北京市第五十六中学2025届化学高一上期中经典试题含解析

北京市第五十六中学2025届化学高一上期中经典试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42—的物质的量浓度为(忽略溶液体积变化)
A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L
2、下列能达到实验目的的是
A．B．
C．D．
3、下列说法正确的是
A．电解饱和食盐水可制得金属钠和氯气
B．通过化学反应从海水中可提取氯化钠、溴、碘等物质
C．为了增强高锰酸钾溶液的氧化性可用盐酸酸化
D．ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，除用于杀菌消毒外，还广泛用于环保、漂白、除臭等方面。

4、从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。

下列说法不正确的是
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2
C．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应
D．第④步电解时，还会产生副产品氯气
5、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A
B．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl-数为N A
C．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移电子数为4N A
D．22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数为14N A
6、下来实验操作中错误的是（）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．氯化氢气体中含有的氯气可用饱和食盐水除去
D．蒸馏时，通入冷凝管的冷水却水应该从下边进，上边出
7、某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（）A．4B．8 C．12 D．16
8、盛放浓硫酸的试剂瓶贴图中最合适的标志是( )
A．B．C．D．
9、某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是( ) A．Na+、Mg2+、SO42-、Cl﹣B．K+、Na+、Cl﹣、SiO32-
C．K+、NH4+、Cl﹣、SO42-D．Na+、K+、HCO3-、Cl﹣
10、常温下，下列物质中原子数最多的是
A．64 g SO2B．3.01×1023个N2
C．0.75 mol H2S D．36 mL H2O
11、下列关于氧化还原反应基本原理说法正确的是（）
A．过氧化氢与高锰酸钾反应放出无色无味气体，则过氧化氢显还原性
B．有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应
C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
D．同一种元素，化合价越高则氧化性越强
12、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1 mol·L－1 BaCl2溶液中含有的Ba2＋离子数为N A
B．16 g O3与O2的混合气体中含有的氧原子数为N A
C．7.8g Na2O2与足量水反应，转移的电子数为0.1 N A
D．常温常压下，11.2 L氢气中含有的H2分子数小于0.5N A
13、容量瓶上没有标明的是
A．规格B．温度C．刻度线D．物质的量浓度
14、下列溶液中NO3-的物质的量浓度与100mL 2mol·L－1的NaNO3溶液相同的是
A．200 mL 1 mol·L－1的KNO3溶液B．50mL 1 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液
C．100 mL 0.5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液D．80m L 0.5 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液
15、已知Fe(OH)3胶体微粒能吸附Fe3+离子。

在约50mL的沸水中，滴入8—10滴（20滴约为1mL）饱和FeCl3溶液至其为红褐色后，将它们装入半透膜袋中，并浸没在盛有蒸馏水的烧杯中。

隔一段时间后，烧杯里的水中含有的离子最多的是（）
A．H+、OH－B．H+、Cl－C．Fe3+、Cl－D．Fe3+、OH－
16、下列物质分类的正确组合是()
A．A B．B C．C D．D
17、下列关于钠的化合物的说法中不正确的是（）
①热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
②与盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3
③Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目比相同，均为1：2
④等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的质量：Na2CO3＞NaHCO3
⑤分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可产生白色沉淀
A．②④⑤B．①②④C．②③⑤D．③④⑤
18、在除杂过程中要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。

现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是
A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、HCl
C．BaCl2、Na2CO3、H2SO4D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
19、下列说法正确的是（）
A．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为悬浊液
B．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸
C．胶体与浊液的本质区别是其稳定性，胶体属于介稳体系
D．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
20、废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH4++3ClO－= N2+3Cl －+2H++3H
O。

下列说法中，不正确的是
2
A．氧化性ClO－＞N2
B．还原性NH4+< Cl－
C．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原
D．经此法处理过的废水不可以直接排放
21、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。

该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些理解，其中错误的是
A．金刚石属于金属单质
B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物
D．这个反应是置换反应
22、能用H++OH-＝H2O表示的是
A．澄清石灰水和稀盐酸的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和醋酸的反应D．氨水和稀H2SO4的反应
二、非选择题(共84分)
23、（14分）现有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：
Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
Ⅱ．向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。

据此回答下列问题：
(1)原白色固体粉末中一定含有________，一定不含有________(填化学式)。

(2)实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为________。

(3)为进一步确定白色粉末的组成，向Ⅰ过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可
判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的________(填序号)。

