化学-富集在海水中的元素卤素检测-解析版

第11讲富集在海水中的元素—卤素（精准检测卷）
时间：50分钟
一、选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分）1．明朝宋应星《天工开物》中记载：“同一海卤传神，而取法则异。

……一法潮波浅被地，……候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。

”下列有关叙述错误的是
A．海卤焰色试验时火焰为黄色判断“盐霜”中不含钾元素
B．古代可利用盐霜延长食物的保存时间
C．“半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程
D．“海卤”的主要成分为NaCl
【答案】A
【解析】A．海卤焰色试验时未通过蓝色钴玻璃观察，则不能判断“盐霜”中是否含钾元素，故A错误；
B．用氯化钠腌制的食物可以延长保存时间，故B正确；
C．“半日晒出盐霜”是指利用太阳的热量将海水晒干得到氯化钠固体，为蒸发结晶的过程，故C正确；
D．海卤的主要成分为NaCl，故D正确；
故选A。

2．下列有关实验室制取Cl2的装置正确的是
A．制备Cl2B．净化Cl2
C．收集Cl2D．尾气处理
【答案】D
【解析】A．浓盐酸和二氧化锰制取氯气要加热，该装置没有加热，故A项错误；
B．净化氯气应先用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸除去水，该装置顺序颠倒，故B
项错误；
C．该装置只有通气管，没有排气管，会导致瓶内压强过大，发生安全事故，故C项错误；
D．氯气有毒，能与碱酚酞，多余的氯气应用氢氧化钠除去，故D项正确。

故答案选D。

3．如图：某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，验证氯气性质实验装置。

相关说法错误的是
A．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替
B．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用
C．湿润石蕊试纸先变红，但也不能说明生成了酸性物质
D．淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，说明氯气将I2氧化
【答案】A
【解析】A．无水氯化钙主要是干燥氯气，碱石灰会与氯气反应，因此脱脂棉中的无水氯化钙不能用碱石灰代替，故A错误；
B．从左边出来的干燥氯气，先与干燥品红接触，品红不褪色，说明干燥的氯气没有漂白作用，故B正确；
C．由于HCl易挥发，因此挥发的HC l使湿润石蕊试纸先变红，因此不能说明生成了酸性物质，故C正确；
D．淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，先变蓝，是碘离子被氯气氧化为单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，后褪色，说明氯气将I2氧化，故D正确。

综上所述，答案为A。

4．下列离子方程式中，书写正确的是
A ．向溶液中通入过量：
2CaCl 2CO 2223Ca H O CO CaCO 2H ++++=↓+B ．向饱和溶液中滴入几滴稀溶液：
23Na CO 3AlCl ()3232232Al 3CO 3H O 2Al OH 3CO +-++=↓+↑
C ．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：()()323Fe 3H O Fe OH 3H ++
+=+胶体D ．室温下用稀NaOH 溶液吸收：
2Cl 22Cl 2OH ClO Cl H O ---+++@【答案】C
【解析】A ．碳酸的酸性弱于盐酸，CO 2和CaCl 2溶液不反应，A 错误；
B ．向饱和Na 2CO 3溶液中滴入几滴稀AlCl 3溶液，
过量，只发生第一步水解生成2-3CO ，该反应的离子方程式为Al 3++3+3H 2O=Al(OH)3↓+3，B 错误；
-3HCO 2-3CO -3HCO C ．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色Fe(OH)3胶体，该反应的离子方程式为
Fe 3++3H 2O=Fe(OH)3(胶体)+3H +，C 正确；
D ．NaOH 溶液和Cl 2的反应不是可逆反应，该反应的离子方程式为Cl 2+2OH -=ClO -+Cl -+H 2O ，D 错误；
故选C 。

5．新制氯水中没有的微粒是
A ．
B ．
C ．
D ．HCl
2Cl ClO -OH -
【答案】A
【解析】新制氯水中，部分氯气与水反应，生成HCl 和HClO ，HCl 为强电解质，会全部电离，HClO 和H 2O 为弱电解质，部分电离，则新制氯水中存在的微粒有：、HClO 、H 2
O 、H +、Cl -、、，则没有的微粒是，答案选A 。

