高三化学人教新课标版模拟试卷(二)

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高
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学
科
化学版本人教新课标版
课程标
题
高三化学人教新课标版模拟试卷（二）
编稿老
师
刘学超
一校黄
楠
二校林卉审核张美玲高三化学人教新课标版模拟试卷（二）
（答题时间： 分钟）
一、选择题
化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性
乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用 乙醇汽油
计算机、光缆在信息产业中有广泛的应用，制造光缆和计算机芯片的主要材料都是硅
海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
标准状况下， 中所含的质子数为
和 的混合气体中含有的分子数为
标准状况下， 参加反应转移的电子数一定为
铁与足量稀硫酸反应失去的电子数为
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
无色溶液中： ＋、 ＋、 － 、 －
； ＝ 的溶液中：
－
、
＋、 － 、 － ； 加入 能放出 的溶液中： －、 － 、 －
、 ＋ ； 由水电离出的 （ －）＝ － － 的溶液中： ＋、
＋、 －、 －； 有较多 ＋的溶液中： ＋、 ＋ 、 －、 －
下列化学用语表示正确的是（ ）
分子的球棍模型：
三氟化氮的电子式：
质子数为 、质量数为 的原子：14
6
N
熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：
下列离子方程式书写正确的是（ ）
硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液： －＋ ＋＝
次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生： －＋ ＝ ＋ －＋
二氧化硫通入氯化铁溶液： ＋ ＋＋ ＋＝ －＋ ＋＋
从酸化的海带灰浸出液中提取碘： －＋ ＝ ＋ －
下列过程中，没有明显实验现象的是（ ）
向 （ ） 溶液中滴加稀硫酸 将 通入 溶液中
加热溶有 的品红溶液 向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液
下列关于有机物的说法错误的是 （ ）
可由 制得，可萃取碘水中的碘
淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和
溶液除去
苯不能使 溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
、 、 、 、 为原子序数依次增大的五种短周期元素，下表列出了它们的元素
原子半径
主要化合价
－ ，＋ ，＋
，＋
－ ＋ ＋ ＋ 单质沸点 － －
以下说法正确的是（ ）
、 两种元素氢化物的沸点高于同主族其他元素的氢化物，原因是它们的分子之间都存在氢键
单质与 元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 ＋ －＋ ＝ －
＋
氢化物的稳定性：
在 的单质中燃烧，产物中阳离子的半径大于阴离子的半径
使 焦炭发生不完全燃烧，所得气体中 占 体积， 占 体积，已知： （ ）＋ （ ）＝ （ ） ＝－ ； （ ）＋ （ ）＝ （ ） ＝－ 。

与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（ ）
（ ＋ ）
某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（ ）
下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
的（ ） 溶液中： （ ＋）＋ （ ＋）＝ （ －）＋ （ －）
常温下，向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸，至溶液呈中性；则混合液中：
（ －）﹥ （ ＋）﹥ （ ）
相同条件下，物质的量浓度相同的 氯化铵溶液； 醋酸溶液； 稀盐酸；溶液中由水电离出来的 （ ＋）： ﹥ ﹥
相等的 溶液； 溶液； （ ） 溶液，溶液中的：
（ ＋）： ＝ ﹥
反应 （ ） （ ） ＝＋ － ，在温度为 、 时，平衡体系中 的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（ ）
、 两点的反应速率： ＞
、 两点气体的颜色： 深， 浅
由状态 到状态 ，可以用加热的方法
、 两点气体的平均相对分子质量： ＞
用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。

电解过程中的实验数据
如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。

则下列说法不正确的是 （ ）
电解过程中， 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
电极上发生的反应方程式为： －－ －＝ ＋
曲线 段表示 的体积变化
从开始到 点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为 －
水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
图中五点 间的关系： ＝ ＝
若从 点到 点，可采用在水中加入少量酸的方法
若从 点到 点，可采用温度不变时在水中加入适量 固体的方法
若处在 点时，将 ＝ 的硫酸与 ＝ 的 等体积混合后，溶液显
中性
二、非选择题
下表为元素周期表的一部分，参照元素 ～ 在表中的位置，请用化学用语回答下列问题。

