人教版高中化学必修一高一上学期抽测化学试题 Word版.doc

高中化学学习材料
唐玲出品
浙江省杭州市重点中学2013-2014学年高一上学期抽测化学试题 Word 版
含答案
本卷可能用到的相对原子量： N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 K —39 Mn —55
第Ⅰ卷(选择题，共44分)
一、选择题（本题共22小题，每小题只有一个选项符合要求，每小题2分，共44分） 1． 下列说法正确的是
A.发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B.碘化银不能用于人工降雨 C ．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D ．碘盐中的碘可以直接用淀粉检验
2.原子结构模型的演变图中，⑴为道尔顿实心球式原子模型 ⑵为卢瑟福行星运转式原子模型 ⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型 ⑷为近代量子力学原子模型⑸为玻尔轨道式原子模型。

其中符合历史演变顺序的一组排列是
A ．⑴⑶⑵⑸⑷
B ．⑴⑵⑶⑷⑸
C ．⑴⑸⑶⑵⑷
D ．⑴⑶⑸⑷⑵
3.在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是
A ．钠比较柔软
B ．钠与水反应生成碱
C ．钠与水反应放热
D ．钠与水反应放出气体 4.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A ．Cl 2→Cl －
B ．Zn → Zn 2＋
C ．H 2→H 2O
D ．CuO →Cu
5. 关于0.5mol · L －1
的氯化钙溶液，下列说法正确的是 （ ）
A 、1L 水中含0.5molCa 2＋
B 、500 mL 溶液中Cl －浓度为0.5 mol ·L －1
C 、55.5g 氯化钙溶于1L 水中
D 、55.5g 氯化钙溶于水后，配成1000mL 溶液 6下列关于胶体的叙述不正确的是 （ ）
A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7
m 之间 B ．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C ．用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D ．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
7. 科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As ）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C == 砒霜（As 2O 3）”。

下面有关解释正确．．的应该是（ ） A ．维生素C 具有还原性 B ．维生素C 具有氧化性
C ．该反应中+5价砷被氧化
D ．砒霜中毒后可服用维生素C 解毒
8. 2005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄漏，给当地居民的生活和环境造成严重污染。

下列说法合理．．的是( ) A ．液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄，这说明Cl 2有漂白性 B ．泄漏的液氯应该用大量碱液中和
C ．液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中,故事故现场不必进行特别的处理
D ．这次事故说明液氯不能用铁罐盛装
⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸
9. 配制250 mL 0.10 mol/L 的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 A ．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B ．容量瓶中原来有少量蒸馏水 C ．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D ．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度 10．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 A ．稀H 2SO 4 B ．硫酸铜溶液 C ．氢氧化钠溶液 D ．氯化镁溶液 11．U 23592
是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。

下列有关U 23592的说法正确的是
A.
U 23592原子核中含有92个中子 B. 通过化学变化可以实现U 23592与U 23892间的相互转化
C.U 235
92与U 238
92互为同位素 D.U 235
92与U 238
92是同种核素 12．下列叙述不正确的是
A ．新制的氯水用棕色瓶保存
B ．漂白粉是纯净物
C ．液溴用一层水封盖再密封保存
D ．钠可以保存在煤油中 13．下列离子只具有还原性的是
A ．Cl -
B ．Cl
C ．H +
D ．S 14．能区别NaCl 、NaBr 、NaI 三种溶液的是( )
①AgNO 3溶液 ②氯水和CCl 4 ③溴水 ④碘水
A ．①②
B ．①③
C ．②③
D ．②④
15.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A ．CuCl 2
B ．FeCl 2
C ．AlCl 3
D ．FeCl 3
16．下列物质 ①Na ②Br 2 ③NaCl 溶液 ④CO 2 ⑤H 2SO 4 ⑥Ba(OH)2 ⑦熔融的KCl ⑧蔗糖 A. 属于电解质的是④⑤⑥⑦ B. 属于非电解质的是①②③④⑧ C. 既不是电解质也不是非电解质的是①②③④ D. 能导电的是①③⑦ 17．下列实验操作合理的是
A ．用20mL 的量筒量取13.86mL NaOH 溶液
B ．用托盘天平称取25.20g 氯化钠
C ．容量瓶在使用前必须进行的操作是检漏
D ．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒取样后直接倒入容量瓶中。

