西南交通大学期末真题及答案工程化学B复习题3
工程化学期末考试题及答案
工程化学期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是合金？A. 不锈钢B. 黄铜C. 纯铁D. 铝合金答案：C2. 化学反应速率的快慢取决于：A. 反应物的浓度B. 反应物的表面积C. 反应物的温度D. 所有以上因素答案：D3. 以下哪个不是热力学的基本概念？A. 熵B. 焓C. 能量守恒D. 质量守恒答案：D二、填空题（每空2分，共20分）4. 在化学工程中，_______ 是指在一定条件下，化学反应达到平衡状态时，各组分浓度不再发生变化的状态。
答案：化学平衡5. 热力学第一定律表明能量_______，第二定律表明能量_______。
答案：守恒；不能自发地从低温物体传递到高温物体三、简答题（每题10分，共30分）6. 简述催化剂在化学反应中的作用及其特点。
答案：催化剂是一种能够加速化学反应速率的物质，但它本身在反应过程中不被消耗。
催化剂通过降低反应的活化能来加速反应，但并不改变反应的化学平衡。
催化剂的特点包括高效性、选择性和可重复使用性。
7. 解释什么是化学动力学，并举例说明。
答案：化学动力学是研究化学反应速率及其影响因素的科学。
它包括研究反应速率如何随反应物浓度、温度、压力和催化剂等因素的变化而变化。
例如，硫酸和氢氧化钠的中和反应，其速率可以通过改变反应物的浓度或温度来调节。
四、计算题（每题15分，共30分）8. 某化学反应的速率方程为 \( v = k[A]^m[B]^n \)，其中 \( k \) 是速率常数，\( [A] \) 和 \( [B] \) 分别是反应物 A 和 B 的浓度。
已知 \( k = 0.05 \, \text{mol}^{-1}\text{L}^{-1}\text{s}^{-1} \)，\( m = 1 \)，\( n = 2 \)，\( [A] = 0.1 \, \text{mol/L} \)，\( [B] = 0.05 \, \text{mol/L} \)。
工程化学试题及答案(分部分)
第一部分 判断题（判断下列说法是否正确）1、因为ΔU ，U 是状态函数，所以也是状态函数。
2、反应(s)+2()= 2+()+2(s)在热力学标准状态，298.15K 时正向进行，说明)/Ag Ag (+θϕ>)/Cu Cu (2+θϕ3、已知反应C （s ）2(g)=2 (g)的Δθ>0，不用计算，就可判断该反应高温能自发进行。
4、对某种物质，其熵值具有：Sθm(g) ＞Sθm(l) ＞Sθm(s) 。
5、向3·H 2O 中加入4，由于4+离子浓度增大，使平衡移动，结果增加了3·H 2O 的解离度α。
6、在203, 0.10·3氨水溶液中加入103, 0.10·3，该混合溶液是缓冲溶液。
7、配离子[()4]2-的不稳=2.0×10-47、[(3)4]2-的，不稳=3.84×10-10，两者相比[(3)4]2-更稳定。
8、的1.77×10-10，24的1.12×10-12，因为24的更小，所以24更难溶。
9、将θϕ（22+ ）=1.208V ，θϕ（I 2－）=0.535V 这组电对组成原电池时，则该原电池的标准电动势E θ＝0.673V 。
10、电子具有波粒二象性，其它微观粒子也具有波粒二象性。
11、配离子[()2]－的Kθ不稳＝7.94×10-22，配离子[(3)2]+的Kθ不稳＝8.93×10-8，两者相比，[(3)2]+更稳定。
12、在203, 0.10·3氨水溶液中加入103, 0.10·3，该混合溶液是缓冲溶液。
13、在定温定压下，下列两化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同值。
H 2(g)＋1/2O 2(g)2O(l) 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l)14、当主量子数n ＝2时，其角量子数l 可取两个值，即0，1。
15、一切放热反应都是自发反应。
工程化学习题考试复习含答案
习题课一一、选择题1．下列情况中属于封闭体系的是( B ）A．氢气在盛有氯气的密闭绝热容器中燃烧B．反应N2O4（g）→2NO2（g）在密闭容器中进行C．氢氧化钠与盐酸在烧杯里反应D．用水壶烧开水2．如果某一封闭系统经过一系列变化后又变到初始状态，则体系的（C ）A．Q=0 W=0 △U=0 △H=0 B．Q≠0 W=0 △U=0 △H=QC．Q= —W △U=Q+W △H=0 D．Q≠-W △U=Q+W △H=03．下列符号中，不属于状态函数的是( E ）A．T B．△H C．P D．U E．Q4．下列物质的△f H( D ）A．Fe（s）B．C（石墨）C．Ne（g）D．Cl2（l)5．定温下，下列哪一个反应的熵变数值最大？（D )A．CO2(g）===C（s）+O2(g）B．2SO3（g）===2SO2（g）+O2（g）C．CaSO4·2H2O(s）===CaSO4（s)+2H2O（l)D．2NH3（g）===3H2（g）+N2（g）6．在等温和等压条件下，某反应的△·mol—1，表明该反应（C ）A．一定自发B一定不自发C是否自发还需具体分析D达到平衡7．已知热化学方程式为Zn（s）+1/2O2（g）===ZnO（s）△r H。
28 KJ·mol—1Hg（l）+1/2O2（g）=== HgO(s）△r H m ·mol-1由此可知Zn(s）+ HgO（s)=== ZnO（s）+ Hg（l）的△r H m ( C )A．-439.1 KJ·mol-1B．515 KJ·mol—1C．—257。
45 KJ·mol-1D．无法计算8．某温度时，反应3H2（g）+N2（g）===2NH3（g)K1NH3（g2（g）+1/2 N2K2 D ）A．B．C．1/ K1D．9．在等温条件下,若化学平衡发生移动，其平衡常数（C ）A．增大B．减小C．不变D10．某反应在973K时为2.92×10—2,1173K时K 1。
大学化学 西交大考试题库及答案
答案 Ag 阴极 缩短达到平衡的时间 定压或定容 沸点升高
dceab
选项 A A C B A
C
Ca
Aቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
HI
B
qv
D
溶液的PH值增大
C
溶液的蒸汽压下降
D
氢能
C
都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数 A
HgCl2
C
CO2
A
N2
C
a>b>c>d
A
HF
A
苯并芘
B
基本不变
C
是碱，其共轭酸是HPO42-
C
-5
判断题 △rS为正值的反应均是自发反应（） 0.01mol/L的NaCN溶液的PH比相同浓度偶读NaF溶液的PH 要大，这表明CN的Kb值比F的Kb值要大.核外电子的波函数 平方Φ2表示电子在核外运动的轨迹（） MgCO2的溶度积K-6K2x104,这意味着所有含有MgCO2的溶液 n=1时，有自旋相反的两个原子轨道（） P轨道的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨 道运动的（） 半导体与绝缘体有十分类似的能带机构，只是半导体的 禁带宽度要窄得多（）
B
k1mk2m
Cr3+和Sn4+ 逆向自发进行 0.1mol/L的MgCl2溶液 Cr
答案
B
C B B A
选项 错误
正确
