2023年辽宁省鞍山市普通高中高考化学一模试卷+答案解析(附后)

2023年辽宁省鞍山市普通高中高考化学一模试卷
1. 北京2022年冬奥会、冬残奥会胜利召开，下列有关说法正确的是( )
A. 用氢气做交通车能源，催化剂可降低水光解反应的焓变，有利于开发氢能源
B. 用石墨烯打造颁奖礼仪服，石墨烯是一种烯烃
C. 利用玉米、薯类、农作物秸秆等原料生产的可降解高分子材料能减轻“白色污染”
D. 碳纤维制头盔、雪杖，聚四氟乙烯纤维制滑雪服，这两种纤维均为有机高分子材料
2. 下列表示正确的是( )
A.
乙醛的结构简式：
B.
丁烯的键线式：
C. 基态碳原子的轨道表示式：
D. 过氧化钠的电子式：
3. 代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )
A.
含中子的数目为
B. 中含键的数目为
C. 酸性溶液中含的数目为
D. 同温同压下4mLNe与所含原子数目均为
4. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法错误的
是( )
A. 能使酸性溶液褪色
B. 能发生水解反应
C. 能与溶液反应
D. 分子中共平面的C原子至少是9个
5. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素原子的核外电子总数满足
，化合物与WZ相遇会产生白烟。

下列叙述正确的是( )
A. 电负性：
B. 原子半径：
C. X的含氧酸均为强酸
D. Y的最高价氧化物的水化物为强碱
6. 点蚀又称为孔蚀，是一种集中于金属表面很小的范围并深入到金属内部的腐蚀形态。

某铁合金钝化膜破损后的孔蚀如图，下列说法错误的是( )
A. 孔隙中有可能发生析氢腐蚀
B. 孔蚀中水解导致电解质溶液酸性增强
C. 为防止孔蚀发生可以将外接电源负极与金属相连
D. 蚀孔外每吸收标准状况下，可氧化
7. 三聚氰胺的分子结构如图所示，下列有关说法中正确的是( )
A. 分子中N原子均是杂化
B. 一个三聚氰胺分子中共含有15个键
C. 分子中所有原子均位于同一平面上
D. 三聚氰胺属于极性分子，故极易溶于水
8. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A.
的熔沸点小于，则的熔沸点小于
B. 在水中的溶解度很大，则戊醇在水中的溶解度也很大
C. 由于键能大而结构稳定，则键能也大结构也很稳定
D. 溶液低温蒸干得到，NaCl溶液低温蒸干也可得到NaOH
9. 处理高浓度的乙醛废水的新方法——隔膜电解法，总反应为
不考虑其它反应。

实验室中，以一定浓度的乙醛和溶液为电解质溶液，模拟含乙醛的工业废水，用惰性电极进行电解，其装置如图所示，下列说法错误的是( )
A. b电极反应式为：
B. 电解一段时间后，电解池右侧pH值增大
C. 若以空气燃料电池为直流电源，a极应该与燃料电池中通入的一极相连
D. 理论上处理1mol乙醛，将有通过质子交换膜
10. 铑的配合物离子可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。

下列叙述错误的是( )
A. 、都是反应中间体
B. 甲醇羰基化反应为
C.
为取代反应
D. 降低了甲醇羰基化反应的活化能和焓变
11. 已知甲酸HCOOH可以写成，在时，向甲酸中加入浓硫酸会发生脱水生成则草酸与浓硫酸在一定温度下脱水会生成( )
A.
CO B. C. CO和 D.
12. 时，向容积为5L 的恒容密闭容器中充入一定量的
和，发生反应：
⇌。

测得反应过程中的部分数据如表所示，下列说法错
误的是( )
0510
A. 其他条件不变，温度变为时，平衡时测得C 的浓度为，则
B. 时，该反应的
C.
时，该反应达到平衡状态，且A 、B 的转化率相等
D. 平衡时，C 的体积分数约为
13. 室温下，下列实验探究方案及现象能达到探究目的的是( )
选项探究方案及现象探究目的A 用pH 计测量醋酸、盐酸的pH ，比较溶液pH 大小醋酸是弱电解质
B
向久置的
溶液中加入足量
溶液，出现白色沉淀；再加
入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
不能被
空气氧化
C
向
NaBr
溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，
再加入淀粉KI
溶液，溶液变蓝色
氧化性：D
向盛有
溶液的试管中滴加几滴KSCN 溶液，振荡，再滴加几
滴新制氯水，观察溶液颜色变化
具有还原性
A. A
B. B
C. C
D. D
14. 我国科学家开发了一款高压无阳极配制可充电钠电池，其充电过程的原理如图所示。

