2017--2018年第一学期高二化学理科期中测试
学17—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)
2017---2018学年度第一学期期中考试高二学年化学试卷总分100分，考试时间：90分钟一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3分×20＝60分）1．已知反应：A＋3B===2C＋D，在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( ) A．0.5 mol/(L·min)B．1 mol/(L·min)C．2 mol/(L·min) D．3 mol/(L·min)2．下列电离方程式中书写正确的是（）A．NaHSO4Na++H++SO42-B．NaHCO3Na++H++CO32-C．HClO = H++ClO- D．H2S H++HS-；HS-H++S2-3. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）A．H+B．CH3COO－C．Cl－D．Fe3+4．下列物质中属于强电解质的是（）①NaOH ②NH3·H2O ③CaCO3④CH3COOH ⑤NaHCO3 ⑥氢氧化铝⑦氯化铵⑧二氧化碳⑨乙醇⑩铜A．①③⑤⑦B．②④⑥⑦C．①③⑥⑦D．除⑧⑨⑩5．下列平衡体系中，降温、加压都使平衡向右移动的是（）A、2HI（g）H 2（g）+I2（g）△H<0B、N 2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0C、C（s）+H 20（g）C0（g）+H2（g）△H>0D、2S032S0（g）+02（g）△H>06.25℃时，反应N 2(g)＋3H2 (g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，现将1molN2、3molH2放在密闭容器中进行反应，达平衡后反应放出的热量（）A．大于92.4kJ B．等于92.4kJ C．小于92.4kJ D．无法判断7．用蒸馏水稀释1mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是() A．c(CH3COO－) B．c(H＋) C．c(CH3COOH) D．c(OH－) 8．若要量取20.00mL的酸性KMnO4溶液，应选用的仪器是()A. 酸式滴定管B. 碱式滴定管C. 量筒D. 容量瓶9. 在N2+3H2催化剂2NH3的反应中，在5s中NH3的浓度变化了8mol/L．则NH3的平高温高压均反应速率（）A．2.4 mol/（L•s）B．0.8mol/（L•s）C．1.6 mol/（L•s）D．0.08 mol/（L•s）10. 下列操作中，能使电离平衡H2O H+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（）A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝611. 某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。
7—18学年上学期高二期中考试化学试题(附答案)
2017-2018学年第一学期期中考试高二化学试题(满分：100分；时间：90分钟)注意事项： 1．答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。
2．每小题选出答案后，填入答案卷中。
3．考试结束，考生只将答案卷交回，试卷自己保留。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共计48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求）1．下列做法不利于环境保护的是A ．为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能B ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气C ．为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋D ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水2．CO(g)与H 2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法中正确的是A ．该反应为吸热反应B ．CO(g)和H 2O(g)所具有的总能量大于CO 2(g)和H 2(g)所具有的总能量C ．反应的热化学方程式：CO(g)+H 2O(g)═CO 2(g)+H 2(g) △H=+41kJ•mol ﹣1 D ．1 mol CO 2(g)和1 mol H 2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H 2O(g)要放出41 kJ 的热量3．在下列各说法中，正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C ．1 mol H 2SO 4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO 4沉淀时放出的热叫做中和热D ．1 mol H 2与0.5 mol O 2反应放出的热就是H 2的燃烧热4．下列说法正确的是CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)A．反应NH4HCO3(s)＝NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向B．能自发进行的反应一定能迅速发生C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据D．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发进行5．关于如图装置的说法正确的是A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu－2e－＝Cu2＋C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极D．该装置能将电能转化为化学能6. 已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋1/2O2(g)＝Ag2O(s) ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为A. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝＋317.3kJ·mol－1B. Zn＋Ag2O＝ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1C. Zn(s)＋Ag2O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s) ΔH＝－317.3kJD. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)＝2ZnO(s)＋4Ag(s) ΔH＝－634.6 kJ·mol－17．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D. “辽宁号”外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法8. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
17—18学年上学期高二期中考试化学(理)试题(附答案)
遵义四中2017~2018学年度半期考试试卷高二化学（理）考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 C-12 N-14 O-16I卷（选择题，42分）一、选择题（本题共21题，每题只有一个选项符合题意，2分/题，共42分）1.化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是：A.硫酸工业使用V2O5作催化剂是为了提高SO2的转化率B.SiO2是人类将太阳能转化为电能的常用材料C.卫生洁具的清洁常用盐酸不用醋酸，是因为醋酸的腐蚀性大D.小苏打是抗酸药，服用时喝醋将降低药效2.下列物质对水的电离平衡无影响的是：A. KNO3B.NH3C. NaD.H2SO43.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.2mol/L增大到0.35mol/L, 下列判断正确的是：A. a＞b+cB. a＜b+cC. a＝b+cD. a＝b=c4.下列实验能达到实验目的的是：A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体配制0.1mol·L－1的NaCl溶液B.将NO2球放在不同温度的水中探究温度对化学反应速率的影响C.用酸式滴定管量取25.00mL0.1000 mol·L－1的HCl溶液D.用石蕊作指示剂通过中和滴定实验测定未知酸碱的浓度5．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：A．1L0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中含有0.1 N A个HCO3-B．0.1 mol Cl2参加化学反应，转移电子数目一定为0.2 N AC．常温常压下，28g N2和CO混合气体中含有原子总数为2N AD．足量Na与1 molO2加热反应，转移电子总数为4N A6.下列溶液一定呈酸性的是：A.pH＜7的溶液B.c(H+)＞c(OH-)的溶液C.能与金属反应生成氢气的溶液D.滴加酚酞仍为无色的溶液7.在一定温度下，下列关于pH=1的CH3COOH溶液和pH=1的HCl溶液的叙述中不正确的是：A.两种溶液中溶质的物质的量浓度：CH3COOH＞HClB.向CH 3COOH 溶液中通入HCl(g)，)()()(33+-⨯H c COO CH c COOH CH c 的值不变 C.均加水稀释100倍，稀释后的pH ：HCl ＞CH 3COOH D.与相同镁条反应，开始时的速率：HCl ＞CH 3COOH 8.如图曲线表示其他条件一定时，反应2M ＋N2R ΔH <0，达到平衡时M 的转化率与温度的关系曲线，图中标有a 、b 、c 、d 四点，其中v 正<v 逆的点是:A ．a 点B ．b 点C ．c 点D ．d 点9.下列事实不能证明HNO 2是弱酸的是：A.常温下0.1mol/LHNO 2溶液的pH>1B.用稀HNO 2溶液做导电性实验，灯泡较暗C.在HNO 2溶液中HNO 2、NO 2-同时存在D.用NaOH 中和0.1LpH=2的HNO 2溶液消耗的NaOH 大于0.001mol10.已知H +(aq) + OH —(aq) = H 2O(l) △H 1 = -57.3 kJ·mol —1 CH 3COO -(aq) + H 2O CH 3COOH(aq) + OH -(aq) ΔH 2 =aKJ/mol ，下列说法正确的是：A.a = 57.3B.a ＞ 57.3C.0＜a ＜57.3D.增大c （CH 3COO -），a 值增大 11. 已知：H 2(g) + I 2(g)2HI(g) ΔH =-aKJ/mol （a>0），在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中通入1molH 2(g) 和1molI 2(g)，达平衡时放出的热量为Q 1，在相同条件下，向该容器中通入2molHI(g)达平衡时发现各物质的浓度与前平衡完全相同且吸收的热量为Q 2，则下列说法正确的是： A.H 2的燃烧热为aKJ/molB.该反应的能量变化可用如图来表示C.H 2(g) + I 2(s)2HI(g) ΔH <-aKJ/molD.Q 1和Q 2的大小关系为Q 1 + Q 2 = aKJ12. 向50 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量：A.等于0.9 molB.小于0.45 molC.等于0.45 molD.大于0.45 mol 13.下列化学用语的表达正确的是：A.Na 2S 2O 3溶液与稀H 2SO 4反应的离子方程式：S 2O 32- + 6H + =2S ↓ +3H 2OB.H 2S 的电离方程式：H 2S2H + + S 2-C.FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式：Fe 3+ +Cu = Fe 2+ + Cu 2+D.HCO 3-的电离方程式：HCO 3- + H 2O CO 32- + H 3O +14.在由水电离产生的c(H ＋)=1×10－13mol ·L －1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是( )A. K ＋、Cl －、NO 3－、Fe 2＋B. K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－C. Na ＋、Cl －、CO 32-、SO 42－D.K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－15.在密闭容器中进行下列可逆反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L(?),此反应符合右图,下列叙述正确的是:A ．正反应放热 ，L 是气体B ．正反应放热 ，L 非气体C ．正反应吸热 ，L 是气体D ．正反应吸热， L 非气体16．下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是： A.H 2S B.Ba(OH)2 C.BaCl 2 D.Ba(NO 3)217．已知反应N 2O 4(g)2NO 2(g) ΔH ＞0，平衡体系中总质量(m 总)与总物质的量(n 总)之比M(M=m 总n 总)在同温度下随压强的变化曲线如图所示。