2Cl ClO -OH -HCl 6．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示(其中d 、e 为钾盐)。

下列推断不合理的是
A．液态b可储存在钢瓶中
B．一定条件下，c、e都能分解生成O2
C．a、e在水溶液中能大量共存
D．向d的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变蓝后褪色
【答案】C
【解析】根据含有氯元素的物质所属类型，结合氯元素的化合价，可知a是HCl，b是
Cl2，c是HClO，d是NaClO等次氯酸盐，e为KClO3等氯酸盐，然后结合物质的性质分析解答。

A．b是Cl2，Cl2易液化，在常温下干燥的Cl2与Fe不反应，因此液化的Cl2可储存在钢瓶中，A正确；
B．c是HClO，该物质不稳定，光照分解产生HCl、O2；e为KClO3，该盐不稳定，受热易分解产生KCl、O2，故一定条件下，c、e都能分解生成O2，B正确；
C．a是HCl，e为KClO3等氯酸盐，二者在水溶液会发生氧化还原反应产生
KCl、Cl2、H2O，故二者在水溶液中不能够大量共存，C错误；
D．d是NaClO等次氯酸盐，该物质水溶液显碱性，因此滴入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色，同时该盐具有强氧化性，会将蓝色物质氧化变为无色，故向d的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变蓝后褪色，D正确；
故合理选项是C。

7．二氯化钒(VCl2)是重要的有机合成试剂，具有较强的还原性和吸湿性。

某科学探究小组同学通过分解VCl3制备VCl2。

下列说法不正确的是
A．盛饱和NH4Cl溶液的仪器名称为恒压滴液漏斗
B．甲装置反应生成氮气，用于排除乙、丙装置中的空气
C．丁装置可用于尾气吸收，盛装的药品为P2O5粉末
D．验证丙装置中的气体产物，可用湿润的淀粉碘化钾试纸
【答案】C
【解析】通过装置A制备氮气，；来排除装置中的空气，防止产品被氧化，用浓硫酸干燥
氮气，用装置丁中的试剂，吸收氯气，以及防止空气中的水蒸气进入装置丙中，以此解题。

A．盛饱和NH4Cl溶液的仪器名称为恒压滴液漏斗，可使液体顺利流下，故A正确；B．因为二氯化钒具有较强的还原性和吸湿性，用甲装置生成的氮气排尽乙、丙装置中的
空气，防止二氯化钒被氧化和水解，故B正确；
C．尾气中含有氯气，P2O5不能吸收氯气，丁装置可用于尾气吸收，盛装的药品为碱石灰，故C错误；
D．VCl3分解生成VCl2和Cl2，验证氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸(试纸变蓝证明有氯气生成)，故D正确；
故选C。

NaIO I
8．碘在地壳中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间的
3
转化关系如图所示。

下列说法不正确的是
A．用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉-KI试纸会变蓝
B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能
22235Cl I 6H O 2HIO 10HCl
++=+C ．途径Ⅱ中若生成1mol ，则反应中转移10mol 电子
2I D ．由题图可知氧化性的强弱顺序为
223Cl I IO ->>【答案】D
【解析】A ．加碘盐中含有KIO 3，加入食醋后，与KI 发生氧化还原反应，生成的I 2又与淀粉作用，从而使淀粉-KI 试纸变蓝，A 正确；
B ．湿润的、已变蓝的淀粉-KI 试纸中含有I 2，通入足量Cl 2后，试纸褪色，则表明I 2被Cl 2氧化，可能原因是，B 正确；
22235Cl I 6H O 2HIO 10HCl ++=+C ．途径Ⅱ中，2HIO 3——I 2——10e -，则生成1mol I 2，反应中转移10mol 电子，C 正确；
D ．由途径Ⅲ可知，氧化性，由途径Ⅱ可知，氧化性
，所以强弱顺序为23Cl >IO -32IO I ->，D 不正确；
232Cl IO I ->>故选D 。

