河南高二高中化学月考试卷带答案解析

河南高二高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.以下能级符号正确的是：( )
A．1p B． 2d C． 3f D．4s 2.下列表达方式错误的是（）
A．
B．甲烷的电子式
C．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6
D．碳－12原子构成C
3.下列说法正确的是（）
A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有元素中，氟的第一电离能最大.
D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大.
4.下列有关说法正确的是（）
A．通常用小黑点来表示电子的多少
B．小黑点密表示在该核外空间的电子数多
C．小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大
D．通常用小黑点来表示绕核作高速圆周运动
5.在常温常压下呈气态的化合物，降温固化得到的晶体属于：（）
A．原子晶体B．分子晶体
C．离子晶体D．金属晶体
6.下列各组粒子不能互称为等电子体的是：（）
A．CO和N2B．O3和SO2
C．CO2和N2O D．N2H4和 C2H4
7.下列说法中，错误的是( ).
A．键长越长，化学键越牢固
B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定
D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
8.能够用键能解释的是( )
A．氮气的化学性质比氧气稳定
B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体
C．稀有气体一般很难发生化学反应
D．硝酸易挥发，硫酸难挥发
9.向下列配合物的水溶液中加入AgNO 3溶液，不能生成 AgCl 沉淀的是（ ） A ．[Co(NH 3) 4Cl 2] Cl B ．[Co(NH 3) 3Cl 3] C ．[Co(NH 3) 6] Cl 3 D ．[Co(NH 3) 5Cl] Cl
10.、把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是( ) A ．CCl 4 B ． CH 3CH 2OH C ．CS 2 D ．苯（ C 6H 6 )
11.下列关于氢键的说法中正确的是( ) A ．每个水分子内含有两个氢键
B ．在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键
C ．分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高
D ．HF 稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
12.关于晶体的下列说法中正确的是（ ）
A ．在离子晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B ．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C ．原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高
D ．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
13.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（ ） A ． NH 4Cl B ． SiO 2 C ． P 4 D ． Na 2SO 4
14.下列化合物中含有手性碳原子的是（ ） A ．CCl 2F 2 B ．
C ．CH 3CH 2OH
D ．CH 3——COOH
15.在乙烯分子中有σ键和π键，下列说法不正确的是： A ．中心原子采用sp2杂化
B ．乙烯分子中有4个σ键和2个π键
C ．杂化轨道形成σ键、未杂化的2p 轨道形成π键
D ．乙烯分子中所有原子一定在同一平面
16.用价层电子对互斥理论预测CO 32-和BF 3的立体结构分别是： A ．平面三角形；三角锥形 B ．三角锥形；平面三角形 C ．三角锥形；三角锥形 D ．平面三角形；平面三角形
17.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是： A ．C （金刚石）和CO 2 B ．NaBr 和HBr C ． Cl 2和KCl. D ．CH 4和H 2O
18.下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（）
A．1mol氯化钠中有N A个NaCl分子
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有12个
C．氯化铯晶体中，每个C S+周围紧邻8个Cl-
D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-
二、填空题
1.（10分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。

现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。

②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm3。

（1）步骤①中仪器A最好使用（填序号）。

A．量筒B．烧杯C．容量瓶D．试管
（2）步骤②中是用滴定管，能否用水代替苯，理由是。

2.（10分）某离子晶体晶胞如图所示，阳离子 X（●）位于立方体的顶点，阴离子Y（○）位于立方体的中心，试分析：（1）晶体中Y的配位数是；X的配位数是；该晶体的化学式为。

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有个。

，则晶体中两个距离最近的X （3）该晶体的摩尔质量为Mg／mol，晶体密度为ρg／cm3，阿伏加德罗常数为N
A
中心间的距离为
cm。

3.（12分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。

在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_ __；
O分子互为等电子体的微粒____（填1种）。

（2）写出与H
2
O＋）。

下列对上述过程的描述不合理的是（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H
3
_____
A．氧原子的杂化类型发生了改变
B．微粒的形状发生了改变
第 6页共 8页
C．微粒的化学性质发生了改变
D．微粒中的键角发生了改变
（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。

与冰的晶体类型相同的是_____(请用相应的编号填写)
（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol ，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol ；
（6）将白色的无水CuSO 4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。

请写出生成此配合离子的离子方程式：___ 。

4.（14分）有 X 、Y 、Z 、W 四种元素，其中X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z 原子基态时2p 原子轨道上有3个未成对的电子，W 的原子序数为29。

回答下列问题： （1）由X 、Y 构成的10电子化合物的分子式 ；基态 Y 原子的核外电子排布式为 。

（2）离子Z 3—的中心原子轨道杂化类型为 ，离子Z 3—的空间构型为 ； （3）化合物ZX 3的沸点比化合物YX 4的高，其主要原因是 ；
（4）元素Y 的一种氧化物与元素Z 的一种氧化物互为等电子体，元素Z 的这种氧化物的分子式是 。

