食盐中含氯量的测定(Mohr法)(精)
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2.做空白测定有何意义？K2CrO4溶液的浓度大 小或用量多少对测定结果何影响？
3.能否用莫尔法以NaCl标准溶液直接滴定Ag+？ 为什么？
• 平行测定三次，计算AgNO3溶液的准确浓度。
2．试样分析：测定自来水中氯的含量
准确量取100mL自来水于锥形瓶中，加 入 下 即2， 为m用终l 5A点0gg，N/LO平的3行标K测准2C定溶rO三液4指份滴示。定剂至，呈在现不砖断红摇色动
准溶根液据的自体来积水计的算量自和来滴水定中中C消l -的耗含A量gN，O及3标 相对偏差和相对平均偏差。
公用 1
烧杯
1
容量瓶
1
移液管
1
锥形瓶
3
酸式滴定管
1
量筒
1
四、实验步骤
1．0.1mol/L AgNO3溶液的标定
• 准确称取1.0g基准NaCl，置于小烧杯中，用蒸馏水 溶解后，转入250ml容量瓶中，加水稀释至刻度， 摇匀。准确移取25.00ml NaCl标准溶液注入锥形瓶 中断点，摇。加动入 下2，0m用lA水g，NO加3溶入液1m滴l 5定0g至/L呈的现K砖2C红rO色4，即在为不终
平均偏差(%)
相对平均偏差(%)
2
3
2.自来水中氯的测定
项目
1
自来水体积(mL)
滴定管终读数(mL)
滴定管初读数(mL)
消耗AgNO3溶液体积(mL) 自来水中Cl-的含量(g/L)
自来水中氯Cl-的平均含量(g/L)
平均偏差(%)
相对平均偏差(%)
2
3
七、思考题
1.配制好的AgNO3溶液要贮于棕色瓶中，并置 于暗处，为什么？
五、注意事项
• 滴定时，最适宜的pH范围是6.5~10.5，若有铵盐存 在在，6.5为~7避.2免为生宜成。Ag(NH3)2+，溶液的pH范围应控制
• AgNO3见光易分解，故需保存在棕色瓶中。 • A色g变NO黑3，若所与以有不机要物使接A触g，NO则3起与还皮原肤接作用触。，加热颜 • 实馏验水结冲束 洗2后~，3次盛，装再A用gN自O来3溶水液冲的洗滴，定以管免应产先生用氯蒸化
实验8
食盐中含氯量的测定（Mohr法）
食盐中含氯量的测定（Mohr法）
一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤 五、注意事项 六、数据处理 七、思考题
一、实验目的
• 掌握用莫尔法测定氯化物中氯含量的方法 及原理。
• 掌握铬酸钾指示剂的正确使用。
二、实验原理
某些可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法。
M NaCl 1000
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ00%
2.000 25.00
250
三、试剂及仪器
• 试剂：
NaCl：优级纯；
AgNO3 溶液：0.1mol/L，溶解8.5g AgNO3于500ml 蒸馏水中，将溶液转入棕色试剂瓶中，置暗处保存， 以防止见光分解；
K2CrO4溶液：50g/L。
仪器
备注
• 仪器：
分析天平 称量瓶
银沉淀，难以洗净。
• 含银废液应予以回收，且不能随意倒入水槽。
六、数据处理
1. 硝酸银溶液的标定
项目
1
NaCl质量(g)
容量瓶容积(mL)
NaCl浓度(mol/L)
移取NaCl体积(mL)
滴定管终读数(mL)
滴定管初读数(mL)
消耗NaCl溶液体积(mL)
AgNO3溶液浓度(mol/L) AgNO3溶液平均浓度(mol/L)
2Ag
CrO
2 4
Ag 2CrO 4
( 砖红色）
由于 1Ag
1Cl
c V AgNO3 AgNO3
mNaCl 1000 M NaCl
NaCl%
mNaCl
100%
c V AgNO3 AgNO3
M NaCl 1000
100%
G试样
G 试样
c V AgNO3 AgNO3
此法是在中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示 剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。由于AgCl的溶解度 比Ag2CrO4的小，因此溶液中首先析出 AgCl沉淀，当 AgCl定量析出后，过量一滴AgNO3溶液即与CrO42- 生 成砖红色Ag2CrO4沉淀，表示达到终点。
