2023年广东省惠州市博罗县博罗中学化学高一第一学期期末综合测试模拟试题含解析

2023年广东省惠州市博罗县博罗中学化学高一第一学期期末综合测试模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）
A．Ca2+、Na+、NO3-、SO42-B．Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C．K+、Cl-、HCO3-、NO3-D．Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
2、下列说法正确的是
A．CaCO3溶于CH3COOH溶液中，反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
AlO－＋2H2O
B．向AlCl3溶液中通入过量NH3，反应的离子方程式为：Al3＋＋4OH－＝
2
C．下列四种离子因发生氧化还原反应而不能大量共存：K+、Fe3+、SCN－、Cl－
SO=2H2O＋BaSO4↓
D．向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋2-
4
3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，11.2L酒精中含有分子的数目为0.5N A
B．常温常压下，3.2g18O2的中子数目为2N A
C．常温常压下，24g镁与足量盐酸充分反应，转移的电子数为2N A
D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A
4、血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质、从而拯救病人生命的重要方法。

透析的原理是
A．蒸发B．电泳C．过滤D．渗析
5、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
除去丁醇（沸点117.5℃）
蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大
D
中的乙醚（沸点34.6℃）
A．A B．B C．C D．D
6、在8NH3 +3Cl2=N2+6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比为A．8︰3 B．1︰3 C．3︰8 D．3︰1
7、分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列分类合理的是（）
①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③同位素：1H、2H、3H；干冰、液氯都是非电解质
④电解质：明矾、冰醋酸、纯碱；同素异形体：C60、金刚石、石墨
⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
A．只有②④B．只有②③⑤C．只有①②④D．只有②③⑤8、下列关系正确的是
A．原子半径：Na＜Cl B．金属性：K＞Na
C．酸性：H3PO4＞H2SO4D．稳定性：HBr＞HCl
9、认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。

下列说法中正确的是A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO
B．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2
C．将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中，所得溶液中含有Fe3+、Fe2+
D．氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀
10、如下图所示的四组实验装置中，一般不用于分离物质的是( )
A．B．C．D．
11、下列说法正确的是（）
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水的
④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液中
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中
A．①②③B．②③④C．③D．③⑤
12、要除去NaCl溶液中混有的MgCl2应选用的试剂和操作方法是()
A．加入适量Na2SO4溶液后过滤B．加入适量NaOH溶液后过滤
C．加入过量NaOH溶液后蒸发D．加入过量Na2CO3溶液后过滤
13、能证明硫酸为强酸的实验事实是()
A．能与酸碱指示剂作用B．能与磷酸钙反应生成磷酸
C．能与金属锌反应生成氢气D．能与食盐固体共热产生气体氯化氢
14、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）
A．H2S在O2燃烧B．铁在硫蒸气中燃烧
C．SO2通入澄清石灰水中D．硫酸中加入锌粉
15、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。

下列判断不正确的是
A．最高正化合价：X<Y<Z
B．原子半径：X<Y<Z
C．气态氢化物的热稳定性：Z<W
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z
16、下列试剂的保存方法中错误
．．的是( )
A．少量的钠保存在煤油中
B．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
C．氢氟酸保存在玻璃瓶中
D．NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七种离子中的某几种。

现取该溶液进行下列实验：
①向溶液中滴加足量经盐酸酸化的氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，无沉淀生成；
③用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色。

据此可以回答下列问题：
(l)由实验现象①可知：溶液中肯定含有的离子是____；溶液变橙色的原因(离子方程式表示)____。

(2)由实验现象②可知：溶液中肯定没有的离子是____________
(3)综合上述分析可知：溶液中可能含有的离子是___；一定不含有的离子是_______
18、已知四种物质A、B、C、D在一定条件下的相互转化关系如下图所示：
（1）若A是一种活泼金属单质，化合物D是烧碱。

