17—18学年下学期高二第二次统考化学试题(附答案) (1)

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【化学】全国新高考2017-2018学年高二月考试卷(word版含答案)

全国新高考2017-2018学年高二月考试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2、本堂考试100分钟，满分100分。

3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。

可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32Cl-35.5Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确答案；1-11题每题2分；12-21题每题3分）1．下列有关物质分类的说法中，正确的是（）A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C．BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质2．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B．工业合成氨中，将氨气液化分离C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快D．对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深4．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．10 mL 20 mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N AB．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为2.0 N AC．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO 所含电子数均为1.4N AD ．1 L 1 mol•L ﹣1的 NaClO 溶液中含有 ClO ﹣的数目为N A 5．下列离子反应方程式书写正确的是（）A ．Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．向 NaAlO 2 溶液中通入过量 CO 2：AlO 2- +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3﹣C ．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na 2FeO 4 ：3ClO ﹣+2Fe(OH)3=2FeO 42- +3Cl ﹣+H 2O+4H + D ．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al 3++3S 2﹣=Al 2S 3↓ 6． 2 molA 与2 molB 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s 后A 的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L -1•s -1，下列推断不正确的是（）A ．z=2B ．2s 后，容器内的压强是初始的7/8倍C ．2s 时C 的体积分数为2/7D ．2s 后，B 的浓度为0.5mol/L7．下列关系的表述中，正确的是（）A ．0.1mol•L ﹣1NaHSO 4溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （SO 42﹣）+c （OH ﹣）B ．中和pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量之比为1：1C ．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl 3溶液中，由水电离出的c （H +）相等D ．0.1mol•L ﹣1NaHCO 3溶液中：c （Na +）＞c （HCO 3）＞c （H 2CO 3）＞c （CO 32﹣）8． 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ++OH － △H>0，下列叙述正确的是（）A ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K w 不变B ．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c （OH -）降低C ．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c （OH －）减小D ．将水加热，K W 增大，pH 不变9．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A ．某弱酸的酸式盐NaHA 溶液中一定有：c （OH ﹣）+2c （A 2﹣）=c （H +）+c （H 2A ）B ．0.2 mol•L ﹣1 CH 3COONa 溶液与0.1 mol•L ﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c （CH 3COO ﹣）＞c （CH 3COOH ）＞c （Cl ﹣）＞c （H +）C ．室温下，向100ml0.5mol/L 的Na 2CO 3溶液中加入0.05molCaO ，溶液中()()3c OH c HCO --增大D ．0.1 mol•L ﹣1（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液中：c （NH 4+）+c （NH 3•H 2O ）+c （Fe 2+）=0.3 mol•L ﹣110．下列有关说法中正确的是（）A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+ O2(g)=2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0C．若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变11．下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（）A．0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合B．向40mL0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）C．在100mL1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2D．在20mL0.01 mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）2选择题（二）（12-21题，每空3分）12．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。

17—18学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)

2017～2018学年度第二学期期中考试高二年级化学试卷一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1．下列分子中所有原子不可能共处在同一平面上的是 A ．C 2H 2 B ．HCHO C ．C 6H 6 D ．C 2H 6 2．下列物质中，与苯酚互为同系物的是3．下列各项有机化合物的分类方法及所含官能团都正确的是 A ．醛类B ．酚类 —OHC ．醛类D ．CH 3COOH 羧酸类4．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 A ．CH 3CH 2CH 2CH 3 B ．CH 3CH(CH 3)2 C ．C(CH 3)4 D ．(CH 3)2CHCH 2CH 3 5．下列分子中含有“手性碳原子”的是 A ．CBr 2F 2 B ．CH 3CH 2OH C ．CH 3CH 2CH 3 D ．CH 3CH(OH)COOH6．CH 3CO 16OH 、CH 3CO 18OH 分别与CH 3CH 2OH 反应，生成的酯的相对分子质量大小关系 A ．前者大于后者 B ．前者小于后者 C ．前者等于后者 D ．无法确定 7．有机物的种类繁多，但其命中是有规则的。

