长春市2020-2021年高三上学期期末化学试卷

长春市2020-2021年高三上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共21题；共42分)
1. （2分）(2018·奉贤模拟) 奉贤在新一轮规划中提出要打造东方美谷。

下列相关说法错误的是（）
A . 垃圾分类可有效提高垃圾的资源价值和经济价值
B . 绿色化学要求从源头上消除或减少对环境的污染
C . 推广可降解的一次性餐具，减少白色污染
D . 直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素
2. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 若阿伏伽德罗常数为NA ，下列说法不正确的是（）
A . 标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA
B . 56g铁和足量氯气完全反应，转移的电子数为3NA
C . 25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA
D . 1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后形成的胶粒数为NA
3. （2分） (2017高一上·武汉期末) 向如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2017高二上·宿迁期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）
A . 乙烯的结构简式：CH2CH2
B . 醛基的电子式：
C . 乙酸的最简式：CH2O
D . 乙醇分子比例模型：
5. （2分）短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X2﹣与Y+具有相同的核外电子层结构，Y、Z位于同一周期．下列推测不正确的是（）
A . 原子半径Z＞Y
B . 同周期元素中Y的金属性最强
C . 同主族元素中X的氢化物稳定性最高
D . 同周期元素中Z的最高价氧化物的水化物酸性最强
6. （2分） (2016高一上·安庆期中) 在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）
A . Mg2+、K+、Cl﹣、NO
B . H+、K+、HCO 、NO
C . Cu2+、NO 、SO 、Cl﹣
D . OH﹣、Cl﹣、Na+、NH
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . 按系统命名法，有机物的名称是 2，2，4，5﹣四甲基﹣3，3﹣二乙基己烷
B . 苯、甲苯、二甲苯互为同系物，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C . 等质量的苯、乙炔（CH≡CH）、乙烯和甲烷分别在氧气中充分燃烧，所消耗的氧气的量依次增加
D . 三种氨基酸之间脱水，最多可生成6种二肽
8. （2分） (2018高一下·临汾期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A . 聚氯乙烯分子中含有碳碳双键
B . 戊烷有5种同分异构体
C . 以淀粉为原料可以制备乙酸乙酯
D . 油脂的皂化反应属于加成反应
9. （2分） (2016高二上·汉中期中) 下列实验方案不合理的是（）
A . 除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏
B . 分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法
C . 可用苯将溴从溴苯中萃取出来
D . 可用水来鉴别苯、乙醇、四氯化碳
10. （2分） (2016高二下·河北期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A . Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+3H2O
B . Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO +Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
C . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO +6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D . AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O
11. （2分） (2017高一下·惠来期末) 下列叙述正确的是（）
A . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B . 元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素
C . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了8电子的稳定结构
D . 第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
12. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法正确的是（）
A . 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色
B . 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C . 乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应
D . 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体
13. （2分） (2017高二上·天水期末) 下列叙述正确的是（）
A . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B . pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C . 0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍后pH=1
D . pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
14. （2分） (2018高二下·房山期中) 温度和压强对X + Y 2Z反应的影响，如图所示。

