人教版高中化学选修一第二章《化学反应速率与化学平衡》检测卷(含答案解析)

一、选择题
1．(0分)[ID：138395]据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，下列叙述正确的是
A．使用特定催化剂可提高反应物的平衡转化率
B．反应需在300℃进行可推测该反应是放热反应
C．降低反应体系压强，不利于反应物的转化
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高反应速率
2．(0分)[ID：138379]某温度下，在一个1 L的密闭容器中，加入3.2 mol A和1.6 mol B
进行如下反应：3A(g)＋2B(g)3C(s)＋D(g)，反应4 min后达到平衡，测得生成0.6 mol D，下列说法正确的是
A．前4 min内，B的平均反应速率为0.3 mol·L-1·min-1
B．升高温度可以使该反应的逆反应速率降低
C．增大该体系的压强，平衡正移，该反应的平衡常数增大
D．增加B，再次平衡时，B的转化率增大
3．(0分)[ID：138376]在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：
A(g)+B(g)⇌xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是
A．P3>P4，y轴表示B的转化率
B．P3<P4，y轴表示B的体积分数
C．P3>P4，y轴表示混合气体的密度
D．P3<P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
4．(0分)[ID：138375]下列选项中的原因或结论与现象不相符的是
选
项
现象原因或结论
A H2O2中加入MnO2，能加快H2O2的分解速率MnO2降低了反应的活化能
B 密闭容器中有反应：A+xB(g)⇌2C(g)，达到平衡时测得
c(A)为0.5mol∙L-1，将容器容积扩大到原来的两倍，测得
c(A)为0.3mol∙L-1
A非气体、x=1
C 将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体
颜色变深
2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0平衡
向生成NO2方向移动
A．A B．B C．C D．D
5．(0分)[ID：138366]下列说法正确的是
A．在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率。

B．光辐照不可以改变化学反应速率
C．有些反应速率极高，温度对其反应速率几乎没有什么影响时，反映了其活化能非常高D．在工业上合成氨的反应中，通过催化剂来提高该反应的平衡转化率
6．(0分)[ID：138364]某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是()
A．均减半B．均加倍C．均增加1 mol D．均减少1 mol 7．(0分)[ID：138361]一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)
A．该反应的正反应为吸热反应
B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行
8．(0分)[ID：138333]下列对于化学反应方向说法正确的是
A．反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0
B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH<0
C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH>0 D．一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0
9．(0分)[ID：138330]某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)+cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原来的1.8倍。

则下列叙述正确的是
A．可逆反应的系数：a＞b +c
B．压缩容器的容积时，v(正)=v(逆)
C．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大
D．达到新平衡时，物质X的转化率减小
10．(0分)[ID：138326]CO2催化加氢制取甲醇的研究，对解决环境、能源问题都具有重要的意义。

CO2与H2反应的热化学方程式表示如下：
反应i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1= -58 kJ/mol
反应ii： CO2(g) + H2(g)CO(g)+ H2O(g)Δ H2= +42 kJ/mol
在CO2催化加氢制取甲醇的反应体系中，两个反应同时进行，则下列说法不正确的是A．CO2(g)的生成速率与H2O(g)的生成速率相等时，反应体系已达平衡
B．对于已经达平衡的体系，压缩体积，反应i平衡正向移动，反应ii平衡不移动
C．恒温恒压条件下，容器内气体的密度不变时反应体系已达平衡
D．相对分子质量保持不变时，反应体系已达平衡
11．(0分)[ID：138319]反应CO+H2O(g)CO2+H2在800℃达到平衡时，分别改变下列条件，该反应的化学平衡常数发生变化的是
A．添加催化剂，加快反应速率B．将反应温度升高100℃
C．将压强减小至原来的一半D．增大水蒸气的浓度
12．(0分)[ID：138304]下列事实能用勒夏特列原理来解释的是
A．接触法制硫酸过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，往往需要使用催化剂
B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0
C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)＋I2(g)2HI(g)
D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2O H＋＋Cl-＋HClO
二、填空题
13．(0分)[ID：138585]某研究小组模拟研究如下：向2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO 发生反应2NO(g) N2(g)＋O2(g)，在不同的温度下，反应过程中物质的量与时间的关系如图所示：
①T2下，在0～5 min内，υ (O2)=___________mol·L-1·min-1；该温度下反应N2(g)＋O2(g)
2NO(g)的平衡常数K=___________。

