呼和浩特市初三化学初三化学上册期末模拟试卷

呼和浩特市初三化学上册期末模拟试卷
一、九年级化学上册选择题
1．化学上把“生成新物质的变化称为化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释正确的是( )
A．“新物质”是指自然界不存在的物质
B．“新物质”就是与变化前的物质颜色，状态有所不同的物质
C．凡是变化过程中有明显现象产生，说明此变化过程中一定有新物质生成
D．“新物质”就是与变化前的物质在组成或结构上不同的物质
2．现有A、B、C三种物质各15g，充分反应后生成D物质30g，此时C已完全反应，若再加入C物质5g,A恰好完全反应，则参加反应的A与B的质量比为
A．3:2
B．3:1
C．1:1
D．2:3
3．在点燃的条件下，2.6g的C2H2与7.2g的O2恰好完全反应，生成6.6gCO2、1.8gH2O和ag的X．下列关于该反应的说法不正确的是（）
A．a=1.4
B．X的化学式为CO
C．X中的氧元素与消耗的氧气质量之比为1：9
D．该反应的化学方程式为：C2H2+2O2点燃
CO2+H2O+CO
4．下列问题的研究中，没有利用
．．．．对比实验思想方法的是（）
A．研究空气中氧气含量B．比较金属活动性
C．研究燃烧的条件D．研究二
氧化碳与水反应
5．已知固体氯酸钾在加热条件下可以分解，生成氧气．如果用二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度．已知a为固体氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，且a和b的质量相等，当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间
而变化的图象是（）
A．B．
C．
D．
6．铜元素有多种氧化物，如CuO、Cu2O。

称取14.4g仅含Cu、O两种元素的固体样品、采用如下图装置实验（夹持装置省略）。

测得实验前后装置B增重4.4g。

查资料可知：碱石灰由NaOH和CaO组成，其作用是吸收H2O和CO2。

下列说法正确的是（）
A．装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CO2
B．若缺少装置C，则实验所得Cu、O个数比偏高
C．根据实验数据进行计算，可以确定该固体为Cu2O
D．实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间
7．下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（）
A．向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠
B．将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中C．水的电解
D．盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液8．下列图像能正确反映对应的实验操作的是()
A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
B．一定量的红磷在密封容器中燃烧
C．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D．碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应
9．为了测定空气中氧气的含量，设计如图装置，利用传感器技术测得实验过程中温度、压强和氧气浓度随时间变化的曲线如下。

下列说法错误的是
A．Y是温度随时间变化的曲线
B．X曲线中A到B点呈上升趋势的原因是燃烧放热
C．实验过程中大致在t3时刻打开活塞K
D．Z曲线中C到D点变化的原因是装置外的空气进入集气瓶
10．有 C5H10、C3H6O、C6H12O6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为30%，则碳元素的质量分数为（）
A．60% B．45% C．30% D．22.5%
11．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则下列说法正确的是
物质甲乙丙丁
反应前质量（g)4312110
反应后质量（g)4406X
A．甲一定是该反应的催化剂
B．该反应的生成物只有一种
C．丙物质一定属于化合物
D．参加反应的乙、丁质量比为5:2
12．在反应X + 2Y → M + 2N中，已知M和N的摩尔质量之比为，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g M。

则在此反应中Y和N的质量之比为
A．B．C．D．
13．某校学习小组利用石灰石与稀盐酸反应，收集并测定 CO2的体积（如图所示）。

实验数据在相同温度、相同压强条件下测定：
时间/min12345678910
注射器读数
/mL
60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.0
以下说法错误的是（）
A．实验前向外拉注射器活塞，松开后活塞回到原位，则装置气密性良好
B．实验中需快速地将 10mL 稀盐酸推入烧瓶内
C．反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
D．根据以上数据综合分析，最终生成CO2的体积是 30mL
14．下列化学用语与含义相符的是
A．3O— 3个氧元素B．H— 1个氢分子C．K— l个钾原子D．Ca+2— 1个钙离子15．某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。

