浙江温州十校联合体12-13学年高二下期末联考-化学汇总

2012学年第二学期十校联合体高二期末联考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 Q 16 F 19 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ca 40
第I卷（选择题共60 分）
、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1•“84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。

该消毒液无色，pH大于7,对某些有色物
质有漂白作用。

你认为它可能的有效成分是：（）
A • SQ
B • NaCIO
C • KMnO
D • Ns t CQ
2. 体积相同，PH相同的HCI溶液和CHCQQ!溶液，与NaQH溶液中和时两者消耗NaQH 溶液的物质的量（
）
A. 相同B .中和HCI的多C .无法比较D .中和CHCQQH勺多
3. 下列说法中正确的是（
）
A .凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B .量热计可用于测定酸碱中和反应的反应热；pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断
C .化学腐蚀、电化学腐蚀本质上均因金属失去电子发生氧化反应而被腐蚀
D.使用催化剂可降低反应的△ H和反应的活化能，从而提高化学反应速率
4. 下列说法中，正确的是（
）
A. 重结晶时，溶液冷却得越快得到的晶体颗粒越大
B. 纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮
C. 中和滴定时，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面的变化
D. 氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，
故含盐腌制品不宜直接存放于铝制品中
5. 下列化学方程式书写正确的是（
）
A. 甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ • mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
1
-
CH 4（g）+2Q 2（g）=CQ2（g）+2H 20（1）△ H=-890.3kJ • mol
B. 氢硫酸在溶液中的电离方程式为H2 ++ S2-
C. NaHCQ水解的离子方程式为HCQ+ HQ ——:CQ2「+ HQ*
D. 用双氧水将海带灰处理后的酸性溶液中的
I「转变为丨2: H2Q+ 21I2+ 2QH
6. 下列实验或操作合理的是(
醱性KMnOt'
A振摇萃取操作B
.蒸发结晶操作
C.从碘的苯溶液中提取碘单质D .用标准酸性KMnQ商定未知浓度N Q SQ
以粗铜为阴极，精铜为阳极， CuSO 溶液为电解液，精炼铜
11 .将右图所示实验装置的K 闭合，下列判断正确的是 誇谡鸞L 警
A. 电子沿 Zn T a T b T Cu 路径流动
B. 片刻后甲池中c(K +)增大
C. 片刻后可观察到滤纸 a 点变红色
D.若甲池中溶解了 6.5g Zn,则理论上 乙池中产生
CI 2 2.24L (已折算成标况)
12 .下列叙述正确的是
A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液
B. 向CHCOOH 溶液中加入CHCOON 晶体或加水稀释时，溶液的
C. NaHCO 溶液中：C(H +
)+C(H 2CO)=C(OH)
D. 向0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中
1
-l-l -I 增大
13 .用0.01mol/L H 2SQ 滴定0.01mol/L NaOH 溶液，中和后再加水至 100mL 。