②该反应进行到M点放出的热量___________进行到W点放出的热量(填“>”、“<”或“=”)。

M点时再加入一定量NO，平衡后NO的转化率___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

③反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是___________(填序号)。

a.混合气体的密度
b.逆反应速率
c.单位时间内，N2和NO的消耗量之比
d.气体的平均相对分子质量
14．(0分)[ID：138583]以NO x为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。

汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。

如，
反应Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ΔH1＜0；
反应Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+4CO2(g) ΔH2＜0；
(1)若在恒容的密闭容器中，充入2molCO和1molNO，发生反应Ⅰ，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。

A．CO和NO的物质的量之比不变 B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的压强保持不变 D．v(N2)正=2v(CO)逆
(2)若在2L密闭容器中充入2molCO和1molNO2，发生上述反应Ⅱ，如图为平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系。

则温度：T1_______T2(填“＜”或“＞”)；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的
_______点。

(3)某研究小组对反应NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)ΔH＜0进行相关实验探究。

在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2)∶n0(SO2)]进行多组实验(各组实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率[α(NO2)]。

部分实验结果如图所示。

①图中A 点对应温度下，该反应的化学平衡常数K =_______。

②如果将图中C 点的平衡状态改变为B 点的平衡状态，应采取的措施是_______。

③图中C 、D 两点对应的实验温度分别为T C 和T D ，通过计算判断：T C _______T D (填“＞”“＜”或“=”)。

(4)某研究小组探究催化剂对CO 、NO 2转化的影响。

将NO 2和CO 以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO 2含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO 2的转化率)，结果如图所示。

①若高于450℃，图中曲线中脱氮率随温度升高而降低的主要原因是_______； ②a 点_______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明理由_______。

15．(0分)[ID ：138581]氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。

以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为2L 的密闭容器中加入0.2mol 的2N 和0.6mol 的2H 在一定条件下发生反应：()()
()223N g 3H g 2NH g + ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得
3NH 的物质的量为0.2mol 。

则前5分钟的平均反应速率()2v N =______。

平衡时2H 的
转化率为_____%。

(2)下列能判定(1)中合成氨反应到达平衡状态的是___________ A ． 容器内压强保持不变
B ． 容器内混合气体的密度保持不变
C ． 容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变
D ． ()()22V N :V H =1:3
E.单位时间内每断裂3mol H H -，同时形成6mol N H - (3)平衡后，若提高2H 的转化率，可以采取的措施有___________。

A ． 加了催化剂 B ． 增大容器体积 C ． 降低反应体系的温度 D ． 加入一定量2N
(4)若在0.5L 的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：
()()()223N g 3H g 2NH g + ΔH<0，其化学平衡常数K 与温度T 的关系如表所示：
T/C ︒
200
300 400 K
1K
2K
0.5
请完成下列问题：
①试比较1K 、2K 的大小，1K ___________2K (填“<”“>”或“=”)； ②400C ︒时，反应()
()()3222NH g N g 3H g +的化学平衡常数为___________。

当测得
3NH 、2N 和2H 物质的量分别为3mol 、2mol 和1mol 时，则该反应的
()2v N 正_______()2v N 逆 (填“<”“>”或“=”)。

16．(0分)[ID ：138580]回答下列化学平衡相关问题： (1)工业制硫酸的核心反应是：2SO 2(g)+O 2(g)
2SO 3(g) ∆H <0
①在1L 密闭容器中充入1mol SO 2(g)和2mol O 2(g)，在一定条件下达到平衡，测得SO 3为0.8mol 。