错误 错误 错误
正确
正确 错误 错误 正确 错误 错误 正确
正确 错误 正确
错误 正确 错误
正确
正确 错误 正确 正确
正确
正确 错误 错误
Φ2
催化剂能改变反应历程，降低反映的活化能，但不能改 变反应的△nGθm 当主量子数，n=2时，角量子数1只能取1（） 对某一化学反应，其标准平衡常数K8和电动势E的数值， 都随化学计量数的写法不同而异（） 复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定（） 钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀， 只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀（） 核外电子的波函数平方Φ2表示电子在核外的运动轨迹。 胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过 半透膜（） 金属电动序中位置越前的金属越活泼，因而也一定越容 易遭受腐蚀（） 金属铁可以置换Cu2+,因此三氯化铁不能与金属铜反应。 就主族元素的单质的熔点来说，大致有这样趋势：中部 熔点较高，而左右两边的熔点较低（） 两种分子酸HX溶液和HY溶液有相同的PH,则这两种酸的浓 度相同（） 凝聚过程是放热过程，同时系统的熵值减小（） 任何线型非晶态高聚物在玻璃壶温度以上均呈现高弹 性，因此都可作为橡胶来使用（） 已知Φθ（Zn2+/Zn)=-0.7621V,但是室温下锌不能从水中
工程化学期末考试题及答案
工程化学期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学反应速率通常与下列哪个因素无关？A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应物的物理状态答案：D2. 根据勒夏特列原理，增加反应物浓度将导致：A. 反应向生成物方向进行B. 反应向反应物方向进行C. 反应速率增加D. 反应平衡不受影响答案：A3. 以下哪种物质不属于酸碱指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 硫酸铜D. 溴酞答案：C4. 根据热力学第一定律，下列哪个过程是不可逆的？A. 气体膨胀B. 气体压缩C. 热传递D. 机械功答案：A5. 在工程化学中，哪些因素会影响溶液的渗透压？A. 溶质的浓度B. 溶剂的类型C. 温度D. 所有以上因素答案：D6. 根据吉布斯自由能变化，下列哪个过程是自发的？A. ΔG > 0B. ΔG < 0C. ΔG = 0D. ΔG 无法确定答案：B7. 以下哪种反应类型不属于可逆反应？A. 酸碱中和B. 氧化还原C. 沉淀反应D. 置换反应答案：D8. 根据化学平衡常数的定义，下列哪个条件会导致平衡常数K值增加？A. 增加反应物浓度B. 增加生成物浓度C. 降低温度D. 提高温度答案：D9. 以下哪个选项是正确的化学方程式书写规则？A. 反应物和生成物的化学式必须相等B. 反应物和生成物的原子数必须相等C. 反应物和生成物的电荷数必须相等D. 反应物和生成物的摩尔数必须相等答案：B10. 在化学反应中，下列哪个量是守恒的？A. 质量B. 能量C. 电荷D. 所有以上答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据斯托克斯定律，颗粒沉降速度与颗粒半径的平方成正比，与________成正比。
答案：密度差12. 化学动力学研究的是化学反应的________。
答案：速率13. 在电化学中，阳极反应是________的。
答案：氧化14. 根据亨利定律，气体在溶液中的溶解度与其________成正比。
工程化学练习题及答案4
降低 、 班 级 学 号 姓 名4． 正极 、 还原 、 化学能 、 电能 一、选择题（每题2分共20分）1.欲使Mg(OH)2溶解，可加入： ( )（A ） NaCl （B ） NH 4Cl （C ） NH 3·H 2O （D ） NaOH 2. 对于一个化学反应，下列说法正确的是：( )（A ） H r m θ∆越小，反应速率越慢 （B ） H r m θ∆越小，反应速率越快（C ） 活化能越大，反应速率越快 （D ） 活化能越小，反应速率越快 3. 下列水溶液中（各相关物质浓度均为30.1mol dm -⋅），pH 值最小的是：( )（A ）HAc 溶液 （B ）HAc-NaAc 混合溶液 （C ）NH 4Cl 水溶液 （D ） pH=1的水溶液 4. 反应 H 2 (g)+Br 2 (g)2HBr(g) 在800K 时53.810K θ=⨯，1000K 时51.810K θ=⨯，则此反应是：( )（A ） 吸热反应 （B ） 放热反应（C ） 无热效应的反应 （D ） 无法确定是吸热反应还是放热反应 5．H 3PO 4的共轭碱是（ ）（A ）H 2PO 4- （B ）HPO 42- （C ）PO 43- （D ）H +6. 已知下列反应的平衡常数：H2 (g)+S (s)H 2S(g): θ1K ; O 2 (g)+S (s)SO 2 (g): θ2K ;则反应：H 2 (g)+ SO 2 (g) O 2 (g) + H 2S(g) 的平衡常数为：( )（A ） θ1K -θ2K （B ） θ1K ·θ2K （C ） θ2K /θ1K （D ） θ1K /θ2K7．下列函数均为状态函数的是：( )（A ）H ，U ，W （B ）U ，H ，Q （C ）T ，P ，U （D ）Q ，W ，H8．某一温度下，一容器中含有3.0mol 氧气，2.0mol 氮气及1.0mol 氩气，如果混合气体的总压为1kPa,则()2p O =( )kPa 。
《工程化学》期末考试试卷B及答案
《工程化学》期末考试试卷B及答案一、单项选择题（每题2分，共计20分）1. 某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，反应有利于( )。
A正向进行 B逆向进行 C有可能不影响反应方向 D 无法确定2. 对已达平衡状态某一可逆反应: aA(g)+bB(g)= cC(g)+dD(g)（△r H m >0且a+b>c+d），若使平衡正向移动，可以采取的办法为 ( )。
A 升高温度、增大压力B 升高温度、降低压力C 降低温度、增大压力D 降低温度、减小压力3. 已知25℃时某一反应的反应速率系数k = 1.4×1011mol·L -1·s -1，据此可推断出该反应的反应级数为 ( )。
A零级 B一级 C二级 D三级4. 下面关于酸碱质子理论中说法错误的是 ( )。
A酸是质子的给予体B凡是能够与质子结合的分子或离子都是碱C酸失去质子后，剩余部分就成为碱D碱性水溶液中不存在H +5. 下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是 ( )。
A 0.5 mol·L-1 HCl和0.5 mol·L-1 NaAcB 0.1 mol·L-1 HCl和0.2 mol·L-1 NaAcC 0.2 mol·L-1 HCl和0.1 mol·L-1 NaAcD HCl和NaAc无论浓度怎么样变化都不能组成缓冲溶液6. 由等浓度的HX与 X-组成的缓冲溶液，如HX的解离常数K a=1.0×10-10，此缓冲溶液的pH为 ( )。