（5）元素W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H 2WCl 3，反应的化学方程式为 。

河南高二高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.以下能级符号正确的是：( ) A ．1p B ． 2d
C ． 3f
D ．4s
【答案】D
【解析】能级数等于该能层序数：第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s 和2p)，第三能层有3个能级(3s 、3p 、3d)，依次类推。

可见，第一能层没有1p 能级，所以A 项错；第二能层没有2d 能级，所以B 项错；第三能层没有3f 能级，所以C 项错。

故本题选D 。

2.下列表达方式错误的是 （ ）
A ．
B ．甲烷的电子式
C ．硫离子的核外电子排布式 1s 22s 22p 63s 23p 6
D ．碳－12原子构成C
【答案】A
【解析】略
3.下列说法正确的是（）
A．第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有元素中，氟的第一电离能最大.
D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大.
【答案】A
【解析】略
4.下列有关说法正确的是（）
A．通常用小黑点来表示电子的多少
B．小黑点密表示在该核外空间的电子数多
C．小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大
D．通常用小黑点来表示绕核作高速圆周运动
【答案】C
【解析】小黑点来表示电子在核外出现概率的统计,小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大.故本题选C。

5.在常温常压下呈气态的化合物，降温固化得到的晶体属于：（）
A．原子晶体B．分子晶体
C．离子晶体D．金属晶体
【答案】B
【解析】略
6.下列各组粒子不能互称为等电子体的是：（）
A．CO和N2B．O3和SO2
C．CO2和N2O D．N2H4和 C2H4
【答案】D
【解析】略
7.下列说法中，错误的是( ).
A．键长越长，化学键越牢固
B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定
D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
【答案】A
【解析】略
8.能够用键能解释的是( )
A．氮气的化学性质比氧气稳定
B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体
C．稀有气体一般很难发生化学反应
D．硝酸易挥发，硫酸难挥发
【答案】A
【解析】略
溶液，不能生成 AgCl沉淀的是（）
9.向下列配合物的水溶液中加入AgNO
3
A．[Co(NH3) 4Cl2] Cl B．[Co(NH3) 3Cl3]
C．[Co(NH3) 6] Cl3D．[Co(NH3) 5Cl] Cl
【答案】B
【解析】略
10.、把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是( )
A．CCl4B． CH3CH2OH
C．CS2D．苯（ C6H6 )
【答案】B
【解析】略
11.下列关于氢键的说法中正确的是( )
A．每个水分子内含有两个氢键
B．在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键
C．分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高
D．HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
【答案】C
【解析】水在固态和液态时，分子间存在着氢键，而气态时氢键被破坏，所以选项A、B错误。

氢键的存在能使物质的熔沸点升高，在水中的溶解度增大，但氢键并不影响物质的稳定性，因此选项D错误。

故本题选C。

12.关于晶体的下列说法中正确的是（）
A．在离子晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高
D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
【答案】A
【解析】略
13.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（）
A． NH4Cl B． SiO2
C． P4D． Na2SO4
【答案】C
【解析】氯化铵应该是铵根和氯离子。

二氧化硅里没有分子，只有两种原子。

硫酸钠固体里也只有硫酸根离子和钠离子。

故本题选C。

14.下列化合物中含有手性碳原子的是（）
A．CCl2F2B．
C．CH3CH2OH D．CH3——COOH
【答案】D
【解析】略
15.在乙烯分子中有σ键和π键，下列说法不正确的是：
A．中心原子采用sp2杂化
B．乙烯分子中有4个σ键和2个π键
C．杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键
D．乙烯分子中所有原子一定在同一平面
【答案】B
【解析】乙烯分子中碳原子采取sp2杂化，A 正确；根据乙烯分子的结构可以知道乙烯分子中有4个碳氢键均属于σ键，碳碳双键中有一个是σ键另一个是π键，所以乙烯分子中有6个σ键和1个π键，B 错误；杂化轨道一般形成σ键、未杂化的2p 轨道形成π键
，C 正确；乙烯分子属于平面分子D 正确；所以答案选B 。

16.用价层电子对互斥理论预测CO 32-和BF 3的立体结构分别是： A ．平面三角形；三角锥形 B ．三角锥形；平面三角形 C ．三角锥形；三角锥形 D ．平面三角形；平面三角形
【答案】D 【解析】略
17.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是： A ．C （金刚石）和CO 2 B ．NaBr 和HBr C ． Cl 2和KCl. D ．CH 4和H 2O
【答案】D 【解析】略
18.下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（ ）
A ．1mol 氯化钠中有N A 个NaCl 分子
B ．氯化钠晶体中，每个Na +周围距离相等的Na +
共有12个
C ．氯化铯晶体中，每个C S +周围紧邻8个Cl -
D ．平均每个NaCl 晶胞中有4个Na +、4个Cl -
【答案】A
【解析】氯化钠是离子化合物，氯化钠晶体中只有阴阳离子，没有分子，所以A 错误。