下列有机物命名正确的是 A ． 1，4—二甲基丁烷 B ． 3—甲基丁烯C ． 2—甲基丁烷D ．二氯乙烷8．下列各组物质, 属于同分异构体的是A. 丁醇和乙醚B.丙醛和丙醇C.丙醇和甘油D. 乙烯和丁二烯9．卤代烃能够发生反应：2CH 3CH 2Br+2Na→CH 3CH 2CH 2CH 3+2NaBr ，下列有机物中可合成环丙烷的是A ．CH 3CH 2CH 2BrB ．CH 3CHBrCH 2BrC ．BrCH 2CH 2CH 2BrD ．CH 3CH 2CHBr 2 10．乙醇分子中不同的化学键如下，关于醇在各种不同反应中断裂的键说明不正确的是 A.和金属钠反应时键①断裂B.和浓H 2SO 4共热到170 ℃时断键②和⑤A ．CH 3CH 2OHB ．（CH 3）3C —OHCH 2 OHDOH3 CC.在银催化条件下与O2反应时断键①和③D.和浓H2SO4共热到140 ℃时断键②，其他键不变化二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

2017_2018学年高二化学下学期第二次阶段考试试题

河北省任丘一中2017-2018学年高二化学下学期第二次阶段考试试题第I卷（选择题 40分）可能用到的原子量：C：12 O：16 H：1N：14一、选择题（每道小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A．有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸脂类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒B．使用国际通行的凯氏定氮法测定奶着中的蛋白质含量时，会把三聚氰胺当做蛋白质而导致测定结果偏高C．石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃；石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量D．《天工开物) 中有如下描述:“世间丝、麻、裘皆具素质…...”文中的“裘”主要成分是蛋白质2．下列化学用语的表述正确的是A．离子结构示意图：可以表示16O2－，也可以表示18O2－B．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．乙炔的最简式：C2H2D．羧基的电子式：3．下列各项叙述中，正确的是A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D．第二周期元素随族序数的递增，其最高化合价也递增4．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子5．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1 mol C2H6 最多可以和6 mol Cl2，光照条件下，发生取代反应B．一定温度下，0.1 mol/L CH3COOH溶液含CH3COOH数为0.1N AC．标准状况下，2.24L乙烷、戊烷混合物所含分子数为0.1N AD．1mol甲醇中含4N A对共用电子对6．某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。

湖南省普通高中2017-2018学年高二下学期学业水平考试化学试卷(解析版)

湖南省普通高中2017-2018学年高二下学期学业水平考试可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Cl—35.5Ca—40第一部分必做题(80分)一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题意)1.天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是：A. COB. H2C. CH4D. CH3OH 『答案』C『解析』『详解』天然气是化石燃料之一，其主要成分为甲烷（CH4），C项正确，答案选C。

2.下列气体中，对人体无毒害作用的是：A. Cl2B. SO2C. NO2D. O2『答案』D『解析』『分析』有毒物质对人体有害，如氯气、一氧化氮、二氧化硫等气体，氮气为空气组成成分，不属于空气污染物，据此进行解答。

『详解』A. Cl2是有毒的黄绿色气体，对人体有害，A项错误；B. SO2是有刺激性气味的气体，有毒，影响人体健康，B项错误C. NO2有毒的红棕色气体，影响人体健康，C项错误；D. O2是空气组成成分，也是支持动植物呼吸的气体，无毒且对人体无害，D项正确；答案选D。

『点睛』学生要牢记常见气体的物理特性，尤其特殊颜色、特殊气味，对人体是否有害等基本常识。

3.贴有图所示标志的槽罐车内可能装有：A. 液氯B. 汽油C. 浓硫酸D. 四氯化碳『答案』B『解析』『详解』A. 液氯易挥发出有毒的氯气，应贴有毒气体的标志，A项错误；B．汽油为易燃、无毒，常温下为液体有机物，故应贴易燃液体的标志，B项正确；C．浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，应贴易腐蚀的标志，C项错误；D．四氯化碳能用来灭火，不易燃烧，D项错误；答案选B。

4.用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于：A. 悬浊液B. 乳浊液C. 胶体D. 溶液『答案』C『解析』『分析』胶体具有丁达尔效应是指当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，据此分析作答。

