人教版(2024)化学九年级上册+5.1 质量守恒定律课件

课堂练习 1、下列描述的变化中，不能用质量守恒定律解释的是（ B ）。 A、蜡烛燃烧后质量减小 B、将3g食盐放入3g水中完全溶解后得6g溶液 C、铁生锈后质量增加 D、硫粉在空气中燃烧后固体质量减小到0g
课堂练习 2、用下列实验验证质量守恒定律，能达到实验目的的是（A ）。
课堂练习 3、2023年5月28日，我国自行研制的大型喷气式民用飞机C919完 成了首次商业航班飞行。飞机上使用的氧气发生器以氯酸钠为产氧剂。 氯酸钠能产生氧气的原因是其含有（ A ）。 A、氧元素 B、氧分子 C、氧原子 D、氧离子 4、对某化学反应前后的判断中，不正确的是（ C ）。 A、物质的质量总和一定相同 B、元素的种类和质量一定相同 C、物质的分子个数一定相等 D、原子的总数和质量一定相同
互动新授 【总结】理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点： 1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理 变化不适用此定律； 2、质量守恒定律研究的仅是“质量”，不能任意扩展到其它物 理量； 3、守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量； 4、守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的 物质不能计算在内。
第五单元 化学反应的定量关系 课题1 质量守恒定律
课前准备
学习目标
1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
教 学 分 析 2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增
减。 3.能运用质量守恒定律解决一些相关问题。 4.通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析 及推理的能力。 5.树立学生科学的物质观、物质粒子观、初步形成“守恒”意识。
课堂小结
1、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总 和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、质量守恒定律的微观解释：在化学反应中，反应前后原 子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没 有改变。
拓展提高
【提问】在氢气与氧气反应的过程中，分子、原子的种 类、数目和质量变了吗？
从微观过程以及前面所学的分子、原子知识可知， 化学反应的过程，事实上是旧的分子破裂成原子，原子 重新组合成新分子的过程。在这个过程中，原子的种类 没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变 化，所以参加反应的各物质的质量总和一定等于生成的 各物质的质量总和。
互动新授
【实验5-1】盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 碳酸钠与盐酸反应前后的称量结果不同，为什么会出现这
样的结果？ 因为碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，
逸散到了空气中，所以盐酸与碳酸钠反应后称量结果小于反应 前的称量结果。
互动新授 【实验5-2】镁条燃烧前后质量的测定 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，产生大量的白烟，反 应后的质量大于反应前的质量。这又是为什么？这与质量守恒 定律相违背吗？ 镁条燃烧时产生的大量白烟是生成物氧化镁，反应前只称 了镁条的质量，遗漏了参加反应的氧气的质量，而反应后称量 的是氧化镁的质量，所以我们称得的反应后的质量大于反应前 的质量。
互动新授
实验方案
方案一
方案二
实验现象
红色的铜粉逐渐变为黑 色，气球变瘪
铁丝表面覆盖一层红 色物质，溶液由蓝色
变成浅绿色
反应前后物 质质量总和
相等
相等
结论
铜+氧气
氧化铜
反应前质量总和=反应
后质量总和
铁+硫酸铜 铜+ 硫酸亚铁
反应前质量总和=反 应后质量总和
互动新授
【总结】质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总 和，等于反应后生成的各物质的பைடு நூலகம்量总和。
天平、砝码、水槽、碳酸钠固体、盐酸、小试管、气球。
教学内容
点我喔
01 情境引入
02 互 动 新 授
03 拓 展 提 高 04 课 堂 小 结
情境引入
【提出问题】化学学习主要是以研究化学变化为主。通过前面 的学习，同学们能不能说说你们学过了哪些化学变化？
互动新授
结合教材第110~111页的“探究”讨论如何设计铜粉加热前后质 量的测定和铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定这两个实验。 实验注意事项： 1、称量时天平要调平。 2、做铜粉加热实验时，要将锥形瓶置于陶土网上。 3、在铁丝与硫酸铜反应这个实验中，铁丝在放入硫酸铜溶液之 前要用砂纸打磨干净。
课前准备
学习重点 通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系；从微观 角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
学习难点 正确理解质量守恒定律；应用质量守恒定律分析具体反应。 学习方法 通过两个质疑性实验来完善学生的认识，通过活动探究得出质量守恒的结论。 教具准备 铜粉、镁条、陶土网、酒精灯、硫酸铜溶液、铁丝、烧杯、锥形瓶、砂纸、