第四节离子晶体(第1课时)教案新部编本

教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]
任教学科：_____________
任教年级：_____________
任教老师：_____________
xx市实验学校
化学教案
课题：第四节离子晶体（第1课时）
授课人：刘成稳
授课班级：二（9）班
授课时间：2011年3月16日上午第二节
NaCl晶胞：
（1）1个NaCl晶胞中，有个Na+，有个Cl－。

（2）在NaCl晶体中，Na+的配位数为，Cl－的配位数为。

说明：离子晶体中与某离子距离最近的异性离子的数目叫该离子的配位数。

（配位数缩写为C.N.）
（3）在NaCl晶体中，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+共有个。

同理：每个Cl－周围与它最接近且距离相等的Cl－共有个。

CsCl晶胞：
（1）1个CsCl晶胞中，有个Cs+，有个Cl－。

（2）在CsCl晶体中，Cs+的配位数为，Cl－的配位数为。

（3）在CsCl晶体中，每个Cs+周围与它最接近且距离相等的Cs+共有个，形成形。

同理：在CsCl晶体中，每个Cl－周围与它最接近且距离相等的Cl－共有
个。

【投影】CaF2晶胞
CaF2晶胞：
（1）1个CaF2的晶胞中，有个Ca2＋，有个F－。

（2）CaF2的晶体中，Ca2＋和F－的配位数不同，Ca2＋配位数是，
F－的配位数是。

思考：为什么NaCl、CsCl化学式相似，空间结构不同？
【板书】3、影响离子晶体配位数的因素。

提出
问题
引导
学生
观察
氯化
钠、
氯化
铯、
氟化
钙的
晶胞
结构
，最
后归
纳得
出结
论。

（1）几何因素晶体中正、负离子的半径比
半径比
（r+/r_）
0.2～0.40.4～0.70.7～1.0〉1.0
配位数 4 6 8 12
代表物ZnS NaCl CsCl CsF
结论：AB型离子晶体中，正、负离子的半径比越大，离子的配位数越大。

（2）电荷因素晶体中正、负离子的电荷比
（3）键性因素离子键的纯粹程度
【巩固练习】
1、已知KCl的晶体结构与NaCl的相似，则KCl晶体中K+的 C.N.是，
Cl-的C.N.是。

2、现有甲、乙、丙(如下图》三种晶体的晶胞：(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是__________，乙中a与b的个数比是_______，丙晶胞中有_______个c离子，有____________个d离子。

【小结】本节的两个重点:
1、三种典型的离子晶体的结构。

2、影响离子晶体配位数的因素。

分析影响离子晶体配位数的因素。

通过练习加强学生对典型晶胞的认识。

布置作业自主学 P895、6、7、10。