2017_2018学年高二化学上学期期中试题理
山东省日照市黄海高级中学2017-2018学年高二化学上学期期中试题理相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 Pb 207一、选择题（每小题3分，共48分）1、下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是A、氢气在氧气中燃烧B、铁丝在氧气中燃烧C、硫在氧气中燃烧D、焦炭在高温下与水蒸气反应2、根据反应：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是A. X可以是银或石墨B. 电子从铜电极经外电路流向X电极C. Y是硫酸铜溶液D. X极上的电极反应式为Ag++e﹣═Ag3、在密闭容器中，A、B、C 三种气体建立化学平衡，它们的反应为A+B C ，在相同温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的A、 3倍B、 2倍C、 9倍D、不变4、在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：A、溶液的碱性增强；B、溶液的浓度不变，有晶体析出；C、溶液的浓度增大；D、Na+和CO32-的浓度减小；5、下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是A、（4）＞（2）＞（1）＞（3）B、（2）＞（1）＞（3）＞（4）C、（4）＞（2）＞（3）＞（1）D、（3）＞（2）＞（4）＞（1）6、一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有关反应的说法正确的是A. 反应中MnO2是还原剂B. 电池工作时，海水起导电作用，其中NaCl浓度保持不变C. Ag为负极，电极反应为Ag-e-+Cl-=AgClD. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移1mol电子7、可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。
下列说法正确的是A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强8、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
2017-2018学年高二化学上学期期中试题理(含解析)
2017-2018学年高二化学上学期期中试题理（含解析）化学（理）试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 C-12 N-14 O-16I卷（选择题，42分）一、题（本题共21题，每题只有一个选项符合题意，2分/题，共42分）1. 化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是：A. 硫酸工业使用V2O5作催化剂是为了提高SO2的转化率B. SiO2是人类将太阳能转化为电能的常用材料C. 卫生洁具的清洁常用盐酸不用醋酸，是因为醋酸的腐蚀性大D. 小苏打是抗酸药，服用时喝醋将降低药效【答案】D2. 下列物质对水的电离平衡无影响的是：A. KNO3B. NH3C. NaD. H2SO4【答案】A【解析】KNO3是强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响，故A正确；NH3的水溶液氨水，一水合氨电离出氢氧根离子，抑制水电离，故B错误；Na与水反应，消耗水电离的氢离子，使水的电离平衡正向移动，故C 错误；H2SO4电离出氢离子，抑制水的电离，故D错误。
3. 恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.2mol/L增大到0.35mol/L, 下列判断正确的是：A. a＞b+cB. a＜b+cC. a＝b+cD. a＝b=c【答案】A【解析】把容器体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，X的物质的量浓度由0.2mol/L增大到0.4mol/L，达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.2mol/L增大到0.35mol/L，说明加压平衡正向移动，所以a＞b+c，故A正确。
4. 下列实验能达到实验目的的是：A. 用托盘天平称取5.85gNaCl固体配制0.1mol·L－1的NaCl溶液B. 将NO2球放在不同温度的水中探究温度对化学反应速率的影响C. 用酸式滴定管量取25.00mL0.1000 mol·L－1的HCl溶液D. 用石蕊作指示剂通过中和滴定实验测定未知酸碱的浓度【答案】C【解析】托盘天平的精度是0.1g，用托盘天平可以称取5.8gNaCl，故A错误；将NO2球放在不同温度的水中探究温度对平衡移动的影响，故B错误；滴定管的精度是0.01mL，酸式滴定管用来量取酸性溶液，用酸式滴定管量取25.00mL0.1000 mol·L－1的HCl溶液，故C正确；用酚酞作指示剂通过中和滴定实验测定未知酸碱的浓度，故D错误。
高二上学期化学期中考试试卷及参考答案(共3套)
2017－2018学年度第（一）学期期中考试高二年级化学科目试题满分：100分；时间：50分钟；说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分。
请将所有答案按题要求填写在答题卡上，考试结束后，请上交答题卡，保留好原试卷。