计算该条件下，反应的平衡常数K =___________。

SO 2转化为SO 3的转化率=___________。

②下列措施中有利于提高SO 2的转化率的是___________(填字母)。

A ．加入催化剂
B ．通入氧气
C ．移出氧气
D ．增大压强
E ．减小压强 (2)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气，C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) ΔH =+131.3
kJ•mol -1，ΔS=+133.7J•(K•mol) -1
①该反应在___________能自发(填“高温”、“低温”、“任何温度”、“一定不”)。

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________ (填字母)。

A ．c (CO)=c (H 2)
B ．1 mol H-H 键断裂的同时生成2 mol H-O 键
C ．容器中的压强不变
D ．v 正(CO) = v 逆(H 2O)
(3)汽车尾气含NO 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： N 2(g) + O 2(g)
2NO(g) ∆H ＞0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K =6.4×10-3.请回答：
①该温度下，某时刻测得容器内N 2、O 2、NO 的浓度分别为2.5×
10-1mol/L 、4.0×10-2mol/L 和3.0×
10-3mol/L ，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。

②将N 2、O 2混合气体充入恒温恒容密闭容器中，发生上述反应，下列正确的是___________(填字母)。

A ．
B ．
C．
17．(0分)[ID：138566]已知可逆反应：2M(g)+N(g)P(g)+Q(g)，请回答下列问题：(1)在恒温恒容容器内，反应物起始浓度分别为：c(M)=2mol⋅L−1，c(N)=3mol⋅L−1，达到平衡后，体系压强为初始压强的0.9倍，此时N的转化率为__。

此时K值为___。

(2)相同条件下，在(1)的平衡体系中再充入2mol/L的M，3mol/L的N，M的转化率___(填不变减小增大)。

(3)温度升高，反应物的起始浓度分别为：c(M)=2mol⋅L−1，c(N)=3mol⋅L−1；达到平衡后，
c(M)=0.8mol⋅L−1，则该反应的△H___0(或<)。

18．(0分)[ID：138546]催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。

研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。

反应的热化学方程式如下：
a.CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1
b.CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）ΔH2
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：
T/K催化剂CO2转化率/%甲醇选择性/%
543Cat.112.342.3
543Cat.210.972.7
553Cat.115.339.1
553Cat.212.071.6
2
甲醇的百分比。

请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：
（1）反应a的平衡常数表达式K=___；
（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___。

A．使用催化剂Cat.1
B．使用催化剂Cat.2
C．降低反应温度
D．投料比不变，增加反应物的浓度
E.增大CO2和H2的初始投料比
（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是___。

（4）在图中分别画出反应I在有Cat.1和有Cat.2两种情况下“反应过程-能量”示意图（图
中的2条曲线要标注Cat.1和Cat.2）___。

19．(0分)[ID：138543]用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。

工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)，在温度T0下的2L密闭容器中，加入
0.3molSiCl4，0.2molN2，0.6molH2进行上述反应，2min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.8g
(1)SiCl4的平均反应速率为_______
(2)平衡后，若改变温度，混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，
下列说法正确的是____
A．该反应在T0温度下可自发进行
B．若混合气体的总质量不变，表明上述反应己达到平衡状态
C．其他条件不变，增大Si3N4的物质的量，平衡向左移动
D．按3:2:6的物质的量比增加反应物，SiCl4(g)的转化率升高
(3)下表为不同温度下该反应的平衡常数，其他条件相同时，在_____(填“T1”、“T2”、“T3”)温度下反应达到平衡所需时间最长：
温度T T1T2T3
平衡常数K 1.2 2.510
假设温度为T1时向该反应容器中同时加入c(SiCl4)=0.3mol/L， c(H2)=0.3mol/L，
c(N2)=xmol/L，c(HCl)=0.3mol/L和足量Si3N4(s)，若要使平衡建立的过程中HCl浓度减
小，x取值范围为_____
(4)该反应的原子利用率(目标产物质量与反应物总质量比值)为______(保留2位有效数字)
20．(0分)[ID：138525]合成氨工业的核心反应是N2(g)＋3H2(g)高温，高压
催化剂
2NH3(g)ΔH＝Q
kJ·mol－1。