A．Na2SO4溶液B．BaCl2溶液C．Na2CO3溶液D．AgNO3溶液
24、（12分）I．常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系。

已知A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，其中A为单质，X是常见的无色无味气体(部分生成物和反应条件略去)。

请回答：
（1）组成单质A的元素符号为_____。

（2）写出由C转化为D的化学
．．方程式________________________________________。

II．A、B、C、D为三种常见物质。

A是金属单质，且A的合金用量最大。

这四种物质具有如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

请回答：
（1）向溶液C中滴加硫氰化钾溶液，溶液变____________色。

（2）写出图中C＋A B的离子
．．方程式____________________________________。

25、（12分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl−、CO32-中的一种。

(离子在物质中不重复出现)
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。

根据①②实验事实可推断：
（1）A的化学式为____________，B的化学式为____________。

（2）写出少量盐酸与D反应的离子方程式：___________________________。

（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：________________________。

26、（10分）为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：
①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。

④……
(1)A中发生反应生成氯气，该反应的离子方程式为_____________。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________。

(3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是______________。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是____________。

(5)过程③实验的目的是____________。

(6)运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因是_______________。

27、（12分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤②蒸发结晶③蒸馏④萃取⑤洗气⑥加
热分解等。

选用合适的方法序号填空。

（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。

可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3
微粒。

（2）除去H2中的CO2，可用_________________的方法除去。

（3）为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾，可先加足量的水溶解，过滤，将得到的滤液
__________________，就可得到氯化钾晶体。

（4）除去氧化钙中的碳酸钙，可用_________________的方法。

（5）从溴水中提取溴单质，可用_________________方法。

（6）分离沸点相差较大的液体混合物，可用_________________方法。

28、（14分）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。

其变化可表述为：2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
（1）请将上述化学方程式改写为离子方程式__；
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___(填写编号，多选倒扣)；
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）此反应中氧化产物是___（填化学式），产生0.5 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为___mol。

（4）用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目
2KMnO4＋16HCl(浓) =2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

______________
29、（10分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑该反应中氧化剂是
__________(填化学式),过氧化钠(Na2O2)中氧元素化合价为__________。

(填数字)
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①碱性条件下,氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应,写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程
式:__________。

②每生成1mol FeO42-转移__________mol电子,若反应过程中转移了0.3mol电子,则还原产物的物质的量为
__________mol。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
则300 mL Al2(SO4)3溶液中，；0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL中，；当两溶液混合后，反应后溶液中
，所以反应后溶液中SO的物质的量浓度为
2、C
【解析】
A、图中为仰视，读数时应该平视凹液面最低点，A错误；
B、不能在量筒中稀释浓硫酸，且不能把水倒入浓硫酸中，B错误；
C、实验室制取少量蒸馏水时需要利用蒸馏装置，图中为蒸馏装置，温度计的水银球在烧瓶支管口处、冷凝水下进上
出等均合理，C正确；
D、酒精与水互溶，不能分液分离，应该是蒸馏，D错误。

答案选C。

【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验基本操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查。

选项B是解答的易错点，注意浓硫酸的特性。

3、D
【解析】
A. 电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠；
B. 海水提氯化钠不需要经过化学反应；
C. 高锰酸钾能够氧化盐酸；
D. 依据二氧化氯的性质解答。

【详解】
A. 电解熔融的氯化钠可制得金属钠，故A项错误；
B. 从海水中提取氯化钠不需要经过化学反应，故B项错误；
C. 高锰酸钾能够氧化盐酸，所以不能用盐酸酸化，故C项错误；
D. ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，具有强的氧化性，能够用来杀菌消毒外，还广泛用于环保、漂白、除臭等方面，故D项正确；
答案选D。

【点睛】
金属的冶炼，采用电解法主要适用于冶炼金属活动性较强的金属，如电解熔融氯化钠制备金属钠，电解熔融氯化镁制备金属镁，电解熔融氧化铝制备金属铝。

学生容易混淆的知识点是选项A，电解饱和食盐水，又称氯碱工业，主要产物是氢气、氯气和氢氧化钠，而不能够得到金属钠，要加以区分。

4、C
【解析】
根据题干信息可知有关的反应为CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O＝Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2＝
CaCl2+Mg(OH)2↓，Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2，MgCl2Mg+Cl2↑。

