第08周——2024-2025学年高一化学人教版(2019)必修第一册周周测

第八周——2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册周周
测
1.不锈钢是常见的合金。

关于合金，下列说法不正确的是()
A.多数合金熔点低于其组分中任意一种组成金属的熔点
B.人类使用最早的合金是青铜
C.储氢合金可用于以2H为燃料的汽车
D.目前世界上使用量最大的合金是铝合金
2.下列关于铝的叙述不正确的是()
A.铝是地壳中含量最多的金属元素
B.在化学反应中，铝容易失去电子，作氧化剂
C.在常温下，铝能与NaOH溶液反应
D.铝是一种比较活泼的金属
3.足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()
A.盐酸
B.稀硫酸
C.氢氧化钠溶液
D.氯化钠溶液
4.铁及其合金在生活中使用较广，纯铁是柔韧而延展性较好的银白色金属，可用于制发电机和电动机的铁芯。

钢铁是铁碳合金的总称，其强度高，价格便宜，应用广泛。

下列对于碳素钢和合金钢的认识中正确的是()
A.都属于钢，物理性质相同
B.它们的组成元素相同
C.地铁列车的车体材质为含Ni、Cr的不锈钢，具有较强的耐腐蚀能力
D.碳素钢和合金钢都是由铁合金组成的，因此它们的化学性质完全相同
5.纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时，生铁（含碳量较高的铁合金）在1200℃左右就熔化了，这是因为()
A.铁的纯度越高，熔点越低
B.合金的熔点比各成分金属的熔点高
C.形成了铁碳合金，所以熔点降低
D.在高炉中熔化的过程发生了化学反应
6.下列关于铝的说法中，正确的是()
A.铝不与酸、碱反应
B.铝是地壳中含量最多的元素
C.铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜
D.铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属
7.镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。

下列关于镁铝合金性质的叙述中，不正确的是()
A.此合金的熔点比镁和铝的熔点都低
B.此合金能全部溶解于足量稀盐酸中
C.此合金能全部溶解于足量氢氧化钠溶液中
D.此合金的硬度比镁和铝的硬度都大
8.Al分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应，产生的2H在相同状态下体积相等时，消耗Al的质量比为()
A.1:1
B.1:2
C.1:3
D.3:1
9.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL21
mol L-⋅盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是()
A.x=2.24
B.曲线b表示Mg与盐酸的反应
C.反应时，Na、Mg、Al均过量
D.钠的物质的量为0.2mol
10.将钠、铝混合物投入足量水（质量为100g）中进行反应，若钠、铝的质量分别为46g和27g，充分反应后，下列说法正确的是()
A.产生2H的物质的量为2.5mol
B.溶液中的溶质只有2
NaAlO C.金属未完全溶解
D.2NaAlO 的质量分数是82100%1004627
⨯++11.铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。

为测定某铝镁合金（不含其他元素）中铝的质量分数，将一定量铝镁合金与足量稀硫酸反应，设计了下列实验方案进行探究。

填写下列空白：
（1）同学们拟选用下列实验装置中的某些装置完成实验：
最简易装置的连接顺序是A→_____→_____→_____；连接好装置首先应进行的操作是_____。

（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。

于是他们设计了如图所示的实验装置。

①装置中导管a 的作用除______以外，从精确测量氢气体积的角度分析，还有一个作
用是滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由加入稀硫酸引起的氢气体积误差。

②已知金属与酸的反应是放热反应，为了较准确测量室温、一个标准大气压下氢气的体积，在读反应前后量气管乙中液面的示数求氢气体积的过程中，除视线平视外还应注意______（填字母）。

A.冷却至室温再读数
B.乙管中液面不再上升时应该及时读数
C.读数时应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面左右相平
D.读数时不必使甲、乙中液面左右相平
③若实验用铝镁合金的质量为5.1g ，测得氢气体积为5.6L （已转换成标准状况），则合金中铝的质量分数为______（保留两位有效数字）。

（3）有同学提出把分液漏斗中的稀硫酸换成氢氧化钠溶液也可以测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量，若实验用铝镁合金的质量为a g ，测得氢气体积为b L （已换算为标准状况），锥形瓶中剩余固体的质量为c g ，则铝的相对原子质量为_____（用a 、b 、c 表示）。

12.()422KAl SO 12H O ⋅（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。

实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al ，含有少量的Fe 、Mg 杂质）制备明矾的过程如图所示。

回答下列问题：
（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用______（填字母）。

a.盐酸
b.24H SO 溶液
c.氨水
d.NaOH 溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为______。

答案以及解析
1.答案：D
解析：目前世界上使用量最大的合金是钢铁，故D 错误。

2.答案：B
解析：在化学反应中，铝容易失去电子，作还原剂，故B 错误。

3.答案：C
解析：假设Al 的物质的量为2mol ，氯化钠溶液与Al 不反应，由
()32242422232Al 6HCl 2AlCl 3H 2Al 3H SO Al SO 3H 2Al 2NaOH 2H O 2N aAlO ++↑++↑++、、，可知2mol Al 反应消耗24HCl H SO NaOH 、、的物质的量分别是6mol 、3mol 、2mol ，消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钠溶液，故选C 。