该反应的化学方程式为______；标准状况下，生成3.36L单质B，消耗单质A的物质的量为__。

（2）若A是国防金属，B是黑色固体单质。

化合物C的化学式为_____；该反应中化合物C为___（填“氧化剂”或“还原剂”）。

（3）若A是一种黄绿色气体单质，单质B能使淀粉溶液变蓝。

用四氯化碳将单质B从它的水溶液中提取出来，这种实验操作的名称叫做___。

检验化合物D中阴离子的试剂为_____。

19、浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应：C+H2SO4(浓)CO2↑+SO2↑+2H2O
Ⅰ.第一小组用如图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的三种产物。

编号①②③④
装置
（1）这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：④→→→。

___
（2）实验时可观察到装置A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色；A瓶溶液变化体现了SO2___性；B瓶溶液的作用是___，B瓶中对应反应的离子方程式是___；C瓶溶液的作用是___。

（3）装置②中看到现象是___。

（4）装置③中所加试剂名称是___，现象是___。

Ⅱ.另一个小组为测得CO2和SO2的质量，并计算两者物质的量之比，设计下列实验：
将生成气体依次通过X溶液→浓硫酸→碱石灰1→碱石灰2，并设法让气体完全被吸收。

（5）下列试剂中适合充当X的是___
A．BaCl2溶液B．Ba(OH)2溶液
C．滴加H2O2的BaCl2溶液D．滴加H2O2的Ba(OH)2溶液
（6）实验结束后，在X溶液中得到的沉淀通过过滤、洗涤、烘干、称重，称得质量为4.66g。

称得碱石灰1（足量）在实验前后增重质量为1.32g。

CO2和SO2物质的量比___。

20、某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。

其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。

回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______________。

装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用_______（填序号）
a．氯化钠b．氢氧化钠c．碳酸钙
（2）装置B、D的作用均为_____________________。

从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有_____________溶液的洗气瓶。

（3）装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为____________________________。

装置E的作用是除去Cl2中的HCl，洗气瓶中盛放的试剂为_________________________。

（4）反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为N2。

该反应的化学方程式为
___________________________________________________。

21、用湿法制磷酸的副产品氟硅酸(H2SiF6)生成无水氟化氢的工艺如图所示:
已知氟硅酸钾(K2SiF6)微酸性,有吸湿性，微溶于水,不溶于酒精。

（1）写出反应器中的化学方程式:________________。

（2）在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有_____________，在洗涤氟硅酸钾(K2SiF6)时常用酒精洗涤,其目的
是:____________。

（3）该流程中哪些物质可以循环使用:_____________。

(用化学式表达)
（4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H2SiF6,试写出该反应的化学方程
式:__________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
A. Ca2+、SO42-在溶液中反应生成微溶物CaSO4，不能大量共存，故A不选；
B. 四种离子互不反应且均无颜色，在溶液中可以大量共存，故B选；
C. H+与HCO3-反应生成CO2和水，不能大量共存，故C不选；
D. Fe3+有颜色，在无色溶液中不能大量共存，故D不选；
答案选B。

2、D
【解析】
A. CH3COOH是弱电解质，CaCO3溶于CH3COOH溶液中：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO－，故A错误；
NH+，故B错误；
B. 一水合氨是弱碱，向AlCl3溶液中通入过量NH3：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3
4
C. Fe3+、SCN－在溶液中反应，不能大量共存，但不是氧化还原反应，故C错误；
SO-=2H2O＋BaSO4↓，故D正确。

D. 向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋2
4
综上所述，答案为D。

3、C
【解析】
A．标准状况下，酒精为液态，无法利用气体摩尔体积计算物质的量，A错误；
B．3.2g18O2物质的量是0.8
9
mol，中子数为
0.8
9
×20×N A，B错误；
C．24g镁物质的量为1mol，与盐酸反应转移电子数为2N A，C正确；
D．常温常压下，V m大于22.4L ·mol－1，混合气体的总量小于1mol，碳原子数目小于1mol，D错误；
故选C。

4、D
【解析】
血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，透析的原理为胶体的提纯方法——渗析，答案选D。

5、D
【解析】
A.乙醇易溶于水，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法进行分离，故A错误；
B.水和乙醇互溶，不能用分液的方法进行分离，故B错误；
C.可以用重结晶的方法除去KNO3中的NaCl杂质，其原理是KNO3的溶解度随温度变化较大，而NaCl的溶解度随温度变化很小，降低温度时，KNO3从溶液中析出，而NaCl仍留在溶液中，从而可将KNO3中的NaCl除去，故C错误；
D.丁醇和乙醚的沸点相差大，可以用蒸馏的方法分离，故D正确；答案为D。

