西南交通大学期末真题及答案工程化学B复习题3

工程化学B 复习题3

一、 是非题（正确打√，错误打×）

1. 298.15K 时，稳定态的单质，其标准摩尔熵S m θ(B,298.15K)=0 。

2. 平衡常数K θ值可直接由反应的ΔG 值求得。

3. 对于一个反应，如果ΔH θ >ΔG θ，则该反应必是熵值增大的反应。

4. 反应的平衡常数值愈大，反应速率就愈大。

5. 已知反应2A(g)+B(g)=2C(g)的ΔH < 0 ，升高温度，使v 逆增大，v 正减小，

将导致平衡向左移动。

6. E 和E θ都与电极反应的书写无关。

7. 某原子的价电子构型为2s 22p 2，若用四个量子数表示2p 2两个价电子的运动状态，则分别为112,2,0,2,2,1,22

-+；。 8. 分子中键的极性越强，分子的偶极矩就越大。

二、 选择题（单选，将正确答案填入答题表中。）

1. 在373.15K 和101.325kPa 时，液态水蒸发为水蒸气的过程中，体系的热

力学函数变为零的是（ ）

A. ΔH

B. ΔU

C. ΔS

D. ΔG

2. 下列各组分子中，分子间存在的相互作用力类型最多的是（ ）

A. Ar 和H 2O ；

B. N 2和HBr ；

C. HF 和H 2O ；

D. CO 和H 2S 。

3. 已知1()109.6f m G AgCl kJ mol θ-∆=-⋅，则反应2AgCl(s)=2Ag(s) + Cl 2(g)的

m rG θ∆为（）

A. -219.2 kJ·mol -1

B. -109.6 kJ·mol -1

C. 219.2 kJ·mol -1

D. 109.6

kJ·mol -1

4. 升高温度时，反应速率增加的主要原因是下列哪一项？（）

A. 增加了活化分子百分数

B. 降低了反应的活化能

C. 增加了反应物分子之间的碰撞频率

D. 促使平衡向吸热方向移动

5. 根据反应MnO 2(s)+H +(aq)+Cl -(aq) → Mn 2+(aq) + Cl 2(g)+H 2O(l )写出电池符号，正确的是：()

A ． （－）Pt | Cl 2(p),Cl -(c 1) || H +(c 2)，Mn 2+(c 3)，MnO 2 | Pt （+）；

B ． （－）Pt | Cl 2(p) | Cl -(c 1) || H +(c 2)，Mn 2+(c 3) | MnO 2 | Pt （+）；

C ． （－）Cl 2(p) | Cl -(c 1) || H +(c 2)，Mn 2+(c 3) | MnO 2（+）；

D. （－）Pt(Cl 2(p)) | Cl -(c 1) || Mn 2+(c 3),MnO 2 | Pt （+）；

6. 标准氢电极是在（）情况下测定的。

A. p(H 2)=101325Pa ，pH=0

B. p(H 2)=101325Pa ，pH=1

C. p(H 2)=101325Pa ，pH=7

D. p(H 2)=101325Pa ，pH=10

7. 3d 轨道的磁量子数可能是（）。

A. 1，2，3

B. 0，1，2

C. 0，±1

D. 0，±1，±2

8. 电解时，在阳极放电的物质是（）

A. 阳离子

B. E 析值较小的点对中的还原态

C. E 析值较大的点对中的氧化态

D. E 析值较小的点对中的氧化态

三、填空题（每空3分，共30分）

2. Cr Cr Cr O Cr V /E 90.02424.0336.1272A −−→←−−→←−−→←-+-+-θ

则E θ(Cr 2O 72-/Cr 2+)为 。

3. Mg （核电荷数为12），作用在最外层电子的有效核电荷数为 。

4. 甲烷的燃烧反应为： CH 4 (g) +2O 2 (g)= CO 2 (g)+ 2H 2O(l )

已知298K 时Δr H θ为－890.0 kJ·mol -1 ，CO 2 (g)和H 2O(l )的标准摩尔生成热分

别为－393.5 kJ ⋅mol -1和－285.8kJ·

mol -1，则298K 时，甲烷的标准生成热为 。

5. 在100kPa 及298K 的条件下，某反应的Δr H θ为242.68 kJ·

mol -1，Δr S θ为107.23 J·K -1·mol -1。此条件下该反应的Δr G θ为 kJ·mol -1；如果要使反应自动进行，最低温度为 K 。

四、计算题（共30分）

1. 今有两个半电池：

Sn|Sn 2+(0.1 mol ·dm -3)与Pb|Pb 2+(0.01 mol ·dm -3)组装成电池后，计算： （1）电池电动势并写出原电池符号；

（2）相应氧化还原反应的平衡常数Kθ值。

3. 已知在298K时有下列反应

PCl5(g) =PCl3(g) + Cl2(g) Δf Gθ

(kJ·mol-1) -305 -268 0

m

Δf Hθ

(kJ·mol-1) -375 -287 0

m

（1）计算在298K时反应的Δr Gθm(298K)及Kθ(298)。

（2）计算在800K时反应的Kθ

。

(800)