（ ） 、 、 的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。

（ ） 和 的最高价含氧酸的酸性强弱是 （用化学式表示）。

（ ） 、 、 的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是 （用化学式表示）。

（ ） 、 两种元素的原子按 ： 组成的常见液态化合物的电子式为 。

氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。

（ ）下面是利用氮气的一种途径：
过程 的化学方程式是 。

（ ）氨气在制备与运输过程中都有严格要求。

合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解 释 。

运输时，严禁与卤素（如 ）混装运输。

若二者接触后可剧烈反应产生白烟，且 参加反应时有 －
转移。

写出该反应的化学方程式 。

工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由 制取 ：23223462O NH O H N ++电解。

通入 的一极是 （填 阴极 或 阳
极 ），阳极的电极反应式是 。

（ ）已知： （ ）＋ （ ）＝ （ ）＋ （ ） ＝－
氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。

能利用该反应设计成电池的原因是 。

燃料电池的负极反应式是 。

为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（ ）和胆矾晶体。

请回答：
（ ）步骤 、 、 中均需进行的实验操作是 。

（ ）溶液 中的离子主要有 ；试剂 是 。

（ ）进行步骤 时，该小组同学用如图所示装置及试剂将制得的 气体通入溶液 中。

一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是 （用离子方程式表示）；为了避免固体 减少，根据下图所示，需改进的措施是 。

（ ）从环境保护角度考虑，用固体 制备 溶液的化学方程式是 。

某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。

请回答：
（ ）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。

圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是 。

用上述装置进行实验，以生成 气体为计时终点，结果为t t。

序号 （ ）
（ ）
－
Ⅰ
Ⅱ
比较实验 和 可以得出的实验结论是 。

实验过程中，对量气管的操作是 。

若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。

粗锌片中所含杂质可能是（填序号） 。

石墨 银 铜 沙粒（二氧化硅）
（ ）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。

圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号） 。

溶液 溶液 稀硫酸
能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是 。

三、选做题
（有机化学基础）阻垢剂可阻止工业用水过程中无机物沉淀结垢，经由下列反应路线可得到 和 两种阻垢剂（部分反应条件已略去）。

（ ）阻垢剂 的制备
可由人类重要的营养物质 水解制得（填 糖类 、 油脂 或 蛋白质 ）。

与新制的 （ ） 反应生成 ，其化学方程式为。

经加聚反应生成 ， 的结构简式为 。

（ ）阻垢剂 的制备
为取代反应， 的结构简式为 。

转化为 的过程中， 分子中增加的碳原子来源于 。

由 制备 的反应步骤依次为：
＋ 催化剂 ＋
、 、 （用化学方程式表示）。

的同分异构体 （碳链无支链）与足量 溶液作用产生 ， 的结构简式为 （只写一种）。

【物质结构与性质】
下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（ ）写出元素 的基态原子电子排布式 ，元素 位于 区。

（ ）若元素 形成的某化合物显酸性，经测定这三种元素的质量比为 ： ： ，该化合物对氢气的相对密度为 ，则其中所有杂化原子的杂化方式为 。

（ ）元素 和 的第一电离能大小的顺序是 （用
元素符号表示）。

请写出由 和 两种元素形成的与
互为等电子体的离子的化学式
3。

（ ）在测定 和 形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是 。

（ ） 和 形成某种化合物的晶胞结构如下图所示（每个球均表示 个原子，其中 显－ 价），则其化学式为 。

的常见离子和 的最简单氢化物形成的配离子的名称为 ，其水溶液颜色为 。

解析：乙醇汽油，仍是以汽油为主要成分的燃料，汽油不属于再生能源，故 项不正确；光缆的主要成分是二氧化硅， 项不正确；明矾只能使海水中的悬浮颗粒沉淀，不能使海水得到淡化， 项不正确。

解析： 项， 的 中所含的质子数才是 ； 项，当氧气与 反应生成过氧化钠时，转移电子数为 ； 项铁与稀硫酸反应只能生成 ＋，故转移电子数为 。

解析： 中 － 呈紫红色，不符合题意； 中碱性条件下题述四种离子可以大量共存； 加入 放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论酸性或碱性条件下 － 均不可以大量存在；碱性条件下 ＋ 不能大量存在； 由水电离出的 （ －）＝ － － ，说明水的电离受到抑制，溶液可能是酸的溶液或碱的溶液，此条件下这四种离子可以大量共存； 中 ＋与 －不可以大量共存。

