北京市西城区2018_2019学年高一化学上学期期末考试试题2-含答案 师生通用

北京市西城区2018 — 2019学年度第一学期期末试卷
高一化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第一部分（选择题共40分）
每小题只有一个选项符合题意（每小题2分）
1.下列试剂中，标签上有如下标注的是
A. 纯碱
B. 铁粉
C. 浓硫酸
D. 酒精
【答案】C
【解析】
【分析】
警示标记为腐蚀品的标志，根据物质的性质解题，有腐蚀性的为答案.
【详解】A项、纯碱没有腐蚀性，故A错误；
B项、铁粉没有腐蚀性，故B错误；
C项、浓硫酸有腐蚀性，为腐蚀品，故C正确；
D项、乙醇易燃，没有腐蚀性，故D错误。

故选C。

【点睛】本题考查危险品标志，分清每个物质的性质，明确浓硫酸具有腐蚀性是解答本题的关键。

2.下列固体呈淡黄色的是
A. Na2O
B. Na2O2
C. Fe2O3
D. Fe(OH)3
【答案】B
【解析】
【详解】A项、Na2O是白色固体，故A错误；
B项、Na2O2是淡黄色固体，故B正确；
C项、Fe2O3是一种红棕色的固体，故C错误；
D项、Fe(OH)3是一种红褐色的沉淀，故D错误。

3.下列物质中，属于电解质的是
A. Cu
B. NaCl溶液
C. NaOH固体
D. 乙醇
【答案】C
【解析】
【分析】
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱和盐等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质。

【详解】A项、金属Cu是单质，故不属于电解质也不属于非电解质，故A错误；
B项、NaCl溶液是混合物，故不属于电解质也不属于非电解质，故B错误；
C项、NaOH是碱，属于电解质，故C正确；
D项、乙醇属于非电解质，故D错误。

故选C。

【点睛】本题考查电解质和非电解质，明确概念的要点即可解答，抓住化合物来分析是解答的关键，并注意导电的原因来解答。

4.下列物质中，属于纯净物的是
A. 液氨
B. 漂白粉
C. 赤铁矿
D. 氯水
【答案】A
【解析】
【分析】
由多种物质组成的，属于混合物；由一种物质组成的，属于纯净物。

【详解】A项、液氨是由一种物质组成的，属于纯净物，故A正确；
B项、漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故B错误；
C项、赤铁矿中主要含有三氧化二铁，还含有其他杂质，属于混合物，故C错误；
D项、氯水是氯气通入水后形成的混合物，故D错误。

故选A。

【点睛】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物。

5.下列气体过量排放不会
．．导致酸雨的是
A. SO2
B. CO2
C. NO2
D. NO
【解析】
【分析】
酸雨是指PH值小于5.6的雨雪或其他形式的降水，酸雨主要是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的，我国的酸雨主要是因大量燃烧含硫量高的煤而形成的，多为硫酸雨，少为硝酸雨，此外各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。

【详解】二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质，CO2的大量排放会导致“温室效应”，不会导致酸雨的形成，故选B。

【点睛】酸雨的危害是很大的．例如，酸雨能危害人体健康，导致水生生物死亡，能腐蚀建筑物、能毁坏森林、能是土壤酸化、能使水体显酸性等等。

6.胶体与其它分散系的本质区别是
A. 能产生丁达尔效应
B. 胶体微粒能通过滤纸
C. 分散质微粒直径在1~100 nm之间
D. 胶体在一定条件下能稳定存在
【答案】C
【解析】
【详解】胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故选C。

【点睛】本题考查了胶体的本质特征，抓住不同分散系划分的依据是解题的关键。

7.合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质不属于
．．．合金的是
A. 不锈钢
B. 青铜
C. 生铁
D. 水银
【答案】D
【解析】
【分析】
由两种或两种以上的金属和金属或金属和非金属熔化而成的具有金属特性的物质是合金，合金都属于混合物。