反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化：E1_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量_______(填“＜”、“＞”或“＝”)46.2 kJ，理由是
_______________________________________________________。

(3)关于该反应的下列说法中，正确的是_______(填字母)。

A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0
C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜0
三、解答题
21．(0分)[ID：138496]在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间/s012345
n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
(1)上述反应_______(填“是”或“不是”)可逆反应。

(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是_______，用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率
v=_______。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填序号)
a. v(NO2)=2v(O2)
b.容器内压强保持不变
c. v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器内密度保持不变
22．(0分)[ID：138484]甲烷是最简单的烃，可用来作为燃料，也是一种重要的化工原
料。

(1)A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ/mol B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ/mol
C．1
2
CH4(g)+O2(g)=
1
2
CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445.15 kJ/mol
根据上述热化学方程式，甲烷燃烧热是_______，H2O(l)=H2O(g) ΔH=_______ kJ/mol。

(2)以水煤气为原料通过以下反应可以合成甲醇CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H=-90.1
kJ/mol 。

现将2 mol H2 (g)和1 mol CO (g)充入密闭容器中，在不同温度和压强下进行上述反应。

实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：
①T1时增大压强，n(CH3OH)_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；T1_______T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；
②A、B、C点对应的化学反应速率由大到小的顺序为_______(用v(A)、v(B)、v(C)表示)；
③若B点，n(CH3OH)=0.8 mol，总压强为2.5MPa，则T2温度下B点用分压强代替浓度表示的平衡常数K p=_______。

23．(0分)[ID：138454]下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：
化学反应平衡常数
温度
973 K 1 173 K
①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)K1 1.47 2.15
②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)K2 2.38 1.67
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K3？？
（1）反应①是________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）根据反应①、②、③可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________（用K1、K2表示）。

（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________（填写字母序号）。

A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．降低温度
D．使用合适的催化剂 E．恒压条件下通入氖气
（4）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：
可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：t2时________（答出一条即可）；t8时________（答出一条即可）。

（5）已知反应③在427 ℃时的平衡常数是9。

如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/ L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率___________。

24．(0分)[ID：138449](1)反应的分类研究：从能量变化角度分，将反应分为放热反应和吸热反应。

下列反应中能量变化符合图中所示的是__________(填序号)
A．铁片与稀盐酸反应 B．灼热的碳与CO2反应
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应
(2)在一定条件下，N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量。

写出氢气和氮气反应生成氨的热化学方程式__________
(3)氢气在工业合成中应用广泛，通过下列反应可以制备甲醇
ⅰ.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ∆H=-90.8kJ·mol-1
ⅱ.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ∆H=+41.3kJ·mol-1
①请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式：________。

②根据以上信息判断CO2与H2制取甲醇的反应在_________(填“高温”或“低温”)条件下可自发进行。

③当温度为850℃，反应ⅱ的化学平衡常数K=1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见表：
CO H2O CO2H2
0.5 mol8.5 mol 2.0 mol 2.0 mol
说明理由______。

A．v(正)>v(逆) B．v(正)<v(逆) C．v(正)=v(逆) D．无法判断
25．(0分)[ID：138425]体积为a升密闭容器中充入等物质的量的A气体和B气体，一定温度下发生反应，生成C气体，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：回答下列问题
(1)反应的化学方程式为_____________________。

(2)54 min 时A 的转化率_____30 min 时A 的转化率(填< > 或 ＝) (3)40 min 时改变的条件是__________________。

(4)25min 时化学平衡常数K=_____
(5)我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁用到CO,高炉内可能发生的反应： ①C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H 1=-393.5kJ/mol ②C(s)+ CO 2(g) =2CO(g) △H 2=+172.5 kJ/mol
C(s)不充分燃烧生成CO(g)的热化学方程式为________________。