6、B
【解析】
反应8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl中，N元素化合价升高，由−3价升高到0价，Cl元素化合价降低，由0价降低到−1价，由方程式可知当有3 mol Cl2参加反应时，有8 mol NH3参加反应，其中有2 mol被氧化，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为2︰6=1︰3；
答案选B。

7、A
【解析】
将酸分为一元酸、多元酸是根据酸分子在水溶液中电离出的H+个数，而不是酸分子中的H个数，如H3PO3（亚磷酸）为二元酸，①错；氧化还原反应与非氧化还原反应的区别为反应中是否有电子转移，②正确；同位素是质子数相同而中子数不同的原子的互称，1H、2H、3H是同位素，电解质和非电解质都是化合物，区别是在熔融状态或水溶液中是否导电，干冰是固态的二氧化碳，是分子晶体，是非电解质，液氯是单质，不是非电解质，③错；明矾、冰醋酸、纯碱都是电解质，同素异形体是同种元素的不同种单质，C60、金刚石、石墨是同素异形体，④正确；分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体、浊液，⑤错。

考点：考查基本概念。

8、B
【解析】
A. 同周期从左向右原子半径依次减小，即r(Na)>r(Cl)，故A错误；
B. 同主族从上到下金属性增强，K和Na属于同主族，即金属性K强于Na，故B正确；
C. S的非金属性强于P，则硫酸的酸性强于H3PO4，故C错误；
D. Cl的非金属性强于Br，则HCl的稳定性强于HBr，故D错误；
答案为B。

【点睛】
非金属性强弱的比较：(1)单质与H2化合越容易或形成的气态氢化物越稳定非金属性越强；(2)单质的氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强；(3)最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强；(4)利用置换反应，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。

9、D
【解析】A．镁在空气中燃烧除与氧气反应生成MgO外，还与氮气反应生成Mg3N2、与CO2反应生成MgO和单质碳，A错误；B．钠在敞口容器中存放生成Na2O，在空气中燃烧的产物是Na2O2，B错误；C．由于硝酸具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，所以将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中，所得溶液中无Fe2＋，C错误；D．Al(OH)3具有两性能溶解于强碱溶液、不溶于弱碱氨水，氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀，D正确。

答案选D。

点睛：由于氢氧化铝是两性氢氧化物，因此制备氢氧化铝时要注意试剂的选择，常见的种方法有：Al3＋与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O＝3NH4＋＋Al(OH)3↓；AlO2－溶液中通CO2：AlO2－＋CO2(过量)＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓；可溶性铝盐和偏铝酸的盐混合：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓。

10、C
【解析】
A、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶物质的分离，故A正确；
B、分液可以实现互不相溶的两种液体物质的分离，故B正确；
C、定容是配制一定物质的量浓度的溶液过程中的一步，不能分离物质，故C错误；
D、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物，故D正确；
故选C。

11、C
【解析】
①氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照或点燃的条件下才能发生爆炸，故①错误；
②氢氧化钙微溶于水，溶液中溶质含量较少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，故②错误；
③久置的氯水中HClO分解生成HCl和O2，氧化性减弱，故③正确；
④HCl气体和氯气通入AgNO3溶液中均可产生白色沉淀。

检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入淀粉碘化
钾溶液中，如果变蓝，说明含有Cl 2，故④错误；
⑤将HCl 、Cl 2通入饱和食盐水中，除去的是HCl 气体，而不是Cl 2，故⑤错误。

故答案为C 。

12、B
【解析】
除去氯化钠溶液中混有少量的氯化镁，实质上就是除镁离子，除镁离子可用氢氧根离子结合成沉淀，因为加入试剂时易产生新杂质,因此在选择试剂时，应考虑到不能引入新的杂质。