若滴定时终 点判断有误差： (1)多加了 1 滴 H 2SQ , (2)少加了 1 滴 HSQ (设 1 滴为 0.05mL ),
7.研究表明，在压强为0.1MPa 条件下,NO 和CO 在催化剂作用下能自发进行: 2 NO(g)+2CO(g) 2
CO(g) +N 2(g)若容器的体积不变，下列措施可提高反应速率
A.升高温度
C.更换反应的催化剂
.缩小容器体积，增大反应体系的压强 D
、及时将CO 、N 2从反应体系移走
电离常数(K a 、&)、溶度积常数(K sp )等都是表示、判断物质性 质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是
A.稀溶液中水的离子积常数的大小与温度、浓度有关
&水的离子积常数(K W )、 B. K a (HCN)<K,(CH 3C00H 说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 C. 向硝酸银溶液中滴入同浓度的氯化钠和碘化钾溶液，先产生 Agi 沉淀，则
K.p (AgI)>K sp (AgCl)
D.当温度升高时，水的离子积常数
9. (K W )和弱碱电离常数(K ))都变大 F
列事实不能用勒夏特列原理解释的是： A. 将FeCI s 溶液蒸干最终得不到 FeCI s 固体
B. C. D. 10. A. 在AgI 悬浊液中滴加K 2S 溶液，振荡，可观察到有黑色沉淀物生成 在铁和硫酸反应液中加入少量硫酸铜溶液，反应明显加快
室温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至 100mL 后，测得其pH<5 F 列物质的分离、提纯和鉴别的方法中
(必要时可加热)，可行的是
实验室从海带中提取碘的方法是：取样T 灼烧T 溶解T 过滤T 萃取 B. C. 用升华法分离碘和氯化铵的混合物
用NaOH 溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有 +
NH
D. PH=7时，c (SO 42-) >c (NH 4+)
c (OH)都增大
c(OH)
liiiol^L'CuSO^W
乙
则（1）和（2）两溶液的pH 相差 A.
1 B .
2 C . 3
D 、4
14.下列说法正确的是
（ ）
A. 将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液，加
AgNO 溶液、稀硝酸和 NaNO 溶液， 出
现白色沉淀，能得出火柴头中含有氯元素的结论
B. 抽滤完成后若要洗涤沉淀，可以向装置中加洗涤剂，然后开大水龙头，使洗涤 剂迅速通过沉淀
C.
根据等体积、pH 同为3的酸A 和B 分别与足量的Zn 反应，A 放出的氢气多，能 得出
酸性A 比B 强的结论
D. 在镀锌铁皮锌镀层厚度的测定实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待无氢气产生 时，可以判断锌镀层反应完全
15 .一定量的 X 、Y 在体积可变的密闭容器中发生反应
mX （g ） :— nY （g ）
A H = Q
kJ/mol 。

反应达到平衡时， Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
c (Y)/moI/ L
''M 度Tc
*
1
2
4
100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90 0.63 300
1.30
1.00
0.70 F 列说法正确的是
（
）
C . Q<0
D .体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
16 . HA 和 HB 两种酸的溶液分别加水稀释时， pH 变化的简图如图所示， 下列叙述错.误的 是
（ ）
A . HA 是一种强酸
B
.原溶液中HA 的物质的量浓度为 HB 的10倍
系正确的是
（
化学式 电离常数
HCIO K =3X 10—
8
"CO
K = 4.3 x 10 —
7
一 11
K z = 5.6 x 10
A c (CIO _)>c (HCQ)>c (H +
)
B. c (HCC T )>c (CIO 「)> c (Na +
)
— — 2-
A . m>n
B .温度不变，压强增大，
丫的质量分数减少
C. x 点，HB 未完全电离
D . x 点，C (A 「)= C (B 「)
17 .根据下表提供的数据，判断在等浓度的
NaCIO NaHCO 昆合溶液中，各种离子浓度关
0 10 100 ItHX)稀障倍数
C. c(HCIO) + c(CIO ) = c(HCO) + C(H2CO) + c(CQ )
D. c(Na +) + c(H+) = c(HCO—) + c(CIO —) + c(OH「)
一 4
一 10
18.已知 25C 时，K a (HF) = 3.6 X 10 , K sp (CaF 2)= 1.46 X 10 ，现向 1 L 0.2 mol/L HF 溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl 2溶液，则下列说法中，正确的是 ( )
A 25C 时，0.1 mol/L HF 溶液中 pH = 1 B. K Sp (CaF 2)随温度和浓度的变化而变化 C. 该体系中没有沉淀产生
D. 该体系中HF 与CaCl 2反应产生沉淀
19 .可逆反应nA(g) + n B(g) ---------- “ p C(g) + gD(g)的v — t 图象如图I 所示，若其他条 件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其
v — t 图象如图n 所示。

