2025届吉林省长春九台市师范高级中学化学高一第一学期期末质量检测试题含解析

2025届吉林省长春九台市师范高级中学化学高一第一学期期末质量检测试题 注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A ．第ⅣA 族元素在第14列
B ．元素周期表中共有7个周期、16列、16个族
C ．第ⅠA 族所含元素种类最多
D ．过渡元素就是副族元素
2、下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是
A ．Na 与O 2
B ．NaOH 溶液与CO 2
C ．Na 2O 2与CO 2
D ．AlCl 3溶液与NaOH 溶液
3、金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。

装运金属钠的包装箱应贴的图标是
A ．
B ．
C ．
D ．
4、等质量的下列物质，物质的量最大的是（ ）
A ．H 2
B ．Na
C ．Cl 2
D ．CO
5、某血液化验单中，高密度酯蛋白胆固醇的含量为1154mmol L -⋅，该体检指标所采用的物理量是( ) A ．物质的量浓度 B ．摩尔质量 C ．质量分数 D ．溶解度
6、下列实验过程可以达到实验目的的是 编号 实验目的
实验过程 A
配制0.4000 mol ·L －1的NaOH 溶
液 称取4.0g 固体NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至
250mL 容量瓶中定容
B 探究维生素
C 的还原性
向盛有2mL 黄色FeCl 3溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜
色变化
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和C 制取纯净的氢气
KMnO4溶液
D 证明含有Na＋无K＋用铂丝蘸取某金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色
A．A B．B C．C D．D
7、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是( )
A．⑤③②①⑤④B．⑤③①②⑤④C．⑤②③①⑤④D．⑤②①③⑤④
8、说法中正确的是( )
A．32g O2占有的体积约为22.4L
B．22.4L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
D．22g二氧化碳与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数
9、下列物质属于纯净物的是( )
A．漂白粉B．盐酸C．氯水D．液溴
10、下列化学反应中溴元素仅被氧化的是
A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B．Br2+2NaI=2NaBr+I2
C．3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D．HBr+NaOH=NaBr+H2O
11、实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其被氧化，常加入的物质是（）
A．Zn B．Fe C．Al D．Cu
12、向50 mL 1 mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是（）
①1 mol·L-1②3 mol·L-1 ③1.5 mol·L-1 ④3.5 mol·L-1
A．③B．①②C．②④D．③④
13、下列关于氧化还原反应的说法中正确的是（）
A．氧化还原反应前后元素化合价有升降
B．氧化还原反应前后一定有氧的得失
C．实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应
D．元素化合价升高的反应是还原反应
14、下列带括号的气体在反应中只作氧化剂的是
A．2F2（g）+2H2O=4HF+O2B．SO2（g）+I2+2H2O=H2SO4+2HI
C．H2S（g）+Br2=2HBr+S↓D．3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO
15、下列叙述中，正确的是
A．干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强
B．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质
C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质
D．NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离
16、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100 g质量分数为46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子数为4N A
B．2 mol Cu与100 mL浓度为18.4 mol·L−1的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2分子数为0.92N A
C．0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N A
D．0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液中，OH−的个数为0.2N A个
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+。

从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂X、Y、Z均过量)。

(1)试剂X为_______，加入试剂X发生的离子方程式是___________试剂Z为___________。

(2)操作②为____________(填实验分离方法)。

(3)溶液2中含有的溶质有__________(填化学式)。

(4)写出操作④的化学反应方程式____________。

(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为_________(填化学式)。

18、M、N、P、Q均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。

（1）若N的溶液显黄色，一定条件下N的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系
①请写出生成红褐色分散系过程中涉及的方程式：_____________________；
②P溶液中加入氢氧化钠溶液的现象：_____________________；
③N与Q转化为P的离子反应方程式：______________；
④一定条件下Q与水反应的化学方程式：_____________________。

（2）若M为NaOH，且P为白色沉淀
①P为______________；
②M与某金属单质也可生成N，该反应的离子方程式______________；
③P溶于M的离子反应方程式_____________________；
④N与Q混合生成白色沉淀的离子反应方程式______________。

19、实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。

看图回答下列问题：
（1）A、B两仪器的名称：A_________，B_________。

（2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入下列溶液中的
C_________；D_________（把序号填入空白处）。