下列说法正确的是( )
A. 放电时，电子由b极经3A沸石分子筛膜流向a极
B.
放电时，a极的电极反应式为
C. 充电时，b极为阳极，发生还原反应
D. 充电时，电路中每迁移2mol电子，理论上a极净增重46g
15. 为测定某二元弱酸与NaOH溶液反应过程中溶液pH与
粒子关系，在时进行实验，向溶液中滴加NaOH溶液，
混合溶液中表示或随溶液pH的变化关系
如图所示。

下列说法正确的是( )
A. 直线II中X表示的是
B. 当时，溶液中：：1
C.
NaHA溶液中：
D. 当时，对应的溶液中，
16. 粉煤灰是从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，主要成分有、、FeO和
等物质。

综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能制得纳米等重要物质。

已知：
①伯胺能与反应：⇌
，生成易溶于煤油的产物。

②在水溶液中能与反应：⇌。

“酸浸”过程中FeO发生反应的离子方程式为______ ；滤渣的成分为______ 。

加入过量的作用是______ 。

伯胺-煤油可对浸取液进行分离，该操作的名称是______ 。

向水层Ⅱ中加入可使转化为并放出对环境无害的气体，理论上氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ ；向所得弱酸性溶液中再通入即可生成FeOOH，其离子方程式为______ 。

17. 钛被称为“未来金属”，广泛应用于国防、航空航天、材料等领域。

基态钛原子的价电子排布式为______ 。

钛可与高于的浓硝酸发生反应，生成，其球棍结构如图，Ti的配位数是______ ，试写出该反应的方程式______ 。

某种晶型的晶胞如图，A位置的元素为______ 填元素符号。

是由钛精矿主要成分为制备钛的重要中间产物，制备纯的流程示意图如图：
资料：及所含杂质氯化物的性质
化合物
沸点58136升华3161412
熔点
193304714
在中的溶解性互溶-微溶难溶
与难以直接反应，加碳生成CO和可使反应得以进行。

已知：
①沸腾炉中的热化学方程式______ 。

②氯化过程中CO和可以相互转化，根据如图判断：生成CO反应的______
填“>”“<”或“=”，判断依据______ 。

18. 五水合硫代硫酸钠俗称海波、大苏打，为无色结晶或白色颗粒，在工业生产中有广泛的用途。

某化学实验小组制备，并测定产品纯度，设计如下实验。

回答下列问题：
步骤制备
按如图所示装置加热及夹持装置省略进行实验，可得到溶液，再经一系列步骤
获得产品。

已知：S与在加热条件下可反应生成
仪器a的名称为______，装置A发生反应的化学反应方程式为______。

装置B的作用为______。

补充完成装置C中主要反应的离子方程式：①______，②。

中溶液经过滤、______、过滤、洗涤、烘干，得晶体填实验操作。

中浸有品红溶液的棉花的作用为______。

步骤测定产品纯度
准确称取上述产品于烧杯中，加入适量水配制成100mL待测液，取待测液于锥形瓶中，以淀粉溶液作指示剂，用的标准液滴定重复滴定3次；测得消耗标准液体积的平均值为。

已知：
①滴定达到终点时的现象为______，该产品中的质量分数为______。

②以下说法中，能使测量结果偏低的是______。

A.产品中硫代硫酸钠晶体失去部分结晶水
B.滴定前，装标准液的滴定管米用标准液润洗
C.滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出
D.滴定前平视读数，滴定后俯视读数
19. 法匹拉韦是一种广谱抗流感病毒药物，某研究小组以化合物Ⅰ为原料合成法匹拉韦的路
线如图部分反应条件省略。

已知：。

回答下列问题：
化合物Ⅱ中官能团名称为______ 。

已知化合物Ⅱ的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6：4：1，其结构简式为
______ 。