则
A、根据有关原理可知此法的优点之一是原料贝壳、海水来源丰富，A正确；
B、由方程式可看出前三步目的就是为了从海水中获得制取Mg的原料MgCl2，B正确；
C、根据有关原理可判断提取镁的过程涉及化合、分解、复分解反应，但没有发生置换反应，C错误；
D、由方程式MgCl2Mg+Cl2↑可看出在电解产生Mg的同时也产生了氯气，D正确。

答案选C。

5、A
【解析】
A.二氧化碳和氧气中均含2个氧原子，故N A个CO2和O2组成的混合物中含2N A个氧原子，与两者的比例无关，故A正确；
B.体积未知，无法计算，故B错误；
C.该反应中H2O2中的O失去电子，由原来的-1价升高至0价，总共失去电子数为2；氯气中的Cl得到电子,由原来的0价降低至-1价,数目也为2；生成32gO2，也就是1molO2，所以转移电子为2N A，C错误；
D.未说明标准状况，无法计算CO的物质的量，故D错误；
正确答案：A。

6、C
【解析】
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免液体重新混合而污染，故A正确；B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，用于测量馏分的温度，故B正确；C．氯气在饱和食盐水中几乎不溶解，而HCl能溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水除去氯气气体中含有的氯化氢，但HCl中混有的氯气无法利用饱和食盐水除去，故C错误；D．蒸馏时，冷却水的方向与气流方向相反，则通入冷凝管的冷水水应该从下边进，上边出，故D正确；答案为C。

7、C
【解析】
由于K层容纳2个电子、L层容纳8个电子，某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则第三层容纳电子数为8/2-2=2，故该元素原子核外电子数为2+8+2=12，即该元素核电荷数为12，故答案选C。

8、D
【解析】
浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以属于腐蚀性药品，合理选项是D。

9、D
【解析】
加入铝可以产生H2，则溶液显酸性或碱性含有较多的H+，或OH-。

A、若为酸性溶液，离子可以共存，若为碱性溶液，镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀不能共存，A错误。

B 、若为酸性溶液，2H++SiO32﹣=H2SiO3↓，不共存，若为碱性，离子间不反应，共存，B错误。

C、若为酸性离子间共存，
若为碱性，OH-+NH4+=NH3·H2O，不共存，C错误。

D、若为酸性，H++HCO3﹣=CO2↑+H2O，若为碱性，HCO3﹣
+OH-=CO32-+H2O，均不共存，D正确。

正确答案为D
点睛：在中学化学中能与Al产生H2的溶液为酸性或者碱性溶液，这是一个重要知识点，HCO3-为酸式盐的酸根离子，既可与酸反应，又可与碱反应。

还有要看清题目，问的是一定不能大量共存还是可能大量共存，要求解题时仔细审题。

10、D
【解析】
A. 64g SO2的物质的量是1mol，所含原子的物质的量是3mol；
B. 3.01×1023个N2的物质的量是0.5mol，所含原子的物质的量是1mol；
C. 0.75mol H2S所含原子的物质的量是0.75mol×3＝2.25mol；
D. 36mL H2O的质量是36g，物质的量是2mol，所含原子的物质的量是6mol；
根据N＝nN A可知原子数最多的是选项D。

答案选D。

11、A
【解析】
A、过氧化氢与高锰酸钾反应放出无色无味气体，该气体为氧气，过氧化氢中的氧元素由-1价升高为0价被氧化，则过氧化氢显还原性，选项A正确；
B、同素异形体间的相互转化的反应，有单质参与反应，但其不属于氧化还原反应，选项B错误；
C、阳离子也可以具有还原性，比如亚铁离子；阴离子也可以具有氧化性，比如过氧根离子。

只有处于最高价的元素才只有氧化性，处于最低价的元素只有还原性；选项C错误；
D、氧化性强弱与化合价没有必然联系，比如氯元素的含氧酸，氧化性顺序是HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4(依次减弱)，选项D错误。

答案选A。

12、A
【解析】
A．溶液体积未知，无法确定溶液中微粒的数目，故A错误；
B．O3与O2均为氧原子构成，所以16g二者的混合物即16gO原子，所以含有氧原子1mol，数目为N A，故B正确；C．7.8gNa2O2的物质的量为0.1mol，与水完全反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1N A，故C正确；
D．标准状况下，11.2L氢气中含有的H2分子数为0.5N A，分子数、压强不变温度越高气体的体积越大，即体积相同、压强相同时，温度越高分子数越小，所以常温常压下，11.2 L氢气中含有的H2分子数小于0.5N A，故D正确；
综上所述答案为A。