已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。

则R的化学式为()
A．C5H10O2B．C5H10O5
C．C6H6O6D．C6H12O6
16．下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )
A．向盛有一定量的
H2O2溶液的烧杯中
加入MnO2
B．二氧化锰与氯酸
钾混合受热
C．镁带在密闭容器
中燃烧
D．红磷在装有空气
的集气瓶中燃烧
A．A B．B C．C D．D
17．下列有关燃烧的实验现象描述正确的是（）
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．木炭在空气中燃烧产生红色火焰，并放热
C．红磷燃烧产生大量白雾
D．铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体，放热
18．某化合物由碳、氢两种元素组成，且碳、氢元素质量比为12：1，该化合物的化学式量为26，则下列说法中不正确的是（）
A．该化合物的化学式为C2H2
B．该化合物中碳元素的质量分数为92.3%
C．3.9g该化合物在空气中完全燃烧可生成13.2g二氧化碳
D．5.2g该化合物与6.9g酒精（C2H5OH）含有等质量的碳元素
19．将m g碳和铜的混合物放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体质量仍为m g，则原混合物中碳的质量分数为( )
A．30% B．27.3% C．20% D．15.8%
20．下列探究燃烧条件的实验中,只能得出燃烧需要氧气的结论是 ( )
A．B．
C．
D．
21．下列图象能正确反映对应变化关系的是
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液.
C．向一定量石灰石中滴加稀盐酸至过量
D．将水通电一段时间
22．在由CH4和H2组成的混合气体中，碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比是
A．11：18 B．22：9 C．11：37 D．1：1
23．下列四个图像，分别对应四种操作，其中正确的是
A．一定质量的红磷在密闭的容器内燃烧
B．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物
C．用红磷测定空气中氧气含量
D．加热碳和氧化铜，恰好完全反应生成铜和二氧化碳
24．在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
物质X Y Z Q
反应前质量/g410121
反应后质量/g01215待测
且X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推理正确的是（）
A．反应物是Y和Z，生成物是X和Q
B．反应后生成15gZ
C．参加反应的Y与Q的质量比是1:1
D．该反应方程式中X与Q的化学计量数比为2：3
25．下图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“”表示氧原子，下列说法中正确的是
A．丙是氧化物
B．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1 : 1
C．该反应属于化合反应
D．反应前后，分子和原子的种类均不变。

二、九年级化学上册实验题
26．下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。

（说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）
根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：
探究环节甲同学的探究乙同学的探究
提出问题
A3溶液为什么不变红？B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不
计）
作出猜想实验过程中，酚酞变质了。

猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl
实验验证
（1）取少量A3溶液于另一试管中，向其
中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同
学的猜想（填“成立”或“不成立”）。

（2）你认为，在常温下A2溶液测出的pH
应（填“＞”、“＝”或“＜”）7。

取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管
中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐
减少，溶液由无色变为。

据此，你
认为乙同学的猜想（填“一”或“二”）
成立。

交流反思
（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是。

（2）A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中较多，加入的NaOH溶液未将其
完全中和。

（3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控
制。

27．如下图所示，将滴有酚酞试液的滤纸放在试管中，试管口塞一团脱脂棉。

(提示：酚酞
遇氨水变红色)用仪器A吸取浓氨水，滴在脱脂棉上(10～15滴)
(1)A的名称是________，其用途是__________。

(2)实验中，观察到的现象是_________________，这说明了 _______________。

(3)实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用_______________。

(4)某同学做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色导致
这种现象产生的错误操作可能是___________________________，这一实验还说明，两种试
剂中_____________具有挥发性。

三、九年级化学上册推断题
28．如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中D、E为单质，其余为化合物，且B 与C是组成元素相同的无色液体。