『详解』溶液、悬浊液和乳浊液无丁达尔效应，胶体分散质微粒直径在1∼100nm之间，有丁达尔效应，依据题意可知，豆浆属于胶体，有丁达尔效应，故C项正确；答案选C。

学校17—18学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)

2017—2018学年度下学期期中考试高二年级化学科试卷答题时间：90分钟满分：100分命题人：高二化学组校对人：高二化学组相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Br-80（提示：请将所有试题的答案写在化学答题卡上．．．．．．．．．．．．．．．．．！）一．选择题(单选，1～5题每小题2分，6～16题每小题3分，共43分)1．下列有机物命名正确的是（） A ．CH 3CH 2CH 2CH 2OH 1－丁醇 B ．2－乙基丙烷C ．二甲苯D ． 2—甲基—2—丙烯2．苯乙烯的结构如右图。

该物质在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴取代物有A ．7种B ．6种C ．5种D ．4种3．得重感冒之后，常吃一种抗生素——头孢氨苄，分子式：C 16H 17N 3O 4S·H 2O ，其化学结构如图。

有关其说法正确的是( )A ．在一定条件下，能发生水解反应生成氨基酸B ．1 mol 该分子最多能与7 mol H 2反应C ．该分子能与碳酸钠反应，不能与盐酸反应D ．头孢氨苄易溶于水，能使溴水褪色4．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是CH 3——CH 35．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a 中，实验结束发现试管a 中的物质分为三层．对该实验的分析错误．．的是( ) A. 产物在a 中第二层B. 烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等C. a 中有产物和水还含HBr 、CH 3CH 2OH 等D. b 中盛放的酸性KMnO 4溶液会褪色 6．对下列有机物的判断错误的是（）① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A ．除①外，其它有机物均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．③④⑥都属于芳香烃。

④⑥苯环上的一溴代物的同分异构体数目均有6种C ．②⑤的一氯代物均只有一种，①的一氯代物有四种，④苯环上的二氯代物有9种D ．④⑤⑥的所有碳原子可能处于同一平面7．尿毒症是指人体不能通过肾脏产生尿液，不能将体内代谢产生的废物和过多的水分排出体外而引起的毒害。

江西省南昌市六校2017-2018学年高二下学期期末联考化学试题-含答案

（2 分）
（ 2 分）
18、（ 15 分） (1)减少副产物乙醚生成（ 2 分） (2) 使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下（ 2 分）
(3)B 中长直玻璃管内有一段液柱上升（ 2 分） (4)验证二氧化硫是否被除尽（ 2 分）
(5)吸收挥发的溴蒸气（ 2 分）
(6) 过度冷却 1,2—二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞；（ 2 分）
(4) 不能 ,因为酚羟基容易被氧化 ,如果互换则得不到水杨酸（ 2 分）
20.（ 15 分） (1)醛基（ 1 分）加成反应（ 1 分） (2)
（ 2 分）
(3)C6H 5CHO+2Ag(NH 3)2OH C6H 5COONH 4+2Ag ↓ +3NH 3+H 2O （2 分）
(4)
+2NaOH
A ．①②③④
B．①④
C．①②④
D ．②③④
14.有机物甲的分子式为 C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有
A．8 种
B． 14 种
C． 16 种
D ． 18 种
15.如下流程中 a、 b、 c、 d、 e、 f 是六种有机物，其中 a 是烃类，其余是烃的衍生物。下列
B. 木材、棉花、羊毛、蚕丝的主要成分是纤维素
C ．聚氯乙烯塑料最适合用做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜
D ．等物质的量的 CH 4 与 Cl2 恰好反应时，生成 CH3Cl 与 HCl 2．下列有机物的化学用语正确的是 ( )
A ． CH(CH 3)3：表示正丁烷的结构简式
B． C2H 4O ：表示乙醇的分子式
被提纯物质