综上所述，应选 。

解析： 项， 为直线形分子，且碳原子半径比氧原子的大； 项，没有写出 原子的未成键电子对； 项，质子数为 的元素是碳，而不是氮元素。

解析：硫氢根离子不应拆开， 不正确； 项离子方程式不正确，正确的离子方程式应为 ＋ ＋＋ ＝ ＋＋ －＋ ＋； 项中的离子方程式应为： －＋ ＋ ＋＝ ＋ ，故不正确。

解析： 项，酸性条件下 －将 ＋（浅绿色）氧化为 ＋（棕黄色）； 项，先产生沉淀，后溶解； 项品红溶液褪色。

解析：苯为烃类物质，能够燃烧，其反应为氧化反应。

解析：分析表中的原子半径数据和主要化合价数据可推出， 为 ， 为 ， 为 ， 为 ， 为 。

项中离子方程式没有配平； 项中 的氢化物的稳定性比 的氢化物的稳定性强； 项中 中 ＋的半径比 －的半径要小。

解析： 焦炭的物质的量为 ，其中有 生成 ，即 反应生成了 气体，根据盖斯定律，可知损失的热量为 燃烧生成 所放出的热量，即 ，选 。

解析。

项，生成的 能将体系中的 排出，观察到 （ ） 白色沉淀； 项，脱脂棉燃烧，能说明 与水反应放热； 项，不能用排水法收集 气体； 项， 溶于水放热，且提供 －，抑制 的电离，能用于制备少量 。

解析： 项中应在钡离子前乘 ，去掉醋酸根离子前边的 才符合电荷守恒； 项中
根据电荷守恒应是 （ ＋）﹥ （ －）； 项中盐酸为强酸，对水的电离
抑制作用更强。

解析：在其他条件相同的情况下，增大压强反应速率加快，故 项不正确；增大压强平衡混合物中各气体成分浓度均增大，颜色加深，故 项不正确；升高温度，平衡向吸热方向移动， 的体积分数增大，故 项正确；加压，平衡向气体分子数减小的方向移动，气体的平均相对分子质量增大，故 项不正确。

解析：由电流方向可知， 电极为阳极，电解过程中， 电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生； 电极上发生的反应方程式为： －－ －＝ 十 ；曲线 段是阴极产生铜，阳极产生 ，曲线 段是阴极产生 ，阳极产生 ，故 、 、 正确。

从开始到 点收集到的混合气体中 为 ， 为 ，故混合气体的平均摩尔质量为 － 。

解析：水的离子积常数只与温度有关，图中 、 、 三点的 相等，都是 时水的电离平衡状态； 点是 时水的电离平衡状态，水的电离程度最大， 最大； 点的 介于 点和 点之间， 项正确。

从 点到 点， （ －）减小， （ ＋）增大，溶液显酸性，可以采用加入少量酸的方法， 项正确。

从 点到 点， （ －）和 （ ＋）都增大，且增大之后仍然有 （ ＋）＝ （ －），应是温度升高所致，加入 固体后溶液显酸性， 项错误。

在 点时， ＝
－ ， ＝ 的硫酸中 （ ＋）＝ ； ＝ 的 溶液中 （ －）＝
，二者等体积混合时恰好反应，溶液显中性， 项正确。

（ ） （ ） （ ） （ ） ： ：
：
解析：根据所给的元素周期表可以很容易得出 ～ 的元素符号，分别为 、 、 、 、 、 、 ， 、 、 分别为 、 、 ，所以它们的原子半径由大到小的顺序为 ； 、 分别为 、 ，同周期的非金属元素非金属性越强，它们对应的最高价含氧酸的酸性越强，故 ； 、 、 分别为 、 、 ，它们的简单氢化物中 分子间存在氢键，所以沸点最高， 的相对分子质量比 的大，所以 的沸点高于 。

（ ） ＋ （NO O N 222放电+） （ ）①合成氨的反应是一个放热反应，温度升高，平衡向生成氮气和氢气的方向移动 ②2423638N Cl NH Cl NH +=+
③阴极 O H O e OH 22244+↑=---
（ ）①该反应为氧化还原反应，且为放热反应
②O H N OH e NH 2236662+↑=+---
解析：（ ）过程 是氮的固定，氮的固定有两种方式：合成氨气或者是生成 。

（ ） 合成氨是一个放热反应，温度升高，平衡会向逆反应方向移动，氨气的产率降低。

产生的白烟为氯化铵，再根据 参加反应时有 －转移可判断产物还有 。

转化为 发生还原反应，所以通入 的一极是阴极，阳极是溶液中的 －放电，电极反应式为：O H O e OH 22244+↑=---
（ ） 设计成电池的前提条件是必须为放热的氧化还原反应， 负极发生氧化反应，一般是可燃性的气体。

