1.2.2反应热的计算
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体的减排具有重要意义。CH4CO2催化重整反应为
CH4(g)＋CO2(g)══2CO(g)＋2H2(g)。
已知：C(s)＋2H2(g)══CH4(g) ΔH＝－75 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)══CO2(g) ΔH＝－394 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)══CO(g) ΔH＝－111 kJ·mol－1
题型四：根据反应物和生成物的能量计算
∆H=(E2-E1)kJ/mol
=(a-b) kJ/mol
=-ckJ/mol
∆H=(E2-E1)kJ/mol
=(a-b) kJ/mol
=+ckJ/mol
根据公式：ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。
课堂练习4、 理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)
ΔH=+49.1kJ·mol－1
ΔH= 3ΔH（H2）+6ΔH（石墨）- ΔH（C6H6）
题型六：根据温度的变化计算
Q =cm△t
课堂练习6、 50 mL 0.50 mol/L盐酸与50mL0.55molLNaOH溶液完全反应
测得中和反应的反应热数据如下：计算生成1molH2O的反应热
次数
1
2
3
盐酸 t1
A．1638 kJ·mol－1
B．－1638 kJ·mol－1
C．－126 kJ·mol－1
D．126 kJ·mol－1
4、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6 ）在氧气中完全燃烧，生成固
态 B2O3 和 液 态 水 ， 放 出 649.5kJ 热 量 ， 其 热 化 学 方 程 式 为
B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H =-2165kJ/mol
第一章
化学反应的热效应
第二节
反应热的计算
第二课时
反应热的计算
题型一：根据化学方程式计算
计算依据：对于相同的反应，反应热与反应物参加反应的
物质的量成正比。若题目给出了相应的热化学方程式，则按照
化学计量数与ΔH的关系计算反应热。若没有给出热化学方程
式，可先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物
0.418(t
t
)
kJ/mol= -5.18 kJ/mol
2
1
Δ
H
=
生成1molH2O的反应热
0.025
课堂小结
根据化学方程式计算
根据反应物和生成物的键能计算
反
应
热
的
计
算
根据盖斯定律计算
根据反应物和生成物的能量计算
根据燃烧热计算
根据温度的变化计算
2、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为
小 A.每生成2分子AB吸收b kJ热量
练
－1
B.该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的
总能量
D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放
出a kJ能量
题型五：根据燃烧热计算
根据燃烧热计算：紧扣燃烧热的定义，反应物的量为“1
mol”，生成物为稳定的氧化物。Q放＝n(可燃物)×|ΔH|。
①C(s)＋H2O(g) = CO(g) ＋ H2 (g)
②CH4(g)＋ H2O(g)= CO (g)＋3H2(g)
试计算
ΔH2=+205.9 kJ/mol
CH4 (g) = C(s)＋2H2(g) 的ΔH。
找出
调整
加合
①C(s)＋H
= CO(g)
＋ H
CO(g) ＋
H2 (g)
=C(s)＋H
2O(g)
质与物质间、物质与反应热间的关系直接或间接求算物质的质
量或反应热。
阅读课本P15了解反应热的计算类型与方法
课堂练习1、【例题1】黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧是工业上制硫
酸时得到SO2的途径之一,反应的化学方程式为:
4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2
在25℃和101kPa时,1molFeS2(s)完全燃烧生成Fe2O3(s)和SO2(g)时放
S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1
已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1
S(s)＋2K(s)=K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1
2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1
注意：质量、物质的量、反应热和热量的换算和单位 6398KJ
题型二：根据盖斯定律计算
计算反应热最基本的方法是应用盖斯定律。高考题中往往给出几个已
知的热化学方程式，然后要求计算与之有关的目标热化学方程式的反
应热，此时可应用盖斯定律进行计算。
课堂练习3、计算下列反应的反应热
(1)(2018·全国卷Ⅰ)
课堂练习5、已知氢气和甲烷的燃烧热ΔH 分别为－285.8 kJ·mol －1 、－
2220.0 kJ·mol－1
。实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol，完全燃烧时
放热3847 kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约是（B ）
A．1∶3
B．3∶1
C．1∶4
D．5∶13
6、（2021河北）（1）大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他
2 (g)
2O(g)
ΔH
=+131.5kJ/mol
-ΔH
1=1—131.5kJ/mol
②CH4(g)＋ H2O(g)= CO (g)＋3H2(g)
ΔH2=+205.9 kJ/mol
+）
CH4 (g) = C(s)＋2H2(g)
ΔH=- -ΔH1+ ΔH2 =+74.4kJ/mol
(2)CH4CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气
1 075