湖北省黄冈市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题+PDF版含答案

黄冈市2018年春季高二调研考试化学试题黄冈市教育科学研究院命制2018年7月2日上午10﹕00~11﹕30注意：1．本卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分，每部分都含有必考内容和选考内容，必考内容所有考生必须作答，选考内容考生选取《选修3物质结构与性质》或《选修5有机化学基础》两个模块中一个作答，选取选考模块时第Ⅰ卷、第Ⅱ卷要保持一致，满分100分，考试时间90分钟。

2．请将所选选考模块内容和所有题目的答案均填写在答题卷的相应位置。

3．本卷可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 S-32 Br-80 Na-23 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题，共48分）本卷包括16小题，每小题3分，1-8题为必考试题，9-16为选考试题，共48分。

每小题均只有一个选项符合题意。

1．下列表述正确的是（）A．C2H5OH（l）+ 3O2（g）═ 2CO2（g）+ 3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）B．HCl（aq）+ NaOH（aq）═ NaCl（aq）+ H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol（中和热）C．A m B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)（电离平衡）D．在铝、铜和浓硝酸组成的原电池中，铝自始至终作正极2．下列有关说法中错误的是（）A．对M(s) ==X(g)＋Y(s)反应前后，熵值增大B．反应热△H的单位为kJ/mol，并不是代表每摩尔物质发生反应时吸收或释放的热量C．形成原电池必须要有电解质溶液D．常温下，反应C（s）+ CO2（g）= 2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞03．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A．常温下的溶液中：CO32-、Na+、NH4+、AlO2-B．室温下水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+C．加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SO42-D．室温下c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-4．已知：pAg＝-lg c(Ag+)，Ksp(AgCl)＝1×10-12。

学17—18学年下学期高二期中考试化学试题(附答案)(2)

2017-2018学年第二学期高二年级期中考试化学试卷（考试时间：90分钟，满分：100分）命题教师：张红可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1一．选择题（每小题3分，共3x16=48分）1．下列说法不正确的是（）A．乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）互为同分异构体B．金刚石和足球烯C60互为同素异形体C．H2、D2、T2互为同位素D．干冰和二氧化碳是同种物质2．下列各微粒的电子排布式或电子排布图正确的是（）A．CB．Cr 1s22s22p63s23p63d54s1C．BD．Br [Ar]4s24p53．在①丙烯；②氯乙烯；③溴苯；④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面内的是（）A．①② B．②③ C．③④ D．②④4．苯酚有毒且有腐蚀性，使用时若不慎溅到皮肤上，可用来洗涤的试剂是（）A．酒精 B．NaHCO3溶液C．65℃以上的水 D．冷水5．乙酸是一种常见的有机物。

