2021年浙江省温州市珊溪中学高一化学下学期期末试题含解析

2021年浙江省温州市珊溪中学高一化学下学期期末试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色。

上述的转化关系如图所示。

下列说法中不正确的是
A. 原子半径：W<Y<X
B. 非金属性：Y>X>W
C. m与q、n与s均不能共存
D. 若n过量，q还可以继续燃烧
参考答案：
D
分析：常温常压下r为液体,应为水,q能使品红溶液褪色,应为二氧化硫,则m应为硫化氢,n 为氧气,Y为O元素,m的摩尔质量为p的2倍,可以知道p应为氨气，s为NO,由此可以知道W为H,X为N,Z为S,以此解答该题。

详解：同一周期从左到右，原子半径减小，氢原子半径最小，根据以上分析可以知道X为N，Y为O，W为H，则原子半径N>O>H，A正确；同周期元素非金属性O>N，H的非金属性最小，B正确；m为硫化氢,可与二氧化硫发生反应生成单质硫，氧气与NO发生反应生成二氧化氮,不能共存，C正确；二氧化硫不能在氧气中燃烧，D错误；正确选项D。

2. 分子式为C5H11Cl的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有(不含立体异构)
A. 3种
B. 4种
C. 5种
D. 6种
参考答案：
B
C5H12的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3(一氯代物中有2个甲基的形式有2种)、
(CH3)2CHCH2CH3(一氯代物中有2个甲基的形式有2种)、C(CH3)4(一氯代物中有2个甲基的形式没有)，共有4种，故选项B正确。

点睛：等效氢的判断，（1）同一个碳原子上的氢原子是等效；（2）对称两端的氢原子为等效的；（3）连有同一个碳原子上的甲基上的氢原子是等效的。

3. 下列说法正确的是（）
A．用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
B．新制氯水经光照一段时间pH减小
C．自然界硅元素贮量丰富，并存在大量的单质硅
D．等质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别于足量盐酸反应，产生二氧化碳质量相同
参考答案：
B
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；氯气的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物．
【分析】A．碳酸钠和碳酸氢钠均与石灰水反应生成白色沉淀；
B．氯水含HClO，光照下HClO分解生成盐酸和氧气；
C．Si为亲氧元素；
D．盐酸足量时，等质量的碳酸钠与碳酸氢钠均完全反应，由n=可知碳酸氢钠的物质的量大．
【解答】解：A．碳酸钠和碳酸氢钠均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B．氯水含HClO，光照下HClO分解生成盐酸和氧气，则酸性增强，pH减小，故B正确；
C．Si为亲氧元素，自然界硅元素以化合态存在，故C错误；
D．盐酸足量时，等质量的碳酸钠与碳酸氢钠均完全反应，由n=可知碳酸氢钠的物质的量大，生成二氧化碳多，故D错误；
故选B．
4. 标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同，下列说法不正确的是（）
A．A与B的相对分子质量之比为m：n
B．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：m
C．同质量的A与B分子个数之比为n：m
D．相同状况下，同体积的气体A与B质量比为m：n
参考答案：
B
【考点】阿伏加德罗定律及推论．
【分析】A、气体的分子数相同，则A与B的物质的量相同，相对分子质量之比等于摩尔质量之比；
B、同温同压下，两气体的密度之比摩尔质量之比；
C、同质量的A与B分子个数之比等于摩尔质量的反比；
D、相同状况下，同体积的气体A与B，二者物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比；
【解答】解：A、标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同，则A与B的物质的量相同，相对分子质量之比等于摩尔质量之比等于二者质量之比为m：n，故A正确；
B、由A知，A与B摩尔质量之比为m：n，同温同压下，两气体的密度之比摩尔质量之比为m：n，故B错误；
C、由A知，A与B摩尔质量之比为m：n，同质量的A与B分子个数之比等于摩尔质量的反比为n：m，故C正确；
D、由A知，A与B摩尔质量之比为m：n，相同状况下，同体积的气体A与B，二者物质的量相同，所以二者质量之比等于摩尔质量之比为m：n，故D正确．
故选B．
5. 下列仪器中，通常不能用作反应容器的是（）
A．容量瓶 B．烧杯 C．锥形瓶 D．试管
参考答案：
A
略
6. 对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类的作用几乎是无可替代的。

下列物质分类的正确组合是()
参考答案：
B
解析：A项中NaOH溶液是混合物；C项中澄清石灰水是混合物；D项中硫酸铜晶体是纯净物，生石灰是氧化物。

7. 下列反应中，水只作氧化剂的是
A. 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2
B. 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2
D. Cl2＋H2O=HCl＋HClO
参考答案：
A
8. 镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。

镓的原子序数为31，属ⅢA族。

镓的熔点为29.78 ℃，沸点高达2 403 ℃。

镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120 ℃。

由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是
A．镓是制造高温温度计的上佳材料
B．镓能溶于强酸和强碱中
C．镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中
D．近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质
参考答案：
D
略
9. 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。