图甲
表乙
图丙
A .已知 1molCO 燃烧放出的热为 283kJ , 2f(g)+O 2(g)=2H 2O© ; △ H= - 483.6kJ/mol 则 图甲表示
CO 和H 2O(g)生成CO 和H 2的能量变化
B .常温下0 . 4 mol ・L 一1 HB 溶液和0 . 2 mol •L —
1NaOH 溶液等体积混合后溶液的 pH=3,
则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c (B -) > c (Na +) >c (H +) >c (OH )
C .常温下，X 2(g)和H 2反应生成HX 的平衡常数如表乙所示，
仅依据K 的变化，就可以说
明在相同条件下，平衡时 X 2 (从F 2到丨2)的转化率逐减小，且 HX 的还原性逐渐减弱 D.
图丙中曲线表示常温下向弱酸 HA 的稀溶液中加水稀释过程中，
的变化情况
c(A" c(HA)
①a 1= a 2 ②a 1<a 2 ③b 2 ④bv b 2 ⑤t 1>t 2
⑥11 = 12⑦两图中阴影部分面积相等 以上所列正确的为 A ②④⑤⑦ B .②④⑥⑧ C
20 .关于下列各图的叙述错误的
是
⑧图n 中阴影部分面积更大
(
.②③⑤⑦
D .②③⑥⑧ (
化学方程式 平衡常数
K
F 2+H^=^2HF 6.5 X 1095 C+H F -2HCI 2.6 X 1033 Br 2+H^=^2HBr 1.9 X 1019 I 2 + H ^=^2HI
8.7 X 102
第II 卷(非选择题，包括四大题，共
40分)
21. (6分)⑴ 室温下pH ^ 9的NaOH 溶液和pH ^ 9的CH 3COON 溶液中，设由水电离产 生的OH 的物质的量浓度分别为 A 和B,则A 和B 的关系为 ____________ 。

(2) 在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的
BaCl 2溶液，所
观察到的现象是产生白色沉淀， 且红色褪去，其原因是 ________________________________ (3) 若AB 的溶液为弱酸强碱盐的溶液，则其水解的离子方程式是 ________________________ < 22.
( 12分)氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物
在工农业生产、生活中 有着重要作用。

请回答下列问题： (图中涉及物质为气态)
(1) 上图是1 mol NO 2和1mol CO 反应生成CO 和NO 过程中能量变化示意图，请写出 NO 和CO 反应的热化学方程式 ___________________________________________。

(2) 在0. 5L 的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应： N 2 (g ) +3H 2 (g )
2NH 一(g )△ H<Q 其化学平衡常数 K 与温度t 的关系如
F 表：请完成下列问题。

t/ C 200
300 400 K
冷
K 2 0. 5
①试比较K 1. &的大小，K 1
K 2 (填写“〉”.
=”或“ <”)
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
c .容器内压强保持不变
d
________ (填序号字母) .v ( N 2)正=3v (Hfe )逆
.混合气体的密度保持不变
③在400 C 时,
当测得NH 和Na . H 2的物质的量分别为
1mol
和2mol 、3mol 时，则该反 应的v ( N 2)正 _________ v
(N 2)逆(填写“ >”
=”或“ <”) (3) 一定条件下，在体积为 VL 的密闭容器中进行反应：
2NH (g )，其门(H 2)和n (NH 3)随时间变化的关系如下图(左)
反应的平均速率用 H 2的浓度变化表示为 v (H 2)= ____________
N 2(g) 3H 2(g) 所示。

从开始到平衡时,
a .容器内N2. NH3的浓度之比为1: 3: 2 b
反应过程
（4）在一定温度时，N 2与H.反应过程中能量变化的曲线如第 5页下方右图所示，下列
叙述正确的是（
）
A .逆反应的活化能不小于 92kJ/mol
B . b 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C.加入催化剂，该化学反应放热增多 D
.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆
反应速率
23. （10分）控制和治理 CQ SQ 是解决温室效应、减少酸雨的 有效途径，有学者设想以如图所示装置用电化学原理将他们转 化为重要化工原料。