【详解】
A 、加入适量Na 2SO 4会引入硫酸根离子,且它和镁离子不反应,不能除去,故A 错误；
B 、加入适量NaOH 后,生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，过滤可以得到滤液氯化钠，故B 正确；
C 、加入过量NaOH 后,生成氯化钠和氢氧化镁沉淀,但会引入杂质离子氢氧根离子，故C 错误；
D 、加入过量Na 2CO 3后会引入杂质离子碳酸根离子，故D 错误；
答案选B 。

【点睛】
除杂质至少要满足两个条件：(1)加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；(2)反应后不能引入新的杂质。

13、B
【解析】
A. 能与酸碱指示剂作用，只能证明是酸，故A 不符合题意；
B. 能与磷酸钙反应生成磷酸，利用强酸制弱酸的原理，故B 符合题意；
C. 能与金属锌反应生成氢气，只能证明是酸，故C 不符合题意；
D. 能与食盐固体共热产生气体氯化氢，是难挥发性酸制易挥发性酸，故D 不符合题意。

综上所述，答案为B 。

14、B
【解析】
A 、H 2S 和O 2的反应有两种情况，O 2不足：22
22H S+O 2S+2H O 点燃，O 2过量：22222H S+3O 2SO +2H O 点燃，
A 错误；
B 、Fe 和S 反应只会生成FeS ，与反应物用量或者浓度无关，B 正确；
C 、SO 2和澄清石灰水反应有两种情况，SO 2不足：SO 2+Ca(OH)2=CaSO 3↓+H 2O ，SO 2过量：Ca(OH)2+2SO 2=Ca(HSO 3)2，C 错误；
D 、Zn 和硫酸反应有两种情况，Zn 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出SO 2，D 错误；
故选B。

【点睛】
注意两点：①S、I2这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；②浓硫酸作氧化剂时，还原产物一般是SO2，而不是H2。

15、B
【解析】
结合短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，X、W处于第二周期、Y、Z处于第三周期；Z所处的族序数是周期序数的2倍，则Z位于ⅥA族，为S元素，根据相对位置可知Y为P、X为C、W为F。

A、X、Y、Z分别为C、P、S元素，最高化合价分别为+4、+5、+6，则最高正化合价：X＜Y＜Z，故A正确；
B、X、Y、Z分别为
C、P、S元素，电子层越多，原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：X＜Z＜Y，故B错误；
C、非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性S＜F，则气态氢化物的热稳定性：Z＜W，故C正确；
D、X、Z分别为C、S元素，非金属性C＜S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Z，故D正确；
故答案选B。

【点睛】
准确判断出元素以及灵活应用元素周期律是解答的关键，注意主族元素最高价的判断依据，即最高价等于该主族元素原子的最外层电子数，需要注意的是F没有正价，O没有最高价。

16、C
【解析】
A、Na不与煤油发生反应，且Na的密度大于煤油，因此少量的金属钠保存在煤油中，故A说法正确；
B、新制的氯水中：Cl2＋H2O HCl＋HClO，HClO见光受热分解，因此新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中，故B说法正确；
C、氢氟酸与SiO2发生反应，腐蚀玻璃，盛放氢氟酸用塑料瓶，故C说法错误；
D、NaOH是碱，盛放碱时应用橡皮塞的玻璃瓶，故D说法正确；
答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Br-、CO32-Cl2+2Br-=2Cl-+Br2SO42-Cl-、K+Ca2+、SO42-
【解析】
某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七种离子中的某几种，①向溶液中滴加足量经盐酸酸化的氯水后，溶液变橙色，则溶液中含有Br-，被氯气氧化生成溴单质；且有无色气泡冒出，则说明酸性条件下CO32-与氢离子反应产生二氧化碳气体，溶液中含有CO32-，故溶液中不含Ca2+；
②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，无沉淀生成，说明原溶液中不含SO 42-；
③用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na +；
综上可知，该溶液中一定含有Br -、CO 32-、Na +，一定不含SO 42-、Ca 2+，不能确定是否含有Cl -、K +；据此分析。

