2019年中考化学总复习中考6大题型轻松搞定题型复习六初高中衔接题练习word版本

题型复习 ( 六) 初高中连接题
一、新信息
1． (2017 ·娄底 ) 在化学上，把由同种元素构成的不一样种单质互称为“同素异形体”。

以下各组物质不属于同素异形体的是(D)
A ．红磷和白磷
B ．金刚石和石墨
C ．氧气和臭氧 (O 3)
D ．二氧化硫和三氧化硫
2．(2017 ·贵宾 ) 乙醇在必定条件下可氧化为乙醛： 必定条件
2CH 3CH 2OH ＋ O 2 ――→ 2CH 3CHO(乙 醛) ＋ 2H O 。

实质是发生了以下两个反响：反响一： 2Cu ＋ O ――→ 2CuO ，反响二： CHCHOH
2
2
△ 32
△
(B)
＋CuO ――→ CH 3CHO ＋ H 2O ＋Cu 。

以下说法错误的选项是
A ． Cu 在反响一中是反响物
B ． Cu 在反响前后化学性质改变
C ． Cu 在反响二中是生成物
D ． Cu 在反响中起到催化作用
3． (2017 ·重庆 B 卷 ) 我国的高铁技术世界当先。

高铁钢轨采纳铝和氧化铁在高温下
发生置换反响实现无缝焊接，该反响的化学方程式为
高温
__2Al ＋ Fe 2O 3=====2Fe ＋ Al 2O 3__。

二、元素周期律
4． (2017 ·柳州 ) 构造决定性质，从原子构造表示图能够推断元素的化学性质。

在元 素周期表前 20 号元素中，最开朗的非金属元素是
__F__( 填元素符号 ) ，判断的依照是 其最外层电子数最多 ( 为 7) ，电子层数最少 ( 为 2)__ 。

5． (2017 ·泰安 ) 拥有同样原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体拥有 相像的构造和性质。

以下各组粒子中属于等电子体的是
__BD__(填字母序号 ) 。

A ．NO 和 O 2
B ．CO 和 N 2
C ． SO 2 和 CO 2
D ． PO34－ 和 SO24－
__
6． (2017 ·遂宁 ) 浩大的大海中储藏着丰富的资源，是巨大的天然宝库。

从海水中提 取溴，此中一种方案波及的化学反响为
2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋ Br 2，已知非金属单质也有类
似金属单质与盐溶液之间的反响规律，由此可判断 Cl 2、 Br 2 的活动性次序是 Cl 2__>__( 填
“>”“ <”或“＝” )Br 2。

三、氧化复原反响
7． (2017 ·襄阳 ) 小杰学习时获知“元素化合价发生变化
( 起落 ) 的化学反响是氧化还
原反响”。

据此判断以下基本反响种类必定是氧化复原反响的是
(C)
A ．化合反响
B ．分解反响
C ．置换反响
D ．复分解反响
8． (2016 ·柳州 ) 同学们对原子构造表示图进行深入研究，发现从原子构造表示图能够推出元素的化合价，知道金属元素无负价。

还能够利用化合价来判断氧化复原反响，化
学反响中有元素化合价起落的就必定是氧化复原反响。

以下反响就是氧化复原反响，已知水中的氢元素和氧元素化合价没有变化。

A( 单质 ) ＋ H2O===B(化合物 ) ＋ C(化合物 )
请回答： A 是__非金属 __( 填“金属”或“非金属”) 单质，原由是 __A 的化合价有升、有降 __。

9． (2017 ·绥化 ) 初中阶段：物质得氧和失氧的反响是氧化复原反响；高中阶段：凡
是有元素化合价起落的化学反响都是氧化复原反响。

元素化合价高升的为复原剂，发生氧化反响；元素化合价降低的为氧化剂，发生复原反响；氧化反响和复原反响是同时发生的，
这样的反响称为氧化复原反响。

请回答以下问题：
(1) 依据化合价改变判断以下四种基本反响种类，必定不是氧化复原反响的是__D__。

( 填字母序号 )
A．化合反响 B ．分解反响
C．置换反响 D ．复分解反响
(2)以下化学反响中，属于氧化复原反响的是 __B__( 填字母序号 ) ，该反响的复原剂是__Fe__( 填化学式 ) 。