【详解】不锈钢、生铁属于铁合金，青铜是铜锡合金，水银属于单质，故选D。

【点睛】本题考查了合金的定义，注意合金的成分不一定都是金属。

8.下列溶液中，常温下可以用铁制容器装运的是
A. 浓硝酸
B. 浓盐酸
C. 硫酸铜溶液
D. 稀硫酸
【答案】A
【分析】
常温下，Fe遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则用铁罐装运浓硫酸或浓硝酸。

【详解】A项、常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，则可用铁罐装运浓硫酸，故A正确；
B项、铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能用铁罐装运，故B错误；
C项、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，则不能用铁罐装运，故C错误；
D项、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能用铁罐装运用，故D错误。

故选A。

【点睛】本题考查物质的性质及用途，把握物质的性质、发生的反应为解答该题的关键，注意钝化现象为氧化还原反应。

9.下列物质中，常用作还原剂的是
A. 氯气
B. 金属钠
C. 氯化铁
D. 稀硝酸
【答案】B
【解析】
【分析】
物质中元素的化合价处于最高价态，化合价只能降低，只能做氧化剂；元素的化合价处于最低价态，化合价只能升高，只能做还原剂；元素的化合价处于中间价态，既能升高，也可以降低，既能做氧化剂，又能做还原剂。

【详解】稀硝酸中N元素为最高价，只能做氧化剂；氯气中Cl元素为中间价、氯化铁中Fe 元素为中间价态，既能做氧化剂，又能做还原剂；金属钠中Na元素为最低价态，只能做还原剂，故选B。

【点睛】本题考查氧化还原反应，熟悉利用元素化合价来分析物质的性质及常见的氧化还原反应是解答本题的关键，在中学化学中，常用作氧化剂的主要有高锰酸钾、硝酸、浓硫酸、氯气、过氧化氢、次氯酸、三价铁离子等；常用作还原剂主要有钠镁铝铁等常见金属单质、
C、氢气、CO、亚铁离子、硫离子、碘离子等。

10.下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是
A. B.
C. D.
【答案】CD
【解析】
【分析】
置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，有单质生成的分解反应属于氧化还原反应，有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。

【详解】A项、部分分解反应属于氧化还原反应，应为交叉关系，故A错误；
B项、部分化合反应属于氧化还原反应，应为交叉关系，不能是包含关系，故B错误；
C项、部分分解反应属于氧化还原反应，应为交叉关系，故C正确；
D项、置换反应一定属于氧化还原反应，应为包含关系，故D正确。

故选CD。

【点睛】本题考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确四种基本反应类型中是否有元素的化合价变化是解答的关键，明确包含与交叉的意义即可解答。

11.下列有关试剂保存的说法中，不正确
．．．的是
A. 新制氯水需要避光保存
B. Na可保存在煤油中
C. NaOH固体需要密封保存
D. 保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉
【答案】D
【解析】
【分析】
①易与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等起反应的药品应密封保存。

如钾、钠应浸在煤油中；白磷放在水中，使之与空气隔绝；②易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存，如固体NaOH、浓盐酸、浓硫酸等；③见光易分解的物质应盛在棕色瓶中，放置阴凉处，如AgNO3、浓HNO3等；④液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，加盖玻璃塞(不能用橡胶塞)，并放置于阴凉处；⑤易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源，如乙醇、乙醚、苯等；⑥盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应，如盛NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。

【详解】A项、氯水中的次氯酸见光易分解而导致氯水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故A正确；
B项、钠易与空气中氧气和水反应，所以要隔绝空气保存，钠的密度大于煤油的，且和煤油
不反应，所以可用煤油保存，故B正确；
C项、NaOH固体会吸收空气中的二氧化碳和水，需要密封保存，故C正确；
D项、FeCl3溶液与Fe反应生成氯化亚铁，保存FeCl3溶液时不能加入Fe粉，故D错误。

故选D。

【点睛】本题考查了常见化学试剂的保存方法判断，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，注意根据试剂的性质特点选择保存的方法，如浓硝酸、新制的氯水等见光容易分解的试剂，应该避光保存，通常保存在棕色试剂瓶中。

12.下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是
A. Na＋、Ag＋、Cl－、CO32—
B. Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42—
C. Fe3＋、K＋、SO42—、OH－
D. Fe2＋、H＋、SO42-、NO3—
【答案】B
【解析】
【分析】
离子在水溶液中能大量共存，溶液中的离子需要满足以下条件：离子间不能形成沉淀或气体或水，不能发生氧化还原反应。