课堂练习3、 （2021浙江）已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键
H
H-O
键能
/(kJ·
mol
H-O
键能/(kJ·mol-1) 436
共价 H键
H- H
436 463
-1)
2H 2(g) +
O2
热化 (g)=2H 2
热化学方程式
学方 O(g)
463
2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= 482kJ·mol-1
程式 ΔH= 482kJ·m
ol-1
则2O(g)=O2(g)的ΔH为（ D）
A. 428 kJ·mol-1
B. -428 kJ·mol-1
C. 498 kJ·mol-1
D. -498 kJ·mol-1
ΔH=2(H-H)+(O-O)-4(H-O)
-482kJ/mol=2×436kJ/mol+(O-O)-4×463kJ/mol
24.5
22.0
25.0
m = V酸ρ酸＋V碱ρ碱
起始温度t/℃
NaOH t2
25.0
22.4
25.4
平均值
24.7
22.2
25.2
终止温度
t3/℃
温度差
△t/℃
26.5
25.4
28.2
1.75
3.2
3.0
舍去
V酸=V碱 =50 mL； ρ酸=ρ碱=1 g/cm3、C=4.18 J/(g·℃)。
Q =cm△t=4.18 ×10-3 ×(50+50)(t2 - t1)kJ = 0.418×3.1kJ=1.2958kJ
ΔH1
CO(g)＋H2O(g)══CO2(g)＋H2(g)
ΔH2
CH4(g)══C(s)＋2H2(g)
ΔH3
……
为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用哪个反应的ΔH
C(s)＋2H2O(g)══CO2(g)＋2H2(g)或C(s)＋CO2(g)══2CO(g)
____________________________________________________________。
已知：①2N2O5(g)══2N2O4(g)＋O2(g)
ΔH1＝－4.4 kJ·mol－1
②2NO2(g)══N2O4(g) ΔH2＝－55.3 kJ·mol－1
－1。
+53.1
则反应N2O5(g)══2NO2(g)＋1/2O2(g)的ΔH＝_______kJ·mol
课堂练习2、课本P16例题3
ΔH1=+131.5kJ/mol
含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：
物质
燃烧热(ΔH/kJ·mol－1)
H2(g)
C(石墨，s)
—285.8
—393.5
C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为
____________________。
3H2(g)+6C(石墨，s)=C6H6(l)
ΔH＝3E(H—H)＋E(N≡N)－6E(N—H)。
课堂练习7、CO2与CH4经催化重整，制得合成气：
CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g)
已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键
键能/kJ·mol
－1
C—H
C═O
H—H
413
745
436
－1
＋120
kJ·mol
则该反应的ΔH＝___________________。
体结构中化学键的情况，常见的有1 mol P4含有6 mol P—P键，1 mol晶体
硅含有2 mol Si—Si键，1 mol石墨晶体中含有1.5 mol C—C键，1 mol金刚
石含有2 mol C—C键，1 mol SiO2含有4 mol Si—O键。
如反应3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g)
－1。
+247
该催化重整反应的ΔH＝______kJ·mol
题型三：根据反应物和生成物的键能计算
(1)计算公式：ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和
，即ΔH＝∑E反－∑E生(E表示键能)。
(2)计算关键：正确找出反应物和生成物所含化学键的数目，如1个
H2O分子中含有2个共价键，1个NH3分子中含有3个共价键等。要注意晶
则x为(
A)
A．3a＋b－c
C．a＋b－c
B．c－3a－b
D．c－a－b
3、化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能
量。已知P4(白磷)、P4O6 的分子结构如图所示。现提供以下化学
键的键能（kJ·mol－1）：P—P 198、P—O 360、O＝O 498，则
反应P4(s)＋3O2(g)＝P4O6(g)的反应热ΔH为( B )
_______________________________________________________________
。
又已知H2O(l) = H2O(g) △H=+44kJ/mol，则11.2L（标况）乙硼烷完全
燃烧生成气态水时放出热量是多少千焦？ 1016.5kJ 。
7．氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
(1)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4︰1，甲
催化剂
CH4＋2H2O═══4H2＋CO2
烷和水蒸气反应的方程式是___________________________。
②已知反应器中还存在如下反应：
CH4(g)＋H2O(g)══CO(g)＋3H2(g)
出853kJ的热量。这些热量(工业中叫做“废热”)在生产过程中得到
了充分利用,大大降低了生产成本,对于节约资源、能源循环利用具
有重要意义。
(1)请写出FeS2燃烧的热化学方程式。
FeS2(s)＋ O2
(g) = Fe2O3(s)＋2SO2(g)
ΔH =-853 kJ·mol－1
(2)计算理论上1kg黄铁矿(FeS2的含量为90%)完全燃烧放出的热量
构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 ( D )
A．HCN比HNC稳定
B．该异构化反应的ΔH＝＋59.3 kJ·mol－1
C．反应物的键能大于生成物的活化能
D．使用催化剂，可以改变反应的反应热
HNC(g)异
随 已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判