反应物Ⅲ为乙二醛，反应①的化学方程式为______ 。

反应②的反应类型是______ ；反应③的反应类型是______ 。

已知X的相对分子质量比化合物Ⅰ少14，且1molX能与足量溶液反应放出
，符合上述条件的X共有______ 种不考虑立体异构，写出含有手性碳原子的所有可能的结构简式：______ 手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子。

答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：催化剂只能同等程度的改变反应的活化能，加快反应速率，但对焓变无影响，故A错误；
B.只含C、H两种元素的化合物为烃，含碳碳双键的烃为烯烃，石墨烯为碳单质，不属于烯烃，故B错误；
C.可降解塑料在自然界中经一段时间后能降解，故要比不能降解的塑料对环境的污染小，能减轻“白色污染”，故C正确；
D.碳纤维为碳单质，不属于有机高分子材料，故D错误；
故选：C。

A.催化剂只能改变反应的活化能，对焓变无影响；
B.只含C、H两种元素的化合物为烃，含碳碳双键的烃为烯烃；
C.可降解塑料要比不能降解的塑料对环境更友好；
D.碳纤维为碳单质。

本题考查了有机高分子化合物、烯烃以及催化剂对反应的影响，难度不大，应注意的是催化剂只能降低反应的活化能，加快反应速率，不能改变反应的焓变。

2.【答案】D
【解析】解：乙醛的结构简式：，故A错误；
是1，丁二烯的键线式，而丁烯的键线式：，故B错误；C.基态碳原子电子排布式为，则基态碳原子的轨道表示式：，故C 错误；
D.过氧化钠中有两个钠离子，一个过氧根离子，其电子式：，故D正确；故选：D。

A.乙醛的结构简式：；
是1，丁二烯的键线式；
违反了洪特规则；
D.过氧化钠中有两个钠离子，一个过氧根离子。

本题考查了化学用语的分析纯判断，主要是键线式、电子式、结构简式，题目难度不大。

3.【答案】B
【解析】解：含中子的数目为：，故A错误；
B.中含键的数目为，故B正确；
C.未告知溶液的体积，无法计算的物质的量，故C错误；
D.同温同压下，4 mL Ne与所含原子数目之比为4：8，所含原子数目不相同，故D错误；
故选：B。

A.1个含有10个中子；
B.1个中含2个键；
C.未告知溶液的体积；
D.同温同压同体积的气体物质的量相同，分子数相同，原子数不一定相同。

本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构。

4.【答案】B
【解析】解：分子中碳碳双键、都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
B.分子中没有酯基、酰胺基、卤原子，所以不能发生水解反应，故B错误；
C.该有机物的能与碳酸氢钠反应，故C正确；
D.该分子相当于苯分子中3个氢原子分别被乙烯基、、取代，苯环上所有原子共平面，单键可以旋转，苯环12原子共平面，所以与苯环直接相连的碳原子一定和苯环上的碳原子共平面，所以至少9个碳原子共平面，故D正确；
故选：B。

A.碳碳双键、都能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
B.酯基、酰胺基、卤原子能发生水解反应；
C.能和溶液反应；
D.苯环、乙烯分子中所有原子共平面，甲烷分子中最多有3个原子共平面，单键可以旋转。

本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系、共平面原子个数的判断方法是解本题关键，D为解答难点，题目难度不大。

5.【答案】D
【解析】解：同一周期主族元素原子的电负性从左到右依次增大，同一主族元素原子的电负性从上到下呈现减小的趋势，故三种元素的电负性从大到小顺序为，故A错误；
B.同周期主族元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素从上至下原子半径依次增大，则原子半径：，故B错误；
C.N元素的含氧酸不一定全是强酸，如为弱酸，故C错误；
D.Na的最高价氧化物的水化物为NaOH，属于强碱，故D正确；
故选：D。

根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物与WZ相遇
会产生白烟，则为，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又
四种元素原子的核外电子总数满足，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素。

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的化合价、原子序数来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。

6.【答案】D
【解析】解：由图可知，孔隙中电解质溶液呈酸性，可发生析氢腐蚀，故A正确；
B.亚铁离子可以在水中水解，⇌，电解质溶液酸性增强，故B正确；
C.将外接电源负极与金属相连，为外加电流阴极保护法，可防止孔蚀发生，故C正确；
D.蚀孔外每吸收标准状况下，转移电子，蚀孔中Fe和Ni等金
属被氧化，氧化Fe的物质的量小于，故D错误；
故选：D。