【详解】A项、Ag+与Cl-、CO32—可以形成AgCl沉淀、Ag2 CO3沉淀，该组离子不能在溶液中大量共存，故A错误；
B项、离Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42—子间既不能形成沉淀也无气体或水产生，该组离子可以在溶液中大量共存，故B正确；
C项、Fe3+与OH-可以形成Fe（OH）3沉淀，该组离子不能在溶液中大量共存，故C错误；
D项、酸性条件下NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误。

故选B。

【点睛】本题考查离子共存问题，侧重于考查对元素化合物知识的综合应用能力注意把握离子的性质以及反应类型的判断，熟练掌握常见酸碱盐的溶解性，对解决此类问题至关重要；掌握一些常见离子的共存规律则可以快速解决此类问题，如H+不能与OH-、CO32-共存，OH-不能与大多数金属离子、NH4+共存，CO32-不能与大多数金属离子、H+共存，SO42-不能与Ba2+、Cl-不能与Ag+共存等。

13.配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液时，下列做法不正确
．．．的是
A. 选择容积100 mL的容量瓶
B. 在容量瓶中溶解NaCl固体
C. 转移NaCl溶液时用玻璃棒引流
D. 定容时向容量瓶中滴加蒸馏水至液面与刻度线相切
【答案】B
【解析】
【分析】
配制100mL1.00mol/L NaCl溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等。

【详解】A项、配制100mL1.00mol/L NaCl溶液时应选择容积100 mL的容量瓶，故A正确；B项、容量瓶为精密仪器，不能在容量瓶中稀释或者溶解物质，故B错误；
C项、转移NaCl溶液时，应用玻璃棒引流，防止溶液溅出，故C正确；
D项、定容时，距刻度2—3cm处，改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，故D正确。

故选B。

【点睛】本题考查了一定物质的量浓度的溶液的配置，配制100mL1.00mol/L NaCl溶液要算出所需的氯化钠的物质的量，然后将所需要量的氯化钠，溶于水配成100ml溶液即可，注意100ml是指溶液的体积。

14.下列实验能达到目的的是
A. 加热除去Na2CO3固体中的NaHCO3
B. 用NaOH溶液除去CO2中的SO2气体
C. 用氯水除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4
D. 用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO4
【答案】A
【解析】
【详解】A项、NaHCO3不稳定，加热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，通过加热可除去Na2CO3固体中的NaHCO3，并不引入新的杂质，故A正确；
B项、CO2和SO2气体都与氢氧化钠溶液反应，故B错误；
C项、氯气与FeSO4反应生成氯离子，引入了新的杂质，故C错误；
D项、加入BaCl2溶液除去硫酸钾的同时，带入新的杂质氯化钡，故D错误。

故选A。

【点睛】本题考查物质的分离、提纯，侧重于分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意
把握物质的性质的异同、除杂时不能引入新的杂质是解答关键。

15.下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中，错误
．．的是
A. Na2CO3溶液遇酚酞变红，说明Na2CO3溶液呈碱性
B. Cl2使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性
C. NO遇空气变为红棕色，说明NO具有还原性
D. 新制的Fe(OH)2遇氧气变为红褐色，说明Fe(OH)2具有还原性
【答案】B
【解析】
【分析】
A、Na2CO3溶液呈碱性；
B、氯气无漂白性；
C、NO与空气中氧气反应，NO做还原剂；
D、新制的白色Fe(OH)2沉淀与氧气反应，Fe(OH)2做还原剂。

【详解】A项、Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，说明Na2CO3溶液呈碱性，故A正确；
B项、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性而表现漂白性，氯气无漂白性，故B错误；
C项、NO与空气中氧气反应生成红棕色二氧化氮，反应中NO做还原剂，故C正确；
D项、新制的白色Fe(OH)2沉淀遇氧气，白色沉淀立即变成灰绿色，最终变为红褐色的氢氧化铁，反应中Fe(OH)2做还原剂，故D正确。