已知A为黑色粉末，H为绿色粉末，D、E、F、G在常温下是气体，其中F能与血液中的血红蛋白结合而使人中毒。

试推断：
(1)化学式：F___________，H____________。

(2)以上①～⑤五个反应中，属于分解反应的是__________(选填反应序号)。

(3)由反应②中体现的能量转化关系是___________(选填序号)。

a．电能转化为化学能b．化学能转化为电能
(4)用化学符号表示反应：①__________；实验室检验G的反应_________。

29．如图表示某些物质间转化关系（各反应物均无剩余）。

A、B、C、E均为氧化物，其中A为黑色粉末、B和C组成元素完全相同且均为无色液体、D、F在常温下为无色气体且均为单质。

请回答下列问题：
（1）写出有关物质的化学式：B 、E 。

（2）反应①中A物质的质量和化学性质在反应前后 (填“有”或“没有”)改变；
（3）反应③在绿色植物体内主要进行的是作用.该反应是将能转化为化学能。

（4）写出反应①⑤的化学方程式：、。

30．如图是我们已学过的常见物质间的转化关系图，其中E能使火星的木条复燃，H能使澄清石灰水变浑浊，在反应②中，B的质量和化学性质均不改变，回答下列问题。

（1）E的名称为_____。

（2）D可能是过氧化氢或_____。

（3）其中属于化合反应的是_____（填序号）。

（4）反应③的实验条件为_____，反应类型为_____。

（5）写出一个符合反应①的文字表达式：_____。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、九年级化学上册选择题
1．D
解析：D
【解析】
A、自然界中存在的物质也可能属于新物质，例如氢气燃烧生成水，水是自然界中存在的物质，属于该反应生成的新物质，故错误；
B、物质在颜色、状态等方面变化不一定有新物质生成，例如氧气由气态变为液态，由无色变为淡蓝色，故错误；
C、凡是变化过程中有明显现象产生，说明此变化过程中不一定有“新物质”生成，例如氧气由气态变为液态，由无色变为蓝色，故错误；
D、化学变化中生成的新物质是相对于反应物来说的，即生成了与反应物在组成或结构上与变化前的物质不同的物质，故正确。

2．B
解析：B
【解析】
【详解】
A、B、C三种物质各15g，充分反应后生成D物质30g，此时C已完全反应，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，参加反应的A、B的质量总和是15g，若再加入C物质5g，与A、B反应生成10gD，此时A恰好完全反应；根据反应前后物质的总质量不变，15gA、20gC和B反应生成40gD，则参加反应的B的质量=40g-15g-20g=5g，故参加反应的A与B的质量比=15g:5g=3:1。

故选：B。

3．D
解析：D
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律可知a= 2.6+7.2-6.6-1.8=1.4，故A正确；
B、根据质量守恒定律，推测X为一氧化碳，故B正确；
C、X中氧元素质量为：
3216
7.2g-6.6g-1.8g=0.8g
4418
⨯⨯，X中的氧元素与消耗的氧气质量
之比为：0.8g：7.2g=1：9，故C正确；
D．设反应方程式为aC2H2+bO2点燃
cCO2+dH2O+eCO，a：b：c：d：e=
2.6g
26
：
7.2g
32
：
6.6g 44：
1.8g
18
：
1.4g
28
=0.1：0.225：0.15：0.1：0.05=4：9：6：4：2，即反应的化学方程式
为：4C2H2+9O2点燃
6CO2+4H2O+2CO，故D错误。

故选D。

【点睛】
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。

4．A
解析：A
【解析】
【详解】
A、研究空气中氧气含量是利用白磷燃烧，消耗空气中氧气，使瓶内气体压强减小，水在外界大气压的作用下进入集气瓶内，所以根本不存在对照实验，符合题意；
B、Zn和Ag分别与CuSO4溶液接触，Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性Zn＞Cu；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银；通过对比可知，金属的活动性顺序，不符合题意；
C、过程中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气参加，通过对比可知，燃烧条件：可燃物与氧气接触，温度达到可燃物着火点，不符合题意；
D、实验过程中，左边集气瓶中的干花不变色，右边集气瓶中的湿花变红色，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色，通过对比可知，二氧化碳和水发生了反应，不符合题意。