A． Na2CO3＋CaCl 2===CaCO3↓＋ 2NaCl
B． Fe＋ CuSO4===Cu＋ FeSO4
点燃
C． Ca(HCO3) 2=====CaCO3↓＋ CO2↑＋ H2O
D． CaO＋ H2O===Ca(OH)2
(3)以下反响中，氧化反响与复原反响在同一元素中进行的是 __AD__。

( 多项选择 )
A． Cl 2＋2NaOH===NaCl＋ NaClO＋ H2O
点燃
B． 4P＋ 5O2=====2P2O5
C． Zn＋ CuCl 2===Cu＋ ZnCl2
D． 3NO2＋ H2O===2HNO3＋ NO
四、离子反响型
10．初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反响的实质是＋－
H ＋OH ===HO。

如图，
2
像这类用实质参加反响的离子符号来表示反响的式子叫离子方程式。

离子方程式的书写一般按以下步骤： ( 以 Na2SO与 BaCl 反响为例 )
4 2
①写出 Na2SO4与 BaCl2反响的化学方程式：__Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋ 2NaCl__；
②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式
表示。

上述方程式可改写成：
＋2＋
＋ 2Cl
－ 4 ＋－
；2Na ＋ SO24－＋ Ba ===BaSO↓＋ 2Na ＋ 2Cl
③删去方程式两边不参加反响的离子：2＋ 4
Ba ＋ SO24－ ===BaSO↓；
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数能否相等。

请回答：
(1) 以下各组中的离子，在pH＝ 3 的水溶液中能大批共存的是__AC__；
＋2＋－
A． Na 、 Mg 、Cl 、 SO24－
＋＋－－
B． Na 、 K 、Cl 、 OH
C． Na＋、 Cu2＋、Cl －、 SO24－
D． Na＋、 K＋、Cl －、 CO23－
(2) 写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反响的离子方程式
＋2＋
＋H2O＋__CaCO3＋ 2H ===Ca
CO2↑ __；
(3) 写出一个与离子方程式＋2＋ 2 式 __Mg＋
Mg＋ 2H ===Mg ＋ H ↑相对应的化学方程
H2SO4===MgSO4＋ H2↑ ( 或 Mg＋ 2HCl===MgCl＋ H2↑ )__ ；
(4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反响实质上就是两种化合物在溶液中互相交
换离子的反响，只需具备生成物中有气体、积淀或__水 __生成，反响就能发生。

五、气体的制备
11．实验室用以下图所示装置制取并采集气体。

A B C D E F
请回答以下各题：
(1) 乙炔 (C 2H2) 气体可用电石(CaC2块状固体 ) 和水反响来制取，化学方程式为CaC2＋2HO===Ca(OH)2＋ C2H2↑，实验室制取乙炔 (C2H2) 气体的发生装置应采纳__A__( 填序号 ) 。