13、D
【解析】
容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，但对所配溶液的物质的量浓度没有限制，只能在常温下使用，容量瓶上标有温度，实验室有不同规格的容量瓶，容量瓶上标有规格和刻度线，故选D。

14、B
【解析】
根据硝酸钠的化学式NaNO3可知100mL2mol·L－1的硝酸钠溶液中硝酸根离子的浓度是2mol/L，结合物质的组成分析解答。

【详解】
A. 200mL1mol·L－1的KNO3溶液中硝酸根离子的浓度是1mol/L；
B. 50mL1mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中硝酸根离子的浓度是1mol/L×2＝2mol/L；
C. 100mL0.5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液中硝酸根离子的浓度是0.5mol/L×2＝1mol/L；
D. 80mL0.5mol·L－1的Fe(NO3)3溶液中硝酸根离子的浓度是0.5mol/L×3＝1.5mol/L；
因此符合条件的是选项B，答案选B。

15、B
【解析】
在约50mL的沸水中,滴入8—10滴(20滴约为1mL）饱和FeCl3溶液至其为红褐色后,得到氢氧化铁胶体,
FeCl3+3H2O Δ
Fe(OH)3(胶体)+3HCl,Fe（OH）3胶体微粒吸附Fe3+，将它们装入半透膜袋中,并浸没在盛有蒸馏水的烧
杯中,胶体粒子不能透过半透膜，氢离子和氯离子能透过半透膜,所以烧杯里的水中含有的离子最多的是H+、Cl－；答案：B。

【点睛】
考查胶体的知识。

胶体粒子不能透过半透膜，离子能透过半透膜。

16、D
【解析】
A、硫酸钾溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B、胶体是混合物，B错误；
C、CuSO4·5H2O是纯净物，铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；
D、物质分类均正确，D正确；
答案选D。

17、A
①NaHCO3受热易分解，则热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故①正确；
②NaHCO3与盐酸立刻会产生气体，而Na2CO3与盐酸反应分步进行，不如NaHCO3剧烈，故反应的剧烈程度：NaHCO3＞Na2CO3，故②错误；
③Na2O是由钠离子与氧离子构成，Na2O2晶体是由钠离子与过氧根离子构成，两者中阴、阳离子的数目比相同，均为1：2，故③正确；
④相对分子质量：Na2CO3＞NaHCO3，则根据元素守恒规律可知，等质量的固体与足量盐酸反应放出气体的质量：NaHCO3＞Na2CO3，故④错误；
⑤分别向Na2CO3水溶液中滴加BaCl2溶液，可产生碳酸钡白色沉淀，但向NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，故⑤错误；
综上所述，②④⑤符合题意，
答案选A。

18、B
【解析】
要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质时，应该先加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；再加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡；再加入适量的稀盐酸，稀盐酸能和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发即可得到氯化钠晶体，加入试剂的顺序为：BaCl2、Na2CO3、HCl，答案选B。

【点晴】
分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”：（1）“四原则”：不增(提纯过程中不增加新的杂质)；不减(不减少被提纯的物质)；易分离(被提纯物质与杂质容易分离)；易复原(被提纯物质转化后要易复原)。

（2）“三必须”：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。

19、D
【解析】
A、微粒直径介于1nm～100nm之间的分散系为胶体，A错误；
B、制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，B错误；
C、胶体与浊液的本质区别是分散系微粒的直径大小，C错误；
D、丁达尔效应是胶体所特有的性质，故可利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，D正确；
故选D。

20、B
根据氧化还原反应知识，分析判断新情境中的反应。

【详解】
反应中，NH4+（N元素－3价）失电子被氧化生成N2（N元素0价），ClO－（Cl元素+1价）得电子被还原生成Cl－（氯元素－1价），C项正确；
NH4+是还原剂，N2是氧化产物。

ClO－是氧化剂，Cl－是还原产物。

故氧化性ClO－＞N2，A项正确；还原性NH4+> Cl －，B项错误；
反应生成H+，即此法处理过的废水呈酸性，应中和后排放。

D项正确。

本题选B。

【点睛】
氧化还原反应概念可简记为：氧化剂——得（电子）、降（化合价）、还（被还原、发生还原反应、生成还原产物）；还原剂——失（电子）、升（化合价）、氧（被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物）。

21、A
【解析】
A．金刚石主要成分为碳，属于非金属单质，A错误；
B．根据质量守恒定律可知，制造金刚石过程中元素种类没有改变，B正确；
C．CCl4是由两种元素组成的纯净物，是一种化合物，C正确；
D．Na和CCl4反应生成金刚石和NaCl，为置换反应，D正确；
答案选A。