电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列说法不正确的是A．正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用
参考答案：
B
10. 下列有关Na2O和Na2O2的叙述正确的是()
A．Na2O和Na2O2都能与CO2、H2O发生反应，且产物相同
B．Na2O和Na2O2不可以相互转化
C．Na2O与H2O的反应为化合反应，而Na2O2与H2O的反应为复分解反应
D．呼吸面具中Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能
参考答案：
D
解析：Na2O和Na2O2都能与CO2、H2O发生反应生成Na2CO3、NaOH，不同的是Na2O2与CO2、H2O反应同时生成O2，A错误；Na2O在空气中加热可以转化成Na2O2，B错误；Na2O2与H2O的反应不属于复分解反应，C错误；由于Na2O2与水或CO2反应时有O2生成，所以可以用作供氧剂，而Na2O不能，D正确。

11. 参考答案：
C
12. 某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是
A. 电解质溶液中Na+向b极移动
B. b极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C. a极是负极，发生氧化反应
D. 电子通过外电路从b电极流向a电极
参考答案：
D
【分析】
通过示意图可知，a电极为燃料电池的负极，b电极为电池正极，且电解质溶液为碱液，并可写出电池总反应式为CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O，负极反应为CH4+10OH--8e－=CO32－+7H2O，正极反应为2O2+8e－+4H2O=8OH－。

【详解】A. 原电池中，电解质溶液的阳离子向正极移动，所以钠离子向b极移动，故A 正确；
B. b极为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正确；
C. a极是负极，甲烷在负极失去电子，发生氧化反应，故C正确；
D. 电子通过外电路从a电极流向b电极，故D错误；
故答案选D。

13. 下列四种基本类型的反应中,一定是氧化还原反应的是 ( )
A .化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
参考答案：
C
14. “诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品类固醇，其结构简式如下图所示。

下列关于“诺龙”的说法中，不正确的是
A. 分子式是C18H26O2
B. 既能发生加成反应，也能发生酯化反应
C. 能在NaOH醇溶液中发生消去反应
D. 既能发生氧化反应，也能发生还原反应
参考答案：
C
略
15. A、B、C都是金属，B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为正极．则A、B、C三种金属的活动性顺序为（）
A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．C＞B＞A D．B＞C＞A
参考答案：
C
考点：常见金属的活动性顺序及其应用．版权所有
专题：基本概念与基本理论．
分析：根据金属活动顺序表和原电池的正负极金属的活泼性特点来解决．
解答：解：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解，说明C排在H的前面，活泼性C＞B，A与B组成原电池时，活泼金属做负极，A为正极，B为负极，活泼性B＞A，故三者的活泼性顺序为：C＞B＞A．
故选C．
点评：本题考查了金属活泼性的判断方法，难度不大．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 现有含NaCl、MgCl2和Na2SO4的混合溶液，某兴趣小组的同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：
请回答下列问题：
(1)写出沉淀Ⅰ和沉淀Ⅱ所含物质的化学式。

沉淀Ⅰ：________________、沉淀Ⅱ：________________。

(2)上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是________________________________。

(3)该小组同学在操作Ⅰ和Ⅱ中均使用了如图所示装置，请指出图中的两处错
误：
①________________________________________________________________。

②______________________________________________________________。

(4)操作Ⅲ中需使用的玻璃仪器是______________________________。

参考答案：
(1)Mg(OH)2、BaSO4 BaCO3(2)除去过量的NaOH和Na2CO3(3)①需用玻璃棒引流②漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁(4)玻璃棒、酒精灯
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.50 mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与沉淀质量(W)变化关系如图所示：
(1)混合物中NaOH的质量为_________g，混合物中AlCl3的质量为___________g，混合物中MgCl2的质量为_____________g.
(2)P点表示盐酸的体积是____________mL.
参考答案：
（1）1.8 0.67 0.95 （2）90
18. （8分）称取m（g） H2C2O4·2H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成
250.00 mL溶液。

移取25.00 mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4－? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。

请写出氧化还原反应方程式和求c （mol/L）的计算式。

某次取样后忘记了加H2SO4，就用KMnO4滴定，开始现象正常，不久出现红褐色沉淀，请解释现象。

参考答案：
2 MnO4－ + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O
c = 2 m/5V×126.0×10
MnO4－氧化H2C2O4是消耗H+ 的过程，开始由H2C2O4提供H+，溶液pH逐渐提高，当达
到某pH时，MnO4－被Mn2+还原为MnO2（红褐色沉淀）。

19. (12分，每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使
U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。

试回答：
(1)实验中观察到的现象是_____________________________________________。

(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_________________________________。

(3)该实验的原理是___________________________________________________。

(4)实验中发生的化学反应方程式：____________________________________。

(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：
________________________________________________________________________。

(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？________(填“能”或“否”)。

参考答案：
(1)U形管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升，即液面左侧下降，右侧升高
(2)检查装置气密性
(3)CaO和H2O反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红溶液)在U形管中的位置左低右高
(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2
(5)CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量
(6)否。