(2)往常情况下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。

实验室常
用醋酸钠和碱石灰两种固体混淆加热制得，制取并采集甲烷可采纳的装置是__BD(或
BF)__( 填字母 ) 。

(3)硫化氢 (H2S) 气体是一种密度比空气大，能溶于水的有毒物质，其水溶液叫氢硫酸。

实验室常用硫化亚铁 (FeS) 固体和稀硫酸在常温下发生反响制取硫化氢气体，应选择的发
生装置是 __A__。

小虹同学以为采集硫化氢气体可用 C 或 E 装置，但小娟提出了怀疑，小
娟的原由是 __H2S 气体有毒，会污染空气__。

写出你改良后的采集方法：__用 E 装置采集，排出的气体用塑料袋采集( 或通入碱溶液 )__ 。

12．实验室用以下图所示的装置制取并研究硫化氢气体的性质。

甲乙丙丁
(1) 甲装置中发生反响的化学方程式为__FeS＋ H2SO4===FeSO4＋ H2S↑ __；
(2)实验中采集气体的方法是 __向上排空气法 __；
(3)实验中，丙装置察看到的实验现象是 __试液由紫色变为红色 ( 或溶液变为红色 )__ ；
(4)丁装置的作用是 __汲取剩余的硫化氢气体 ( 或防备剧毒的硫化氢气体扩散到空气
中)__ ，反响的化学方程式为 __H2S＋ 2NaOH===NaS＋ 2HO__，反响的实质是 __氢离子和氧氧
＋－
根离子联合生成水( 或 H ＋ OH ===H2O)__。

六、氨气
13． (2014 ·柳州 ) 经过查阅资料得悉，氨气(NH3) 密度比空气小，极易溶于水，其水
溶液 ( 氨水 ) 显碱性；在加热条件下，氨气能与氧化铜反响生成铜、水和氮气。

A B C D E F
(1) 写出氨气与氧化铜反响的化学方程式
△
__2NH3＋ 3CuO=====3Cu＋N2＋3H2O__。

(2) 用加热固体氯化铵和固体氢氧化钙混淆物来制取并采集氨气时，应选择的装置是
__CB(或 CF)__( 填字母序号 ) 。

(3) 将采集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水中，察看到的现象是__集气瓶内液面上涨，溶液变红__。

14． (2016 ·柳州 ) 氨气 (NH3) 是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极
易溶于水，氨水显碱性。

实验室里加热氯化铵(NH4Cl) 和熟石灰两种固体的混淆物可制取
氨气，同时生成氯化钙和水。

(1) 以下装置是实验室制取气体的一些发生装置， a 仪器为 __试管 __，b 仪器为 __酒精灯 __。

制取二氧化碳的发生装置是 __D__( 填字母序号 ) ；制取氨气的发生装置是 __C__(填字母序号 ) ，采集氨气的方法是 __向下排空气法 __。

A B C D
图 1
(2)图 1 是氨气的喷泉实验装置。

翻开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的水挤入盛满
干燥氨气的烧瓶中，因为氨气极易溶于水，烧瓶内的压强降低，烧杯中的水就会进入烧瓶，形
成 __红 __色的喷泉。

(3)当喷泉实验结束后，测烧瓶内溶液的pH。

步骤以下：
步骤一：用手撕一小段pH 试纸，放到洁净的玻璃片上。

步骤二：用蒸馏水湿润pH 试纸。

步骤三：用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上。

步骤四：把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读取pH。

该实验步骤有几处错误？__一 __处，请更正： __步骤二去掉，不用蒸馏水湿润pH 试纸__。

七、氯气
15．实验室制取有毒的氯气 (Cl 2) 时，常用烧碱溶液来汲取剩余的氯气，其反响的化
学方程式为 Cl 2＋ 2NaOH===NaClO＋ NaCl＋ H2O(此中 NaClO是次氯酸钠， ClO－叫次氯酸根 ) 。

试写出工业上以氯气和熟石灰为原料制取漂白粉的化学反应方程式 __2Cl 2＋
2Ca(OH) ===Ca(ClO) ＋ CaCl ＋ 2HO__。

2 2 2
16． (2017 ·河南 ) 电解食盐水可获得烧碱、氯气(Cl ) 和一种可燃性气体，反响的化
2
通电↑ __；配制质量分数为 5%的氯化钠溶液，学方程式为 __2NaCl＋ 2H O=====2NaOH＋ H↑＋ Cl
2 2 2
若量取水时俯视量筒刻度读数( 其余操作正确) ，溶液的质量分数__ 大于 __( 填“大于”“小于”或“等于”)5%；现有 NaCl 和 NaBr 的混淆物共 2.2 g ，溶于水并加入过度
的 AgNO3 溶液后，生成AgCl 和 AgBr 积淀共 4.75 g ，则原混淆物中含钠元素的质量为
__0.69__g 。