9．NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，下列说法错误的是
A ．的名称是亚氯酸钠
2NaClO B ．“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此反应的离子方程式为
2ClO --
2222222OH +H O +2ClO =2ClO +O +2H O
↑C ．“电解”中阴极反应的主要产物是2
Cl D ．“一系列操作”为蒸发浓缩趁热过滤洗涤、干燥
【答案】C
【解析】由制备流程可知，NaClO 3和SO 2在H 2SO 4酸化条件下生成ClO 2，其中NaClO 3是氧化剂，回收产物为NaHSO 4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO 2，根据原子守恒、转移电子守恒得该反应的化学方程式为2NaClO 3+SO 2+H 2SO 4═2NaHSO 4+2ClO 2；由于电解获得的
产品是NaClO 2，故电解装置中阴极上ClO 2得电子生成，阳极上Cl -失电子生成Cl 2，
-
2ClO 含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO 2，ClO 2被双氧水还原为，则双氧水被氧化为-2ClO O 2，反应的离子方程式为：，最后NaClO 2溶液蒸
--2222222OH +H O +2ClO =2ClO +O +2H O ↑发浓缩，趁热过滤，洗涤、干燥得到产品，据此分析解题。

A ．NaClO 2中Na 元素为+1价、O 元素为-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0判断Cl 元素的化合价，设Cl 元素化合价为x ，+1+x+（-2）×2=0，所以Cl 元素化合价为+3价，A 正确；
B ．由分析可知，“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO 2，此反应的离子方程式为，B 正确；
--
2222222OH +H O +2ClO =2ClO +O +2H O ↑C ．由分析可知，电解装置中阴极上ClO 2得电子生成，阳极上Cl -失电子生成Cl 2 ，-2ClO 故“电解”中阳极反应的主要产物是，阴极产物是，C 错误；2Cl -
2ClO D ．由分析可知，“一系列操作”为蒸发浓缩，趁热过滤，洗涤、干燥，D 正确；
故答案为：C 。

10．氰，硫氰等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子与也卤素
2(CN)2(SCN)阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为：，又知，拟卤素形
Cl Br CN SCN I -----<<<<成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是（ ）
A ．浓4HCN(2)MnO +Δ
222 Mn(CN)(CN)2H O
+↑+B ．
22(CN)H O 2H CN CNO +--+=++C ．22(CN)2OH CN CNO H O
---+=++D ．
22(CN)2SCN 2CN (SCN)--+=+【答案】B
【解析】由阴离子的还原性强弱为，可知氧化性顺序为
Cl Br CN SCN I -----<<<<，结合氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化22222Cl Br (CN)(SCN)I >>>>性以及卤素单质的性质来解答。

A ．浓盐酸可与二氧化锰在加热条件下生成氯气，因还原性Cl -<CN -，则可发生浓
4HCN(
子氧化为碘单质；实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性；
实验1，试管口挥发出的氯化氢气体与浓氨水挥发出的氨气反应生成白烟氯化铵，故A 合理；实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子，所以判断还原性：Br -＞Cl -，故B 合理；②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性I -＞Br -的结论，故C 不合理；实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性，故D 合理；选C 。

12．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是
选
项
实验
现象结论A
向某无色溶液中滴入稀硝酸，再滴入几滴
BaCl 2溶液溶液中先无现
象，后有白色
沉淀生成
原溶液中一定存在24
SO -B 分别向盛有KI 3溶液的a 、b 试管中滴加淀
粉溶液和AgNO 3溶液。