图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

下列对于该反应的叙述符合题意的是（）
A . 正反应为放热反应
B . X、Y、Z均为气体
C . X和Y中只有一种是气态，Z为气态
D . 逆反应的ΔH >0
15. （2分） (2016高二上·大庆开学考) 已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1
②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=﹣Q2 kJ•mol﹣1
③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=﹣Q3 kJ•mol﹣1（Q1、Q2、Q3均大于0）
若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）
A . Q1+Q2+Q3
B . 0.5Q3﹣Q2+2Q1
C . 0.5Q3+Q2﹣2Q1
D . 0.5（Q1+Q2+Q3）
16. （2分）有机物甲的分子式为CxHyO2 ，其中氧的质量分数为20.25%，碳的质量分数为68.35%．在酸性条件下，甲水解生成乙和丙两种有机物；在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的结构可能有（）
A . 8种
B . 14种
C . 16种
D . 18种
17. （2分） (2017高二上·昌平期末) 如图是温度和压强对反应 X+Y⇌2Z 影响的示意图．下列叙述正确的是（）
A . 上述可逆反应的正反应为放热反应
B . X、Y、Z 均为气态
C . X 和 Y 中只有一种是气态，Z 为气态
D . 上述反应的正反应的△S＜0
18. （2分） (2017高二上·岐山期末) 物质的量浓度都为0.1mol•L﹣1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是（）
A . C（Na+）＞C（CH3COO﹣）＞（H+）＞C（OH﹣）
B . C（Na+）+C（H+）=C（OH﹣）+C（CH3COO﹣）
C . C（OH﹣）=（H+）+C（CH3COOH）
D . C（CH3COOH）+C（CH3COO﹣）=C（Na+）
19. （2分） (2015高一上·定州开学考) 理化知识中有很多的“相等”．请你判断下列说法中不正确的是（）
A . 100体积的水和100体积的酒精混合，所得混合溶液的体积等于200体积
B . 串联电路中电流大小处处相等
C . 稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液质量与反应前溶液的总质量相等
D . 在化学反应中，反应物的原子种类和总数等于生成物的原子种类和总数
20. （2分） (2017高二上·新疆期末) 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）．下列说法正确的是（）
A . 该装置将化学能转化为光能和电能
B . 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移
C . 每生成1 mol O2 ，有44 g CO2被还原
D . a电极的反应为：3CO2+16H+﹣18e﹣═C3H8O+4H2O
21. （2分）25℃CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327×10﹣5 mol/L，则CaCO3在该温度下的Ksp为（）
A . 9.3×10﹣5 mol/L
B . 9.7×10﹣9 mol2/L2
C . 7.6×10﹣17 mol4/L4
D . 8.7×10﹣9 mol2/L2
二、解答题 (共4题；共38分)
22. （15分） (2017高二上·黑龙江期中) 常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：
序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH
①22.000.0013
②22.0018.0012
③22.0022.007
（1） Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为？
（2） x的值是多少？
（3）向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，当沉淀刚好达最大值时溶液的pH为多少？（已知lg2=0.3）
23. （8分） (2016高三上·大连期中) 煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一．
（1）焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法．已知：
①C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1
②CO（g）+ O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1
③H2（g）+ O2 （g）=H2O （g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1
则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是________，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2） CO可以与H2O（g）进一步发生反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0．在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照表数据进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0．
H2O CO CO2H2
甲 n/mol0.100.300.100.50
乙 n/mol0.200.2000
起始时，甲容器中反应向________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行；平衡时，乙容器中CO的转化率为________．
（3）以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸钠，写出工作时正极的电极反应式：________，若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）________ L．
（4）将（2）中生成的混合气用过量的NaOH溶液吸收，得到的溶液中有一种溶质可以水解，请写出其水解的离子方程式：________，________．
24. （6分）纯碱、烧碱等是重要的化工原料．
（1）利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是________，反应的离子方程式是________．
（2）向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2，充分反应后将溶液在一定条件下蒸发结晶，得到少量的白色固体．试设计实验确认该白色固体的成分．
①提出合理假设．
假设1：该白色固体为NaOH和Na2CO3；
假设2：该白色固体为只有Na2CO3；
假设3：该白色固体为只有NaHCO3；
假设4：该白色固体为Na2CO3 和NaHCO3
②基于假设4，设计实验方案进行实验证明固体的成分是Na2CO3 和NaHCO3．请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论．（步骤可不填满也可增加）
限选实验试剂及仪器：1moL•L﹣1HCl溶液、1mol•L﹣1 MgCl2溶液、0.5mol•L﹣1BaCl2溶液、1mol•L﹣1 Ba （OH）2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置．
实验步骤预期现象和结论
步骤1：________________
步骤2：________________
25. （9分）(2016·闵行模拟) CuSO4∙5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．
（1）
CuSO4•5H2O制取
完成下列填空：
a.向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸（可加热），铜粉溶解时可以观察到的实验现象：________．
b.根据反应原理，硝酸与硫酸的理论配比（物质的量之比）为________．
c.步骤Ⅰ________；步骤Ⅱ________．
（2）
胆矾中CuSO4•5H2O含量的测定
已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4
a.实验方案如下，并将步骤④补全：
①将12.500g胆矾样品溶解，配成100mL溶液，取25mL于烧杯中；
②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀（不考虑其它副反应）；
③过滤，多余的氢氧化钠溶液用0.5000mol/L盐酸滴定至终点，耗用10.00mL盐酸；
④________
⑤数据处理．
b.在滴定中，眼睛应注视________；滴定终点时，准确读数应该是滴定管上________所对应的刻度．
c.就方案中数据进行处理，则样品CuSO4•5H2O中质量分数为________．步骤③中沉淀未洗涤，导致结果________（填偏大、偏小、无影响）．
参考答案一、选择题 (共21题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
二、解答题 (共4题；共38分)
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
25-1、25-2、。