第Ⅰ卷（共42分）(请将答案写在答题卡上)一、选择题（本题包括7小题,每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合)1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是()A CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△；H＝-283.0kJ/molB C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H＝-110.5kJ/molC H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△；H＝-241.8kJ/molD2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△；H＝-11036kJ/mol2．T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是()A平衡时X、Y的转化率相同B达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动C T℃时，该反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)，平衡常数K＝40D T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率约为60%3、反应2X(g)＋Y(g)2Z△H<0在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示。
则下列叙述正确的是（）A T1>T2，P1<P2C T1<T2，P1>P2B T1>T2，P1>P2D T1<T2，P1<P24、在 0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH = CH 3COO - + H +对于该平衡，下列叙述正确的是( )A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量 0.1mol·L －1HCl 溶液，溶液中 c(H +)减小D.加入少量 CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动5、下列溶液中微粒浓度关系正确的是 ()A 室温下，氨水与氯化铵的 pH = 7 的混合溶液中：c(Cl -) = c( NH 4+)B pH = 1 的一元酸和 pH = 13 的一元碱等体积混合：c(OH -) = c(H +)C 0.1 mol/L 的(NH 4)2SO 4 溶液中：c( NH 4+) > c(SO 42-) > c(OH -) > c(H +)D 0.1 mol/L 的 NaHCO 3 溶液中，c(HCO 3-) > c(CO 32-) > c(H 2CO 3)6、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A 1.0 mol/L KNO 3 溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B 能溶解 Al 2O 3 的溶液：Na +、K +、Cl -、SiO 32-C 无色透明溶液中：Al 3+、Cu 2+、Cl - 、HCO 3-D 使甲基橙变色的溶液： Mg 2+、K +、Cl - 、SO 42-7、如图是常温下向 20.0 mL 的盐酸中，逐滴加入 0.10 mol· L －1 NaOH 溶液时，溶液的 pH 随NaOH 溶液的体积 V (mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 ( )A 原盐酸的浓度为 0.10 mol·L －1B x 的值为 2.0C pH ＝12 时，V 值为 20.4D 原盐酸的浓度为 1.0 mol·L －1第Ⅱ卷(非选择题，共 58 分)二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分)8、(12 分) 氨在国民经济中占有重要地位。
20172018学年上学期高二理科化学期中考试试题
禅城实验高中2017~2018学年第一学期期中考试高二化学（理科）试题出题人：关审核人：李本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分，时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡上。
2．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写出新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Zn-65 Cu-64第一部分选择题（共40分）一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。
在每小题给出的4个选项中，只有一个．．．．选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。
)1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A．纤维素在人体内的变化:纤维素葡萄糖CO2和H2O，释放能量维持生命活动B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类C．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸D．利用粮食酿酒经过了淀粉→ 葡萄糖→ 乙醇的化学变化过程2．下列说法正确的是()A．合金、合成纤维、合成橡胶、塑料都是有机高分子材料B．把食盐加入米汤中，不能检验食盐中是否加碘C．“酸雨”是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成D．蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解，最终水解产物都为葡萄糖3．下列说法正确的是()A.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B.金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源C.燃煤时通入空气越多，燃烧越充分，热效率越高D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用4. 下列说法或表示方法正确的是( )A.强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热B.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2+Cl2=2HCl在光照和点燃条件下的ΔH不同5．在下列各说法中，正确的是A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s) ＝C(石墨, s) ΔH﹤0C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热6．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2= P4O10。