下列有关乙酸的化学用语中，不正确的是（）A．实验式：CH2O B．比例模型：C．甲基的电子式：D．电离方程式：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+6．某有机化合物的结构简式如图：此有机化合物属于（）①烯烃②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子化合物⑥芳香化合物．A．①②③④⑥ B．②④⑥ C．②④⑤⑥D．①③⑤7．下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是（）A．CH3OH B．C．D．8．有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是（）A．在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成B．溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂C．溴乙烷与NaOH的醇溶液反应，可生成乙醇D．溴乙烷通常用溴与乙烷直接反应来制取9．下列说法错误的是（）A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红10．下列叙述不正确的是（）A．丙烯性质与乙烯相似B．饱和一元羧酸的性质与乙酸相似C．苯与甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．所有醇都能与羧酸在一定条件下发生酯化反应11．阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质（）A．与NaOH溶液反应 B．与金属钠反应C．与乙酸发生酯化反应D．与乙醇发生酯化反应12．针对如图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是（）A．与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂B．与金属钠反应时，①键断裂C．与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂D．在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂13．烯烃在一定条件下发生氧化反应时，C=C双键发生断裂，RCH=CHR′可以氧化成RCHO 和R′CHO．在该条件下，下列烯烃分别被氧化后，产物中可能有乙醛的是（）A．CH3CH2CH=CH（CH2）2CH3B．CH2=CH（CH2）2CH3C．CH3CH=CHCH=CHCH3 D．CH3CH2CH=CHCH2CH314．某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2，甲、乙反应可生成丙，甲、丙都能发生银镜反应，此有机物是（）A．甲醛 B．乙醛 C．甲酸 D．乙酸15．有机物M的结构简式为：，下列关于M 的说法错误的是（）A．分子中含有3 种官能团B．lmol M 最多可与3mol NaOH 反应C．一定条件下可发生取代、加成、聚合反应D．能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色16．把9.0g乙二酸和某二元醇混合，在一定条件下完全酯化，生成W g环酯和3.6g水，则该醇的相对分子质量可以表示为（）A．10W﹣54 B．5W+13.5 C．45（W﹣3.6）D．2W+10.8二．填空题（五大题，共52分）17．㈠（3分）乳酸是一种体内代谢物，其结构简式为CH3﹣CH（OH）﹣COOH，试回答：（1）乳酸分子中含有的官能团是和．（填名称）（2）乳酸不能发生的反应是（填序号）A．酯化反应B．取代反应C．加成反应D．消去反应．㈡．（3分）300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水．没食子酸的结构式为：（1）用没食子酸制造墨水主要利用了类化合物的性质．（填代号）A．醇B．酚C．醛D．羧酸（2）写出没食子酸与氢氧化钠溶液共热反应的化学方程式：．㈢．（6分）在①CH2=CH2 ②③CH3CH2OH ④CH3COOH ⑤聚乙烯五种物质中：（1）属于高分子化合物的是；（请填物质的序号，下同．）；（2）能使Br2的CCl4溶液褪色的是；（3）既能发生取代反应又能发生加成反应的是；（4）能与Na2CO3溶液反应的是；（5）能发生酯化反应的是．18．（每空1分共13分）㈠镁原子核外有种不同运动状态的电子，种不同能量状态的电子．㈡．A、B、C、D、E代表5种元素。

2017-2018学年度第二学期高二化学试题及答案

2017-2018学年度第二学期高二化学试题及答案怀柔区2017-2018学年度高二第二学期质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：N14O16L i71.我国酒文化源远流长。

下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是：2. 化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法正确的是A. 明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒B. 电解氯化铝溶液可以得到铝C. 轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体D. NH4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂3.关于化学反应与能量的下列说法，不正确．．．的是：A.化学键断裂放出能量B.反应物能量高于生成物能量的反应为放热反应C.盐类水解反应为吸热反应D.中和热和燃烧热均为反应热4.一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)Z(g)一定．．达到化学平衡状态的是A．正反应和逆反应的速率相等且都为零B．X、Z的浓度相等C．容器中的混合气体的平均摩尔质量不再改变D. 混合气体的颜色不变5.25℃时，H2O H++OH–△H＞0，下列能够使水电离平衡正向移动，且pH增大的措施是A．加入稀氨水B．加热C．加入CH3COONa固体D．加入稀硫酸6. 反应3A(g)+B(g)=2C(g)+4D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别如下，其中表示该反应进行得最快的是A．υ(A)=3.5mol/(L?s)B．υ(B)=1mol/(L?s)C．υ(C)=1.5mol/(L?s)D．υ(D)=4mol/(L?s)7.下列叙述正确的是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I 的非金属性递增的规律C．利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应对应的焓变D．同温同压下，1mol甲烷完全燃烧生成CO2气体和水蒸气时放出的热量称之为燃烧热8.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①升温②增加C的量③保持体积不变，充入He使体系压强增大④将容器的体积缩小一半⑤保持压强不变，充入He 使容器体积变大A. ①⑤B. ②③C. ①③D. ②④9. 下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确．．．的是A. 钢铁发生电化学腐蚀的负极电极反应:Fe-2e-=Fe2+B. HCO3-的电离方程式: HCO3-+H2O CO32-+H3O+C. HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2O H2CO3+OH-D. FeCl3溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式:2Fe3++3CO32-=Fe2(CO3)3↓10. 化学反应的两个自发倾向为A.体系能量降低体系混乱程度增大B.体系能量降低体系混乱程度减小C.体系能量升高体系混乱程度增大D.体系能量升高体系混乱程度减小11. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+ Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z 的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是A. c(X2)=0.2mol/LB. c(Y2)=0.4 mol/LC. c(Z)=0.1mol/LD. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5 mol/L12.已知AgCl、AgBr的溶解度分别为：1.5×10-4、8.4×10-6，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的变化为A.只有AgBr沉淀生成B. AgCl和AgBr沉淀等量生成C. AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D. AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主13.下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是A．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合B．灼热的碳与二氧化碳反应C．Mg与硫酸反应D．碳酸钙的分解14. 下列有关装置图的叙述，正确的是A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B. 装置②的总反应式:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+C. 装置③中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D. 装置④中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法15. 在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g)ΔH＜0达到甲平衡。