故选B。

16.下列离子方程式书写正确的是
A. Fe＋2H+ === Fe3+＋H2↑
B. Fe2O3＋6H+ === 2Fe3+＋3H2O
C. Na＋2H2O === Na +＋OH－＋H2↑
D. Cl2＋H2O === 2H +＋Cl－＋ClO－
【答案】B
【解析】
【分析】
A、不符合反应事实，反应生成硫酸亚铁和氢气；
B、氧化铁和强酸反应生成铁盐和水；
C、离子方程式两边电荷不守恒；
D、次氯酸为弱酸，不能拆写。

【详解】A项、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B项、氧化铁和强酸反应生成铁盐和水，反应的离子反应为Fe2O3＋6H+ =2Fe3+＋3H2O，故B正确；
C项、钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-，故C错误；
D项、氯气和水反应生成强酸盐酸和弱酸次氯酸，弱酸不能拆写，反应的离子方程式为Cl2＋H2O =H +＋Cl－＋HClO，故D错误。

故选B。

【点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，注意掌握离子方程式的正确书写方法，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意运用电子、电荷守恒及反应实质的分析。

17.下列说法正确的是
A. NaCl的摩尔质量是58.5 g
B. 标准状况下，22.4 L水中约含6.02×1023个H2O分子
C. 常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023
D. 将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中，得到1 mol/L的NaOH溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
A、摩尔质量单位是g/mol；
B、依据气体摩尔体积的条件应用分析，水在标准状况下不是气体；
C、每个二氧化碳分子含有2个O原子；
D、溶液的体积不等于溶剂的体积，将氢氧化钠固体溶于1L水中，溶于体积大于1L。

【详解】A项、摩尔质量单位是g/mol，NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，故A错误；
B项、水在标准状况下不是气体，标准状况下，22.4L水物质的量不是1mol，故B错误；
C项、每个二氧化碳分子含有2个O原子，常温常压下22 g二氧化碳物质的量为0.5mol，所含O原子的物质的量为1 mol,原子数约为6.02×1023，故C正确；
D项、将40gNaOH溶于1L水中，溶液的体积大于1L，配制1 mol/L的NaOH溶液应将40 g NaOH 固体溶于H2O中配成1 L溶液，故D错误。

故选C。

【点睛】本题考查摩尔质量、阿佛加德罗常数、溶液的配制等，注意将40gNaOH溶于1L水中，溶液的体积大于1L。

18.下图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的描述中，不正
．．确．的是
A. 若水槽中盛有水，试管中盛满SO2，可看到试管中液面上升
B. 若水槽中盛有水，试管中盛满NO2，可看到试管中液面上升并充满试管
C. 若水槽中盛有水（滴有酚酞），试管中是NH3，可看到试管内液面上升并呈红色
D. 若水槽中盛有NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到试管内液面上升，黄绿色褪去
【答案】B
【解析】
【分析】
A、二氧化硫易溶于水，溶于水的二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸；
B、二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水；
C、氨气极易溶于水，溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨；
D、氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、水。

【详解】A项、二氧化硫易溶于水，溶于水的二氧化硫部分与水反应生成亚硫酸，则可以看到液面上升，故A正确；
B项、二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，NO不溶于水，则看到液面上升，但水不会充满整个试管，故B错误；
C项、氨气极易溶于水，溶于水的氨气部分与水反应生成一水合氨，一水合氨电离使溶液显碱性，遇酚酞变红，则看到液面上升并呈红色，故C正确；
D项、氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、水，则看到液面上升、试管中黄绿色褪去，故D正确。

故选B。

【点睛】本题考查气体的性质，气体的物理性质（如颜色、溶解性等）和化学性质，熟悉气
体发生的化学反应是解答关键。

19.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
【解析】
【分析】
A、Fe3+与OH—反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀；
B、Fe3+与SCN—反应生成红色Fe(SCN)3溶液；
C、SO42－、SO32－、CO32－等均能与Ba2+反应生成白色沉淀；
D、CO32－、SO32－、HCO3－等均能与H+反应生成无色气体。