A 4B 5C 7D 107. 已知K sp θ(Ag 2CrO 4)＝1.1×10-12，当溶液中c(CrO 42-)＝6.0×10-3mol ·L -1时，开始生成Ag 2CrO 4沉淀所需Ag +最低浓度为 ( )。
A 6.8×10-6mol ·L -1B 1.35×10-5mol ·L -1C 9.7×10-7mol ·L -1D 6.8×10-5mol ·L -1 8. 配位化合物K 3Fe(CN)6的配位数为（ ）。
工程化学试题及答案
A 、△ U = 0B 、△ U > 0C 、△ U < 0 3、能自发进行的反应，其△ G （ ）。
A 、 = 0 B 、 > 0 C4、（ ）是系统内物质微观粒子混乱度的量度。
A 、内能B 、熵C< 0吉布斯自由能 5、 对催化剂特征的描述，不正确的是（）。
A 、 催化剂能缩短反应到平衡的时间B 、 使用催化剂能实现热力学不能进行的反应C 、 使用催化剂不改变平衡常数 6、 下列（） 是一 次电池。
A 、锌锰电池B 、铅蓄电池C 、燃料电池7、 0.1mol ∙ L -的HAC 溶液的 PH 值（K a e =1∙8 × 10-5）为（ ）。
A 、 4.87B 、 3.87C 、 2.878、 固态物质熔点高，不溶于水，是热、电的良导体的晶体是（A 、离子晶体B 、原子晶体C 、金属晶体 9、熔融固态的Si02,需克服（ ）力。
A 、离子键B 、共价键C 、氢键 10、生物质能属于（）。
A 、可再生能源B 、非再生能源C 、二次能源 11、下列能使食物产生香味的化学物质是（）。
A 、苯乙酸B 、醋酸乙酯C 、苯甲酸钠）。
D 、范德华力Si θ2加少量Pdc ∣2研磨成鸡西的颗粒,经高温烧结制成多孔烧结体，具有半导体的性质，其具有相当大的比表面积，将它和电子元件及仪表组成 “电子鼻”，被称为“人工神鼻” 。
冰箱泄漏的氟利昂浓度达十万分之一也能“嗅”出。
关于“人工神鼻” 的下列叙述中，不正确的是（）。
、填空题（没空 1 分，共 10分）8、 （ ）是一种新的功能金属材料，用这种合金做成的金属丝，即使将它揉成一团，但只要到 达某个温度，它便能在瞬间恢复原来的形状。
9、 硬度最大的金属是 （ ） 。
10、对同一化学反应，其化学平衡常数只与（ ）有关。
二、选择题（每题 1 分，共 2O 分） 1 、下列物理量都属于状态函数的一组是（）。
A 、 U 、 P 、 VB 、 Q 、 P 、 VC 、 W 、 P 、 V2、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态经过一循环过程又回到始态，则系统内能的增量是（ ）。
工程化学试卷试题及参考(附答案)
工程化学试卷一、是非题（用“√”、“×”分别表示对与错）1、 复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。
（ T ）2、 同一周期元素，一般来说，随Z 递增，原子半径依次递减。
（ T ）3、 ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。
（ F ）4、 在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol ·kg -1甘油水溶液和b=0.01mol ·kg -1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。
（ T ）5、 胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。
（ T ）6、 BF 3和NH 3都具有平面三角形的空间构型。
（ F ） 二、选择题（选择一个正确答案填入后面的括号内）1、pH=2的溶液中的H +离子浓度是pH=6的溶液中H + 离子浓度的（D ）A 、4倍B 、40倍C 、4000倍D 、10000倍 2、298K ，稳定态单质的S m 0（ B ）A 、等于零B 、大于零C 、小于零D 、以上三种情况均可能 3、反应C(s)+O 2(g)→CO 2(g)的△rHm 0<0，欲增加正反应速率，下列措施肯定无用的是（ D ）A 、增加O 2的分压B 、升温C 、加催化剂D 、减少CO 2的分压 4、下列反应（1）N 2O 4(g) ═ 2NO 2(g) K 10(2)21N 2O 4(g) ═ NO 2(g) K 20(3)2NO 2(g) ═ N 2O 4(g) K 30它们的标准平衡常数之间的关系正确的是（ C ）A 、K 10=K 20=K 30B 、K 10=21K 20=2K 30C 、K 30=k 011=(k 021)2 D 、K 10=2K 20=41K 305、杂化轨道认为，H 2O 分子中的氧原子提供的成键轨道是（ D ）A. 等性SP 2杂化轨道B. 不等性SP 2杂化轨道C. 等性SP 3杂化轨道D. 不等性SP 3杂化轨道 6、H 2PO 4-的共轭碱是（ B ）A. H 3PO 4B. HPO 42-C. PO 43-D. OH -7、根据φ0（Ag +/Ag ）=0.80V , φ0(Cu 2+/Cu)=0.34V,标准态下能还原Ag +但不能还原Cu 2+的还原剂与其对应的氧化态组成的电对的标准电极电势φ0值所在的范围为（ D ）A 、 大于0.80VB 、小于0.34VC 、大于0.80V 或小于0.34VD 、0.34V ～0.80V 8、用KI 溶液和稍过量的AgNO 3溶液制备AgI 溶胶，对该溶胶，下列电解质凝聚能力最强的是（ C ）A. MgF 2……..B. NaCNC. Na 2SO 4 ………..D. CaCL 2 9、若升高温度后，反应的K 0值升高，则此反应（A ） A. △rHm 0>0 B. △rHm 0<0 C. △rSm 0>0 D. △rSm 0<0 10、298K ，下列反应的△rGm 0等于AgCL(S)的△fGm 0的为（ B ） A 、 2Ag(S)+Cl 2(g) ═ 2AgCl(S)B 、 Ag(S)+ 21Cl 2(g) ═ AgCl(s)C 、 Ag(s)+Cl(g) ═ AgCl(s)D 、Ag+(aq)+Cl -(aq) ═ AgCL(s) 11、下列分子中，偶极矩最大的是（C ） A 、 HCl B 、 H 2 C 、 HF D 、CO 2 12、已知298K 时，Zn(S)+ 21O 2(g)=ZnO(S) △rHm 0=-351.5KJ ·mol -1 Hg(l)+21O 2(g)= HgO(s) △rHm 0=-90.8KJ ·mol -1则反应Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)的△rHm 0为（ D ）A 、 442.3KJ/molB 、260.7KJ/molC 、–442.3KJ/molD 、-260.7KJ/mol 13、已知CaCO 3的Ksp=4.96×10-9，则CaCO 3(s)在C(CaCl 2)=0.0010mol/dm -3的CaCl 2溶液中的溶解度S 是（ A ）A 、4.96×10-6 mol ·dm -3B 、 4.96×-8mol ·dm -3C 、 4.96×10-5 mol ·dm -3D 、 7.04×10-3 mol ·dm -314、配离子[Ag （NH 3）2]+的空间构型为（ B ）A 、 四面体B 、直线型C 、V 型D 、八面体 15、在[Pt(en)2]2+中，Pt 