2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）

2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题（含参考答案,全国卷）2017-2018学年度高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-14 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Cu-64 Ag-108第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1、化学与社会、科学、技术环境密切相关，下列说法不正确的是A.高纯度的硅单质广泛用作半导体材料B.工业上京用情性电极电解熔融的MgO来制取MgC.合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”D.钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池2、“水”是传统中医里将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。

《医学人门》中记载了提纯铜绿的方法:“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。

”文中不涉及的操作方法是A.萃取B.溶解C.洗涤D.蒸发3、下列化学用语正确的是A.氯化氢的电子式:B.质了数为30，中子数为35的锌原子：6535ZnC.乙酸的结构简式:CH3COOHD.四氯化碳的比例模型:4、阿司匹外是一种解热镇痛药，其结构如图所示，下列有关阿司匹林的说法正确的是A.分了式为C9H10O4B.苯环上的一氯代物只有两种C.只含有一种官能团D.能发生水解反应5、下列关于酸碱中和滴定的说法中正确的是A.一般用石蕊试液作中和滴定的指示剂B.滴定时应控制滴加速率:先快后慢C.标准液浓度越大，滴定误差越小D.滴定时，眼睛注视滴定管内液面的变化6、用N A表示阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A.2.24 L CO2中含有的原子教为0.3N AB.0.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数目为0.1N AC.78 g Na2O2中所含的离子总数为4N AD.常温常压下，3.2 g CH4在足量O2中充分燃烧，转移的电子数为1.6N A7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元装，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。

江苏省盐城市2017-2018学年高二下学期期末考试化学附参考答案

2017/2018学年度第二学期高二年级期终考试化学试题可能用到的相对原子质量：S 32 Cu 64 Cd 112选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学与生产生活密切相关。

下列做法有利于环境保护和可持续发展的是A ．大量生产和销售超薄塑料购物袋，方便日常生活B ．大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系C ．将废铅蓄电池拆解后的铅泥和废硫酸作深埋处理D ．加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．甲苯的结构简式：C 7H 8B ．钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：O 2+2H 2O+4e －=4OH －C ．碳酸的电离方程式：H 2CO 3 = H + + HCO 3－D ．Na 2S 溶液中S 2－水解的离子方程式：S 2－+2H 2O H 2S +2OH －3．下列反应中∆H ＞0，∆S ＞0的是A ．CaCO 3 (s)= CaO(s) + CO 2(g)B ．NH 3(g) + HCl(g) = NH 4Cl(s)C ．4Fe(OH)2(s)+O 2(g)+2H 2O(l) =4Fe(OH)3(s)D ．任何温度下均能自发进行2H 2O 2(l) = 2H 2O(l) +O 2(g) 4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．FeCl 3溶液具有酸性，可用于脱除燃气中H 2SB ．苯酚能使蛋白质变性，可用于制取酚醛树脂C ．FeS 固体呈黑色，可用于除去废水中Cu 2+、Hg 2+等重金属D ．NaHCO 3能与Al 2(SO 4)3溶液反应，可用作泡沫灭火器原料5．苯与Br 2发生取代反应时能量与反应进程如下图所示。