2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题
2017---2018学年高二上学期期中考试化学试题相对原子质量:?C 12? N 14? O 16? Na 23 ?Mg 24?S 32? C1 35.5 ?Fe 56? Cu64第I卷(选择题共42分)选择题(本题共14小题，每小题3分，每小题只一个选项符合题意)1.习总书记在十九大报告中提出“建设美丽中国，推进绿色发展”。
下列做法不符合这一宗旨的是A.大力推行的“煤改气”等清洁燃料改造工程B.严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源C.向高空排放化工厂产生的废气D.利用合适的催化剂将机动车尾气中的CO和NO转化为无害物质2.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A.硅太阳能电池工作时，太阳能转化为电能B.银锌电池工作时，化学能转化为电能C.电解精炼铜时，电能转化为化学能D.火箭推进剂燃烧时，化学能转化为热能3.在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是A.食物放在冰箱中B.在食品中添加适量防腐剂C.在糕点包装内放置小包除氧剂D.工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎4.金属铜用途广泛，下列条件下金属铜的质量减小的是A.铜锌原电池中的铜电板B.向铁上镀铜时的铜电极C.电解精炼铜时的纯铜电极D.电解CuSO4溶液时的阴极铜5. 下列有关金属腐蚀和防护的说法正确的是A.金属腐蚀的本质是金属被还原B.使用物品久置表面变暗主要是化学腐蚀的结果C.镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀D.在海轮外壳连接锌块采用的是牺牲阳极的阴极保护法6.已知101kPa 、298℃时，C(s ，石墨)+O 2(g)=CO 2(g) △H=-393.5kJ/mol ；2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) △H=-568kJ/mol则反应2 C(s ，石墨)+O 2(g)=2CO(g) △H=akJ/mol 中a 的值为A.-219B.109.5C.-109.5D.2197.在T ℃，将1molN 2和3molH 2充入体积为1L 的密闭容器中发生反应，一段时间后达到平衡。
2017年-2018年学年第一学期高二年级期中化学考试试题及参考答案解析
2016-2017学年第一学期高二期中考试化学学科试题考试时间：100分钟；命题人：朱爱斌；核卷人：袁金坤注意事项：1 .答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 .请将答案正确填写在答题卡上3 .可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Br-80第I 卷（选择题共40分）一、单项选择题 （本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只。
丁个.选项符合题意）1 .有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是A 、COB 、GH6C 、HCHOD 、CHOH2 .下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是A.酒精和水B .苯和乙醇C .硝基苯和水D.己烷和澳苯3 .下列有关化学用语表示正确的是A.乙醇的分子式为：。
伟OH对硝基甲苯的结构简式：N d —Q — c H H H“的…… H ： C ：C ：H乙场的电子式： •* **D.丙烷分子的球棍模型示意图:4 .设阿伏加德罗常数为 Ns 则下列说法正确的是A. 15g 甲基（一CH ）所含有的电子数是 9NB. 7.8g 0中含有的碳碳双键数为 0.3冲C. 1mol C 2H 5O 即口 1mol CH 3CO 8OH 反应生成水的中子数为 8N D.标准状况下，11.2L 己烷所含分子数为 0.5 N 5 .下列关于物质的分类中正确的是BrA. CH 》 卤代煌 B .一 翔酸B. C.ii rvcH.C. C&CHECH 醛 D . 醇6.能把氢硫酸、苯酚溶液、乙酸溶液、苯和已烯五种液体区别开的一种试剂为（）A. Na2CO溶液B.滨水C.新制氢氧化铜D.福尔马林7.某快燃与氢气加成得到2, 3-二甲基戊烷，该快烧可能有的结构简式有A. 1种B. 2种C . 3种 D. 4种8.分子中所有原子不可砥,都在同一平面的物质是A.乙快B .乙烯C .乙烷D .苯9.分枝酸可用于生化研究。
2017-2018学年高二化学上学期期中试题理
17-18学年上学期高二年级化学学科期中考试试卷（理科）可能用到的相对原子质量：H－1 、C－ 12、 O－ 16、 S－32 Cu -64一、选择题（共15小题，每题只有一个正确答案，每题4分，共60分）1.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )A. 2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol-1B. CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol-1C. CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol-1D. 1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol-12.已知下列热化学方程式Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s)；△H1 = -351.1 kJ·mol-1Hg(1) + 1/2O2(g) = HgO(s)；△H2 = - 90.7 kJ·mol-1由此可知Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(1)；△H3，其中△H3的值是（）A. 441.8 kJ·mol-1B. - 254.6 kJ·mol-1C. - 438.9 kJ·mol-1D. - 260.4 kJ·mol-1 3．用惰性电极实现如下电解过程，下列说法正确的是()A．