a 中溶液变蓝，
b 中产生黄色沉淀可能存在I I 2+I −3-@C 向盛有2 mL 0.1 mol/L AgNO 3溶液的试管
中滴加5滴 0.1 mol/L Na 2CO 3溶液；再往
试管中滴加几滴0.l mol/LNa 2S 溶液
先出现白色沉淀，再出现黑色沉淀K sp (Ag 2CO 3)>K sp (Ag 2S)D 向H 2S 溶液中滴加CuSO 4溶液生成黑色沉淀H 2S 酸性比H 2SO 4强A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
【答案】B 【解析】A ．若原溶液中含有SO 或Ag +，而不含，现象相同，A 错误；
23-
24SO -B ．a 中溶液变蓝，说明KI 3溶液中有I 2存在，b 中产生黄色沉淀，说明KI 3溶液中有I −存在，可以说明可能存在I I 2+I −，B 正确；
3
-@C ．硝酸银溶液过量，两次均为沉淀的生成，没有发生沉淀的转化，不能比较二者的溶解
度，则不能比较K sp，C错误；
D．H2S与CuSO4反应是因为CuS为难溶于酸的沉淀，并不是H2S酸性比H2SO4强，D错误；
综上所述答案为B。

二、非选择题（共4小题，共40分）
13．84 消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。

(1)84 消毒液使用时除了要按一定比例稀释，对消毒时间也有要求，一般在10-20 分钟左右。

结合有关的化学方程式解释原因_______，家庭使用84 消毒液时，可以采取哪些措施缩短消毒时间_______。

(2)次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式______。

_______NH+_______ClO-→_______N2+_______Cl-+_______H2O+_______H+
4
(3)84 消毒液的制取和漂粉精的制取原理相同，都是用氯气和碱反应来制取，84 消毒液所用的碱是氢氧化钠溶液，写出该反应的离子方程式_______。

(4)消毒学专家指出，将84 消毒液与洁厕灵(主要成分：浓盐酸)一起合并使用，可能会导
致使用者的呼吸道伤害。

结合有关的化学方程式分析可能的原因_______。

(5)有同学看到某品牌的84 消毒液的注意事项有指出：“不得将本品与酸性产品同时使用”。

这里酸并没有特指盐酸，该品牌的产品说明是否具备科学性呢？说出你的理由，并设计实验进行验证_______。

【答案】 (1) NaClO+CO2+H2O→NaHCO3+HClO ，NaClO 尽可能的与空气中二氧化碳反应，生成HClO 分子起到杀菌消毒的作用，HClO 的杀菌效果比NaClO 更好在84 消毒液中加入白醋
(2) 2 3 1 3 3 2
(3) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(4) NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，NaClO和浓盐酸反应生成氯气，氯气有毒，会影响人体的呼吸道
(5) 有科学性；因为84消毒液中有ClO-和Cl-，在酸性环境中两者会反应生成Cl2。

取
1mL84 消毒液在试管中，加入1mL稀硫酸，在试管口放一张湿润的KI淀粉试纸，如果
试纸变蓝，证明有科学性
【解析】(1) 84消毒液主要成分是NaClO，但真正起到杀菌消毒作用的是次氯酸；因此消
毒时间一般控制在10-20 分钟左右，让NaClO与空气中的二氧化碳气体反应，生成了次
氯酸，HClO 的杀菌效果比NaClO 更好，反应的方程式为：
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；由于醋酸的酸性强于碳酸，因此家庭使用84 消毒液时，尽可能在短时间内达到较好的消毒效果，即尽快产生次氯酸，可以在84消毒液中加入白醋；
(2)氮元素由-3价升高到0价，生成1mol氮气，转移6mol电子；氯元素由+1价降低到-1价，生成1mol氯离子，转移2mol电子，根据电子得失守恒，ClO-、Cl-各填系数3，NH
+
填系数2，N2填系数1，再根据原子守恒，H2O填系数3，H+填系数2，配平后离子方程
4
+
式为：2NH+3ClO-=N2+3Cl-+3H2O+2H+；
4
(3)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-
=Cl-+ClO-+H2O；
(4)次氯酸钠具有强氧化性，浓盐酸具有还原性，二者混合后，发生氧化还原反应，产生氯气，氯气有毒，会影响人体的呼吸道，对人体造成危害，反应的方程式为：
NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O；
(5) 84消毒液中有ClO-和Cl-，在酸性环境中两者会反应生成Cl2；取1mL84消毒液在试管中，加入1mL稀硫酸，在试管口放一张湿润的KI淀粉试纸，如果试纸变蓝，说明有氯气
产生；因此84消毒液的注意事项指出：“不得将本品与酸性产品同时使用”，这里酸并没有特指盐酸，该品牌的产品说明有科学性。