【详解】
某溶液中只可能存在Br -、CO 32-、SO 42-、Cl -、K +、Ca 2+、Na +七种离子中的某几种，①向溶液中滴加足量经盐酸酸化的氯水后，溶液变橙色，则溶液中含有Br -，被氯气氧化生成溴单质；且有无色气泡冒出，则说明酸性条件下CO 32-与氢离子反应产生二氧化碳气体，溶液中含有CO 32-，故溶液中不含Ca 2+；
②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，无沉淀生成，说明原溶液中不含SO 42-；
③用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na +；
综上可知，该溶液中一定含有Br -、CO 32-、Na +，一定不含SO 42-、Ca 2+，不能确定是否含有Cl -、K +；
(l)由实验现象①可知：溶液中肯定含有的离子是Br -、CO 32-；溶液变橙色的原因Br -被氯气氧化生成溴单质，反应的离子方程式为Cl 2+2Br -=2Cl -+Br 2；
(2)由实验现象②可知：溶液中肯定没有的离子是SO 42-；
(3)综合上述分析可知：溶液中可能含有的离子是Cl -、K +；一定不含有的离子是Ca 2+、SO 42-。

18、2Na ＋ 2H 2O = 2NaOH ＋ H 2 ↑ 0.3mol CO 2 氧化剂 萃取 硝酸银和稀硝酸
【解析】
⑴若A 是一种活泼金属单质，化合物D 是烧碱，推出A 为Na 。

⑵根据B 是黑色固体单质，金属A 和C 反应生成，联想到镁和二氧化碳反应生成黑色碳。

⑶若A 是一种黄绿色气体单质为氯气，单质B 能使淀粉溶液变蓝为I 2。

【详解】
⑴若A 是一种活泼金属单质，化合物D 是烧碱，则为钠和水反应生成氢氧化钠，该反应的化学方程式为2Na ＋ 2H 2O = 2NaOH ＋ H 2 ↑；标准状况下，生成3.36L 单质B 即物质的量1m V 3.36L n==0.15mol V 22.4L mol
-=⋅，消耗单质A 的物质的量为0.3mol ；故答案为：2Na ＋ 2H 2O = 2NaOH ＋ H 2 ↑；0.3mol 。

⑵若A 是国防金属，B 是黑色固体单质，得出镁和二氧化碳反应生成黑色固体碳和氧化镁，化合物C 的化学式为CO 2；
CO 2中C 化合价降低，该反应中CO 2为氧化剂；故答案为：CO 2；氧化剂。

⑶若A 是一种黄绿色气体单质Cl 2，单质B 能使淀粉溶液变蓝，则B 为I 2。

用四氯化碳将单质B 从它的水溶液中提取出来，有机溶剂萃取单质碘，因此实验操作的名称叫做萃取。

检验化合物D 中阴离子Cl －的试剂为硝酸银和稀硝酸；故答案为：萃取；硝酸银和稀硝酸。

19、④→②→①→③ 漂白 除去二氧化硫，避免对检验二氧化碳造成干扰
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+确认二氧化硫已除尽固体由白色变蓝色澄清石灰水溶液变浑浊 C 3：2
【解析】
(1)反应得到的三个气态产物是SO2、CO2和H2O，用无水硫酸铜检验H2O，用品红溶液检验SO2，用澄清石灰水检验CO2；
（2）二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，二氧化硫能被高锰酸钾溶液氧化为SO42-，C瓶的溶液不褪色，可证明二氧化硫已除尽；
（3）无水硫酸铜遇水变蓝；
（4）装置③用来检验二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；
（4）X只能与二氧化硫反应，不能与二氧化碳反应；
（6）实验结束后，在X溶液中得到的沉淀硫酸钡的质量为4.66g，碱石灰1（足量）吸收二氧化碳质量为1.32g。