电解稀硫酸溶液实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上发生反应：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶14.下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法错误．．的是（）A.电解过程中阴极质量不断增加B.电解过程中溶液的pH不断降低C.电解后两极产生的气体体积比为2∶1D.此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复电解前的状况5．用a、b、c、d四种金属按表中所示的装置进行实验，下列叙述中正确的是()A．装置甲中的 b金属是原电池的负极B．装置乙中的 c金属是原电池的阴极C．装置丙中的 d金属是原电池的正极D．四种金属的活泼性顺序：d＞a＞b＞c6.下图为氢氧燃料电池原理示意图，下列叙述正确的是（）A.a电极是正极B.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源C. b电极的电极反应为： 4OH—－4 e－=2H2O＋O2D.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极7.钢铁发生吸氧腐蚀时，发生还原反应的电极反应式是（）A．Fe -2e-=Fe2+ B． 2H+ + 2e-= H2↑C．4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ D. 2H2O＋O2+4e－===4OH－8.如图所示，装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）A.②①④③B.①②③④C.①②④③D.③①④②9．对于反应2A (g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行最快的是()A．v(A)＝ 0.5 mol/(L·min)B．v(B)＝ 0.3 mol/(L·min)C．v(C)＝ 0.8 mol/(L·min)D．v(D)＝ 1 mol/(L·min)10．一定温度下，反应N 2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是() A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He11.下列说法错误．．的是（）A.工业上为了提高产率，生产过程中常将反应产物及时从体系中移走，使反应所建立的平衡不断向右移动B.当浓度商Q大于平衡常数K时，平衡逆向移动C. 平衡常数随浓度的改变而改变D.平衡常数表达式与化学方程式的书写有关12.向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。
高二化学上学期期中试题理A卷
丰台区2017-2018学年度第一学期期中考试联考高二化学（理科卷）（考试时间 90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第Ⅰ卷（选择题共42分）一、下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每题2分。
1．下列说法不正确．．．的是A．乙烯是石油裂解后的产物B．芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油C．汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏D．天然气的主要成分是乙烯2．下列有机物沸点最高的是A．甲烷B．乙烷C．乙醇D．乙二醇3．下列物质中不能．．发生水解反应的是A．葡萄糖B．油脂C．蛋白质D．纤维素4.根据下列物质的名称，就能确认它是纯净物的是A.溴乙烷B.二溴乙烷C.己烯D.二甲苯5．下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是A．乙烯、乙炔B．1-己烯、甲苯C．苯、正己烷D．丙烷丙炔6．下列化合物中既能发生消去反应，又能发生水解反应的是A．乙醇B．氯甲烷C．氯乙烷D．乙酸乙酯7.下列与醇类物质有关的说法，正确的是A .甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，重要的原因之一是这些醇与水形成了氢键B .相对分子质量相近的醇和烷烃，前者的沸点更高，这是因为醇分子中的共价键更稳定C . 某有机物能与金属钠反应产生氢气，该有机物一定是醇D .乙醇是常用的有机溶剂，可用于萃取碘水中的碘8．可用于鉴别乙醇、甲酸、乙醛、乙酸4种无色液体的一种试剂是A．水B．新制Cu(OH)2C．NaOH溶液D．石蕊试剂9.下列液体滴入水中会出现分层现象，滴入热的氢氧化钠溶液中分层现象会逐渐消失的是A ．乙酸B ．乙酸甲酯C ．甲苯D ．苯乙烯10.下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应的醛的是A.CH 3OHB. CH 3CH 2CH 2OHC.D.11．某烃与氢气发生反应后能生成(CH 3)2CHCH 2CH 3，则该烃不可能．．．是 A ．2－甲基－2－丁烯 B ．3－甲基－1－丁烯C ．2，3－二甲基－1－丁烯D ．3－甲基－1—丁炔12．下列说法不正确．．．的是 A ．用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线B ．分馏石油时，温度计的水银球必须插入液面下C ．做银镜反应实验后，试管壁上的银镜用硝酸洗涤D ．沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤13．有机物分子中基团的相互影响会导致物质化学性质的不同，下列事实不能．．说明上述观点的是A ．苯酚能与NaOH 溶液反应，乙醇不能与NaOH 溶液反应B ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应D ．苯与硝酸在加热时发生取代反应，而甲苯与硝酸在常温下就能反应14．用丙醛（CH 3CH 2CHO ）制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应⑤还原反应A ．⑤②③B ．④②③C ．⑤②④D ．①②③15．下述实验方案能达到实验目的的是CH 3－CH －CH 3OH。
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河北师大附中2017－2018学年度第一学期期中考试高二年级化学试卷本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分，共100分。
