长沙市高考理综-化学八模考试试卷B卷

长沙市高考理综-化学八模考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2019高一上·长沙期末) 纯铁的熔点为1535℃，而高炉炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1200℃左右就熔化了，这是因为（）
A . 铁的纯度越高熔点越低
B . 生铁是铁碳合金，熔点比纯铁低
C . 合金的熔点比其各成分金属的熔点高
D . 生铁在高炉中熔化时发生了化学反应
2. （2分）下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是（）
A . K＞Na＞Li
B . Mg2+＞Na+＞F﹣
C . Na+＞Mg2+＞Al3+
D . Cl﹣＞F﹣＞F
3. （2分） (2019高一下·辉南月考) 0.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量为（）
A . 0.2 mol
B . 0.6 mol
C . 小于0.6 mol
D . 大于0.6 mol
4. （2分） (2018高三上·张家口期末) 锂硫电池是一种新型储能电池，放电时的总反应为2Li+xS=Li2Sx。

以该电池为电源制备甲烷的原理如图所示。

下列说法正确的是（）
A . b为锂硫电池的负极
B . 锂硫电池的正极反应式为Li-e-=Li+
C . 阳极反应式为CO+3CO32-+2H2O-2e-=4HCO3-
D . 该装置工作时溶液中的CO32-增大
5. （2分）某物质中可能含有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：
①有银镜反应；②加入新制Cu(OH)2悬浊液沉淀不溶解；③与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中红色逐渐消失至无色。

下列判断正确的是（）
A . 有甲酸和甲酸乙酯
B . 有甲酸乙酯和甲醇
C . 有甲酸乙酯，可能有甲醇
D . 有甲酸和乙酸，可能有甲酸乙酯
6. （2分） (2017高一上·潮阳期中) 下列有关实验现象正确的是（）
A . 用四氯化碳萃取碘水，下层溶液呈紫色
B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣
C . 往氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体
D . 某溶液滴加紫色石蕊试剂呈红色，该溶液一定含有某种酸
7. （2分） (2018高二下·陆川月考) 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）
A . 0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO 3- )＞c(OH－)
B . 0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
C . 室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH4＋)＋c(OH－)
D . 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c(CH3COO －)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
二、综合题 (共4题；共31分)
8. （7分）电子式表示下列物质的结构：
（1） NH4Cl________；
（2） Na2O2________；
（3） CO2________；
（4） MgCl2________；
（5）（1）～（4）中，仅含离子键的是________，仅含共价键的是________，既有离子键又有共价键的是________．
9. （9分） (2018高一下·齐齐哈尔期末) 回答下列问题:
（1）下列反应属于放热反应的是_______。

A . 铝片与稀H2SO4反应制取H2
B . 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳
C . 葡萄糖在人体内氧化分解
D . 氢氧化钾和硫酸中和
E . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应
（2）一定条件下，SO2与O2反应5min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为1 mol/L和3 mol/L，则SO2起始物质的量浓度为________；用SO3表示这段时间该化学反应速率为________。

（3）下图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。

放电时甲醇应从________处通入(填“a”或b”)，电池内部H+向________ (填“左”或“右”)移动。

写出正极的电极反应式________。

（4）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

化学键H-H N—H N≡N
键能kJ/mol436a945
已知: 1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ，试根据表中所列键能数据计算a的数值________。

10. （9分） (2016高三上·滕州期中) 锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]________，有________个未成对电子．
（2） Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析，原因是________．
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因________;
GeCl4GeBr4GeI4
熔点/℃﹣49.526146
沸点/℃83.1186约400
（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂．Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是________．
（5） Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为________，微粒之间存在的作用力是________．（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（，0，），C为（，，0）．则D原子的坐标参数为________．
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为________ g•cm﹣3（列出计算式即可）．
11. （6分） (2018高二下·沾益期末) 卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。

例如，
该反应式也可表示为
下面是几种有机化合物的转化关系：
（1）根据系统命名法，化合物A的名称是________。

（2）上述框图中，①________是反应，③________是反应。

（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：________。

（4） C2的结构简式是，F1的结构简式是________，F1与F2互为________。

三、实验题 (共1题；共18分)
12. （18分） (2018高一下·六安开学考) 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验，所用仪器如下图：
（1）连接上述仪器的正确顺序为（填各接口处的字母）：E接________；________接________；________接________；________接________。

（2）装置中饱和食盐水的作用是________；氢氧化钠溶液的作用是________。

（3）化学实验中常用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验是否有氯气产生，如果有氯气产生，可观察到________。

（4）装置④中发生反应的化学方程式________。

（5）在二氧化锰与浓盐酸反应中，被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是________，如果将25mL12mol/L 的浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况的体积将________;。

A． 1.68L B．>1.68L C．
1.68L D<1.68L
（6）高锰酸钾的氧化性比二氧化锰强得多，实验室可以用=高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下，配平并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
__KMnO4+_HCl(浓)= __KCl+__MnCl2+__Cl2↑+__H2O
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共4题；共31分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、
9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、11-1、11-2、
11-3、
11-4、
三、实验题 (共1题；共18分)
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、
12-6、。