二、填空题
1.（10分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。

现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将NaCl 固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl 固体并转移到定容仪器A 中。

②用滴定管向A 仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A 仪器的刻度，计算出NaCl 固体的体积为V cm 3。

（1）步骤①中仪器A 最好使用 （填序号）。

A ．量筒 B ．烧杯 C ．容量瓶 D ．试管 （2）步骤②中是用 滴定管，能否用水代替苯 ，理由是。

【答案】（3）已知NaCl 晶体中，靠得最近的Na +、Cl —间的距离为a cm （如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数N A 的表达式为 。

(1)C （2分） (2)酸式（2分）,不能（1分），NaCl 会溶于水，使体积变小。

（2分） （3）58.5V/2ma 3（3分） 【解析】略
2.（10分）某离子晶体晶胞如图所示，阳离子 X （●）位于立方体的顶点， 阴离子Y （○）位于立方体的中心，试分析：（1）晶体中Y 的配位数是 ；X 的配位数是 ；该晶体的化学式为 。

（2）晶体中在每个X 周围与它最接近且距离相等的X 共有 个。

（3）该晶体的摩尔质量为Mg ／mol ，晶体密度为ρg ／cm 3，阿伏加德罗常数为N A ，则晶体中两个距离最近的X 中心间的距离为 cm 。

【答案】⑴8 ；8； XY ⑵6 ⑶
【解析】（1）一个Y 在立方体中心，则其距离8个顶点（既X ）的距离相等，所以配位数为8；同理，在8个晶胞组成的大的立方体中，8个Y 组成一个立方体，而X 在该立方体中心，故配位数也为8。

X 和Y 在一点意义上是可以互换的，所以化学式中X:Y=1，个化学式为XY
（2）两个X 之间的距离就是求晶胞的边长。

所以计算1mol 的该物质质量为Mg ，体积为M/ρcm 3，，共含有晶胞N A ，故每个晶胞的体积为M/(ρ* N A ),故边长即为
3.（12分 ）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。

在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_ __； （2）写出与H 2O 分子互为等电子体的微粒____（填1种）。

（3）水分子在特定条件下容易得到一个H ＋，形成水合氢离子（H 3O ＋
）。

下列对上述过程的描述不合理的是_____
A ．氧原子的杂化类型发生了改变
B ．微粒的形状发生了改变 第 6页 共 8页
C ．微粒的化学性质发生了改变
D ．微粒中的键角发生了改变
（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。

与冰的晶体类型相同的是_____(请用
相应的编号填写)
（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol ，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol ；
（6）将白色的无水CuSO 4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。

请写出生成此配合离子的离子方程式：___ 。

【答案】（1）1S 22S 22P 4 （2）H 2S （3）(1分)A （4）(2分)BC （5）(1分)20 【解析】略
4.（14分）有 X 、Y 、Z 、W 四种元素，其中X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z 原子基态时2p 原子轨道上有3个未成对的电子，W 的原子序数为29。

回答下列问题： （1）由X 、Y 构成的10电子化合物的分子式 ；基态 Y 原子的核外电子排布式为 。

（2）离子Z 3—的中心原子轨道杂化类型为 ，离子Z 3—的空间构型为 ； （3）化合物ZX 3的沸点比化合物YX 4的高，其主要原因是 ；
（4）元素Y 的一种氧化物与元素Z 的一种氧化物互为等电子体，元素Z 的这种氧化物的分子式是 。

（5）元素W 的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还
原反应，生成配合物H 2WCl 3，反应的化学方程式为 。

【答案】（1）CH 4 （1分） 1s 22s 22p 2 （1分） （2）sp 杂化 直线型 （3）NH 3分子间存在氢键 （4）N 2O
（5）CuCl CuCl ＋2HCl ＝H 2CuCl 3 (或CuCl ＋2HCl ＝H 2[CuCl 3])
【解析】根据题意，得知X:H ；Y:C ；Z:1S 22S 22P 3，N ；W 的原子序数为29,为Cu ；
（1）由X 、Y 构成的10电子化合物的分子式CH 4，基态 Y 原子的核外电子排布式为：1s 22s 22p 2。

（2）N 3-按价层电子对互斥理论，价层电子对=2；sp 杂化，直线型； （3）NH 3分子间存在氢键，氨的熔沸点特高；
（4C 的氧化物，可能为CO ，CO 2,氮的氧化物互为等电子体，应为N 2O,和CO 2互为等电子体； （5）按均摊法分析：顶点占，面心占，棱上占，体心占1，Cu ：4，Cl ：8×+6×=4， 化学式：CuCl ，相关方程式：CuCl ＋2HCl ＝H 2CuCl 3 (或CuCl ＋2HCl ＝H 2[CuCl 3]) 。