精品：【全国百强校】河北省定州中学2016届高三下学期周练(二)化学试题(原卷版)

河北省定州中学2016届高三下学期周练（二）化学试题
一、单选题：共16题每题3分共48分
1．在2 L的密闭容器中，发生以下反应∶2A(g)+B(g) 2C(g)+D(g)。

若最初加入的A和B都是4mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol / (L • s)，则10s时，容器中C的物质的量是
A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol
2．反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g) + 6H2O(g)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了
0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A．v(NH3)=0.02 mol/(L•s) B．v(NO)=0.002 mol/(L•s)
C．v(O2)=0.001 mol/(L•s) D．v(H2O)=0.045mol/(L•s)
3．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应∶2A(g)+B(g) 2C(g)。

若经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是
A．用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L•s)
B．2 s时物质B的浓度为1.4 mol/L
C．2 s时物质A的转化率为70%
D．2 s时物质A的体积分数为错误！未找到引用源。

14 27
4．在2 L的密闭容器中发生反应：4A(s)+3B(g)=2C(g) +D(g)，2 min后B减小了1.2 mol。

有关此反应的说法正确的是
①用A表示的反应速率是0.4 mol/(L•min)
②分别用B、C、D表示化学反应速率其比值是3∶2∶1
③在2 min内的反应速率，用C表示是0.4 mol/(L•min)
④升高温度，反应速率将增大
A．①②B．③④C．①③D．②④
5．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应∶2HI(g) H2(g)+I2(g)。

若HI的浓度由0.1 mol/L
降到0.07 mol /L时，需要15s，则HI的浓度由0.07 mol/L降到0.05 mol/L时，所需时间为
A．等于5s B．等于10 s C．大于10s D．小于10 s
6．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。

将浓度均为0.020mol/L NaHSO3(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸
性溶液40.0mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。

据图分析，下列判断不正确的是
A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol/(L•s)
D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂
7．温度为T K时，将0.40 mol A气体充入2.0 L固定容积的密闭容器中，发生反应A(g) 2B(g) ΔH>0，
经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测得的部分数据见下表：
下列说法正确的是
A．0~40 s的平均反应速率v(B)=0.01 mol/(L•s)
B．80 s时容器中的混合气体的密度小于40 s时混合气体的密度
C．其他条件不变，加入合适的催化剂，0~80 s时间段内v(A)>0.001 875 mol/(L•s)
D．反应达到最大限度后，增加A的浓度，B的生成速率不变
8．把镁条直接投入盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是
①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度
A．①④B．③④C．①②③D．②③
+O22NO，在密闭容器中进行，下列条件中能加快化学反应速率的是(假设温度不变)
9．对于反应N
①缩小体积使压强增大
②体积不变，充入N2使气体压强增大
③体积不变，充入Ne使气体压强增大
④压强不变，充入Ne
A．①②B．①③C．①④D．②④
10．下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
11．关于催化剂的理解中不正确的是
A．由催化剂反应前后质量不变知催化剂不参加化学反应
B．催化剂具有高度的选择性(即催化的专一性)
C．酶是生物体内的一类催化剂
D．催化剂在化学反应前后的化学性质、质量不变
12．反应A+B→C的反应速率方程式为：v= k c (A) c (B)，v为反应速率，k为速率常数。

当c(A)=c(B)=1mol/L 时，反应速率在数值上等于速率常数。

下列说法正确的是
A．只增大c(A)时，v也增大
B．只增大c(A)时，v值不变
C．只升高温度时，k值不变
D．只升高温度时，k值变小
13．下列各条件下发生反应X+Y＝XY时，速率最快的是
A．常温下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液
B．常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液
C．常温下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合
D．标准状况下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合
14．对化学平衡移动的分析，下列说法正确的是
O(g) CO(g)＋H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反
A．已达平衡的反应C(s)＋H
应方向移动
(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2
B．已达平衡的反应N
的转化率一定升高
C．改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡一定向正反应方向移动
(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不移动
D．已达平衡的反应N
15合成氨反应：N
(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol，在反应过程中，正反应速率的变化如图
下列说法正确的是
A．t1时增大了压强
B．t2时充入了稀有气体
C．t3时升高了温度
D．t4时降低了温度
(g) CH3OH(g) ΔH<0。