故选A。

5．A
解析：A
【解析】
试题分析：根据固体氯酸钾在加热条件下可以分解，生成氧气．如果用二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度，则b为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，即b反应快，但b中氯
酸钾的质量小来解答．
解：因a为固体氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的固体氯酸钾，且a和b的质量相等，
由二氧化锰作催化剂则可以加快其分解速度，则b反应快，时间短，
b中混有二氧化锰，则b中氯酸钾的质量小，则生成的氧气的质量小，
显然只有A符合，故选A．
6．D
解析：D
【解析】
【详解】
A、装置B的药品是碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合固体）的作用是吸收反应生成的H2O 和CO2；故选项正确；
B、缺少装置C，装置B增加的质量偏大，实验测得Cu、O个数比偏低；
C、实验前后装置B增重4.4g为二氧化碳质量；4.4g二氧化碳中碳元素质量为
4.4g×12
100% 1.2g
44
⨯=，由碳元素守恒可知，一氧化碳中碳元素质量为1.2g，则一氧化
碳的质量为1.2g
12
100% 2.8g 1216
÷⨯=
+
；
则14.4g 仅含 Cu、O 两种元素的固体样品中氧元素质量为4.4g-2.8g=1.6g；铜元素质量为
14.4g-1.6g=12.8g，铜原子与氧原子个数比=12.8g1.6g
2:1
6416
=
：，该固体为可能是Cu2O或
者是Cu和CuO的混合物，再或者是Cu CuO Cu2O的混合物；故选项错误；
D、实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间，将装置内的空气排除干净，一氧化碳有可燃性，防止加热后通入一氧化碳发生危险；故选项正确；
故选：D。

7．D
解析：D
【解析】
A、图示表示向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠，硝酸钾溶液的质量分数不变。

而硝酸钾的饱和溶液中加入一些氯化钠并完全溶解后，所得溶液中溶液的质量增加了，而溶质硝酸钾的质量不变，所以硝酸钾溶液中溶质的质量分数将减小。

故错误；
B、首先由于镁比锌活泼，与酸反应速度快，图线的斜率镁应比锌大，即应该陡一点；其次根据化学方程式可知等质量的镁生成是氢气要比锌生成的氢气多，图线的终点应该比锌高。

故错误；
C、电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1:8，不是2:1。

故错误；
D、盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，生成的氢氧化铁沉淀能与盐酸反应生成氯化铁和水，所以一开始时盐酸与氢氧化钠反应，无沉淀生成，当盐酸消耗尽，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀。

故正确。

8．A
解析：A
【解析】
【分析】
分析图像能正确反映实验操作中物质质量的变化。

【详解】
A、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，开始加热，氯酸钾未分解，固体质量不变，加热一段时间，氯酸钾分解，固体的质量变小，固体中二氧化锰的质量不变，固体混合物中二氧化锰的质量分数增大，反应停止，固体质量不变，固体混合物中二氧化锰的质量分数不变，与图像符合，符合题意；
B、一定量的红磷在密封容器中燃烧，根据质量守恒定律，物质总质量不变，与图像不符合，不符合题意；
C、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是该反应的催化剂，二氧化锰的质量在反应前后不变，与图像不符合，不符合题意；
D、碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应，生成二氧化碳气体和铜，混合固体质量逐渐减少，与图像不符合，不符合题意。

故选A。

9．D
解析：D
【解析】
【分析】
磷燃烧能够消耗空气中的氧气，氧气消耗后，容器中的气压减小，在外界大气压作用下，水进入容器，进入容器中的水的体积即为容器中空气中的氧气体积，进一步可以计算出空气中氧气的含量。

【详解】
A、红磷燃烧放热，温度升高，完全反应后温度下降，直至降低至室温，因此Y曲线表示的是温度变化，选项A正确；
B、X曲线是压强随时间变化的曲线，A到B点气压增大的主要原因是红磷燃烧放出热量，气体体积膨胀导致气压增大，选项B正确；
C、t3时温度恢复至室温，压强增大，是因为此时打开了止水夹，烧杯内水流入瓶内，导致瓶内气体压强增大，选项C正确；
D、实验是在密闭容器内进行，Z曲线中C到D点变化的原因是水进入集气瓶，使瓶内气体体积缩小，残留在瓶内的氧气浓度就增大，选项D错误。