①NaOH溶液②饱和食盐水③AgNO3溶液④浓H2SO4
（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到E、F中的现象是________________。

（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成______________________。

反应的离子方程式是________________________________________________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成________________________。

（5）P处为尾气吸收装置，可选用下列装置中的_________________。

20、海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密
度比水小的液体）：
请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）___________．
A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是_________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_________．
（3）步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是________________________．
（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是：____________．
21、阅读下列材料后，回答相应问题。

铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。

二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。

（1）人体中经常进行转化Fe2+A
B
Fe3+，A反应中Fe2+作__剂，B反应中Fe3+作__剂，服用维生素C，可使食物中的
三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。

这说明维生素C具有__性。

（2）新配制的FeCl2溶液应加入__以防止FeCl2转化为FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向其中通入适量的__。

（3）为除去废水中的Fe2+，常先将废水中的Fe2+氧化为__(用离子符号表示)，再__使Fe3+转化为红褐色的__(用化学式表示)沉淀析出。

（4）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。

反应的离子方程式为__。

（5）为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为__，__；处理过程中需定期添加的原料是__。

（6）某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以验证：取少许未知试液于试管中溶液呈红色(证明含有FeCl2)，你认为此方案__(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进：__。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解析】
A、第ⅣA族元素在第14列，选项A错误；
B、元素周期表中共有7个周期、18列、16个族，选项B错误；
C、第ⅢB族所含元素种类最多，选项C错误；
D、过渡元素包括副族元素和第Ⅷ族元素，选项D错误。

答案选A。

2、C
【解析】
A. Na与O2常温下反应生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，A错误；
B. NaOH溶液与足量CO2反应生成碳酸氢钠，CO2不足生成碳酸钠和水，B错误；
C. Na2O2与CO2反应只能生成碳酸钠和氧气，C正确；
D. AlCl3溶液与足量NaOH 溶液反应生成偏铝酸钠、氯化钠和水，氢氧化钠不足，生成氢氧化铝和氯化钠，D错误，答案选C。

3、C
【解析】
金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成；装运金属钠的包装箱应贴的图标是遇湿易燃品，答案选C。

4、A
【解析】。

【详解】
由
m
n=
M
可知，等质量的情况下摩尔质量越小的物质，物质的量越大，氢气的摩尔质量为2g/mol，钠的摩尔质量为23
g/mol，氯气的摩尔质量为71 g/mol，一氧化碳的摩尔质量为28 g/mol，氢气的摩尔质量最小，因此其物质的量最大；答案选A。

5、A
【解析】
常见的物理量中物质的量浓度的单位是mol/L或mmol/L，摩尔质量的单位是g/mol，质量分数的单位是1，溶解度的
单位是g ，题中高密度酯蛋白胆固醇的含量为1154mmol L -⋅，表示1L 血液中高密度酯蛋白胆固醇的物质的量为154mmol ，则该体检指标所采用的物理量是物质的量浓度，故A 正确；
故选A 。

6、B
【解析】
A. NaOH 溶于水会放热，应冷却至室温后，再转移到容量瓶中，故A 错误；
B. Fe 3＋如果被还原为Fe 2＋，颜色由黄色变为浅绿色，所以观察颜色变化就可以知道维生素C 是否具有还原性，故B 正确；
C.制备纯净的氢气，要最后通过干燥剂，不然会引入杂质水蒸气，故C 错误；
D.钠元素的黄色会掩盖钾元素的紫色，要想证明无K ＋必须用蓝色的钴玻璃滤去黄光观察，故D 错误；
故答案为B 。

7、A
【解析】
粗盐提纯时添加物均过量，离子通过沉淀或气体形式除去，注意添加顺序。

【详解】
除去粗盐中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42－，分别需要加入过量Na 2CO 3溶液、过量NaOH 溶液、过量BaCl 2溶液，另外，加入的过量的除杂试剂也需除去，过量Na 2CO 3溶液、过量NaOH 溶液需用盐酸除去，过量的BaCl 2溶液需用Na 2CO 3溶液除去。