考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 O:16 Al:27 C:12 Fe:56 P:31 Cl:35.5卷Ⅰ（选择题，共55分）一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于强电解质且在该状态下能导电的是（）A．CH3COONa固体B．熔融的KNO3C．液态氯化氢D．NaOH溶液2．下列离子方程式中，属于电离方程式的是（）A．HS—+ H2O H3O+ + S2—B．CO2 + H2O H2CO3C．NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+D．HCO3—+OH—CO32— + H2O 3．在反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)中，下列速率关系正确的是（）A．v(N2) = v( NH3) B．3v(H2) = 2v( NH3)C．2v( NH3)= v(N2) D．v(H2)= 3v(N2)4．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4HSO4 D．NH3·H2O5．将0.1 mol·L－1HCl溶液和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，该溶液的pH 是()A．1.7 B．12.3 C．12 D．26．如图所示，两电极a为碳棒，b为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是( )A．a为负极，烧杯中的溶液为稀硫酸B．b为负极，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，烧杯中的溶液为稀硫酸D．b为正极，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液7．下列过程与盐类水解无关的是（）A．用热纯碱溶液去油污B．用食醋除水垢C．泡沫灭火器(成分为Al2(SO4)3、NaHCO3溶液)的灭火原理D．明矾净水8．工业品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2+、Pb2+等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。
由此可推知MnS（）A．溶解度大于CuS、PbSB．溶解度与CuS、PbS相同C．溶解度小于CuS、PbS D．无法确定MnS与CuS、PbS溶解度的相对大小9．某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL0.55 mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
下列说法正确的（）A．实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D．为了操作安全，可将NaOH溶液分多次倒入50 mL 0.50 mol/L的盐酸中进行反应10．对于反应4A(s)+2B(g)3C(g)，下列说法正确的是（）A．体积不变充入惰性气体，反应速率增大B．其他条件不变，降低温度，反应速率减慢C．其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化11．下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是（）A．由水电离的c(H+)=10-12mol／L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-B．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+C．在pH=12的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Cl-D．在强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、NO3-12．下列事实能说明HA酸是弱电解质的是（）A．浓度相同时HA溶液的导电性比强酸弱B．10 mL 1 mol／L的HA溶液与10 mL 1 mol／L的NaOH溶液恰好完全反应C．NaA溶液的pH>7D．0．1 mol／L HA溶液的pH=113．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能．．说明该反应达到化学平衡状态的是()A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．X的分解速率与Y的消耗速率相等D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X14．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是（）A．用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取气体B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少C．工业合成三氧化硫的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D．对平衡体系H2（g）+I2（g）2HI（g）加压后，混合气体的颜色加深15．对体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）A．两溶液物质的量浓度相同B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C．两溶液中OH－离子的物质的量浓度相同D．加入等体积的水稀释后，pH仍相等16．下列对化学反应的认识正确的是（）A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大17．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）＝ZnO(s) ΔH = －348.3kJ/mol（2）Ag2O (s)＝2Ag (s) +1/2 O2（g）ΔH = +31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O(s) ＝ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于（）A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol 18．下列描述中正确的是（）A．在25。