26．(0分)[ID ：138402]合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究2CO 与CO 之间的转化。

为了弄清其规律，让一定量的2CO 与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：
2C(s)+CO (g)2CO(g) ΔH ，测得压强、温度对CO 、2CO 的平衡组成的影响如图所
示，回答下列问题：
(1)1P 、2P 、 3P 的大小关系是__________，图中a 、b 、c 三点对应的平衡常数大小关系是__________。

(2)一定条件下，在2CO 与足量碳反应所得平衡体系中加入2H 和适当催化剂，有下列反应发生：
反应1：242CO(g)+3H (g)CH (g)+H O(g) 1Δ=akJ/mol H
反应2：222CO(g)+H O(g)
CO (g)+H (g) 2Δ=bkJ/mol H
①则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是__________。

②已知298K 时相关化学键键能数据为：
根据键能计算，1=H __________。

(3)一定条件下，3222CH OH(g)+H O(g)
CO (g)+3H (g) 3ΔH ，已知此条件下该反应的
化学平衡常数K =27，向固定容积为1L 的密闭容器中充入32mol CH OH(g)和
22mol H O(g)达到平衡状态时，3CH OH 的转化率为__________，若平衡后再充入4 mol
的2N ，则2(CO )c 和原平衡比较是__________。

(填“增大”、“减小”、“不变”)
【参考答案】
2016-2017年度第*次考试试卷 参考答案
**科目模拟测试
一、选择题 1．C 【详解】
A ．使用Cu-Zn-Fe 催化剂可加快反应速率，但不能使平衡移动，则不能提高反应物的平衡转化率，选项A 错误；
B ．反应加热与反应放热还是吸热没有直接的关系，如煤的燃烧放热，但需要加热，选项B 错误；
C ．反应2CO 2(g)+6H 2(g)
CH 3CH 2OH(g)+3H 2O(g)为气体体积缩小的反应，降低反应体系
压强，平衡逆向移动，不利于反应物的转化，选项C 正确；
D ．从平衡混合气体中分离出CH 3CH 2OH 和H 2O ，生成物的浓度减小，反应速率减慢，选项D 错误； 答案选C 。

2．A 【详解】
A ．前4 min 内，D 的平均反应速率为
0.6mol
0.151L 4min =⨯mol·L -1·min -1，根据速率比等于系
数比，B 的平均反应速率为0.3 mol·
L -1·min -1，故A 正确； B ．升高温度，正逆反应速率均增大，故B 错误；
C．平衡常数只与温度有关，增大压强，平衡常数不变，故C错误；
D．增加B，再次平衡时，B的转化率减小，故D错误；
选A。

3．A
4．B
【详解】
A．MnO2为H2O2分解的催化剂，能加速H2O2的分解速率，MnO2降低了反应所需的活化能，故A正确；
B．达到平衡时测得c(A)为0.5mol/L，将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为
0.3mol/L，说明减压平衡向生成A的方向移动，向左的方向气体的系数增大，“A非气体、x=1”错误，故B错误；
C．NO2为红棕色，N2O4为无色，将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，说明NO2浓度增大，平衡向生成NO2方向移动，2NO2⇌N2O4反应△H<0，选项C正确；
D．再滴加几滴1mol/L KSCN溶液，增加了反应物浓度，溶液颜色加深，说明平衡向正反应方向移动，故D正确；
故选：B。

5．A
【详解】
A．催化剂对特定的反应有催化作用，在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，因为催化剂的选择性，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率，A正确；
B．光辐照提供了光能，可以改变化学反应速率，B错误；
C．有些反应速率极高，温度对其反应速率几乎没有什么影响时，则反应极易发生，反映了其活化能非常低，C错误；
D．催化剂能影响反应速率、但不能改变平衡，催化剂不能提高合成氨的平衡转化率，D 错误；
答案选A。