所以BaCl 2溶液应放在Na 2CO 3溶液的前面，加入的盐酸应放在过量Na 2CO 3溶液、过量NaOH 溶液及过滤之后，从而得出操作顺序为：③-①-⑤-④，至于②在⑤前面就符合要求。

综合以上分析，B 、C 、D 都正确，只有A 中，①放在③的前面，不正确。

答案为A 。

8、D
【解析】
A 、因为气体的状态不能确定，无法计算氧气的体积，A 错误；
B 、22.4L 氮气的物质的量不一定是1mol ，不能计算其分子数，B 错误；
C 、标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，C 错误；
D 、22 g 二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl 的物质的物质的量都是0.5mol ，分子数是相同的，D 正确； 答案选D 。

9、D
【解析】
A ．漂白粉的成分是CaCl 2、Ca(ClO)2的混合物，错误；
B ．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，错误；
C ．氯水是氯气的水溶液，是混合物，错误；
D ．液溴是Br 2，是纯净物，正确；
故选D 。

10、A
【解析】
A 、溴化钠中溴元素化合价升高被氧化作还原剂，选项A 符合；
B 、溴单质中溴元素化合价降低被还原作氧化剂，选项B 不符合；
C 、溴单质既是氧化剂又是还原剂，被氧化生成溴酸钠，被还原生成溴化钠，选项C 不符合；
D 、反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项D 不符合。

答案选A 。

11、B
【解析】
氯化亚铁易被氧化为氯化铁，据此解答。

【详解】
A . Zn 的金属性强于铁，锌能置换出铁，A 不选；
B . Fe 能与氯化铁反应生成氯化亚铁，实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其被氧化，常加入的物质是铁，B 选；
C . Al 的金属性强于铁，铝能置换出铁，C 不选；
D . Cu 能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入铜离子杂质，D 不选；
答案选B 。

12、D
【解析】
向硫酸铝溶液中滴加少量KOH ，则发生反应的离子方程式为：33Al
3OH =Al(OH)+-+↓；若继续滴加KOH ，则有可能发生反应：322Al(OH)OH =AlO 2H O --++；50mL 浓度为1mol/L 的硫酸铝溶液，能产生的Al(OH)3沉淀最多为
0.1mol 78g/mol=7.8g ⨯；而题中得到的Al(OH)3沉淀仅为3.9g ，所以加入的KOH 的量可能有两种情况；一种情况，加入的KOH 量较少，溶液中仅有一部分的Al 3+转化为Al(OH)3，即只发生了反应：33Al 3OH =Al(OH)+-+↓，因此
KOH 的浓度可能为： 3.9g 378g/mol (KOH)=1.5mol/L 0.1L
c ⨯=；另一种情况，加入的KOH 量较多，溶液中的Al 3+先全部转变为Al(OH)3，即先发生反应：33Al 3OH =Al(OH)+-+↓，随后又有一部分Al(OH)3溶解，即发生反应：
322Al(OH)OH =AlO 2H O --++，那么溶液中产生的3.9g 沉淀，是Al(OH)3在发生部分溶解后剩余的量，所以此情况
下KOH 的浓度为：7.8g (7.8-3.9)g 3178g/mol 78g/mol (KOH) 3.5mol/L 0.1L
c ⨯+⨯==；综上所述，KOH 可能的浓度为1.5或3.5mol/L ，③④正确；
答案选D 。

【点睛】
向铝盐溶液中滴加NaOH ，初始阶段会生成Al(OH)3白色沉淀，Al(OH)3的量达到最大后，继续滴加NaOH ，Al(OH)3会逐渐溶解；因此，在计算加入的NaOH 的量时，如果沉淀的量不是最大值，那么会有两种结果，一种对应Al 3+尚未完全沉淀的阶段，另一种对应Al(OH)3开始溶解的阶段。

13、A
【解析】
A ．氧化还原反应前后元素化合价有升降，且升降总数相等，故A 正确；
B ．氧化还原反应前后不一定有氧的得失，如氢气和氯气生成HCl 的反应属于氧化还原反应，但没有氧的得失，故B 错误；
C ．Fe 3+→Fe 2+ 元素化合价降低，发生还原反应，故C 错误；
D ．物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应，故D 错误；
答案选A 。