下列说法正确的是A ．①、②两步均放出能量B ．FeBr 3可以改变反应的焓变C ．FeBr 3不能改变反应的活化能D ．FeBr 3可以加快该反应速率6．下列指定反应的离子方程式正确的是反应进程能量45.2kJ/mol（中间体）A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O H+ + Cl－+HClOB．CaCO3加入醋酸中：CO－23+ 2H+ = CO2↑ + H2OC．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－+2H2O 通电H2↑+ Cl2↑ +2OH－+ Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + Fe3+ + 4H2O D．酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中：MnO－47．下列说法正确的是A．糖类、油脂和蛋白质均是天然高分子B．C4H9Cl与C4H10O均只有4种同分异构体C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．石油裂解可得到苯、甲苯、二甲苯及苯酚8．依据下列热化学反应方程式作出的判断正确的是①CH4(g) + 3O2(g)= CO (g)+ 2H2O(g) ∆H1 = a kJ·mol－12②CH4 (g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) ∆H2 = b kJ·mol－1③ C (s)+ 1O2 (g) = CO (g) ∆H3= c kJ·mol－12④H2 (g)+ 1O2 (g)=H2O (l) ∆H4 =d kJ·mol－12A．a＞bB．a + c＜bC．2CO (g)+O2 (g) =2CO2 (g)的∆H =（b－a）kJ·mol－1D．CO (g) + H2O (g)=CO2 (g)+H2 (g)的∆H =（b－a－d）kJ·mol－19．向四个起始容积相同的密闭容器中充入表中所示气体及相应的量，加入催化剂并控制温度、容积或压强，的是发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) ∆H＜0，直至达平衡。

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舒城中学2017—2018学年度第二学期第二次统考高二化学（考试时间100分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 Cu-64；第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分）1．简单原子的原子结构可用下图所示方法形象地表示：( )其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( )A.①②③互为同位素B.①②③互为同素异形体C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数2．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子3．某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，下列描述中正确的是()A.其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B.其原子半径比钾原子半径小C.其碳酸盐易溶于水D.其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解4．电子构型为[Ar]3d74s2的元素是()A．副族元素B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素5．下列各元素，最．易形成离子化合物的是()①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p亚层为半满的元素④电负性最大的元素A．①②B．③④C．②③ D．①④6．根据键能数据(H—Cl 431 kJ·mol－1，H—I 297 kJ·mol－1)，据此可得出的结论是( ) A．盐酸是强酸，氢碘酸是弱酸B．HI比HCl熔、沸点高C．HCl比HI更稳定D．拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多7．下表是元素周期表的一部分。

表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

下列说法正确的是()A．沸点A2D<A2XB．CA3分子是非极性分子C．C形成的常见单质中σ键与π键个数之比为1∶2D．B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体8．某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。

下列推断不正确的是()A．AB2分子的立体构型为V形B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子C．AB2中的B显负价D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键9．下列对分子的性质的解释中，不正确的是()A．乳酸()分子中含有一个手性原子,而CH3CH(OH)CH2CH3分子中无手性原子B．水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)主要是因氧元素非金属性强所致C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D．由图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数()11．下列性质不能用来区分晶体和非晶体的是（）A ．各向异性B ．X 射线C ．导电性D ．有无固定熔点 12．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A 、B 、C 三种粒子数之比是（）A ．1∶4∶2B ．3∶9∶4C ．2∶9∶4D ． 3∶8∶4 13．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。

X 和Z 同主族，可形成两种常见的分子，Y 和Z 最外层电子数之和与W 的最外层电子数相同。

下列说法错误的是（）A ．非金属性X ＞ZB ．X 、Y 、W 三种元素组成化合物的水溶液均显碱性C ．原子半径：Y ＞Z ＞W ＞XD ．在X 、Y 形成的两种常见的离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为1:214．374 ℃、22.1 MPa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H ＋和OH －，由此可知超临界水( )A ．显中性，pH 等于7B ．表现出非极性溶剂的特性C ．显酸性，pH 小于7D ．表现出极性溶剂的特征 15．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（）16．下列装置由甲、乙部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H 2N(CH 2)2NH 2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。

当电池工作时，下列说法错误的是（）A ．甲中H +透过质子交换膜由左向右移动B ．M 极电极反应式：H 2N(CH 2) 2NH 2+4H 2O-16e -2CO 2↑+N 2↑+16H +C ．一段时间后，乙中CuSO 4溶液浓度基本保持不变D ．当N 极消耗0.25 mol O 2时，则铁极增重16 g 二、填空简答题（每空2分，共52分）17．下表中的实线表示元素周期表的部分边界，①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

