Cl -过量，过量浓度c (Cl -)=0.01mol/L-0.009mol/L=0.001mol/L ，K sp =c (Ag +)×
c (Cl -)=1.8×10-10
，则：c (Ag +
)=-10
1.8100.001
⨯mol/L=1.8×10-7mol/L ；沉淀生成后，氢离子浓度
c =
0.02
2
mol/L=0.01mol/L ，所以pH=2。

20．②④⑤ 10-12mo1/L H 2S HS -+H +、HS -S 2-+H + < < 1.8×10－5
【详解】
(1)常见弱电解质有弱酸、弱碱，其中CH 3COOH 、H 2S 都是弱酸，NH 3·H 2O 是弱碱，因此属于弱电解质的有CH 3COOH 、H 2S 、NH 3·
H 2O ，故答案为②④⑤； (2)常温下pH=2的CH 3COOH 溶液中c (H +)=0.01mol/L ，则c (OH -
)=()W
+H K c =
14
100.01
-mol/L=10-12mol/L=c (OH -)水； (3)H 2S 属于二元弱酸，在水中分步电离，电离方程式为H 2S
HS -+H +、HS -S 2-+H +；
(4)NH 3·H 2O 属于弱电解质，在水中部分电离，NaOH 属于强电解质，在水中完全电离，因此pH 相同的NaOH 和NH 3·
H 2O 溶液中c (NaOH)<c (NH 3·H 2O)，故答案为：<；。