故选D。

10．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
根据C5H10、C3H6O、C6H12O6三种物质的化学式，可发现三种物质中C、H元素质量比都为12：2=6：1，因此混合物中C、H元素的质量比也为6：1；根据混合物中只含C、H、O三种元素，因此1-30%=70%即混合物中C、H元素的质量分数和；故碳元素的质量分数为
70%×6
7
=60%；
故选A。

11．C
解析：C
【解析】
【详解】
A、由表可知，反应前后，甲物质的质量不变，因此，甲可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应，选项说法错误，故不符合题意；
B、由表可知，反应前后质量变化：乙增加9g，丙减少15g，根据质量守恒定律：反应前后，物质总质量不变原则可得，丁增加15g-9g=6g，由反应物越反应越少，生成物越生成越多可知，该反应反应物有一种：丙，生成物有两种：乙和丁，选项说法错误，故不符合题意；
C、由选项B可知，该反应反应物有一种：丙，生成物有两种：乙和丁，符合“一变多”化合反应条件，丙物质一定属于化合物，选项说法正确，故符合题意；
D、由选项B可知，化学反应前后，乙增加9g，即该反应生成了9g乙，丁增加15g-
9g=6g，，即该反应生成了6g丁，因此，参加反应的乙、丁质量比为9:6=3:2，选项说法错误，故不符合题意。

【点睛】
此题是关于质量守恒定律的应用方面的题目，解题关键是：掌握反应物越反应越少，生成物越生成越多，反应前后质量不变的物质，可能是催化剂，也可能不参加反应等原则，该题属于中考的热点题目，可在选择题、填空题中出现，考查形式较为灵活，注意仔细审题。

12．A
解析：A
【解析】
试题分析：物质反应的质量比即为相对分子质量之比。

现M和N的摩尔质量之比为，那么M与N反应的质量比=22：18=11:9,。

根据题意生成4.4g M，那么生成N的质量为11:9=4.4g：N，N=3.6g。

依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么参加反应的Y的质量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g。

故此反应中Y和N的质量之比=6.4g：3.6g=16:9.故选A。

考点：质量守恒定律的应用
13．D
解析：D
【解析】
【详解】
A、实验前向外拉注射器活塞，松开后活塞回到原位，则装置气密性良好，不符合题意；
B、若稀盐酸是缓慢推入，可能造成烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落，故需快速地将 10mL 稀盐酸推入烧瓶内，不符合题意；
C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝
CaCl2+H2O+CO2↑，不符合题意；
D、从第8分钟后气体的体积不再变化，但原稀盐酸占有10ml，（推入稀盐酸后仍然会恢复到原压强）所以第1分钟生成二氧化碳的体积是50ml，第2分钟是75ml，最终生成二氧化碳的体积是80ml，符合题意。

故选D。

14．C
解析：C
【解析】
A. 元素符号的前边加数字表示原子的个数；元素只论种类，不论个数。

3O— 3个氧原子；
B. H— 1个氢原子；
C. K—微观表示l个钾原子；宏观表示钾元素，或金属钾；
D. 离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右；Ca2+— 1个钙离子。

选C
15．B
解析：B
【解析】
【详解】
由物质R中碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，则氧元素的质量分数=1-40%-6.7%=53.3%；
则1个R分子中碳原子的个数为150×40%÷12=5；
1个R分子中氢原子的个数为150×6.7%÷1≈10个；
1个R分子中氧原子的个数为150×53.3%÷16≈5；
则R的化学式为C5H10O5。