该反应为：
（ ）过滤
（ ） ＋、 － 、 － 稀硫酸
（ ） （ ） ＋ ＋＝ ＋＋
在装置 、 之间增加一个盛有饱和 溶液的洗气瓶
（ ） ＋ ＋ ＝ ＋
解析：（ ）步骤 、 、 操作后反应物均为一种固体、一种溶液，故均需进行的操作为过滤。

（ ）由溶液 通入过量 后得到固体，再进一步转化为 ，且是由合金加入过量的 溶液所得，故溶液 中肯定含有 ＋、 －及生成的 － ；根据后面得到的是绿矾和硫酸铜，故试剂 为 。

（ ）产生的氢氧化铝沉淀减少是因为盐酸与氢氧化铝反应： （ ） ＋ ＋＝ ＋＋ ；因为浓盐酸有较强的挥发性，改进措施是吸收掉挥发出来的 ，故可以在装置 和装置 之间加一个盛有饱和 溶液的洗气瓶。

（ ）从环保的角度考虑，不能用铜与浓硫酸直接反应，
否则会产生有毒气体二氧化硫，故可以通过反应 ＋ ，
＋ ＝ ＋ 制备，即总反应式为： ＋ ＋ ＝ ＋ 。

（ ）①↑+=+++222H Zn H Zn
②在其他条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大 调整量气管，使其左右管中水面始终持平
③
（ ）①
②量气管左管的水面上升，右管的水面下降
解析：（ ） 对比表中两次实验条件可知，只有 浓度不同，且 浓度大时，反应时间短，故可得出结论。

为确保是在同样的状况下收集氢气 ，则要调整量气管，使其左右管中的水面始终相平。

粗锌反应更快，是因为形成了原电池，即所含杂质
为正极，故选 。

（ ） 要验证生铁的吸氧腐蚀，需选用中性或碱性的电解质溶液，故选 。

在稀 中则发生析氢腐蚀。

若发生吸氧腐蚀，则烧瓶内压强减少，量气管左管液面上升而右管液面下降。

（ ） 油脂 ＝ ＋ （ ） ＝
＋ ＋
（ ）
＋ 醇 ＝
＋ ＋
＝ ＋ ＝ ＋
解析：本题主要考查有机物的相互转化关系，重要官能团的性质，化学方程式、结构简式的书写等。

（ ） 为丙三醇，油脂水解过程中有丙三醇生成。

生成 为脱水（脱去 分子水）反应，先生成 ＝ ＝ ，该物质不稳定，后生成 ＝ （醛），
醛类物质能被氢氧化铜氧化为羧酸（ ＝ ）。

＝ 中含有碳碳双键，能够发生加聚反应，生成 。

（ ） 时， 中的两个羟基被 原子取代，生成 。

分析反应物及提供的制备流程可知分子中增加的碳原子来源于 。

卤代烃在 的醇溶液中，发生消去反应生成含有碳碳双键的物质，由于有机反应物中含有羧基，所以羧基与 反应生成钠盐，用硫酸酸化可以得到 。

由生成 的量与 的量的关系可知 中含有两个羧基。

（ ）
（ ） 和
（ ） ； ＋
（ ） 分子间存在氢键，易形成缔合分子（ ） （ ） ；四氨合铜离子（或其他合理答案）；深蓝色
解析：（ ）元素 是 ，其基态原子电子排布式为 。

元素 是 ，位于 区。

（ ）元素 分别是 、 、 ，这三种元素的质量比为 ： ： ，并且由该化合物对氢气的相对密度为 可知该化合物是甲酸。

其中 是 、 是 。

（ ）元素 和 是 和 ，第一电离能是 。

由 和 两种元素形成的与
3互为等电子体的离子的化学式是
＋。

（ ） 和 形成的化合物是 ，测定相对分子质量时测得值高于理论值，其主要原因是易形成缔合分子（ ） 。

（ ）由 和 形成某种化合物的晶胞结构图可计算白球和黑球的个数比为 ： ，再根据 显－ 价，判断白球是 ，黑球是 ，其化学式为 。

的常见离子和 的最简单氢化物形成的配离子的名称为四氨合铜离子，其水溶液颜色为深蓝色。