的氧化数和配位数分别为（C ）A 、+2 和2B 、+4和 4C 、+2和 4D 、+2和 2 16、在将pH=4的HAc 溶液中加入等体积的水，其pH 为（ D ） A 、8 B 、 4+lg2 C 、4+2 D 、4+lg 2 17、配合物K[CrCl 4·(NH 3)2]的名称是（ A ）A 、四氯·二氨合铬（Ⅲ）酸钾B 、二氨·四氯合铬（Ⅲ）酸钾C 、 四氯·二氨合铬（Ⅱ）酸钾D 、二氨·四氯合铬（Ⅱ）酸钾 18、由于镧系收缩的影响，性质极为相似的一组元素是（ B ） A 、 Se 和La B 、Nb 和Ta C 、Fe 、Co 和Ni D 、Cr 和Mn 19、下列物质，熔点及沸点高低顺序正确的是（C ）A 、 He>Ne>ArB 、 HF>HCl>HBrC 、 CH 4<SiH 4<GeH 4D 、 H 2O<H 2S<H 2Se 20、下列电对中，φ0最大的是（ D ）A 、φ0(Ag(NH 3)2+/Ag)B 、φ0 (Ag(CN)2-/Ag)C 、 φ0（AgI/Ag ） D 、φ0(Ag +/Ag)三、填空1、 Ag 2CrO 4的Ksp 0=9.0⨯10-12,AgCl 的Ksp 0=1.56⨯10-10,在含有0.01 mol ·dm-3的Na 2CrO 4和0.10mol ·dm -3NaCl 的混合溶液中，逐滴加入AgNO 3溶液，先生成沉淀的是2、 在铜锌原电池中，向锌电极加入少量氨水，电池电动势 ；若向铜电极加入少量氨水，电池电动势3、 胶粒是由 、 和 组成的4、 在没有外磁场的情况下，某原子中主量子数相同，角量子数相同，磁量子数不同的各个原子轨道，能量 这些轨道称为 轨道5、 已知[Fe(CN)6]3-是内轨型配离子，中心原子采取 杂化。
工程化学练习题及答案4
西南交通大学2008－2009学年第(1)学期考试试卷课程代码 课程名称 工程化学 考试时间 120分钟一、选择题 总分二、判断题 总分三、填空题 总分1．MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O 、2Cl - - 2e → Cl 20.15V 、()()()224,,,Pt Cl p Cl MnO Mn H Pt θ--++-+P2．()()23342PtCl NH NO ⎡⎤⎣⎦ 3. 降低 、 增加班 级 学 号 姓 名密封装订线 密封装订线 密封装订线4． 正极 、 还原 、 化学能 、 电能 一、选择题（每题2分共20分）1.欲使Mg(OH)2溶解，可加入： ( )（A ） NaCl （B ） NH 4Cl （C ） NH 3·H 2O （D ） NaOH 2. 对于一个化学反应，下列说法正确的是：( )（A ） H r m θ∆越小，反应速率越慢 （B ） H r m θ∆越小，反应速率越快（C ） 活化能越大，反应速率越快 （D ） 活化能越小，反应速率越快 3. 下列水溶液中（各相关物质浓度均为30.1mol dm -⋅），pH 值最小的是：( )（A ）HAc 溶液 （B ）HAc-NaAc 混合溶液 （C ）NH 4Cl 水溶液 （D ） pH=1的水溶液 4. 反应 H 2 (g)+Br 2 (g)ƒ2HBr(g) 在800K 时53.810K θ=⨯，1000K 时51.810K θ=⨯，则此反应是：( )（A ） 吸热反应 （B ） 放热反应（C ） 无热效应的反应 （D ） 无法确定是吸热反应还是放热反应 5．H 3PO 4的共轭碱是（ ）（A ）H 2PO 4- （B ）HPO 42- （C ）PO 43- （D ）H +6. 已知下列反应的平衡常数：H 2 (g)+S (s) ƒ H 2S(g): θ1K ; O 2 (g)+S (s) ƒ SO 2 (g): θ2K ;则反应：H 2 (g)+ SO 2 (g) ƒ O 2 (g) + H 2S(g) 的平衡常数为：( )（A ） θ1K -θ2K （B ） θ1K ·θ2K （C ） θ2K /θ1K （D ） θ1K /θ2K7．下列函数均为状态函数的是：( )（A ）H ，U ，W （B ）U ，H ，Q （C ）T ，P ，U （D ）Q ，W ，H8．某一温度下，一容器中含有3.0mol 氧气，2.0mol 氮气及1.0mol 氩气，如果混合气体的总压为1kPa,则()2p O =( )kPa 。
西南交通大学期末真题及答案工程化学B期末复习题1答案.11
工程化学B复习题1答案一、是非题（正确打√，错误打×，并将答案填入答题表中。
每题2分，共20分）1.在恒温恒压下，反应总是自发地向着ΔG 减小的方向进行，直到ΔG =0达到平衡为止。
2.反应 2 C2H6(g) + 7 O2(g) → 4 CO2(g) + 6 H2O(g) 的△r S m为负值。
3.在 298. 15 K 时，反应 2 NO(g) + O2(g) = 2 NO2(g)向正向自发进行，∆fGmθ (NO)为87. 59kJ⋅mol-1，∆f Gmθ (NO2)为51. 3kJ⋅mol-1。
4.反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。
5.在273.15K和1个大气压下， H2O(s)→H2O(l) 系统的热力学函数变化为零的是△G。
6.电极电势φ 越小，还原态丢失电子的倾向越小，还原性越弱。
7.在判断原电池正负极时，电极电势大的电对作原电池正极，电极电势小的电对作原电池负极。
8.角量子数l是反应原子轨道形状的参数，只能取0,1，2，…, n-1数值。
9.分子H2C=CH=CH2中的三个碳原子都是SP2杂化。
10.元素F的电离能大于元素Li。
答题表二、选择题（单选，将正确答案填入答题表中。
每题2分，共20分）1.298.15K, 稳定状态的单质的标准摩尔生成焓为（）A.小于零B.大于零C.等于零D. 不确定2. 下列反应中，反应（）所放出的热量最大A．CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)；B．CH4(l) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)C．CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)D．CH4(g) + 3/2 O2(g) → CO(g) + 2H2O(l)3. 升高温度时，反应速率增加的主要原因是下列哪一项？（）A.增加了活化分子百分数B.降低了反应的活化能C.增加了反应物分子之间的碰撞频率D. 促使平衡向吸热方向移动4. 在1070K 时反应C(s)+CO 2(g)=2CO(g)的△r G m θ(1070k)= 23.3kJ/mol ,当p(CO 2)=400kpa, p(CO)=10kpa 时，该反应自发进行的方向为（ ）A. 正向B. 逆向C. 平衡状态D. 不确定5.某氧化还原反应组装成原电池， 测得电动势大于零， 这意味着：（ ）A. θm r G ∆ >0 K θ>1 B. θm r G ∆ >0 K θ<1C. θm r G ∆ <0 K θ >1D. θm r G ∆ <0 K θ <16.标准Cu-Zn 原电池的E θ=1.10V ， 如在铜半电池加入少量的固体， 此原电池的电动势：（ ） A. 大于1.10V B. 小于1.10V C. 大于零伏 D. 不变7. 