14．某化学实验创新小组设计了如图所示的检验Cl2某些性质的一体化装置。

下列有关描
述错误的是______
A．浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为3Cl−＋＋6H+2Cl
2↑＋3H2O
3
ClO-
B．无水氯化钙的作用是干燥Cl2，且干燥有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色
C．2处溶液出现白色沉淀，3处溶液变蓝，4处溶液变为橙色，三处现象均能说明了Cl2具有氧化性
D．5处溶液变为血红色，底座中溶液红色消失，氢氧化钠溶液的作用为吸收剩余的Cl2以防止污染
【答案】
【解析】浓盐酸滴到氯酸钾固体上的作用是为了制备Cl2，根据含同种元素物质间发生氧化还原反应时，化合价只靠近不交叉，配平后可得反应的离子方程式：5Cl−＋＋6H+
3
ClO-3Cl 2↑＋3H2O，A错误；为了检验Cl2有无漂白性，应该先把Cl2干燥，所以，无水氯化钙的作用是干燥Cl2，然后会出现干燥有色布条不褪色而湿润有色布条褪色的现象，B正确；Cl2与3处碘化钾置换出单质碘，遇淀粉变蓝，与4处溴化钠置换出单质溴，使溶液变橙色，均说明了Cl2具有氧化性，Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCl与硝酸银产生白色沉淀，无法说明Cl2具有氧化性，C错误；Cl2与5处硫酸亚铁生成Fe3+，Fe3+与SCN−生成血红色配合物，氢氧化钠溶液可以吸收剩余的Cl2，防止污染空气，D正确。

15．向100mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3+、IO3-，其中Fe3+、I2的物质
的量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题：
(1)由图可知，I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序______＞_____＞______；
(2)当n(Cl2)=0.12mol时，溶液中的离子主要为______，从开始通入Cl2到n(Cl2)=0.12mol
时的总反应的化学方程式为________________；
(3)当溶液中n(Cl-)：n(IO3-)=8：1时，通入的Cl2在标准状况下的体积为________。

【答案】 (1) I- Fe2+ I2
(2) Fe2+、Fe3+、Cl- 5FeI2+6Cl2＝5I2↓+2FeCl3+ 3FeCl2
(3) 8.96L
【解析】(1)向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成Cl−、I2、Fe3+、IO3-，在氧化还原反应中还原性越强的微粒越容易失电子，由此说明I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为I-、Fe2+、I2；
答案为：I-、Fe2+、I2；
(2)根据图象，一开始通入氯气发生反应：Cl2+FeI2=FeCl2+I2，当通入0.1molCl2时碘离子完全被氧化生成碘单质，得到0.1molI2和0.2mol Cl−，继续逐渐通入Cl2，会继续依次生成氧化产物Fe3+、IO3-，碘化亚铁的物质的量是0.1mol；所以当通入Cl2到n(Cl2)=0.12mol时，0.12mol-0.1mol=0.02molCl2和亚铁离子反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，有0.04mol亚铁离子被
氧化，生成0.04mol铁离子，还剩0.06mol亚铁离子，所以溶液中存在的离子是
Fe2+、Fe3+、Cl−，消耗I-、Fe2+及Cl2的物质的量之比为10:2:12，粒子物质的量的改变值之比即方程式中化学计量数之比，故发生的离子反应方程式为10I-
+2Fe2++6Cl2＝5I2+2Fe3++12Cl−，则化学方程式为5FeI2+6Cl2＝5I2+2FeCl3+3FeCl2；
答案为：Fe2+、Fe3+、Cl−；5FeI2+6Cl2＝5I2+2FeCl3+3FeCl2；
(3)当碘酸根离子生成时，意味着亚铁离子完全转化为铁离子，氯气把碘单质氧化为碘酸根，设碘酸根的物质的量是x mol，则氯离子的物质的量是8x mol，从反应物到最终产物，氧
化过程可看作以下几个， ，，
-
--3I ~IO ~6e 6x x --2
2I ~I ~2e 0.20.2x x --，则根据电子数守恒， 6x +(0.2-x ) +0.1=8x ×1，x =0.1，氯离子的物质的2+
3+-Fe ~Fe ~e 0.10.1量是0.8mol ，根据Cl 2∼2Cl −知，氯气的物质的量是0.4mol ，标准状况下氯气的体积=0.4mol×22.4L/mol=8.96L ，答案为：8.96L 。