18．某元素R 的阴离子R 2－
核外共有a 个电子，核内有b 个中子，则能正确表示R 原子符号的是 A ．
22
-++b a a R B ．
22-+-b a a R C ．a
b R
D ．b
a a ++2R
19．下面有关碳酸钠与碳酸氢钠性质的描述，不正确的是
Ａ．溶于水中，滴加澄清石灰水，都有沉淀生成 Ｂ．在同温下，碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大
Ｃ．物质的量相等的碳酸钠与碳酸氢钠分别溶于水后，碳酸氢钠水溶液的碱性较强
Ｄ．相同物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，两者放出的二氧化碳一样多 20．设N A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述中正确．．的是( ) A ．标准状况下，22.4 L 水所含的水分子数为N A B ．常温常压下，14g 氮气所含的氮原子数为N A
C ．1 mol ·L －1FeCl 3溶液中所含Cl －
的数目为3N A
D ．1 mol Na 2SO 4溶于水，所得溶液中Na +
的数目为N A
21．除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是
选项 需除杂的物质 试剂 操作 A NaCl （Na 2CO 3） 稀盐酸 蒸发结晶 B CO 2（HCl ） 饱和Na 2CO 3溶液 洗气 C Cl 2（H 2O ） 碱石灰 洗气 D CO 2（CO ） —— 点燃
22．在同温同压下，对于相同物质的量的SO 2与SO 3，下列说法正确的是（ ） A.硫元素的质量比为5：4 B.原子总数之比为4：3 C.质量之比为1：1 D.体积之比为1：1
二、填空题（共7小题，共50分）
23.写出下列化学方程式
（1）NaOH溶液与NH4Cl溶液反应加热
（2）实验室制氯气时，多余的氯气通入NaOH溶液中，。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，。

24．下列叙述错误
．．的是
A．钠在空气中燃烧后得白色固体
B．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO 24
C. 可用焰色反应可区分KCl和NaCl
D. 除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾，所进行的实验步骤依次是：配成较高温度下的浓溶液、降温
结晶、过滤
E. 从含碘单质的有机溶液中提取碘单质和回收有机溶液，还需要经过蒸馏
25．将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下
2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2
（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

（2）在该反应中，氧化剂是___________
（3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为___________。

26.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ
所示。

（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的
是（填装置序号）____________。

（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应
的化学方程式为____________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ
的优点是（填选项序号）__________。

A、Ⅳ比Ⅲ复杂
B、Ⅳ比Ⅲ安全
C、Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而
Ⅲ不行
（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）
____________。

27.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素
以I－离子的形式存在。

实验室里从海藻中提取碘的流程如下图所示。

（1）右图为海带制碘的流程图。

步骤③的实验操作名称是；步骤⑤的实验操作名称
（2）步骤④可用Cl2替代MnO2和H2SO4，替代后该步骤发生反应的化学方程式为。

若步骤⑤采用四氯化碳来提取碘，将四氯化碳加入含碘水溶液并振荡，将观察到的现象是。

（3）碘单质遇淀粉变蓝。

把滤纸用淀粉和碘化钾溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸。

利用淀粉碘化钾试纸可检验具有某种特性的气体。

检验时，将淀粉淀粉试纸湿润，然后将湿润的试纸伸入集气瓶中，若试纸变蓝，证明存在具有某特性的气体。

你认为淀粉碘化钾试纸用于检验具有_________的气体（填序号）
A. 酸性
B. 碱性
C. 氧化性
D. 还原性
28.现有几种元素的性质或原子结构如下表：
元素编号元素性质或原子结构
T 失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂
Z 形成双原子单质分子，黄绿色气体
（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是。

（2）画出T的原子结构示意图。

（3）写出工业上利用电解制取单质Z的化学方程式。

电解时与电源正极相连的电极上产生的气体是。

（4）写出由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式。

29．在实验室里可用右图所示装置来制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液来制取氯酸钾，并置
于热水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：
⑴制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。

实验室制Cl2的化学方程式；实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与
②之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净化装置。

A.碱石灰
B.氢氧化钠溶液
C.饱和食盐水
D.浓硫酸
⑵如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的
氯气 0. 06 mol。

_（填“大于”“小于”“等于”）
⑶比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是
①②③④⑤
①；②。

⑷实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。

实验现象原因
溶液最初从紫色逐渐变为红色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色______________________________________
然后溶液从无色逐渐变为_______色______________________________________
三、计算题(共6分)
30.用31.6g KMnO4与足量浓盐酸反应，
反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑+ 8H2O
⑴产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？⑵有多少mol HCl被氧化？
高级中学月考 高一化学答题卷
一、选择题(共22小题，2分×22＝44分，每小题只有一个正确答案。

)
二、填空题（共6小题，共50分）
1. 23、(6分) （1） NH 4Cl + NaOH
△
NH 3↑+ NaCl + H 2O
2. （2） 2NaOH + Cl 2 ===NaClO + NaCl + H 2O （3） Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O =CaCO 3↓ + 2HClO 24.（2分） AB
25.(6分) (1)
(2) ___ FeCl 3 __ （3） ____9.6 g
26.(1) Ⅱ (2) ___2NaHCO 3
Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ C
（3)NaHCO 3
27.(9分) (1) 过滤 、 萃取、分液 、
3. （2）Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl 、 溶液分为两层，下层呈紫色 （3） ____ C
28、（8分）(1) 126C 或12
C (2) ___ __
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 C A A D D C A B C D C 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 B
A
A
C
D
C
B
C
B
A
D
班级 姓名 学号 考试序号
（3）2NaCl + 2H 2O ===== 2NaOH + H 2 + Cl 2 ） Cl 2
（4）NaClO = Na + + ClO — 或NaClO 3 = Na + + ClO 3—
29、（13分）(1) 分液漏斗
___ MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O __ C
(2) 小于
(3) 碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同
(4)
黄绿
三、计算题（共1小题，共6分） 30. (1) 11.2L （2）1 mol
继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色
氯气与水反应生成HClO 将石蕊氧化为无色物质
通电。