反应CaO(s)+ CO 2(g)=CaCO3(s)在298.15K 和标准状态下是自发的， 其逆反应在高温下变为自发进行的反应， 那么正反应的（ ）A. θm r H ∆ >0，θm r S ∆ >0B. θm r H ∆< 0，θm r S ∆<0C. θm r H ∆ >0，θm r S ∆<0D. θm r H ∆< 0，θm r S ∆>08. 有一个原电池有两个氢电极， 其中有一个标准氢电极， 为了得到最大电动势， 另一个电极放入的酸性溶液(p(H 2)= 100kPa)应为：（ ）A. 0.1 mol·dm -3 HClB. 0.1 mol·dm -3 HAc B. 0.1 mol·dm -3 H 3PO 4 D. 0.1 mol·dm -3 HAc +0.1 mol·dm -3 NaAc 9. 3d 轨道的磁量子数可能是:（ ）A. 1，2，3B. 0，1，2C. 0，±1D. 0，±1，±2 10. 下列各物质的分子间只存在色散力的是：（ ）A. NH 3B. CO 2C.CHCl 3D. HBr 答题表三、填空题（每空3分，共36分）1. 在373.15K 和01.325kPa 下， 由1mol 水汽化成 1mol 水蒸气， 此汽化过程中系统吸热40.63kJ 。
工程化学期末考试题及答案
工程化学期末考试题及答案一、选择题1. 下列哪个不属于化学反应中的主要评价指标？A. 反应速率B. 反应平衡常数C. 反应活化能D. 反应热效应答案：B2. 工程化学的主要目标是什么？A. 发明新的化学反应B. 研究化学原理C. 将化学反应应用于工业生产D. 改进化学反应条件答案：C3. 关于工程化学过程中的杂质控制，下列哪个方法是最常用的？A. 蒸馏B. 结晶C. 萃取D. 过滤答案：A4. 以下哪个反应不属于外源性反应？A. 燃烧反应B. 光解反应C. 催化反应D. 酸碱中和反应答案：D5. 工程化学过程中，哪一项是指对原料或产品进行精确测量的操作？A. 反应B. 分离C. 组装D. 测量答案：D二、判断题判断以下论述的正误，正确的用“√”表示，错误的用“×”表示。
1. 工程化学是化学工程学的一个分支学科。
√2. 工程化学过程中，分离技术主要应用于原料的清洁和提纯。
×3. 工程化学重点关注化学反应的速率和热效应。
√4. 工程化学过程中，催化剂的选择对反应速率没有影响。
×5. 工程化学需要考虑原料的可持续性和环境影响。
√三、简答题1. 请解释反应速率是指什么？答案：反应速率是指化学反应中物质转化的速度。
它可以通过计算单位时间内消失的反应物或生成的产物的量来衡量。
反应速率受到温度、反应物浓度、催化剂等多种因素的影响。
2. 什么是工程化学过程中的安全性考虑？答案：工程化学过程中的安全性考虑包括对人员和环境的安全保护措施。
这包括设计合适的防护设施，如化学品储存和处理设备、排气系统，以及制定相应的安全操作规程和应急预案。
3. 工程化学过程中，分离技术的作用是什么？答案：分离技术在工程化学过程中的作用是将反应产物与未反应的原料或其他杂质进行有效、高效的分离，以获得纯净的产品。
常见的分离技术包括蒸馏、结晶、萃取、过滤等。
四、综合题某化学工厂进行苯的生产，以下是该反应的反应方程及相关数据：C6H6(l) → C6H5CH3(l) + H2(g)反应速率方程为：v = k[C6H6]其中，k为反应速率常数，该反应在 298 K 下的 k 值为 0.02L/(mol·s)。
西工大与西安交大期末复习考研备考 大学化学期末试卷及答案解析
试题标准答案及评分标准课程名称普通化学（A 卷）一、选择题(每题2分，共30分)1 D;2 B;3 A;4 A;5 E;6 B;7 D;8 A;9 C; 10 A; 11 B; 12 B; 13 B; 14 C; 15 A二、填空题(每空1分，共25分)①逆向进行, Q=135.4> Kθ;②T>464.5 K, 1.6 ⨯10-6;③C6H12O6(葡萄糖)溶液，CaCl2溶液;④>0, >0;⑤(△S=89.93J·mol-1)向生成CO的方向进行, 向生成CO的方向进行;⑥MnO4-, Fe, MnO4- Br2, MnO4-;⑦-41.8, -41.8;⑧υ=kc2(NO)c(Cl2), 3, 则为原来的1/8;⑨ 1.285⨯10-3mol·dm-1, 8.49⨯10-7mol·dm-1, 增大; ⑩Fe, MnO4-, Fe Sn2+ I-;三、配平化学反应方程式(每题3分，共6分)（1）4H2O2(aq) + Cl2O7(aq) + 2OH- (aq) = 4O2(g) + 2ClO2-(aq) + 5H2O(l)（2）2MnO4-(aq) + 16H+(aq) + 10Cl-(aq) = 2Mn2+(aq) + 8H2O(l) + 5Cl2 (g)四、判断题(每题1分，共10分)1 ⨯ 2√ 3√ 4⨯ 5√ 6⨯ 7√ 8√ 9√ 10⨯五、计算题(第1小题9分，第2、3小题10分，共29分)1．⑴△r H mθ = -553.5 + (-393.5) - (-1216.3) = 269.3 (kJ·mol-1)△r S mθ = 70.42 + 213.6 - 112.1 = 171.92 (J·mol-1·K-1) (1分)△r G mθ(500K) = △r H mθ - T·△r S mθ = 269.3⨯103 - 500 ⨯ 171.92 = 183340 (J·mol-1) （2分）lnKθ(500K) = -△r G mθ(500K)/RT = -183340÷(8.314 ⨯ 500) = -44.10Kθ(500K) = 7.0 ⨯ 10-20（1分）⑵△r G m = △r G mθ + RTlnQ p = △r G mθ + RTln{p(CO2)/pθ} （1分）= 183340 + 8.314 ⨯ 500 ⨯ ln(90/100) = 182902 (J·mol-1)>0 （1分）所以反应向左进行；或：Q p = p(CO2)/pθ = 0.9 > Kθ，所以向左进行（1分）⑶△r G mθ(500K) = △r H mθ - T·△r S mθ，由△r G mθ≦0 得到反应正向进行的最低温度：T = △r H mθ /△r S mθ = 269.3 ⨯ 103÷ 171.92 （2分）= 1566.4(K) （1分）2．解：（1）HAc == H++ Ac-Ka = C(H+)·C(Ac-) /C(HAc)；（4分）C(H+) = Ka·C(HAc) / C(Ac-) = 1.8 ⨯ 10-5⨯0.110÷0.150 = 1.32⨯ 10-5；（1分）pH = 4.88 （1分）（2）C(H+) = Ka·C(HAc) / C(Ac-) = 1.8 ⨯ 10-5⨯0.090÷0.170 = 9.53⨯ 10-6；pH = 5.02 （2分）（3）C(H+) = KaC(HAc) / C(Ac-) = 1.8 ⨯ 10-5⨯0.130÷0.130 = 1.8⨯ 10-5；pH = 4.74 （2分）3．(10分)一原电池由Ag+(aq)/Ag(s)(ϕθ = 0.78V)和Sn4+(aq)/ Sn2+(aq) (ϕθ = 0.21V)两半电池组成.解：（1）Eθ =ϕθ(Ag+/Ag) - ϕθ(Sn4+/ Sn2+) = 0.78V - 0.21V = 0.57V；（2分）（2）正极反应：Ag+(aq) + e = 2Ag(s) （1分）负极反应：Sn2+(aq) = Sn4+(aq) + 2e；（1分）(-)Pt⎪ Sn2+(aq)，Sn4+(aq)⎪⎪ Ag+(aq)⎪Ag(+)（1分）（3）△r G mθ = - nFEθ = -2 ⨯ 96500 ⨯ 0.57 = -110010 (J·mol-1) （2分）（4）ϕ(Ag+/Ag) = ϕθ(Ag+/Ag) + 0.0592·lgC(Ag+) = 0.78 + 0.0592 ⨯ lg0.01 = 0.6616 (V) ϕ (Sn4+/ Sn2+) = ϕθ(Sn4+/ Sn2+) + 0.0592÷2⨯lg{C(Sn4+)/C(Sn2+)}= 0.21 + 0.0296 ⨯ lg(2.0/0.2) = 0.2396(V)E = ϕ(Ag+/Ag) - ϕ(Sn4+/ Sn2+) = 0.6616V - 0.2396V = 0.422V （3分）或：E = Eθ + 0.0592÷2⨯lg{ C2(Ag+)·C(Sn2+)/ C(Sn4+)} = 0.57 + 0.0592÷2 ⨯ lg(0.012⨯ 0.2/2) = 0.422 (V) （3分）。