6．C
【详解】
A．由于是在容积可变的容器中，均减半则相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不移动，A错误；
B．由于是在容积可变的容器中，均加倍则相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，B错误；
C．均增加1 mol时，可理解成先分别增加1 mol、0.5mol、1 mol，然后再增加0.5molB，前者平衡不移动，后者导致平衡正向移动，C正确；
D．均减少1 mol时，可理解成先分别减少1 mol、0.5mol、1mol，然后再减少0.5molB，
前者平衡不移动，后者平衡逆向移动，D 错误； 故选C 。

7．D 【详解】
A ．根据实验I 、III 可知：在其它条件不变时，升高温度，化学平衡逆向移动，该反应的逆反应为吸热反应，因此反应的正反应为放热反应，A 错误；
B ．该反应是反应前后气体体积不变的反应，对于容器II ，相当于在容器I 反应达到平衡后又加入了0.20 mol 的CH 3OH(g)，即增大了体系的压强，化学平衡不移动，因此容器Ⅰ、容器Ⅱ中的CH 3OH 体积分数相同，B 错误；
C ．在其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需时间缩短，因此反应达到平衡所需时间：容器Ⅰ＜容器Ⅲ，C 错误；
D ．对于容器I ，化学平衡常数K =
2
0.08?0.08
4(0.20-0.08?2) ；若起始时向容器Ⅰ中充入CH 3OH
0.15 mol 、CH 3OCH 3 0.15 mol 和H 2O 0.10 mol ，则此时的浓度商Q c =2
0.15?0.102
=30.15
＜4，说明反应未达到平衡，反应正向进行，D 正确； 故合理选项是D 。

8．B 【详解】
A ．该反应的△S ＜0，在一定条件下能自发进行，△H 应小于0，故A 错误；
B ．该反应的△S ＜0，由△G =△H -T •△S ＜0时反应可自发进行可知，△H ＜0，故B 正确；
C ．该反应的△S ＜0，由△G =△H -T •△S ＜0时反应可自发进行可知，△H ＜0，故C 错误；
D ．该反应的△S ＞0，反应是分解反应，为吸热反应，反应的△H ＞0，故D 错误； 故选B 。

9．D 10．B 【详解】
A ．两个反应中CO 2和H 2O 的系数之比均为1:1，所以当CO 2(g)的生成速率与H 2O(g)的生成速率相等时，即两个反应的正逆反应速率分别相等，反应达到平衡，故A 正确；
B ．反应i 为气体系数之和减小的反应，压缩体积，平衡正向移动，导致CO 2、H 2以及H 2O 的浓度发生变化，所以反应ii 平衡也发生移动，故B 错误；
C ．两个反应中反应物和生成物均为气体，所以气体的总质量不变，恒压条件下容器的体积会变，所以密度会变，当密度不变时说明反应平衡，故C 正确；
D ．气体的总质量不变，但气体的总物质的量会变，所以平均相对分子质量会变，当该值不变时，说明反应达到平衡，故D 正确； 综上所述答案为B 。

11．B
【详解】
A．平衡常数只与温度有关，添加催化剂能加快反应速率，化学平衡常数不变，故不选A；
B．平衡常数只与温度有关，将反应温度升高100℃，化学平衡常数发生变化，故选B；C．平衡常数只与温度有关，将压强减小至原来的一半，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)平衡不移动，化学平衡常数不变，故不选C；
D．平衡常数只与温度有关，增大水蒸气的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数不变，故不选D；
选B。