堂 断下列叙述中正确的是( B )
CH4(g)＋CO2(g)══2CO(g)＋2H2(g)。
已知：C(s)＋2H2(g)══CH4(g) ΔH＝－75 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)══CO2(g) ΔH＝－394 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)══CO(g) ΔH＝－111 kJ·mol－1
题型四：根据反应物和生成物的能量计算
∆H=(E2-E1)kJ/mol
=(a-b) kJ/mol
=-ckJ/mol
∆H=(E2-E1)kJ/mol
=(a-b) kJ/mol
=+ckJ/mol
根据公式：ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量。
课堂练习4、 理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)
ΔH=+49.1kJ·mol－1
ΔH= 3ΔH（H2）+6ΔH（石墨）- ΔH（C6H6）
题型六：根据温度的变化计算
Q =cm△t
课堂练习6、 50 mL 0.50 mol/L盐酸与50mL0.55molLNaOH溶液完全反应
测得中和反应的反应热数据如下：计算生成1molH2O的反应热
次数
1
2
3
盐酸 t1
A．1638 kJ·mol－1
B．－1638 kJ·mol－1
C．－126 kJ·mol－1
D．126 kJ·mol－1
4、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6 ）在氧气中完全燃烧，生成固
态 B2O3 和 液 态 水 ， 放 出 649.5kJ 热 量 ， 其 热 化 学 方 程 式 为
B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H =-2165kJ/mol
第一章
化学反应的热效应
第二节
反应热的计算
第二课时
反应热的计算
题型一：根据化学方程式计算
计算依据：对于相同的反应，反应热与反应物参加反应的
物质的量成正比。若题目给出了相应的热化学方程式，则按照
化学计量数与ΔH的关系计算反应热。若没有给出热化学方程
式，可先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物
0.418(t
t
)
kJ/mol= -5.18 kJ/mol
2
1
Δ
H
=
生成1molH2O的反应热
0.025
课堂小结
根据化学方程式计算
根据反应物和生成物的键能计算
反
应
热
的
计
算
根据盖斯定律计算
根据反应物和生成物的能量计算
根据燃烧热计算
根据温度的变化计算
2、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为
小 A.每生成2分子AB吸收b kJ热量
练
－1
B.该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的
总能量
D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放
出a kJ能量
题型五：根据燃烧热计算
根据燃烧热计算：紧扣燃烧热的定义，反应物的量为“1
mol”，生成物为稳定的氧化物。Q放＝n(可燃物)×|ΔH|。
①C(s)＋H2O(g) = CO(g) ＋ H2 (g)
②CH4(g)＋ H2O(g)= CO (g)＋3H2(g)
试计算
ΔH2=+205.9 kJ/mol
CH4 (g) = C(s)＋2H2(g) 的ΔH。
找出
调整
加合
①C(s)＋H
= CO(g)
＋ H
CO(g) ＋
H2 (g)
=C(s)＋H
2O(g)
质与物质间、物质与反应热间的关系直接或间接求算物质的质
量或反应热。
阅读课本P15了解反应热的计算类型与方法
课堂练习1、【例题1】黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧是工业上制硫
酸时得到SO2的途径之一,反应的化学方程式为:
4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2
在25℃和101kPa时,1molFeS2(s)完全燃烧生成Fe2O3(s)和SO2(g)时放
S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)=K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1
已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1
S(s)＋2K(s)=K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1
2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1
注意：质量、物质的量、反应热和热量的换算和单位 6398KJ
题型二：根据盖斯定律计算
计算反应热最基本的方法是应用盖斯定律。高考题中往往给出几个已
知的热化学方程式，然后要求计算与之有关的目标热化学方程式的反
应热，此时可应用盖斯定律进行计算。
课堂练习3、计算下列反应的反应热
(1)(2018·全国卷Ⅰ)
课堂练习5、已知氢气和甲烷的燃烧热ΔH 分别为－285.8 kJ·mol －1 、－
2220.0 kJ·mol－1
。实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol，完全燃烧时
放热3847 kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约是（B ）
A．1∶3
B．3∶1
C．1∶4
D．5∶13
6、（2021河北）（1）大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他
2 (g)
2O(g)
ΔH
=+131.5kJ/mol
-ΔH
1=1—131.5kJ/mol
②CH4(g)＋ H2O(g)= CO (g)＋3H2(g)
ΔH2=+205.9 kJ/mol
+）
CH4 (g) = C(s)＋2H2(g)
ΔH=- -ΔH1+ ΔH2 =+74.4kJ/mol
(2)CH4CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气
1 075