西南交通大学期末真题及答案工程化学B复习题2参考答案
3．等温定压下，某反应的 ， ，该反应在高温条件下自发进行。
4．已知热化学方程式(1)和(2)，则 在水溶液中解离的热化学方程式为(3)：
(1) ，
(2) ，
(3) ，
四 计算题
1．含有结晶水的盐类暴露在大气中，逐渐失去结晶水的缓慢化学变化过程，称为风化。可用下列反应来表示 的风化过程，有关物质在298K下的标准生成吉布斯自由能列于方程式下方：
（A） ； （B） ； （C） ； （D） 。
9．下列电对中，若增加H+离子浓度，其氧化性增大的是（B）
（A） ；（B） ；（C） ；（D） 。
10．欲增加原电池 的电动势，可采取的措施是（C）
（A）将 的浓度都增加；
（B）将 的浓度都减小；
（C）将 的浓度减小，或将 的浓度增加；
（D）将 的浓度增加，或将 的浓度减小。
工程化学B复习题2参考答案
一是非题正确的在括号内填“＋”号，错误的在括号内填“－”号
1．已知下列过程的热化学方程式为 ； ，则此温度时蒸发 ，会放出热 。（－）
2．在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。（－）
；
3．功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（＋）
（1）标准状态： ＞0，
反应不能正向进行，所以不会风化。
（2）非标准状态：298K时，水的饱和蒸汽压为3.17kPa（这时相对湿度100%），
相对湿度为50%时的蒸气压为： 。
依据范托夫等温方程式：
，
反应正向进行，所以会风化。
（3）在298K条件下，要使 不被风化，必须满足：
大学化学期末考试复习题(含答案)
实验一 称量练习与酸碱滴定日期：_2005.12.1__ 室温：_12℃_一．实验目的1.了解天平的基本构造和性能2.学会用直接法和减量法称量样品3.学会容量瓶、移液管、滴定管的基本操作;学会酸碱滴定的基本操作4.培养准确、简明的记录实验数据的习惯 二．实验内容 1．称量练习2．配制Na 2CO 3的标准溶液(1) 无水Na 2CO 3的精确称量为： 0.5053 (g) （2）Na 2CO 3标准溶液的配制Na 2CO 3标准溶液的浓度：（mol·dm -3）=×=1000V Mm)CO Na 21(2132c 10001005353053.0⨯⨯=0.1001 式中m 、M 、V 分别为Na 2CO 3的质量、摩尔质量、体积。
3．未知HCl 溶液的标定实验二电解质溶液日期：2005.12.6室温：__12℃__ 压力：_________ 合作者：_______ 一．实验目的：1.了解弱酸、弱碱的解离平衡及平衡移动的基本原理。
2.了解水解平衡及平衡移动的基本原理。
3.了解难溶电解质的多相解离平衡及平衡移动的基本原理。
二．实验内容：2．缓冲溶液3．盐类的水解(1) 温度对水解的影响4．溶度积规则的应用实验三水的净化与软化处理实验日期：_2005.12.8__室温：__12℃___ 一．实验目的1.了解离子交换法净化水的原理与方法2.了解用配合滴定法测定水的硬度的基本原理和方法3.进一步练习滴定操作及离子交换树脂和电导率仪的使用方法二．实验内容结论：（你所在的城市自来水属于何种硬度的水？）中等硬水**2.硬水软化——离子交换法(1) 装柱（2）离子交换（3）Ca2+、Mg2+检验：3.各种水的定性检验质①自来水+ 铬黑T，现象：__________紫红___________________②离子交换软化水+ 铬黑T，现象：__________浅蓝___________________③市售纯净水+ 铬黑T，现象：__________蓝黑___________________④实验室制备高纯水+铬黑T，现象：__________浅紫红____________ _____⑤实验室制备蒸馏水+铬黑T，现象：__________淡蓝____________________⑥………….结论：（哪种水最不纯净？）自来水实验四铁矿石中铁含量的测定实验日期：2005.12.10室温：_10℃_一.实验目的1.了解测定铁矿石中铁含量的标准方法和基本原理2.学习矿样的分解，试液的预处理等操作方法3.初步了解测定矿物中某组分的含量的基本过程以及相应的实验数据处理方法二．实验主要化学反应方程Fe2O3(S)+6H+＝2Fe3++3H2O2Fe3++Sn2+＝Sn4++2Fe2+Fe3++Ti3++H2O ＝Fe2++TiO2++2H+Cr2O72-+6Fe2++14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O（黄色）（绿色）。
《工程化学》期末考试试卷A及答案
《工程化学》期末考试试卷A 及答案一、单项选择题(每题2分，共计20分)1. 将01.0mol/dm²HAc 与0.10mol/dm³NaOH等体积混合，其pH 值为()。
(K₄(HAc)=1.76*10⁵)A.5.27B.8.73C.6.73D. 10.492. 对催化剂特征的描述，不正确的是( )。
A. 催化剂能缩短反应到平衡的时间B. 使用催化剂能实现热力学不能进行的反应C. 使用催化剂不改变平衡常数D. 催化剂具有选择性3. 预估某反应的熵变，随着下列哪个反应的进行，其熵值增加的最多( )。
A.H₂(g)+S(s)→H₂S(g)B.2Al(s)+3O₂(g)→Al₂O₃(s)C.Ni(CO)₄(s)→Ni(s)+4C0(g)D.MgCO₃(s)→MgO(s)+CO₂(g)4.升温可以增加反应速率，其主要原因在于()。
A. 增加了分子的碰撞次数B. 增加了活化分子的百分数C. 降低了反应所需要的活化能D. 促使平衡移动5.某化学反应的速率常数的单位是mol·dm³·s¹时，则该化学反应的级数是()。
A.3/2B.1C.1/2D.06. 已知下列前三个反应的K 值，则第四个反应的K 值为( )。
(1)H₂(g)+1/20₂(g)÷H₂O(1) K₁(2)N₂(g)+O₂(g)÷2NO(g) K₂(3)2NH₃(g)+5/20₂(g)÷2NO(g)+3 H₂O(1) K₃(4)N₂(g)+3H₂(g)÷2NH₃(g) KA. K₁+K₂-K₃B. K₁×K₂/K₃C. K₁×K₃/K₂D.K₁³×K₂/K₃7. 下列实际中能使PbSO₄(s)溶解度增大的是( )。