(1) 请在上表中用实线画出元素周期表边界(描粗线)。

(2) 元素④、⑤电负性大小比较 __ __ （元素符号）。

(3) 写出元素③的电子排布图。

(4) 在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是_____。

A．元素①的单质B．元素②的单质C．元素①②形成的合金D．无法判（5）E的最高价氧化物对应的水化物溶解于氨水中形成天蓝色溶液，并生成的复杂化合物，该天蓝色溶液中主要阳离子的化学式是______________。

18．阅读并解答下列各题。

(1) 砷(As)元素位于周期表中第周期__ _族，最高价氧化物的水化物化学式是_ _，其钠盐砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠(Na3AsO3)和水，该反应的离子方程式为(2)三聚氰胺是氰胺(H2N—C≡N)的三聚体，请回答下列问题：氰胺中—C≡N中的氮原子和氨基中的氮原子，这两种氮原子的杂化轨道类型分别是______、_________。

(3) 金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。

Ni(CO)4易溶于________(填标号)。

A．水B．四氯化碳C．苯D．硫酸镍溶液(4) 科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：图中虚线表示的作用力为_________________________________。

19．下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：Cr2O2－7＋CH3CH2OH＋H＋＋H2O―→[Cr(H2O)6]3＋＋CH3COOH(1)配平上述化学方程式。

(2)Cr3＋基态核外电子排布式为____________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。

(3)1 mol CH3COOH分子含有σ键的数目为________（阿伏加德罗常数用N A表示）。

(4) Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。

从原子结构角度分析，原因是_______ _________。

20. 我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl (用R代表)。

回答下列问题:(1) 元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。

第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是；氮元素的E1呈现异常的原因是。

(2) 经测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为，不同之处为。

(填标号)A.中心原子的杂化轨道类型B.中心原子的价层电子对数C.立体结构D.共价键类型②R中链状结构的阴离子N5-中的σ键总数为（阿伏加德罗常数用N A表示）。

21．二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点﹣141.5℃，沸点﹣24.9℃，与石油液化气（LPG）相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。

制备原理如下：I．由天然气催化制备二甲醚①2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1II．由合成气制备二甲醚②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2=﹣90.7 kJ·mol﹣1③2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H3=﹣24 kJ·mol回答下列问题：（1）若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是890.3 kJ·mol﹣1、1453.0 kJ·mol﹣1；1mol液态水变为气态水要吸收44.0 kJ的热量。

则△H1=________kJ•mol﹣1（2）制备原理I中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n(CH4)：n(O2)=2：1混合，能正确反映反应①中CH4的体积分数随温度变化的曲线是___________。

下列能表明反应①达到化学平衡状态的是___________。

a．混合气体的密度不变b．反应容器中二甲醚的百分含量不变c．反应速率：2 v正(CH4)=v逆(H2O)d．混合气体的压强不变（3）有人模拟制备原理II，在500K时的2L的密闭容器中充入2mol CO和6mol H2，8min 达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，c(CH3OCH3)=0.3mol·L﹣1，可逆反应③的平衡常数K3=________________。

若在500K时，测得容器中n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，判断此时反应的方向，并说明理由___________________________________________________。

2017-2018学年第二学期高二年级第二次月考化学答试题17．（1）略（2）F＞O（3）（4）C（5）[Cu(NH3)4] 2＋18．（1）四ⅤA H3AsO4AsO43－＋2I－＋2H＋===AsO33－＋H2O＋I2(2) sp sp3(3) B C(4) 氢键、配位键19. (1) 2Cr2O2－7＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O―→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH(2) 1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3O(3) 7N A(或7×6.02×1023)(4) Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键20.(1) 同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径变小，结合一个电子释放出的能量依次增大。

N原子的2P轨道为半充满状态，稳定性强，不易结合一个电子(2) ①ABD C ②521．（1）﹣283.6 kJ·mol﹣1（2）b；bd；（3）2.25；浓度商Q===1＜2.25，每空2分。