A.酸性较强的环境中可发生析氢腐蚀；
B.亚铁离子水解溶液呈酸性；
C.电解池中金属作阴极被保护；
D.Fe和Ni均被腐蚀。

本题考查金属的腐蚀与防护，题目难度中等，掌握常见金属的腐蚀与防护原理是解题的关键。

7.【答案】B
【解析】解：环上的N形成2条键，含1个孤电子对，为杂化，上的N形成3
个和1对孤电子对，为杂化，故A错误；
B.单键为键，双键为1个键和1个键，分子中含有6个键，3个键，6个
键，一个三聚氰胺分子中共含有15个键，故B正确；
C.三聚氰胺中氨基上的N原子为杂化，故子中所有原子不可能位于同一平面上，故C错误；
D.三聚氰胺的结构对称，为非极性分子，但能和水分子间形成氢键，能溶于水，故D错误；
故选：B。

A.环上的N形成2条键，含1个孤电子对；
B.单键为键，双键为1个键和1个键；
C.三聚氰胺中氨基上的N原子为杂化；
D.三聚氰胺的结构对称，为非极性分子，但能和水分子间形成氢键。

本题以三聚氰胺考查杂化方式、分子极性、化学键、原子共面等知识点，注意把握杂化类型的判断方法，把握结构对性质的影响，题目难度不大。

8.【答案】A
【解析】解：因为、、、都是分子晶体，且与、与
结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，所以的熔沸点小于，可以类推
的熔沸点小于，故A正确；
B.羟基是亲水基，烃基是憎水剂，烃基中碳原子个数越多，憎水性越强，亲水性越弱，在水中的溶解度越小，所以戊醇在水中的溶解度小于乙醇在水中的溶解度，不能类推，故B错误；
C.氮气分子中由于键能大，破坏它需要很大的能量，结构稳定，而键中键易断
裂，结构不稳定，不能类推，故C错误；
D.是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化镁和氯化氢，低温蒸干时氯化氢挥发，使水解平衡正向移动，最终得到，而NaCl是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液低温蒸干，水挥发，最终得到NaCl，不能类推，故D错误；
故选：A。

A.与、与结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高；
B.羟基是亲水基，烃基是憎水剂，烃基中碳原子个数越多，憎水性越强，亲水性越弱，在水中的溶解度越小；
C.氮气分子中由于键能大，破坏它需要很大的能量，结构稳定，而键中键易断
裂，结构不稳定；
D.是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化镁和氯化氢，低温蒸干时氯化氢挥发，使水解平衡正向移动，而NaCl是强酸强碱盐，在溶液中不水解。

本题考查知识面较广，具体涉及分子晶体熔沸点以及与的比较，有机物的水溶性，盐类的水解等，对学生的要求较高，需要学生注意对知识的积累，难度不大。

9.【答案】B
【解析】解：电极为阳极，失电子生成乙酸，电极反应式为：
，故A正确；
B.电解一段时间后，电解池右侧消耗水，生成和，通过质子交换膜移向左侧，总的结果pH值减小，故B错误；
C.若以空气燃料电池为直流电源，a极为阴极，应与燃料电池的负极相连，即通入的
一极，故C正确；
D.理论上处理1 mol乙醛，有1 mol电子发生转移，将有通过质子交换膜，故D正确；故选：B。

A.b电极为阳极，失电子生成乙酸；
B.
电解池右侧消耗水，生成和，通过质子交换膜移向左侧；
C.a极为阴极，应与燃料电池的负极相连；
D.理论上处理1 mol乙醛，有1 mol电子发生转移。

本题考查电解池，侧重考查学生电解原理的掌握情况，试题难度中等。

10.【答案】D
【解析】解：反应物为、CO，产物为，因此、都是反应
中间体，故A正确；
B.根据图中信息得到甲醇羰基化反应为，故B正确；
C.根据取代反应特点得出为取代反应，故C正确；
D.降低了甲醇羰基化反应的活化能，不能改变反应的焓变，故D错误；
故选：D。