A.Pb(NO₃)₂B.Na₂SO₄C.H₂OD.NH₄Ac8. 已知：K(AgCl)=1.8×10¹°,K(Ag₂CrO₄)=2.0×10¹²。
《工程化学基础B》题集
《工程化学基础B》题集一、选择题（每题2分，共20分）1.下列关于化学反应速率的说法中，错误的是：A. 反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示B. 反应速率常数只与反应本身和温度有关C. 催化剂可以改变化学反应的速率D. 反应速率与反应物的浓度无关2.在标准状况下，下列哪种气体的密度最大？A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳3.下列哪种溶液呈酸性？A. NaClB. NaOHC. HClD. NaHCO₃4.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是：A. 氧化剂在反应中被氧化B. 还原剂在反应中被还原C. 氧化剂具有还原性D. 还原剂具有还原性5.下列哪种化学键既存在于离子化合物中，又存在于共价化合物中？A. 离子键B. 极性共价键C. 非极性共价键D. 氢键二、填空题（每空2分，共20分）1.化学反应的平衡常数K只与反应本身和__________有关。
2.在原电池中，电子从__________极流出，经过外电路流向__________极。
3.物质的量浓度相同的酸溶液中，pH值越小，说明该酸的__________越强。
4.配合物中，中心原子或离子与配体通过__________键结合。
5.理想气体的状态方程是__________。
三、名词解释题（每题4分，共12分）1.请解释什么是“同分异构体”。
2.请简述“勒夏特列原理”。
3.请解释“氧化还原反应”中的“氧化”和“还原”的含义。
四、解答题（每题6分，共18分）1.写出化学平衡常数的表达式，并说明其物理意义。
2.简述离子化合物的形成过程，并以NaCl为例进行说明。
3.阐述共价键和离子键的主要区别，并各举一个例子。
五、计算题（每题10分，共30分）1.已知25℃时，某弱酸的电离常数为1.0×10⁻⁵，求该弱酸溶液中氢离子的浓度。
2.将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合，求混合后溶液的pH值。
工程化学期末试卷
西南交通大学2008－2009学年第(1)学期考试试卷课程代码 课程名称 工程化学 考试时间 120分钟一、选择题 总分三、填空题 总分1．MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O 、2Cl - - 2e → Cl 20.15V 、()()()224,,,Pt Cl p Cl MnO Mn H Pt θ--++-+2．()()23342PtCl NH NO ⎡⎤⎣⎦ 3. 降低 、 增加4． 正极 、 还原 、 化学能 、 电能班 级 学 号 姓 名密封装订线 密封装订线 密封装订线一、选择题（每题2分共20分）1.欲使Mg(OH)2溶解，可加入： ( )（A ） NaCl （B ） NH 4Cl （C ） NH 3·H 2O （D ） NaOH 2. 对于一个化学反应，下列说法正确的是：( )（A ） H r m θ∆越小，反应速率越慢 （B ） H r mθ∆越小，反应速率越快 （C ） 活化能越大，反应速率越快 （D ） 活化能越小，反应速率越快 3. 下列水溶液中（各相关物质浓度均为30.1mol dm -⋅），pH 值最小的是：( )（A ）HAc 溶液 （B ）HAc-NaAc 混合溶液 （C ）NH 4Cl 水溶液 （D ） pH=1的水溶液 4. 反应 H 2 (g)+Br 2 (g) 2HBr(g) 在800K 时53.810K θ=⨯，1000K 时51.810K θ=⨯，则此反应是：( )（A ） 吸热反应 （B ） 放热反应（C ） 无热效应的反应 （D ） 无法确定是吸热反应还是放热反应 5．H 3PO 4的共轭碱是（ ）（A ）H 2PO 4- （B ）HPO 42- （C ）PO 43- （D ）H +6. 已知下列反应的平衡常数：H 2 (g)+S (s) H 2S(g): θ1K ; O 2 (g)+S (s)SO 2 (g): θ2K ;则反应：H 2 (g)+ SO 2 (g) O 2 (g) + H 2S(g) 的平衡常数为：( )（A ） θ1K -θ2K （B ） θ1K ·θ2K （C ） θ2K /θ1K （D ） θ1K /θ2K7．下列函数均为状态函数的是：( )（A ）H ，U ，W （B ）U ，H ，Q （C ）T ，P ，U （D ）Q ，W ，H8．某一温度下，一容器中含有3.0mol 氧气，2.0mol 氮气及1.0mol 氩气，如果混合气体的总压为1kPa,则()2p O =( )kPa 。
2022年上学期B卷参考答案
2022年上学期B卷参考答案《化学反应工程》期末考试试题B卷一、填空（每空3分，共30分）1．化学反应的总级数为n，如用浓度表示的速率常数为kc，用气体摩尔分率表示的速率RTpKC常数ky，则=_______Ky。
n2．对理想反应器是指_理想混合反应器（全混流反应器）__、__理想排挤反应器（平推流反应器）_____。
3．一级连串反应A___降低___k2/k1。
4．在轴向分散模型中，模型的唯一参数彼克莱准数愈大轴向返混程度就小5．为了模拟返混所导致流体偏离平推流效果，可借助这种轴向返混与扩散过程的相似性，在___平推流____的基础上叠加上轴向返混扩散相来加以修正，并认为的假定该轴向返混过程可以用费克定律加以定量描述，所以，该模型称为__轴向扩散模型_____。
6．反应器物料的停留时间的分布曲线是通过物理示踪法来测定的，常用的示踪剂的输入方式有_脉冲示踪法__、阶跃示踪法若流体是以若干分子所组成的流体微团作为单独的运动单元来进行微团之间的混合，且在混合时微团之间并不发生物质的交换，微团内部则具有均匀的组成和相同停留时间，这种流体称为宏观流体。
K1K2PS在平推流反应器中，为提高目的产物P的收率，应二、选择题（每题3分，共24分）1、分批式操作的完全混合反应器非生产性时间t0不包括下列哪一项__B__。
A.加料时间B.反应时间C.物料冷却时间D.清洗釜所用时间2、平推流反应器停留时间分布特征值方差2为AA、0B、1C、tD、3、对于反应级数n＜0的不可逆等温反应，为降低反应器容积，应选用_B___。
A.平推流反应器B.全混流反应器C.循环操作的平推流反应器D.全混流串接平推流反应器4、一级不可逆液相反应A2R，CA0=2.30kmol/m3，出口转化率某A=0.7，每批操作时间tt0=2.06h，装置的生产能力为50000kg产物R/天，MR=60，则反应器的体积V为_C___m3。
A.19.6B.20.2C.22.2D.23.45、对于单一反应组分的平行反应AS(主），AP(副），其瞬间收率A 随cA增大而单调下降，则最适合的反应器为AA.全混流反应器B.全混流串接平推流反应器C.多釜串联全混流反应器D.平推流反应器6、当反应级数n=__D___时，宏观流体具有比微观流体低的出口转化率。
大学化学期末考试卷（含答案）