第2 min时只改变
16．在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H
一个条件，反应情况如下表：
下列说法不正确的是
A．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态
B．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度
C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂
D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大
二、填空题：共6题共52分
17．（1）下面是我们熟悉的物质：①O2②SO2③CaCl2④HNO3⑤NaOH ⑥NH4Cl这些物质中，属于共价化合物的是___________；属于离子化合物的是___________；只含离子键的是___________。

（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
①第ⅡA族元素的最外层电子数________________。

②第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的离子半径________________。

③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化____________。

（3）已知某单核粒子的结构示意图为：
①当x－y＝10时，该粒子为____________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

②当y＝8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是
_________________。

（4）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系。

请写出：
A的化学式(写一种)；D的化学式。

18．丁达尔现象是区分胶体与溶液的一种最常用的方法．
（1）如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔现象实验的示意图，该图中有一处明显错误是，原因是(试从分散系的分类进行讨论说明)．（2）欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是，理由是．
（3）去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是．
19．（1）下列物质：①氯气、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤HCl气体、⑥SO2气体、⑦氨水，能导电的是，属于电解质的是。

(填编号)
（2）现有：①铝、②二氧化硅、③二氧化硫、④二氧化碳、⑤三氧化二铁、⑥氢氧化钠、⑦氢氧化镁、
⑧氢氧化铝、⑨氢氧化铁，能形成酸雨的是________；光纤制品的基本原料是__________；属于
两性氢氧化物的是___________；红棕色固体是_____________。

(填编号)
（3）节日焰火利用的是反应，城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于效应。

（4）胃舒平是治疗胃酸(盐酸)过多的常用药物。

其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是(用化学方程式表示)：；碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程
式。

20．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO x(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。

（1）工业上可用氨催化吸收法处理NO x，反应原理如下：4xNH3＋6NO x(2x＋3)N2＋6xH2O某
化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：
①装置A中发生反应的化学方程式为_____________________。

②装置D中碱石灰的作用是_____________________________。

（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NO x。

已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。

NO＋NO2＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2(Ⅰ)
2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2(Ⅱ)
①当NO x被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是________(填字母)。

A．1．9 B．1．7 C．1．2
②将1 mol NO x通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO－3、NO－2两种离子的物质的量随
x变化关系如图所示：
图中线段a表示____________的物质的量随x值变化的关系；若用溶质质量分数为42．4%的
Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少________g。

③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO x，每产生22．4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增
加44 g，则NO x中的x值为____________。

21．工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题。

（1）合成氨的工业设备名称是_________，设备中设置热交换器的目的是________；此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是___________；生产中原料气必须进行脱硫，目的是
_______________。

（2）吸收塔中反应为_____________，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是___________。

（3）生产硝酸的过程中常会发生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：
方法一：碱吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+NaNO3+CO2
方法二：氨还原法：8NH3+6NO2催化剂7N2+12H2O(该反应放热，NO也有类似的反应)
方法三：甲烷吸收法：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) △H=+867kJ/mol(NO也有类似反
应)
上述三种方法中，方法一最大的缺点是______________；方法二和方法三相比，优点是__________，缺点是__________________。

（4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3，已知：由NH3制NO的产率是94％，NO制HNO3的产率是89％，则制HNO3所用NH3的质量占总消耗NH3质量(不考虑其它损耗)的__________％(保留三位有效数
字)。

22．淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。

按要求回答下列问题：（1）水质优劣直接影响人体健康。

天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是___________(填一种物质的名称)，其净水作用的原理是_____________________。

混凝剂难以清除溶解于水中的有机
物、无机物、微生物，混凝剂沉淀后还需要_____________。

（2）硬水的软化指的是_____________________________。

（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质(如7.1mg MgO)。

若某天然水中c (Ca2+)=1.2×10-3mol/L，c(Mg2+)=6×10-4mol/L，则此水的硬度为_____________。

（4）若（3）中的天然水还含有c(HCO3-)=8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2____________g，后加入Na2CO3___________g。

（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负
极。

①隔膜A是_____________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

②某种海水样品，经分析含有大量的Na＋、Cl-，以及少量的K＋、SO42-。

若用上述装置对该海水进行
淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液(或液体)的pH分别为pH a、pH b、pH c，则其大小顺序为______________________。