【详解】A项、向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中一定含有Fe3+，故A 正确；
B项、向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe3+，不能确定是否存在Fe2+，故B错误；
C项、向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中可能含有SO42－或SO32－或CO32－等，故C错误；
D项、向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该溶液中可能含有CO32－或SO32－或HCO3－等，故D错误。

故选A。

【点睛】本题考查离子的检验，该类试题需要明确的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、
沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证。

20.将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液中出现浑浊，若再通入另一种
气体A，则产生白色沉淀。

制备气体A的试剂不能
．．是
A. 大理石和稀盐酸
B. NaOH和NH4Cl
C. Cu和浓硝酸
D. MnO2和浓盐酸
【答案】A
【解析】
【分析】
由强酸制弱酸的原理可知，SO2与BaCl2溶液不反应，不可能生成BaSO3沉淀，通入另一种气体产生白色沉淀，应有两种情况，一是溶液中有较多的SO32-离子，或发生氧化还原反应生成SO42-离子，否则不生成沉淀。

【详解】A项、大理石和稀盐酸制得二氧化碳气体，二氧化碳和二氧化硫与氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故A正确；
B项、NaOH和NH4Cl共热反应生成氨气，通入氨气溶液呈碱性，溶液中生成大量的SO32-离子，生成沉淀BaSO3，故B错误；
C项、Cu和浓硝酸生成二氧化氮气体，NO2与水反应生成具有氧化性的硝酸，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，生成沉淀BaSO4，故C错误；
D项、MnO2和浓盐酸共热反应生成氯气，Cl2具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，生成沉淀BaSO4，故D错误。

故选A。

【点睛】本题考查二氧化硫的化学性质，注意二氧化硫的酸性和还原性分析是解答关键。

第二部分（非选择题共60分）
21.找出与物质相对应用途，填空。

物质用途
A．氧化铁______ a．自来水消毒剂
B．过氧化钠______ b．制冷剂
C．二氧化氯（ClO2）______ c．红色油漆和涂料
D．三氧化硫______ d．生产硫酸
E．液氨______ e．呼吸面具中氧气的来源
【答案】 (1). c (2). e (3). a (4). d (5). b
【解析】
【详解】A、氧化铁是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，故答案为：c；
B、过氧化钠与人呼吸出的二氧化碳和水反应生成氧气，常用作呼吸面具中氧气的来源，故答案为：e；
C、二氧化氯具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，常用作自来水消毒剂，故答案为：a；
D、三氧化硫和水反应生成硫酸，工业上用三氧化硫生产硫酸，故答案为：d；
E、液氨转化为氨气时吸收大量的热，常用作制冷剂，故答案为：b。

【点睛】本题考查了常见物质的性质及用途，掌握物质物理性质、化学性质与用途的联系是解题关键。

22.选择装置，完成实验。

（1）用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，应选用______（填序号，下同）。

（2）除去食盐水中的泥沙，应选用______。

（3）用自来水制取蒸馏水，应选用______。

（4）用四氯化碳提取碘水中的碘，应选用______。

【答案】(1). ③ (2). ② (3). ① (4). ④
【解析】
【分析】
（1）用洗气的方法除去氯气中少量的氯化氢气体；
（2）用过滤的方法除去食盐水中的泥沙；
（3）可用蒸馏方法制取蒸馏水；
（4）用四氯化碳做萃取剂提取碘水中的碘。

【详解】（1）用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体，应将混有氯化氢的氯气通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，故答案为：③；
（2）食盐易溶于水，泥沙难溶于水，所以除去食盐水中的少量泥沙可用过滤的方法，故答案为：②；
（3）水沸点较低，水中的杂质难挥发，可用蒸馏方法制取蒸馏水，故答案为：①；
（4）碘在四氯化碳中的溶解度远大于于水中的溶解度，可用四氯化碳做萃取剂提取碘水中的碘，故答案为：④。

【点睛】本题考查物质的分离、提纯，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法和仪器是解答关键。

23.1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，
将其与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体，反应的化学方程式为
MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（1）反应中氧化剂是______（填化学式），锰元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。