【详解】
实验的目的是要将三种气态产物一一验证出来．由题中所给的各种装置可知：④是反应发生器；①中有品红溶液，可联想用来验证SO2；装置③中装有某种水溶液，显然③可用来验证CO2；②装入无水硫酸铜可验证水气，由于①、③中装的都是水溶液，气流经过后一定会带出水气，所以必须先用②验证产物中的水气，然后再验证SO2和CO2，不然就不能验证水气一定是反应产物；由于SO2和CO2都能与石灰水反应，使澄清的石灰水变浑浊，因此从②出来的气体必须先经过①验证和除去SO2后再进入③验证CO2，由此可以得出正确的连接顺序应当是④→②→①→③；
（2）二氧化硫能使品红褪色，A瓶的溶液褪色，体现了SO2的漂白性；二氧化硫能被高锰酸钾溶液氧化为SO42-，B 瓶溶液的作用是除去二氧化硫，避免对检验二氧化碳造成干扰，B瓶中反应的离子方程式是
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；C瓶的溶液不褪色，可证明二氧化硫已除尽，C瓶溶液的作用是确认二氧化硫已除尽。

（3）装置②中装入无水硫酸铜，看到现象是固体由白色变蓝色；
（4）装置③用来检验二氧化碳，装入的试剂是澄清石灰水，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，装置③的现象是溶液变浑浊；
（4）A.BaCl2溶液与二氧化硫、二氧化碳都不反应，故不选A；
B.Ba(OH)2溶液与二氧化硫、二氧化碳都能反应，故不选B；
C. SO2被H2O2氧化为H2SO4，H2SO4与的BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，二氧化碳不反应，故选C；
D.滴加H2O2的Ba(OH)2溶液与二氧化硫、二氧化碳都能反应，故不选D。

（6）实验结束后，在X溶液中得到的沉淀硫酸钡的质量为4.66g，硫酸钡的物质的量为0.02mol，根据硫元素守恒，
SO2的物质的量是0.02mol，碱石灰1（足量）吸收二氧化碳质量为1.32g，二氧化碳的物质的量是
1.32g
44g/mol
0.03mol，
CO2和SO2物质的量比3:2。

20、分液漏斗 b 除去水蒸气或干燥NaOH MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 饱和食盐水
8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
【解析】(1). 据图可知，仪器a是分液漏斗，氢氧化钠、生石灰或者碱石灰具有吸水性，利用氢氧化钠、生石灰或者碱石灰与浓氨水可快速制取氨气，所以选b，故答案为：分液漏斗；b；
(2). 制取的氨气和氯气中均混有水蒸气，装置B中盛装的碱石灰、D中盛装的浓硫酸均可以除去水蒸气，起干燥气体的作用，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气中的氯气，故答案为：除去水蒸气或干燥；NaOH；
(3). 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，反应的离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有HCl杂质，通过盛有饱和食盐水的洗气瓶可以除去HCl杂质，所以E中盛放的是饱和食盐水，故答案为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；饱和食盐水；
(4). 反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，说明生成的产物有氯化铵，另一种产物为N2，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，故答案为：8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2。

21、H2SiF6+ K2SO4 = H2SO4+K2SiF6↓烧杯、漏斗、玻璃棒氟硅酸钾不溶于酒精，减少用水洗涤溶解氟硅酸钾损失H2SO4、K2SO46HF+SiO2 = H2SiF6 +2H2O
【解析】
氟硅酸加入硫酸钾发生反应生成氟硅酸钾（K2SiF6）微酸性，有吸湿性，微溶于水，过滤得到硫酸和氟硅酸钾，干燥后在热水中水解成氟化钾、氟化氢及硅酸，加入浓硫酸反应得到硫酸钾、氟化氢、和四氯化硅等，净化冷凝，通过精馏得到纯净的氟化氢；（1）氟硅酸加入硫酸钾发生反应生成氟硅酸钾和硫酸，反应器中的化学方程式为：H2SiF6+ K2SO4 = H2SO4+K2SiF6↓；（2）依据过滤装置和过程选择需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，在洗涤氟硅酸钾（K2SiF6）时常用酒精洗涤而不是用水，其目的是氟硅酸钾不溶于酒精，减少用水洗涤溶解氟硅酸钾损失；（3）反应过程中参与反应，在反应过程中又重新生成的物质可以循环使用，分析流程判断流程中硫酸和硫酸钾在苯环过程中先参加反应，随后又生成，可以循环使用，故答案为H2SO4、K2SO4；（4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H2SiF6和水，依据原子守恒配平书写化学方程式为：6HF+SiO2 = H2SiF6 +2H2O。