4.答案：C
解析：碳素钢和合金钢都是铁合金，合金钢是在碳素钢中加入其他合金元素，改变了其组织结构，从而表现出不同的物理性能，化学性质也不完全相同，故选C 。

5.答案：C
解析：铁的纯度越高，熔点越高，故A 不符合题意；一般合金的熔点比各成分金属的熔点低，故B 不符合题意，C 符合题意；生铁熔化的过程发生物理变化，未发生化学变化，故D 不符合题意。

6.答案：C
解析：铝与酸、强碱都能反应，A 项错误；地壳中含量最多的元素为O 元素，铝为含量最多的金属元素，B 项错误；常温下铝与氧气反应生成一层致密的氧化膜可保护铝进一步被腐蚀，C 项正确，D 项错误。

7.答案：C
解析：一般合金的熔点比各成分金属的低，A 项正确；该合金的主要成分是镁和铝，均能与稀盐酸反应，能全部溶于稀盐酸中，B 项正确；铝能与氢氧化钠反应，但镁不能与氢氧化钠反应，该合金不能全部溶于氢氧化钠溶液中，C 项错误；一般合金的硬度比各成分金属的硬度大，D 项正确。

8.答案：A
解析：Al 分别与足量盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
322222Al 6HCl 2AlCl 3H 2Al 2NaOH 2H O 2NaAlO 3H ++↑+++↑、，根据化学方程式可知，产生的2H 在相同状态下体积相等（即物质的量相等）时，消耗的Al 的物质的量相同，则消耗Al 的质量比为1：1，故选A 。

9.答案：C
解析：A 项，由于酸不足，因此生成2H 的物质的量()2H 0.5(HCl)0.1mol n n ==，即标准状况下的体积为2.24L ，正确；B 项，按照金属活动性顺序：Na>Mg>Al ，可知反应速率：Na>Mg>Al ，故曲线b 表示Mg 与盐酸的反应，正确；C 项，反应时，Na 不可能过量，如果过量会与2H O 反应，生成的2H 的量会比Mg 、Al 生成的2H 的量多，应该是HCl 和Na 恰好反应完全，而Mg 、Al 还有剩余，错误；D 项，生成0.1mol 的2H 需0.2mol 的钠，正确。

10.答案：A
解析：()()()2Na 2Al 2H H H n n n =+总，由关系式22Na ~H ，22Al ~3H ，可知
()Na 21H (Na)1mol 2n n ==，()Al 233H (Al)mol 22
n n ==，产生2H 的物质的量为2.5mol ，A 项正确；2mol Na 与足量水反应得到2mol NaOH ，1mol Al 消耗1mol NaOH ，Na 、Al 全部溶解，溶液中的溶质有2NaAlO 和未消耗的NaOH ，B 、C 项错误；由Al 原子守恒可知：()()22NaAlO 1mol NaAlO 82g n m ==，，生成的2.5mol 2H 的质量为5g ，2NaAlO 的质量分数是8210046275
⨯++-100%，D 项错误。

11.答案：（1）E ；D ；F ；检查装置气密性
（2）①平衡气体压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下；②AC ；③53%
（3）33.6()
a c b
-解析：（1）合金与稀硫酸反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的广口瓶导管一定要短进长出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，故连接顺序为
A→E→D→F 。

（2）②反应放热导致反应体系温度升高，气压增大，故应冷却后再读取氢气的体积，
不能在乙管中液面不再上升时就读数，A 项正确，B 项错误；读取实验中生成氢气的体积时应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面左右相平，以保证甲中气体压强与大气压相等，C 项正确，D 项错误。

③氢气体积为5.6L （标准状况下）即0.25mol 。

设5.1g 铝镁合金中铝的物质的量为x mol ，镁的物质的量为y mol ，则27x +24y =5.1，3x +2y =0.5，解得x =0.1，y =0.1，则合金中铝的质量分数为2.7g 100%53%5.1g
⨯≈。

（3）把分液漏斗中的稀硫酸换成氢氧化钠溶液，合金中只有铝与氢氧化钠反应产生气体，根据反应的离子方程式2222Al 2OH 2H O 2AlO 3H --+++↑，设铝的相对原子质
量为M ，铝镁合金的质量为a g ，锥形瓶中剩余固体为镁，质量为c g ，铝的质量为（a -
c ）g ，生成氢气的物质的量为L 22.4L /mol b ，2322.4
a c
b M =-，解得33.6()a
c M b -=。

12.答案：（1）d
（2）2222Al 2NaOH 2H O 2NaAlO 3H +++↑
解析：（1）试剂①的作用是将Al 溶解并除去Fe 、Mg 杂质，盐酸和24H SO 溶液可溶解Al 及Fe 、Mg 杂质，会引入22Fe Mg ++、，氨水不能溶解Al ；NaOH 溶液可溶解Al ，但不溶解Fe 、Mg 杂质，故应选d 。

（2）选用NaOH 溶液溶解易拉罐，主要发生反应
2222Al 2NaOH 2H O 2NaAlO 3H +++↑。