12．D
【详解】
A．使用催化剂可以加快SO2催化氧化反应的速率，但不能使化学平衡发生移动，不能用勒夏特列原理解释，A不选；
B．合成氨的反应为放热反应，根据勒夏特列原理，采用低温可提高反应物的平衡转化率，但温度降低会使化学反应速率减小，达到平衡所需的时间变长，在工业生产中很不经济，工业上采用500℃左右的温度主要是从化学反应速率和催化剂的活性两方面考虑的，故不能用勒夏特列原理解释，B不选；
C．加压平衡H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g)不移动，但由于I2(g)的浓度增大，所以平衡混合气体的颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，C不选；
D．在饱和食盐水中含大量Cl-，Cl-的浓度增大，使平衡Cl2+H2O ⇌ H++Cl-+HClO逆向移动，降低Cl2的溶解度，故实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，D 选；
答案选D。

二、填空题
13．25×10-24
9
或 0.44<不变bc
14．BD＜E0.25降低温度=温度太高，催化剂的活性降低，反应放热，平衡向逆反应方向移动不是因为该反应为放热反应，根据线Ⅱ可知，a 点对应温度的平衡脱氮率应该更高
【详解】
(1)A．因起始时所加两种物质的物质的量之比不等于化学计量数之比，随着反应的进行，CO和NO的物质的量之比一直在改变，当CO和NO的物质的量之比不变时，说明反应达到平衡状态，故A不选；
B．容器恒容，根据质量守恒定律可知，混合气体的总质量不变，则混合气体的密度始终保持不变，所以混合气体的密度保持不变时，不能说明反应达到平衡状态，故B选；
C ．该反应前后气体物质的量不相等，随着反应的进行，混合气体的压强一直在改变，当混合气体的压强保持不变时，说明反应达到平衡状态，故C 不选；
D ．当2v (N 2)正=v (CO)逆时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，v (N 2)正=2v (CO)逆时，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故D 选； 答案选：BD ；
(2)反应Ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO 2的体积分数减小，T 1温度时CO 2的体积分数大于T 2温度时CO 2的体积分数，说明T 1＜T 2；若在D 点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，升高温度和扩大体积使体系压强减小，均会使平衡逆向移动，CO 2的体积分数减小，重新达到的平衡状态可能是图中的E 点；
(3)①图中A 点n 0(NO 2)∶n 0(SO 2)=0.4，达到平衡时NO 2的转化率为50%，设起始时NO 2和SO 2的物质的量浓度分别为0.4amol/L 、amol/L ，列三段式为：
()()()()()()()
223NO g SO g SO g NO g mol /L 0.4a a 00mol /L 0.2a 0.2a 0.2a 0.2a mol /L 0.2a
0.8a
0.2a
0.2a
++起始转化平衡
此温度下的化学平衡常数K =
0.2a 0.2a
0.2a 0.8a
⨯⨯=0.25；
②NO 2(g)+SO 2(g)⇌SO 3(g)+NO(g)ΔH ＜0为反应前后气体物质的量相等的放热反应，降低温度，平衡正向移动，NO 2的转化率增大，如果将图中C 点的平衡状态改变为B 点的平衡状态，应采取的措施是降低温度；
③图中C 点n 0(NO 2)∶n 0(SO 2)=1，达到平衡时NO 2的转化率为50%，设起始时NO 2和SO 2的物质的量浓度分别为bmol/L 、bmol/L ，列三段式为：
()()()()()()()
223NO g SO g SO g NO g mol /L b b 00mol /L 0.5b 0.5b 0.5b 0.5b mol /L 0.5b
0.5b
0.5b
0.5b
++起始转化平衡
此温度下的化学平衡常数K =
0.5b 0.5b
0.5b 0.5b
⨯⨯=1；同理，D 对应温度下的化学平衡常数K =1，C
点和D 点的化学平衡常数相等，说明C 点和D 点的温度相等，即T C =T D ；
(4)①若高于450℃，图中曲线中脱氮率随温度升高而降低，主要原因是温度太高时，催化剂的活性降低，使平衡脱氮率降低，且反应4CO(g)+2NO 2(g)⇌N 2(g)+4CO 2(g) ΔH 2＜0为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，也会使平衡脱氮率降低；
②某研究小组探究催化剂对CO 、NO 2转化的影响。

将NO 2和CO 以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO 2含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率。