八、过氧化物
17．(2016 ·柳州 ) 过氧化氢溶液俗称双氧水，在实验室中可用来制取氧气，其反响的
MnO2
化学方程式为 __2H2O2=====2H2O＋ O2↑ __。

过氧化钠是一种淡黄色固体，由单质钠与氧气在
加热条件下反响获得，它的构成与过氧化氢近似。

在潜水艇中它被用作供氧剂。

当它与人
体呼出的二氧化碳气体反响后，生成氧气和一种盐，这个反响的化学方程式为 __2Na2O2＋
2CO===2NaCO3＋ O2__。

18． (2017 ·柳州 ) 过氧化钙 (CaO2) 微溶于水，溶于酸，是一种对环境友善的多功能
化合物。

以下是制备过氧化钙的工艺流程图：
请回答以下问题：
(1) 气体 X 是 __CO2__。

实验室常用澄清石灰水来查验X，该反响的化学方程式为__CO2 ＋C a(OH)2===CaCO3↓＋ H2O__。

(2)玻璃棒在过滤操作中所起到的作用是 __引流 __。

以下是某同学进行过滤操作时的一
些做法，此中正确的选项是 __C__(填字母序号 ) 。

A．直接向漏斗中倾倒待过滤的液体
B．滤纸边沿高于漏斗边沿
C．漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁
D．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加速过滤速度
(3) 过氧化钙是氧化物吗？ __是 __( 填“是”或“否” ) 。

写出由物质 A 反响生成
CaO2·8H2O的化学方程式 __CaO＋ H2O2＋ 7H2O===CaO2·8H2O__。

九、浓硫酸 ( 硝酸 ) 的性质
19．(2015 ·柳州 ) 硫酸的浓度不一样，化学性质会有很大差别。

下表列出了铁与不一样浓
度的硫酸反响的现象，请你达成相应的化学方程式。

反响物、条件实验现象化学方程式稀硫酸、__Fe＋ H SO===FeSO＋
产生无色、无味的气体溶液为浅绿色 2 4 4 铁片H2↑ __
△浓硫酸、铁产生无色、有刺激性气2Fe＋ 6H2SO4( 浓 )=====
溶液为黄色
片、加热味气体Fe2(SO4) 3＋ 6H2O＋
3SO↑
2
20. (2017 ·柳州 ) 硫酸的浓度不一样，化学性质会有很大差别。

将65 g 锌加入到 150 g 质量分数为 98%的浓硫酸中，发现锌渐渐溶解，产生有刺激性气味的气体，该气体是形成
酸雨的主要气体。

跟着反响不停进行，硫酸浓度变小，变为稀硫酸，此时产生的气体没有
刺激性气味。

最后锌与硫酸恰巧完整反响，节余的溶液只含有一种溶质。

(1) 请写出锌与稀硫酸反响的化学方程式__Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋ H2↑ __。

锌与浓硫酸反响的化学方程式__Zn＋2H2SO4( 浓 )===ZnSO4＋ SO2↑＋ 2HO__。

(2)生成的气体总质量是 __33__g。

21．(2017 ·贵宾 ) 某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反响的实验后，用浓硫酸取代稀硫酸
与锌粒进行实验，有刺激性气味气体产生。

为了考证该气体的成分，该小组经过查阅资料
得悉：浓硫酸有强氧化性，能与多种物质反响； SO2能使品红溶液退色，可被酸性 KMnO4溶液汲取。

并进行以下实验：
(1)实验事实与结论：
①反响进行不久，察看到 B 处 __品红溶液变无色 __， D 处无明展现象，证明产生的气体
是 SO2。

写出相关反响的化学方程式 __Zn＋ 2H2SO4( 浓)===ZnSO4＋ 2H2O＋SO2↑ __；
②反响持续进行一段时间后，D 处气体能焚烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体
是 H2，产生该气体的原由是 __跟着浓硫酸的耗费和水的生成，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸和
锌反响生成硫酸锌和氢气 __；
(2)反省与评论：
小明以为，工业上可用锌粒和浓硫酸反响大批制取硫酸锌溶液。