A.根据图中信息，反应物为、CO，产物为；
B.根据图中信息得到甲醇羰基化反应为；
C.根据取代反应特点进行判断；
D.降低了甲醇羰基化反应的活化能。

本题主要考查配位键数目的判断，中间产物概念的理解，微粒的空间构型等，同时考查学生的看图、读图的理解、应用的能力，对学生的思维能力要求较高，难度中等。

11.【答案】C
【解析】解：可以写成，则草酸与浓硫酸在
一定温度下脱水会生成CO和。

故选：C。

可以写成，据此解题．
本题考查有机物的结构与性质，注意习题中的信息分析物质的性质，把握官能团与性质的关系为
解答的关键，题目难度不大．
12.【答案】A
【解析】解：正反应放热，升高温度平衡逆向移动，根据图表数据，时达到平衡，消耗1molB，
则生成3molC，C的浓度为，其他条件不变，温度变为时，平衡时测得C的浓度为，说明平衡正向移动，则，故A错误；
B.根据图表数据，后气体物质的量不再改变，说明后反应达到平衡状态，所以
时，该反应的正逆，故B正确；
C.根据图表数据，后气体物质的量不再改变，说明后反应达到平衡状态，投料比等于
系数比，所以A、B的转化率相等，故C正确；
D.由三段式：⇌
开始
变化
平衡
平衡时，C的体积分数约为，故D正确；
故选：A。

A.正反应放热，升高温度平衡逆向移动，根据图表数据，时达到平衡，消耗1molB，则生成
3molC，C的浓度为，其他条件不变，温度变为时，平衡时测得C的浓度为，说明平衡正向移动；
B.根据图表数据，后气体物质的量不再改变，说明后反应达到平衡状态；
C.根据图表数据，后气体物质的量不再改变，说明后反应达到平衡状态；
D.由三段式：⇌
开始
变化
平衡，据此计算。

本题考查化学平衡计算，侧重考查分析判断及计算能力，明确化学反应速率计算、化学平衡常数的计算方法等知识点是解本题关键，题目难度中等。

13.【答案】D
【解析】解：未告知醋酸和盐酸的浓度，无法判断醋酸为强电解质还是弱电解质，故A错误；
B.加入足量盐酸后沉淀指部分溶解，则说明沉淀中有硫酸钡，则说明亚硫酸钠被空气氧化为硫酸钠，故B错误；
C.氯水过量，溶液变为蓝色，有可能是过量的氯水将碘化钾氧化成了碘单质，无法比较出溴单质和碘单质氧化性的强弱，故C错误；
D.滴加氯水后，若溶液变红，则说明有铁离子存在，说明被氧化成了，可以证明
具有还原性，故D正确；
故选：D。

A.未告知醋酸和盐酸的浓度；
B.加入足量盐酸后沉淀指部分溶解，则说明沉淀中有硫酸钡；
C.氯水过量，溶液变为蓝色，有可能是过量的氯水将碘化钾氧化成了碘单质；
D.KSCN溶液可用于检验，滴加氯水后，若溶液变红，则说明被氧化成了。

本题考查化学实验方案评价，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确实验原理、元素化合物的性质、实验操作方法是解本题关键，题目难度不大。

14.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查可充电电池，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断正负极和阴阳极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。

【解答】
由图可知，放电时，a极为负极，电极反应式为，b极为正极，电极反应式为
，充电时，b极为阳极，电极反应式为，a极为阴极，电极反应式为，据此作答。

A.放电时，电子不经过电解质，故A错误；
B.放电时，a极为负极，电极反应式为，故B错误；
C.充电时，b极为阳极，发生氧化反应，故C错误；
D.充电时，a极为阴极，电极反应式为，电路中每迁移2mol电子，理论上a极净增重46g，故D正确；
故选：D。

15.【答案】D
【解析】解：时，，
时，，且，当为0时，pH 值小的曲线中X表示的是，所以曲线I中X表示的是，故A错误；
B.时，，
时，，当时，代入
，：：1，故B错误；
C.的水解平衡常数，则的电离程度大0于水解程
度，但其电离和水解程度都较小，所以溶液中存在，故C
错误；
D.当时，，溶液中存在电荷守恒
，所以存在
，故D正确；
故选：D。

A.时，，时，
，且，当为0时，pH值小的曲线中X表示的是；
B.当时，代入计算的比值；
C.
的水解平衡常数，利用其电离平衡常数和水解平衡常数相对大小判断的电离程度和水解程度相对大小；
D.当时，，溶液中存在电荷守恒。