Ag Cl AgCl （白色）
3.能否用莫尔法以NaCl标准溶液直接滴定Ag+？ 为什么？
• 平行测定三次，计算AgNO3溶液的准确浓度。
2．试样分析：测定自来水中氯的含量
准确量取100mL自来水于锥形瓶中，加 入 下 即2， 为m用终l 5A点0gg，N/LO平的3行标K测准2C定溶rO三液4指份滴示。定剂至，呈在现不砖断红摇色动
准溶根液据的自体来积水计的算量自和来滴水定中中C消l -的耗含A量gN，O及3标 相对偏差和相对平均偏差。
公用 1
烧杯
1
容量瓶
1
移液管
1
锥形瓶
3
酸式滴定管
1
量筒
1
四、实验步骤
1．0.1mol/L AgNO3溶液的标定
• 准确称取1.0g基准NaCl，置于小烧杯中，用蒸馏水 溶解后，转入250ml容量瓶中，加水稀释至刻度， 摇匀。准确移取25.00ml NaCl标准溶液注入锥形瓶 中断点，摇。加动入 下2，0m用lA水g，NO加3溶入液1m滴l 5定0g至/L呈的现K砖2C红rO色4，即在为不终
平均偏差(%)
相对平均偏差(%)
2
3
2.自来水中氯的测定
项目
1
自来水体积(mL)
滴定管终读数(mL)
滴定管初读数(mL)
消耗AgNO3溶液体积(mL) 自来水中Cl-的含量(g/L)
自来水中氯Cl-的平均含量(g/L)
平均偏差(%)
相对平均偏差(%)
2
3
七、思考题
1.配制好的AgNO3溶液要贮于棕色瓶中，并置 于暗处，为什么？
五、注意事项
• 滴定时，最适宜的pH范围是6.5~10.5，若有铵盐存 在在，6.5为~7避.2免为生宜成。Ag(NH3)2+，溶液的pH范围应控制
• AgNO3见光易分解，故需保存在棕色瓶中。 • A色g变NO黑3，若所与以有不机要物使接A触g，NO则3起与还皮原肤接作用触。，加热颜 • 实馏验水结冲束 洗2后~，3次盛，装再A用gN自O来3溶水液冲的洗滴，定以管免应产先生用氯蒸化
实验8
食盐中含氯量的测定（Mohr法）
食盐中含氯量的测定（Mohr法）
一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤 五、注意事项 六、数据处理 七、思考题
一、实验目的
• 掌握用莫尔法测定氯化物中氯含量的方法 及原理。
• 掌握铬酸钾指示剂的正确使用。
二、实验原理
某些可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法。
M NaCl 1000
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ00%
2.000 25.00
250
三、试剂及仪器
• 试剂：
NaCl：优级纯；
AgNO3 溶液：0.1mol/L，溶解8.5g AgNO3于500ml 蒸馏水中，将溶液转入棕色试剂瓶中，置暗处保存， 以防止见光分解；
K2CrO4溶液：50g/L。
仪器
备注
• 仪器：
分析天平 称量瓶
银沉淀，难以洗净。
• 含银废液应予以回收，且不能随意倒入水槽。
六、数据处理
1. 硝酸银溶液的标定
项目
1
NaCl质量(g)
容量瓶容积(mL)
NaCl浓度(mol/L)
移取NaCl体积(mL)
滴定管终读数(mL)
滴定管初读数(mL)
消耗NaCl溶液体积(mL)
AgNO3溶液浓度(mol/L) AgNO3溶液平均浓度(mol/L)
2Ag
CrO
2 4
Ag 2CrO 4
( 砖红色）
由于 1Ag
1Cl
c V AgNO3 AgNO3
mNaCl 1000 M NaCl
NaCl%
mNaCl
100%
c V AgNO3 AgNO3
M NaCl 1000
100%
G试样
G 试样
c V AgNO3 AgNO3
此法是在中性或弱碱性溶液中，以K2CrO4为指示 剂，用AgNO3标准溶液进行滴定。由于AgCl的溶解度 比Ag2CrO4的小，因此溶液中首先析出 AgCl沉淀，当 AgCl定量析出后，过量一滴AgNO3溶液即与CrO42- 生 成砖红色Ag2CrO4沉淀，表示达到终点。
Ag Cl AgCl （白色）