22、A
【解析】
A．澄清石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故A符合题意；
B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应生成的硫酸钡是难溶解的物质，反应的离子方程式为：
2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故B不符合题意；
C．氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能写成H+的形式，不能用H++OH-=H2O表示，故C不符合题意；
D．氨水是弱碱，与稀H2SO4的反应的离子方程式为：NH3·H2O+H+=NH4++H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故D不符合题意；
答案选A。

23、CaCO3、NaCl CuSO4CaCO3+2H＋== Ca2＋+CO2↑+H2O D
【解析】
硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸铜；白色沉淀可能为碳酸钙，也可能是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，所以该沉淀为碳酸钙，即原固体中一定含有碳酸钙，而原固体中含有三种物质，所以还一定含有NaCl，氯化钡和硫酸钠二者有其一。

【详解】
(1)根据分析可知原白色固体中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；
(2)实验Ⅱ中发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应，离子方程式为CaCO3+2H＋== Ca2＋+CO2↑+H2O；
(3)原白色粉末中无法确定的是BaCl2和Na2SO4
A．加入硫酸钠若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合题意；
B．加入BaCl2若产生白色沉淀，可以确定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合题意；
C．加入碳酸钠溶液若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合题意；
D．氯化银难溶于水、硫酸银微溶于水，所以加入硝酸银溶液不能进一步确定白色粉末的组成，故D符合题意；
综上所述答案为D。

24、Na Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3血红2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
【解析】
I．A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，均含有Na元素，其中A为单质，则A为Na，钠与水反应生成NaOH与氢气，可推知E为H2，B为NaOH，X是常见的无色无味气体，能与NaOH连续反应，可知X为CO2。

II． A是金属单质，且A的合金用量最大，则A为铁。

铁与氯气反应生成氯化铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化铁和氯化亚铁可以相互转化，据此分析解答。

【详解】
I．A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，均含有Na元素，其中A为单质，则A为Na，钠与水反应生成NaOH与氢气，可推知E为H2，B为NaOH，X是常见的无色无味气体，能与NaOH连续反应，可知X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3。

(1)钠的元素符号为Na，故答案为Na；
(2)由C转化为D是碳酸钠与二氧化碳反应转化为碳酸氢钠，反应的化学方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案为CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；
II．A、B、C、D为三种常见物质。

A是金属单质，且A的合金用量最大，则A为铁。

铁与氯气反应生成氯化铁，C 为FeCl3，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B为FeCl2，D与一氧化碳反应生成铁，则D可能为铁的某种氧化物。

(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变成红色，故答案为红；
25、BaCl2AgNO3H+ +CO32-＝HCO3-Ba2++2OH-+SO42-+Cu2+＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓
【解析】
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2+，Cu2+与CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+与SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO32-与Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2+与SO42-在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为BaCl2，C为CuSO4；据此分析解答。

【详解】
根据以上分析可知A为氯化钡，B为硝酸银，C为CuSO4，D为碳酸钠。

则
（1）A的化学式为BaCl2，B的化学式为AgNO3。

（2）D为Na2CO3，少量盐酸与Na2CO3反应生成氯化钠和NaHCO3，反应的离子方程式为H+ +CO32-=HCO3-。

（3）C为CuSO4，CuSO4与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式为CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓，反应的离子方程式为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓。

【点睛】
本题考查离子的推断，熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键。

离子的推断必须遵循的原则：肯定原则（根据实验现象确定一定存在的离子）、互斥原则（相互间能反应的离子不能在同一溶液中共存）、守恒原则（阳离子所带正电荷的总数等于阴离子所带负电荷总数）。

26、2MnO4-+16H++10Cl-= 2Mn2++5Cl2↑+8H2O 淀粉KI试纸变蓝吸收氯气，防止污染打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。

静止后CCl4层溶液变为紫红色确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
【解析】
（1）A中发生反应生成Cl2，是高锰酸钾溶液氧化浓盐酸生成的；
（2）氯气遇湿润的淀粉-KI试纸变蓝色；
（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”是吸收氯气防止污染；
（4）溴单质氧化性大于碘单质，溴单质将I-氧化为I2，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，观察CCl4中颜色变化；
（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为红棕色时，说明有大量的溴生成；（6）同主族元素，从上到下，电子层数越多，原子半径越大，金属元素的金属性越强。

【详解】。