请回答：
（1 ）若A 为CQ , B 为H , C 为CHQH 则负极是 ______ （填“ A ” 或“ B”），正极反应式为 ________________________________ 。

（2）若A 为SQ , B 为O 2, C 为HSQ 。

则负极反应式 为 。

质子腔（口允许FT
通过）
电池总反应式为 _________________________________ 。

科研人员希望每分钟从 C 处获得100mL10mol/L H 2SQ , A 处通入废气（SQ 的体积分数为1% 的速率为
L/min
（标准状况）。

24. （12分）高氯酸钾广泛用于火箭及热电池业。

实验室制取高氯酸钾的原理与苏教版《实 验化学》中“硝酸钾晶体的制备”相同，步骤为：称取一定质量的 KCl 、NaCIC 4加热溶解，
经冷却结晶、过滤、滤出晶体用蒸馏水多次洗涤及真空干燥得到。

（1） 写出实验室制取高氯酸钾的化学方程式：— _________________ ____________ 。

（2） 用蒸馏水多次洗涤晶体的目的是 ________________ _________ —。

（3） 称取29.8gKCI 和34.0gNaNQ 放入250mL 烧杯中，再加入70.0g 蒸馏水，制备KNQ 晶体，
I 、使固体全部溶解。

II 、在100o C 时蒸发掉50.0g 水，维持该温度，趁热过滤析出
①操作III 中采用减压过滤，装置如右图所 示，仪器A 和B 的名称分别是
③若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措 施是 ____________________________________
H :SO 4 H :0
晶体陀。

111
、冷却结晶：待滤液冷却至室温 KNQ 粗产品 （实验时室温为 10o C ）后，进行减压过滤。

得 m 2g
NaNQ KNQ NaCI KCl
10o C 80.5
20.9 35.7 31.0 100o C
175
246
39.1
56.6
②该装置有三处错误，分别是。

|V 、重结晶得KN Q 纯品叱 查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度 （Sg ）如下表:
（4） K NQ 晶体纯品的产率 ____________ 。

2012学年第二学期十校联合体高二期末联考
化学参考答案
二、填空题(本大题共 4小题，共40分，每空2分)
—4
「 - 9 - 5 - 4 「 21、(1)A : B = 10_ ： 1 (或 A : B = 10_ : 10_ 或 A = 10_ B 或 B =104
A )
(2) 在纯碱溶液中 co j -水解：co !~+ H 2O 一- HCO 3 + OH 「，加入 BaCIz 后Ba 2+
+ CO r ===BaCO 3 J (白色)，由于 CO 务浓度减小，水解平衡 左移，OH 「浓
度减小，酚酞褪色
(3) B m - + 出0 7— HB (m -“-+ OH -
22、(1) NO 2 (g ) +CO(g ) = CQ (g ) + NO (g ) △ H=-234KJ/mol
(2)①三②心 ③二 (3) 3门
2
4 4
(4) A B
-mol L 4 s'
^vt 2
+ + 2
23、 (1) B CO+6H+6e=CHOH+H (2) SO? +2H ?O-2e -= 4H+SO 4J ：
2SO 2+O ?+2H ?O=2H 2SO 4
2240
24、 (1) NaClOb KCl===KClO 4 J + NaCl(2)尽可能除去溶解度较大的杂质 (合理答案即可)(3)①布氏漏斗和吸滤瓶， ②布氏漏斗上的橡胶塞插入 吸滤瓶内过长、布氏漏斗的颈口斜面未与吸滤瓶支管口相对、安全瓶内左 侧导管太长,③打幵幵关阀K 或拔掉吸滤瓶与安全瓶之间的橡胶管。

（4）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
10 答案 B D
C D A C
B D
C C 题号
11
12 13
14
15
16 17
18 19
20 答案 C
B
D
A
B
B
C
D
A
C
、选择题（本大题共20个小题，每题 3分，共60分）
0.8965。