16．碘化钠在医药中用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，也用作食品添加剂、感光剂等。

工业上用NaOH
溶液、水合肼制取碘化钠固体，其制备流程图如下：
已知：N 2H 4·H 2O 在100℃以上分解。

（1）已知，在合成过程的反应产物中含有NaIO 3，则在合成过程中消耗了3 mol I 2，所生成 NaIO 3的物质的量为____________mol 。

（2）写出还原过程中的离子方程式____________________________________；在还原过程中，为了加快反应，可采取可提高反应温度，但温度不得超过_________℃；请选择下列试剂检测所得碘化钠固体中是否含有NaIO 3杂质_________(选填字母)。

A ．FeCl 2溶
液
B ．冰醋酸
C ．KI 溶液
D ．淀粉溶液（3）测定产品中NaI 含量的实验步骤如下：
a ．称取4.000g 样品、溶解，在250mL 容量瓶中定容；
b ．量取25.00ml 待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl 3溶液，充分反应后，再加入A 溶液作指示剂；
c ．用 0.1000mol·L -1的Na 2S 2O 3，溶液进行滴定至终点(发生反应的方程式为：
2Na 2S 2O 3 +I 2===Na 2S 4O 2 +2NaI ），重复测定2次，所得的相关数据如下表：
测定
序号待测液体积/ mL
标准液滴定管起
点读数/ mL
标准液滴定管终
点读数/ mL
125.000.0624.04
225.000.0224.02
325.000.1224.14
①操作b中，加入足量的FeCl3溶液时所发生的离子方程式为
__________________________。

②加入A物质为__________(填名称)；滴定终点观察到的现象为
____________________________。

③计算该样品中NaI的含量为___________________________。

(只写出有具体数值的表达式即可)
（4）碘化钠固体的保存方法是_________________________。

【答案】（1） 1
（2）2IO3－+3N2H4·H2O====3N2 +2I－+9H2O 100 BD
（3）2Fe3+ +2I－====2Fe2++I2淀粉试液溶液由浅蓝色褪色，且半分钟内不变色90.00%
（4）用棕色瓶遮光、密封保存
【解析】（1）据题意，碘单质与氧氧化钠溶液发生成NaI，NaIO3、H2O，其化学方程式
3I2+6NaOH===5NaI+NaIO3+3H2O，消耗3molI2，生成1molNaIO3；
（2）根据流程图中反应物和生成物,可写出相应离子方程式2IO3－+3N2H4·H2O====3N2
+2I－+9H2O，在100℃以上分解，所以反应温度要控制在100℃以下；在酸性条件下IO3－与I－可生成能使淀粉溶液变蓝色的I2。

（3）①I－能被Fe3+氧化生成I2遇碘变蓝。

②淀粉溶液与I2变蓝色，当I2被消耗时，其蓝色会变浅直到消失。

③用三次实验所用标准液的平均体积为24.00mL,则该样品中NaI的含量为：0.024L×0.1000mol/L×150.0g/mol×10÷4.000g×100%=90.00%
（4）题图可知，NaI能作感光材料，故应避光；另外I-能被空气中氧气氧化，故用棕色瓶。