14、A
【解析】
A ．该反应中，F 元素化合价由0价变为-1价，O 元素化合价由-2价变为0价，所以氟气作氧化剂，水作还原剂，故A 正确；
B ．该反应中，S 元素化合价由+4价变为+6价，I 元素化合价由0价变为-1价，所以二氧化硫作还原剂，碘作氧化剂，故B 错误；
C ．该反应中，硫化氢中硫元素化合价由-2价变为0价，溴元素化合价由0价变为-1价，所以硫化氢作还原剂，溴作氧化剂，故C 错误；
D ．该反应中，N 元素化合价由+4价变为+2价和+5价，所以二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，故D 错误；
答案选A 。

15、B
【解析】
A. 水属于弱电解质，水的导电能力极弱，故A 错误；
B. KNO3属于化合物，熔融的KNO3能导电，说明KNO3属于电解质，故B正确；
C. 铜丝、石墨属于单质，虽然能导电，但它们不属于电解质，故C错误；
D. 电解质的电离不需要通电才能发生，故D错误；
答案：B。

【点睛】
电解质是在熔融状态下或水溶液中能够电离的化合物，研究的对象是化合物，导电的离子必须是本身电离产生。

16、A
【解析】
A. 乙醇与水中均含有氧元素，所以100 g质量分数为46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含有的氧原子数为
＝4N A，A正确；B. 随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，因此生成SO2分子的个数小于0.92 N A，B错误；C. 0.1mol Fe在0.lmol Cl2中充分燃烧氯气不足，铁过量，转移的电子数为
0.2N A，C错误；D. 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液的体积不能确定，则不能计算OH－的个数，D错误，答案选A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、铝2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 氨水过滤Al2(SO4)3、H2SO4Al2(SO4)3、H2SO4SO2
【解析】
某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+，由流程可知加入X为金属铝，用于置换出铜，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，不溶性物质为过量的Al和Cu的混合物，向不溶性物质中加入试剂Y用于溶解Al，反应产生Al2(SO4)3，而Cu不能发生反应，则为稀H2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4，由于Al(OH)3是两性物质，能够与过量的强碱NaOH溶液反应产生可溶性物质，因此向①②混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成Al2O3，电解熔融的Al2O3可生成Al，以此解答该题。

【详解】
根据上述分析可知操作①是过滤，不溶性物质为Cu、Al混合物，操作②是过滤，试剂Y是H2SO4，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4，试剂Z是氨水，操作③是过滤，操作④加热分解Al(OH)3，操作⑤是电解。

(1)由以上分析可知X为Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；试剂Z为氨水；
(2)操作①②③用于分离固体和液体，为过滤操作；
(3)溶液2中含有的溶质有Al2(SO4)3、H2SO4；
(4)操作④是加热Al(OH)3，Al(OH)3不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；
(5)金属Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，反应方程式为：
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，所以反应产生的气体为SO2。

【点睛】
本题考查了物质的推断、混合物分离提纯的综合应用，把握分离流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，注意实验的设计意图，把握物质的性质，侧重考查学生的分析与实验能力。

18、FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl生成白色沉淀，快速转化为灰绿色，最终变为红褐色2Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2O （g）Fe3O4+4H2Al（OH）32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
【解析】
(1)若N的溶液显黄色，一定条件下N的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系，则N为氯化铁，与沸水反应生成红褐色分散系为氢氧化铁胶体。

则M为氯气，Q为铁，P为氯化亚铁。

①生成红褐色分散系氢氧化铁胶体的过程中涉及的方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为
FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl；
②氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，快速转化为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为生成白色沉淀，快速转化为灰绿色，最终变为红褐色；
③N与Q转化为P的离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为2Fe3++Fe=3Fe2+；
④一定条件下铁与水反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；
(2)①若M为NaOH，且P为白色沉淀，则Q为铝盐，N为偏铝酸钠，P为氢氧化铝沉淀，故答案为Al(OH)3；
②NaOH与金属铝也可生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
③氢氧化铝溶于氢氧化钠的离子反应方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
④偏铝酸钠与铝盐混合生成氢氧化铝白色沉淀的离子反应方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案为
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。