小红以为不适合，她
的原由是 __会产生大批的空气污染性气体二氧化硫__。

十、对于金属的特别化学性质
22． (2018 ·柳州 ) 铝是一种比较开朗的金属，它与酸、碱均能反响产生氢气。

(1) 写出铝与盐酸反响的化学方程式__2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H2↑ __。

(2) 铝与氢氧化钠溶液反响生成氢气的化学方程式为2Al ＋ 2NaOH＋ 2H O===2NaAlO＋
2
3H2↑
达成 NaAlO2与适当盐酸反响的化学方程式：
NaAlO2＋HCl＋ __H2 O__===Al(OH)3↓＋ NaCl
(3) 当盐酸过度时，NaAlO2与盐酸反响的化学方程式为__NaAlO2＋ 4HCl===AlCl 3＋ NaCl
＋2H2O[或 NaAlO2＋ HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋ NaCl 、 Al(OH) 3＋ 3HCl===AlCl 3＋ 3H2O]__。

23． (2017 ·济宁 )(1) 研究小组欲从含有 FeCl 3、 CuCl2的废液中回收金属铜，取必定量
的废液样品加入少许铁粉，一段时间后铁粉完整溶解，但未发现红色固体堆积。

出现这
种现象的可能原由是__加入的铁先和氯化铁反响，因为铁的量不足，铁未和氯化铜反响 __；经查阅资料，铁粉在废液中发生两个化学反响：
①2FeCl3＋ Fe===3FeCl2
②CuCl2＋ Fe===FeCl2＋ Cu
研究小组另取废液，向废液中加入必定且足量的铁粉至充分反响，溶液变为浅绿色，
过滤、干燥，称得固体堆积物质量与加入铁粉质量相等。

(2) 固体堆积物质量与加入铁粉质量相等的原由是__铁和氯化铁反响固体减少的质量
与铁和氯化铜反响固体增添的质量同样__；
(3) 经测定，反响后获得铜的质量为 1.6 g ，此中，反响①耗费铁粉的质量是
__0.2__g__ ，反响②耗费铁粉的质量是__1.4__g__( 计算结果精准到0.1) 。

十一、守恒法
24． (2017 ·柳州 ) 某同学用 Na2O 和 Na2O2的混淆物14 g 配制质量分数为20%的 NaOH 溶液 80 g ，需要加水的质量是 ( 提示： 2Na2O2＋ 2H2O===4NaOH＋ O2↑ )(D)
A． 60.8 g B ．62.4 g
C． 64.4 g D ．67.6 g
25 ． (2017 ·柳州 ) 可燃冰主要为甲烷的水合物，是一种重要的能源，化学式为
CH·x H O，已知可燃冰中碳的质量分数为7.5%，则氢的质量分数是__12.5%__。

4 2
26．(2014 ·柳州 ) 一实验小组采集了一些硫酸铁与硫酸亚铁的混淆物，假如经实验测知，硫酸铁与硫酸亚铁混淆物中含硫a%，则此中含铁的质量分数为__1－ 3a%__。

27．(2018 ·柳州 ) 液化石油气的主要成分是丁烷(C H ) ，丁烷属于 __有机物 __( 填“有
4 10
机物”或“无机物” ) 。

丁烷焚烧不完整会有CO产生， CO会令人中毒，因此使用液化石
油气时要特别当心，防备CO中毒。

某厨房因使用不妥，丁烷焚烧不完整生成了CO和 CO2，
且 CO和 CO2的质量比为56∶ 44，请写出此时丁烷焚烧的化学方程式
点燃__6C4H10＋31O2=====
16CO＋ 8CO2＋30H2O__。

28． (2018 ·河南 ) 碱式碳酸铜 [Cu 2 (OH)2CO] 受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反
3
△
应的化学方程式为__Cu2(OH)2CO3=====2CuO＋H2O＋ CO2↑ __；充分加热24 g含氧化铜的碱
3∶ 4，则该反响生成水和二式碳酸铜固体，若反响前后固体中铜元素的质量分数之比为
氧化碳的质量之和为__6__g 。