课堂练习3、 （2021浙江）已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键
H
H-O
键能
/(kJ·
mol
H-O
键能/(kJ·mol-1) 436
共价 H键
H- H
436 463
-1)
2H 2(g) +
O2
热化 (g)=2H 2
热化学方程式
学方 O(g)
463
2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= 482kJ·mol-1
程式 ΔH= 482kJ·m
ol-1
则2O(g)=O2(g)的ΔH为（ D）
A. 428 kJ·mol-1
B. -428 kJ·mol-1
C. 498 kJ·mol-1
D. -498 kJ·mol-1
ΔH=2(H-H)+(O-O)-4(H-O)
-482kJ/mol=2×436kJ/mol+(O-O)-4×463kJ/mol
24.5
22.0
25.0
m = V酸ρ酸＋V碱ρ碱
起始温度t/℃
NaOH t2
25.0
22.4
25.4
平均值
24.7
22.2
25.2
终止温度
t3/℃
温度差
△t/℃
26.5
25.4
28.2
1.75
3.2
3.0
舍去
V酸=V碱 =50 mL； ρ酸=ρ碱=1 g/cm3、C=4.18 J/(g·℃)。
Q =cm△t=4.18 ×10-3 ×(50+50)(t2 - t1)kJ = 0.418×3.1kJ=1.2958kJ
ΔH1
CO(g)＋H2O(g)══CO2(g)＋H2(g)
ΔH2
CH4(g)══C(s)＋2H2(g)
ΔH3
……
为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用哪个反应的ΔH
C(s)＋2H2O(g)══CO2(g)＋2H2(g)或C(s)＋CO2(g)══2CO(g)
____________________________________________________________。
已知：①2N2O5(g)══2N2O4(g)＋O2(g)
ΔH1＝－4.4 kJ·mol－1
②2NO2(g)══N2O4(g) ΔH2＝－55.3 kJ·mol－1
－1。
+53.1
则反应N2O5(g)══2NO2(g)＋1/2O2(g)的ΔH＝_______kJ·mol
课堂练习2、课本P16例题3
ΔH1=+131.5kJ/mol
含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：
物质
燃烧热(ΔH/kJ·mol－1)
H2(g)
C(石墨，s)
—285.8
—393.5
C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为
____________________。
3H2(g)+6C(石墨，s)=C6H6(l)
ΔH＝3E(H—H)＋E(N≡N)－6E(N—H)。
课堂练习7、CO2与CH4经催化重整，制得合成气：
CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g)
已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键
键能/kJ·mol
－1
C—H
C═O
H—H
413
745
436
－1
＋120
kJ·mol
则该反应的ΔH＝___________________。
体结构中化学键的情况，常见的有1 mol P4含有6 mol P—P键，1 mol晶体
硅含有2 mol Si—Si键，1 mol石墨晶体中含有1.5 mol C—C键，1 mol金刚
石含有2 mol C—C键，1 mol SiO2含有4 mol Si—O键。
如反应3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g)
－1。
+247
该催化重整反应的ΔH＝______kJ·mol
题型三：根据反应物和生成物的键能计算
(1)计算公式：ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和
，即ΔH＝∑E反－∑E生(E表示键能)。
(2)计算关键：正确找出反应物和生成物所含化学键的数目，如1个
H2O分子中含有2个共价键，1个NH3分子中含有3个共价键等。要注意晶
则x为(
A)
A．3a＋b－c
C．a＋b－c
B．c－3a－b
D．c－a－b
3、化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能
量。已知P4(白磷)、P4O6 的分子结构如图所示。现提供以下化学
键的键能（kJ·mol－1）：P—P 198、P—O 360、O＝O 498，则
反应P4(s)＋3O2(g)＝P4O6(g)的反应热ΔH为( B )
_______________________________________________________________
。
又已知H2O(l) = H2O(g) △H=+44kJ/mol，则11.2L（标况）乙硼烷完全
燃烧生成气态水时放出热量是多少千焦？ 1016.5kJ 。
7．氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
(1)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4︰1，甲
催化剂
CH4＋2H2O═══4H2＋CO2
烷和水蒸气反应的方程式是___________________________。
②已知反应器中还存在如下反应：
CH4(g)＋H2O(g)══CO(g)＋3H2(g)
出853kJ的热量。这些热量(工业中叫做“废热”)在生产过程中得到
了充分利用,大大降低了生产成本,对于节约资源、能源循环利用具
有重要意义。
(1)请写出FeS2燃烧的热化学方程式。
FeS2(s)＋ O2
(g) = Fe2O3(s)＋2SO2(g)
ΔH =-853 kJ·mol－1
(2)计算理论上1kg黄铁矿(FeS2的含量为90%)完全燃烧放出的热量
构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 ( D )
A．HCN比HNC稳定
B．该异构化反应的ΔH＝＋59.3 kJ·mol－1
C．反应物的键能大于生成物的活化能
D．使用催化剂，可以改变反应的反应热
HNC(g)异
随 已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判
堂 断下列叙述中正确的是( B )