本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确曲线与微粒成分关系、电离平衡常数计算方法、电离平衡常数与水解平衡常数关系等知识点是解本题关键，题目难度中等。

16.【答案】将亚铁离子完全氧化为铁离子，有利于与伯胺反应，提高萃取率萃取、分液 4：
【解析】解：“酸没”过程中加入稀硫酸，金属氧化物都和稀硫酸反应，只有不反应，滤渣的主要成分是，其中与FeO发生反应的离子方程式为：，故答案为：；；
加入氢氧化氢，可氧化亚铁离子生成铁离子，利于伯胺与反应，提高萃取率，故答案为：将亚铁离子完全氧化为铁离子，有利于与伯胺反应，提高萃取率；
过程Ⅱ加入伯胺一煤油对浸取液进行分离，溶液分层，该操作的名称是萃取、分液，
故答案为：萃取、分液；
向水层Ⅱ中加入可使转化为并放出对环境无害的气体即氮气，反应的离子方
程式为：反应的离子方程式为，该反应中Fe元素化合价由
价变为价、N元素化合价由价变为0价，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比
为4：1；向所得弱酸性溶液中再通入即可生成FeOOH，其离子方程式为：
，
故答案为：4：1；。

粉煤灰是从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，主要成分有、、FeO和等物质。

加入硫酸酸浸，除去滤渣等，浸取液加入过量双氧水和伯胺煤油，得以水层和有机层，分液后，有机层加入氯化钠溶液反萃取，得到水层再加入过量胼和氧气，得到FeOOH，煅烧得到纳米氧化铁。

本题考查制备实验方案的设计，为高频考点，把握物质的制备的流程、理解反应原理为解答的关键，涉及物质的制备、除杂等知识，题目较为综合，考查学生的分析能力，题目难度中等。

17.【答案】浓
随着温度的升高，CO的浓度增加，说明生成CO的反应是吸热反应
【解析】解：是22号元素，基态钛原子的核外电子排布式为，则价电子排布式为，
故答案为：；
根据的球棍结构图示可知Ti的配位数是8，钛与高于的浓硝酸发生反应，生
成，还生成和，反应的化学方程式为：浓
，
故答案为：8；浓；
在一个晶胞中含有A位置的原子数目是，含有的另一种原子数目为，所以A位置的元素是Mn，
故答案为：Mn；
①生成和CO的反应方程式为，根据盖斯定律，两式相加，得到
，
故答案为：；
②根据图像，随着温度的升高，CO的浓度增加，浓度降低，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，生成CO的反应是吸热反应，即，
故答案为：>；随着温度的升高，CO的浓度增加，说明生成CO的反应是吸热反应。

是22号元素；
根据的球棍结构图示可知Ti的配位数是8，钛与高于的浓硝酸发生反应，生
成，还生成和；
在一个晶胞中含有A位置的原子数目是，含有的另一种原子数目为；
①生成和CO的反应方程式为，根据盖斯定律，两式相加，得到；
②根据图像，随着温度的升高，CO的浓度增加，浓度降低，说明升高温度，平衡向正反应方向移动。

本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、晶体类型与性质、晶胞计算等，中质量的计算为易错点、难点，需要学生具备一定的空间想象与数学计算能力。

18.【答案】长颈漏斗浓做安全瓶，用于监测实验进
行时装置C中是否发生堵塞；做储气瓶蒸发加热浓缩、冷却结晶检验尾气中是否除尽滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色
【解析】解：由图可知，仪器a的名称为：长颈漏斗；装置A中是浓硫酸和铜在加热条件下发生反应生成二氧化硫和硫酸铜，方程式为：浓，
故答案为：长颈漏斗；浓；
当气流速度过大时，装置B中仪器a中的液面会上升，另外过量的二氧化硫可以临时储存在这个装置中，故装置B的作用为：做安全瓶，用于监测实验进行时装置C中是否发生堵塞；做储气瓶，
故答案为：做安全瓶，用于监测实验进行时装置C中是否发生堵塞；做储气瓶；
在装置C中二氧化硫和碳酸根离子可以反应生成亚硫酸根离子，随后亚硫酸根离子再和单质S
反应，故方程式为：，。