19、分液漏斗圆底烧瓶②④E中干布条不褪色，F中湿布条褪色蓝色2I-+Cl2===I2+2Cl-橙色B
【解析】根据仪器的构造判断仪器名称，依据氯气的性质具有强氧化性，有毒，溶于水生成次氯酸和氯化氢分析解答。

（1）装置图中仪器作用和图形可知是利用A分液漏斗向B烧瓶中加入浓盐酸加热反应生成氯气的发生装置；（2）从发生装置出来的氯气中含有杂质HCl和水蒸气，先通过盛有饱和食盐水的C洗气瓶除去HCl，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶D除去氯气中的水蒸气；（3）氯气不具有漂白性，所以干燥的有色布条不褪色，E中无变化；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以湿润的有色布条褪色，F中红色布条褪色；（4）氯气氧化性强于碘，能够氧化碘离子生成单质碘，离子方程式为：2I-+Cl2＝2Cl-+I2；碘遇到淀粉变蓝；氯气氧化性强于溴，能够氧化溴离子生成单质溴，溴水呈橙色；（5）因为Cl2有毒，所以氯气需要用碱液吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子
方程式为：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；为了防倒吸，选择D装置，答案选D。

20、BDE 过滤蒸馏苯与水互不相溶，苯与碘不反应，碘在苯中的溶解度比在水中大取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）
【解析】
(1)根据实验操作步骤①灼烧来分析用到的实验仪器；
(2)分离固体和液体用过滤；将苯和碘分离，应用的是两者的沸点不同；
(3)根据萃取剂的选择原理来回答；
(4)根据碘单质遇到淀粉会变蓝色来检验是否还有碘单质。

【详解】
(1)灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，故答案为：BDE；
(2)将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法；将苯和碘分离，应用的是两者的沸点不同，即用蒸馏的方法；
(3)萃取剂的选择原理：和水互不相溶，苯与碘不反应，要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度，故可以选择苯；
(4)提取碘后的水溶液中若是含有单质碘，则遇到淀粉会变蓝色，可以取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)。

21、还原氧化还原铁粉Cl2Fe3+调节溶液的pH Fe(OH)3Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe+2Fe3+=3Fe2+铁粉不合理取少量溶液，先加KSCN溶液，溶液不变红色，再加入氯水，溶液变成红色，则证明原溶液有Fe2+
【解析】
（1）在A中铁元素的化合价由+2价升高到+3价，铁元素的化合价升高，则A中Fe2+做还原剂，在B中铁元素的化合价由+3价降低为+2价，铁元素的化合价降低，则B中Fe3+做氧化剂，由信息维生素C可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子，该反应中铁元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，即维生素C为还原剂，体现还原性，故答案为：还原；氧化；还原；
（2）溶液中的Fe2+易被空气中的氧气氧化为Fe3+，则加入少量铁粉防止Fe2+被氧化为Fe3+，Fe2+被氯气氧化生成Fe3+，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向其中通入适量的氯气，故答案为：铁粉；Cl2；
（3）通常向废水中加入过氧化氢，使溶液中的Fe2+变为Fe3+，且不引入其他杂质离子，调节pH，Fe3+与溶液中的OH-反应生成氢氧化铁沉淀，故答案为：Fe3+；调节溶液的pH；Fe(OH)3
（4）铜与氯化铁溶液的反应，其化学反应方程式为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，其反应的离子方程式为：
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；
（5）先是氯气与FeCl2溶液反应生成FeCl3，除去Cl2，然后FeCl3与铁粉反应，其对应的离子反应方程式分别为：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe+2Fe3+=3Fe2+，并且在处理过程中定期添加的原料是铁粉，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe+2Fe3+=3Fe2+；铁粉；
（6）方案不合理，向溶液中通入氯气后发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，再加KSCN溶液，溶液呈红色不能说明原溶液中是否含有Fe2+，因为原溶液中存在Fe3+，也会出现同样的现象，所以应该是先加KSCN溶液，无现象，再加氯水，溶液变成血红色，证明原溶液有Fe2+；故答案为：不合理；取少量溶液，先加KSCN溶液，溶液不变红色，再加入氯水，溶液变成红色，则证明原溶液有Fe2+。