大学化学期末考试卷（含答案）大学化学期末考试卷学院：专业：行政班：姓名：学号：座位号：------------------------------- 密封线-------------------------------题目第一题第二题第三题第四题第五题总分阅卷人得分一、选择题（每小题 1.5 分，共24 分）:1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。
A、增大 B 、不变 C 、减小 D 、先增大后减小2、当主量子数n=3 时，则角量子数l 的取值为（）。
A、1、2、 B 、0 、1、2 C 、0、1 D 、0、±1、3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) 达到平衡，是因为（）。
A、反应已停止 B 、反应物中的一种已消耗完C、正逆反应的速率相等 D 、反应物均已消耗完毕4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。
A、H2O B 、NaBr C 、CH3OH D 、Na2O25、蔗糖的凝固点为（）。
A、0℃ B 、高于0℃C、低于0℃ D 、无法判断6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。
A、s 区 B 、d 区 C 、f 区 D 、p 区7、质量作用定律只适用于（）。
A、实际上能进行的反应 B 、一步完成的简单反应C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为 1 的反应D、已进行完的反应8、对于反应Cr 2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr 3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式2- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr中n 等于（）。
A、1 B 、6 C 、3 D、129、下列物质中熔点最高的是（）。
A、Si B 、CO2 C 、ZnS D 、Fe3C10、下列叙述中错误的是( ) 。
A、原电池的反应是氧化还原反应B、原电池的能量变化是由化学能变为电能C、原电池的能量变化是由电能变为化学能D、原电池的负极发生氧化反应原子中未成对电子数为（）。
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工程化学B 复习题3
一、 是非题（正确打√，错误打×）
1. 298.15K 时，稳定态的单质，其标准摩尔熵S m θ(B,298.15K)=0 。
2. 平衡常数K θ值可直接由反应的ΔG 值求得。
3. 对于一个反应，如果ΔH θ >ΔG θ，则该反应必是熵值增大的反应。
4. 反应的平衡常数值愈大，反应速率就愈大。
5. 已知反应2A(g)+B(g)=2C(g)的ΔH < 0 ，升高温度，使v 逆增大，v 正减小，
将导致平衡向左移动。
6. E 和E θ都与电极反应的书写无关。
7. 某原子的价电子构型为2s 22p 2，若用四个量子数表示2p 2两个价电子的运动状态，则分别为112,2,0,2,2,1,22
-+；。
8. 分子中键的极性越强，分子的偶极矩就越大。
二、 选择题（单选，将正确答案填入答题表中。
）
1. 在373.15K 和101.325kPa 时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，体系的热
力学函数变为零的是（ ）
A. ΔH
B. ΔU
C. ΔS
D. ΔG
2. 下列各组分子中，分子间存在的相互作用力类型最多的是（ ）
A. Ar 和H 2O ；
B. N 2和HBr ；
C. HF 和H 2O ；
D. CO 和H 2S 。
3. 已知1()109.6f m G AgCl kJ mol θ-∆=-⋅，则反应2AgCl(s)=2Ag(s) + Cl 2(g)的
m rG θ∆为（）
A. -219.2 kJ·mol -1
B. -109.6 kJ·mol -1
C. 219.2 kJ·mol -1
D. 109.6
kJ·mol -1
4. 升高温度时，反应速率增加的主要原因是下列哪一项？（）
A. 增加了活化分子百分数
B. 降低了反应的活化能
C. 增加了反应物分子之间的碰撞频率
D. 促使平衡向吸热方向移动
5. 根据反应MnO 2(s)+H +(aq)+Cl -(aq) → Mn 2+(aq) + Cl 2(g)+H 2O(l )写出电池符号，正确的是：()
A ． （－）Pt | Cl 2(p),Cl -(c 1) || H +(c 2)，Mn 2+(c 3)，MnO 2 | Pt （+）；
B ． （－）Pt | Cl 2(p) | Cl -(c 1) || H +(c 2)，Mn 2+(c 3) | MnO 2 | Pt （+）；
C ． （－）Cl 2(p) | Cl -(c 1) || H +(c 2)，Mn 2+(c 3) | MnO 2（+）；
D. （－）Pt(Cl 2(p)) | Cl -(c 1) || Mn 2+(c 3),MnO 2 | Pt （+）；
6. 标准氢电极是在（）情况下测定的。
A. p(H 2)=101325Pa ，pH=0
B. p(H 2)=101325Pa ，pH=1
C. p(H 2)=101325Pa ，pH=7
D. p(H 2)=101325Pa ，pH=10
7. 3d 轨道的磁量子数可能是（）。
A. 1，2，3
B. 0，1，2
C. 0，±1
D. 0，±1，±2
8. 电解时，在阳极放电的物质是（）
A. 阳离子
B. E 析值较小的点对中的还原态
C. E 析值较大的点对中的氧化态
D. E 析值较小的点对中的氧化态
三、填空题（每空3分，共30分）
2. Cr Cr Cr O Cr V /E 90.02424.0336.1272A −−→←−−→←−−→←-+-+-θ
则E θ(Cr 2O 72-/Cr 2+)为 。
3. Mg （核电荷数为12），作用在最外层电子的有效核电荷数为 。
4. 甲烷的燃烧反应为： CH 4 (g) +2O 2 (g)= CO 2 (g)+ 2H 2O(l )
已知298K 时Δr H θ为－890.0 kJ·mol -1 ，CO 2 (g)和H 2O(l )的标准摩尔生成热分
别为－393.5 kJ ⋅mol -1和－285.8kJ·
mol -1，则298K 时，甲烷的标准生成热为 。
5. 在100kPa 及298K 的条件下，某反应的Δr H θ为242.68 kJ·
mol -1，Δr S θ为107.23 J·K -1·mol -1。
此条件下该反应的Δr G θ为 kJ·mol -1；如果要使反应自动进行，最低温度为 K 。
四、计算题（共30分）
1. 今有两个半电池：
Sn|Sn 2+(0.1 mol ·dm -3)与Pb|Pb 2+(0.01 mol ·dm -3)组装成电池后，计算： （1）电池电动势并写出原电池符号；
（2）相应氧化还原反应的平衡常数Kθ值。
3. 已知在298K时有下列反应
PCl5(g) =PCl3(g) + Cl2(g) Δf Gθ
(kJ·mol-1) -305 -268 0
m
Δf Hθ
(kJ·mol-1) -375 -287 0
m
（1）计算在298K时反应的Δr Gθm(298K)及Kθ(298)。
（2）计算在800K时反应的Kθ。
(800)。