C、101kPa时，盐酸和NaOH稀溶液反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，H2SO4溶液和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．在25。
C、101kPa时，CO(g)的燃烧热ΔH＝－283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．在25。
C、101kPa时，1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热19．10mL 0.5mol/L的H2SO4跟过量的锌粉反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法（）A．再加入10ml 1mol/L的盐酸B．加入少量CuSO4溶液C．加入饱和Na2SO4溶液D．加入CH3COONa晶体20．在一固定体积的密闭容器中，加入2 mol I2和1 mol H2发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，达到平衡，HI的物质的量为b mol。
若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，HI的物质的量为b mol的是（）A．4 mol I2 +2 molH2B．1 molH2+2 molHIC．1 mol I2+2 molHI D．2mol HI二、选择题（共5小题，每小题3分，共15分。
每小题有两个．．选项符合题意，只选一个且正确的得2分，选两个且全部正确的得3分，不选、多选、错选均不得分）21．将10mL0.1mol·L－1氨水与6ml0.2mol·L－1盐酸混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c（OH—）＞c（NH4+）B．c（H+）＞c（OH—）C．c（H+）＞c（Cl—）D．c（Cl—）＞c（NH4+）22．1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l）ΔH＝-142.9kJ·mol-1B．2H2（g）＋O2（g）==2H2O（l）ΔH＝-571.6kJ·mol-1C．2H2＋O2==2H2O ΔH＝-571.6kJ·mol-1D．H2（g）＋1/2O2（g）==H2O（l）ΔH＝-285.8kJ·mol-123．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)O2(g)+2NO(g) △H ＜0，达到平衡。
当改变其中一个条件x ，y 随x变化符合图中曲线的是（）A．当x表示温度时，y表示NO物质的量B．当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度C．当x表示压强时，y表示NO2的转化率D．当x表示NO2物质的量时，y表示O2的物质的量24．下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4C．0.2mol/L的盐酸加水至体积增大一倍后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=725．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应m X(g)n Y(g)；ΔH下列说法正确的是（）A．m＜n B．Q＜0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动-1卷Ⅱ（非选择题，共45分）三、填空题（共5小题，共计45分）26．（6分）（1）CH 3COONa 的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，室温时的pH 7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：；（2）把AlCl 3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是（写化学式）。
27．（8分）煤炭可以转化为清洁能源和化工原料。
已知用煤可以制得水煤气，其反应的化学方程式为C + H 2O(g)CO + H 2（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：则此反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式为。
（2）已知 1 mol C 完全转化为水煤气时吸收热量131.5 kJ ，则1 mol C 与CO 2反应生成CO （填“吸收”或“放出”）热量kJ 。
28．（15分）某学生用0.2000mol·L -1的标准NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH 溶液至“0”刻度线以上②固定好碱式滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数V 1④移取20.00mL 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下碱式滴定管液面读数V 2。
⑥再重复操作2次。
请回答：（1）①主要仪器有、、等。
其中只能用水洗涤。
②判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从色变为 色，且半分钟不变色。
（2）①以上步骤有错误的是_____（填编号），该错误操作会导致测定结果 ______________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）②步骤⑤中，在记下碱式滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）___________________③图1是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL④根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L图1高温29．（9分）下图表示在密闭容器中反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，△H< 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a b 过程中改变的条件可能是；b c 过程中改变的条件可能是（填一种情况即可）；若加入催化剂时，将反应速率变化情况画在c~d 处.。