（2）若消耗了1 mol MnO2，则生成标准状况下Cl2的体积是______L，转移电子的物质的量是______mol。

【答案】 (1). MnO2 (2). 降低 (3). 22.4 (4). 2
【解析】
【分析】
瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，反应的原理是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，反应中氯化氢在反应中起还原剂和酸的作用。

【详解】（1）由化学方程式可知，反应中二氧化锰中+4价的锰元素化合价将为氯化锰中+2价，所以二氧化锰在反应中做氧化剂，表现氧化性，故答案为：MnO2；降低；
（2）若反应消耗了1 mol MnO2，有2mol氯化氢被氧化，反应转移2mol电子，生成1mol
氯气标准状况下Cl2的体积为22.4L，故答案为：22.4；2。

【点睛】本题考查了制备氯气的化学方程式书写方法和氧化还原反应的分析计算，被还原的氧化剂是指元素化合价降低的物质，掌握基础通过分析化合价是解题关键。

24.利用下图所示装置及药品制取氨气。

A B C
（1）A中制氨气的化学方程式是______。

（2）B中碱石灰的作用是______。

（3）C处是用集气瓶收集氨气的装置，请绘出装置图。

______
（4）证明氨气已集满的操作和现象是______。

【答案】 (1). 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2). 干燥NH3 (3).
(4). 将湿润的红色石蕊试纸靠近C右侧的导管口，试纸变成蓝色
【解析】
【分析】
（1）该实验用氯化铵和氢氧化钙加热生成氨气；
（2）氨气中混有水蒸气，可用碱石灰吸收水蒸气；
（3）氨气用向下排空气法的收集；
（4）可用湿润的红色石蕊（或酚酞）试纸，或将蘸有浓盐酸的玻璃棒证明氨气已集满。

【详解】（1）由装置图可知，该实验用氯化铵和氢氧化钙加热生成氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
（2）氨气为碱性气体，反应过程中产生水，氨气中混有水蒸气，可用碱石灰吸收水蒸气，故答案为：干燥NH3；
（3）由于氨气密度比空气小、易溶于水，所以不能采用排水法收集，只能用向下排空气法的收集，故答案为：；
（4）氨气溶于水溶液显碱性，将湿润的红色石蕊试或酚酞试纸靠近C右侧的导管口，若试纸变成蓝色或变红（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近C右侧的导管口，若有大量白烟生成），说明氨气已集满，故答案为：将湿润的红色石蕊试纸靠近C右侧的导管口，试纸变成蓝色。

【点睛】本题考查了氨气的实验室制备，侧重考查对实验知识掌握的熟练程度，明确气体制备原理，利用氨气性质确定收集、干燥和验满是解题关键。

25.将适量的蔗糖（C12H22O11）放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。

可观察到固体变黑，片刻后，黑色物质急剧膨胀，同时产生大量刺激性气味的气体，放出大量的热。

（如下图所示）
（1）固体变黑体现了浓硫酸的______性（填“吸水”、“脱水”或“强氧化”）。

（2）确定刺激性气味气体的成分。

①将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复。

说明该气体中一定
含有______。

②将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，______（填“能”或“不能”）证明气体中含有二氧化碳，其理由是______。

③刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示，完成化学方程式：
C＋2H2SO4(浓) ______。

【答案】 (1). 脱水 (2). SO2 (3). 不能 (4). SO2也可使澄清的石灰水变浑浊 (5). C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
【解析】
【分析】
蔗糖的组成元素为碳、氢、氧，说明有碳单质生成，将适量的蔗糖（C12H22O11）放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸，观察到固体变黑，证明浓硫酸的脱水作用，体积膨胀说明有气体生成，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，碳单质与浓硫酸反应生成二氧化碳和有刺激性气味的二氧化硫，表现了浓硫酸的强氧化性。

【详解】（1）装置中使蔗糖变黑，是利用浓硫酸的脱水性把蔗糖中的氢元素和氧元素按2：1脱去，故答案为：脱水；
（2）①有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液褪色，加热，颜色恢复，说明该气体中一定含有二氧化硫，故答案为：SO2；
②二氧化硫和二氧化碳通入澄清石灰水都会生成沉淀溶液变浑浊，澄清石灰水变浑浊不能证。