故选：B。

16．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A. 向盛有一定量的H2O2溶液的烧杯中加入MnO2，迅速发生反应生成氧气，当H2O2溶液完全反应后，不再生成氧气，氧气质量不再增多，此选项正确；
B. 二氧化锰与氯酸钾混合受热，其中二氧化锰作催化剂，在化学反应前后其质量不变，此选项错误；
C、根据质量守恒定律，镁带在密闭容器中燃烧，物质的总质量不变，此选项正确；
D. 红磷在装有空气的密闭容器中燃烧，是与氧气发生反应，氮气的质量不变，此选项正确。

故选B。

【点睛】
图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、终点位置是否正确。

17．D
解析：D
【解析】A．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故A错误；B．木炭在空气中燃
烧，只能烧至红热，放出热量，故B错误；C．红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故C错误；D．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故D正确；故答案为D。

18．D
解析：D
【解析】
【详解】
A、C2H2中，碳、氢元素质量比为：24：2＝12：1，该化合物的化学式量为：12×2+1×2＝26，该选项说法正确；
B、该化合物中碳元素的质量分数为：24
100%
26
⨯＝92.3%，该选项说法正确；
C、3.9g该化合物在空气中完全燃烧可生成二氧化碳质量为：
2412
3.9g
2644
⨯÷＝13.2g，该
选项说法正确；
D、5.2g该化合物、6.9g酒精中碳元素质量分别为：
24
5.2g
26
⨯＝4.8g、
24
6.9g 3.6g
46
⨯=，因此碳元素质量不相等，该选项说法不正确。

故选D。

19．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
将m g碳和铜的混合物放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体质量仍为m g，则与铜反应氧气的质量等于原混合物中碳的质量；
反应后生成的氧化铜的质量等于原混合物的质量。

则原混合物中碳的质量分数
为 16／﹙64＋16﹚×100％＝20%，故选C。

20．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A选项燃烧需要氧气的结论；
B选项既能得到需要氧气也能得到须达到可燃物的着火点；
C选项得到燃烧需要可燃物；
D选项可得到物质燃烧需要三个条件同时具备，故答案选择A
21．D
解析：D
【解析】
【分析】
【详解】
A、化学反应过程中元素的质量不变，但加热高锰酸钾生成氧气，反应后固体的质量不断减小，固体中锰元素的质量分数将不断增大，反应完成，不再变化，故选项不正确；
B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，故选项不正确；
C、向一定量石灰石中滴加稀盐酸至过量，二氧化碳的质量从零开始不断增多，但不会一直变大，当碳酸钙反应完毕，二氧化碳的质量不再变化，故选项不正确；
D、通电电解水生成的氢气和氧气的体积比是2：1，所以将水通电一段时间得到氢气和氧气的体积比是10∶5=2：1，故选项正确。

22．A
解析：A
【解析】
【详解】
气体中C、H元素质量比为：60%：40%=3：2，其中C、H原子个数比：
32
18
121
=
：：；所
以二氧化碳和水的分子个数比为：18
1:4
12
=
：，二氧化碳和水的质量比为（1×44）：
（4×18）=11：18。

故选A。

23．D
解析：D
【解析】
A. 一定质量的红磷在密闭的容器内燃烧。

质量守恒，物质总重量不变。

故A错误。

B. 加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物。

生成物质中仍有固体，固体质量不可能为零。

故B 错误。

C. 用红磷测定空气中氧气含量。

集气瓶内气体体积减少约五分之一。

故C错误。

D. 加热碳和氧化铜，恰好完全反应生成铜和二氧化碳。

故D正确。

点睛：本题主要考查化学反应的特征及质量守恒定律的应用。

24．D
解析：D
【解析】
试题分析：从图示看：X质量减少属于反应物，且一共有4克X参加反应，而Y和Z的质量都增加，属于生成物，且分别生成的质量为2克和14克，根据质量守恒定律知道Q一定是反应物，且有12克参加反应，所以待测是9克，所以A、B错误；参加反应的Y与Q 的质量比是=2:12=1:6.故选D．
考点：物质的变化及其过程质量守恒定律
25．C
解析：C
【解析】
【详解】。