弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性-人教版-习题精练

弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性
一. 选择题：
1. 下列叙述中,能说明某物质是弱电解质的是（ ）。

A. 熔化时不导电
B. 溶液中有已电离的离子和未电离的分子共存
C. 水溶液的导电能力很弱
D. 不是离子化合物，是极性共价化合物 2. 下列溶液中，[-
OH ]最小的是（ ）。

A. 向11.0-⋅L mol 的氨水中加入同体积的水
B. 向11.0-⋅L mol 的KOH 溶液中加入同体积的水
C. 向12.0-⋅L mol 的氨水中加入同体积的11.0-⋅L mol 盐酸
D. 向12.0-⋅L mol 的KOH 溶液中加入同体积的11.0-⋅L mol 盐酸 3. 下列溶液一定呈碱性的是（ ）。

A. 溶液中[-
OH ] > [+
H ] B. 溶液中含有-
OH 离子 C. 滴加甲基橙后溶液显红色
D. 滴加甲基橙后溶液显黄色
4. [2000年西安模拟试题] 欲使pH 11=的NaOH 溶液的pH 调整到7，下列试剂或方法不可行的是（ ）。

A. 加入pH 4=的COOH CH 3溶液
B. 加入L mol /1.0的盐酸
C. 加水稀释4
10倍
D. 加入饱和3NaHCO 溶液
5. 在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）。

A. 11-⋅L mol 甲酸溶液的pH 约为2
B. 甲酸能和水以任意比例互溶
C. 1110-⋅L mol ml 甲酸溶液恰好和1110-⋅L mol ml NaOH 溶液完全反应
D. 在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的弱
6. 把NaOH ml 80溶液加入到ml 120盐酸中，所得溶液的pH 为2。

如果混合前NaOH 溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（ ）。

A. L mol /5.0
B. L mol /1.0
C. L mol /05.0
D. L mol /1
7. 某强酸溶液pH =a ，强碱溶液pH =b ，已知12=+b a ，酸碱溶液混合后pH =7，则酸溶液体积酸V 和碱溶液体积碱V 的正确关系为（ ）。

A. 酸V =210碱V
B. 碱V =2
10酸V
C. 酸V =2碱V
D. 碱V =2酸V
8. 在一定温度下，取pH 均为12的NaOH 溶液和氨水溶液各ml 10，分别用蒸馏水把两种溶液都冲稀至L 1，关于稀释后的溶液pH 的说法正确的是（ ）。

A. NaOH 溶液的pH 大于氨水溶液的pH
B. NaOH 溶液的pH 小于氨水溶液的pH
C. 两种溶液的pH 相等
D. 无法判断两种溶液pH 的相对大小
9. 等物质的量的NaOH 溶液分别用pH 值为2和3的COOH CH 3溶液中和，设消耗COOH CH 3溶液的体积依次为a V 、b V ，则两者的关系正确的是（ ）。

A. a V >10b V
B. a V =10b V
C. b V <10a V
D. b V >10a V 10. 对于重水O D 2，在121025-=︒w K C ，定义]lg[+-=D pD ，]lg[--=OD pOD 。

则下列说法正确的是（ ）。

A. C ︒25纯重水7=pD
B. C ︒25时，L mol /1.0NaCl 的重水溶液pOD pD =
C. C ︒25时，L mol /1的DCl 重水溶液0=pD ，12=pOD
D. C ︒25时，L mol /01.0的NaOD 中10=pOD
11. 某一元强酸稀溶液和某一元弱碱稀溶液等体积混合后，其pH 等于7，则以下叙述正确的是（ ）。

A. 酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液
B. 酸溶液中[+
H ]大于碱溶液[-
OH ] C. 酸溶液中[+
H ]小于碱溶液[-
OH ] D. 两种溶液的物质的量浓度相等
12. 用L mol /0.1NaOH 溶液中和某浓度的42SO H 溶液时，其pH 和所加NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原42SO H 溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是（ ）。

A. L mol /1，ml 60
B. L mol /5.0，ml 80
C. L mol /5.0，ml 40
D. L mol /1，ml 80
C. 3=pH 的硫酸跟11=pH 的氢氧化钠溶液
D. 3=pH 的醋酸跟11=pH 的氢氧化钡溶液
14. 中和相同体积、相同pH 的2)(OH Ba 、NaOH 和O H NH 23⋅三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为1V 、2V 和3V ，则三者关系为（ ）。

A. 3V >2V >1V
B. 3V =2V >1V
C. 3V >2V =1V
D. 1V =2V >3V 15. 用L mol /1.0NaOH 溶液滴定L mol /1.0盐酸，如达到滴定的终点时，不慎多加了一滴NaOH 溶液（1滴溶液的体积约为ml 05.0），继续加水至ml 50，所得溶液的pH 是（ ）。

A. 4
B. 2.7
C. 10
D. 3.11 16. 将1=pH 的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入和该盐酸的物质的量浓度相同的适量
NaOH 溶液后，pH 都升高了1，则加入水和NaOH 溶液的体积比为（ ）
A. 9
B. 10
C. 11
D. 12
二. 填空题：
17. 某温度下，纯水的[+
H ]L mol /100.27-⨯=，则此时[-
OH ]为 。

若温度不变滴入稀硫酸使[+
H ]L mol /100.56-⨯=，则[-
OH ]为 。

18. 2000年上海测试题 用L mol a /的醋酸跟L mol b L m /的NaOH 溶液反应，当醋酸用去L n 时，混合溶液的pH 恰好等于7，则此时an bm （填“>”、“<”、“=”），原因是 。

混合液中[+
Na ]
和[-COO CH 3]大小关系为 ，判断的依据是 。

19. [2000年全国高考试题] C ︒25时，若体积为a V 、a pH =的某一元强酸和体积为b V 、b pH =的某一元强碱混合，恰好中和，且已知a V <b V 和b a 5.0=。

请填定下列空白： （1）a 值可否等于3（填“可”或“否”） ，其理由是 。

（2）a 值可否等于5（填“可”或“否”） ，其理由是 。

（3）a 的取值范围是 。

【试题答案】
二. 填空题： 17. 7
10
2-⨯L mol /；9108-⨯L mol /
18. >，因为酸为弱酸，碱为强碱，当二者等物质的量混合时，恰好完全反应生成强碱弱酸盐，水解成碱性，要使溶液7=pH ，酸必须稍过量。

=，混合后溶液中含有+
Na ，-COO CH 3、+
H
、-
OH
四种离子，由电荷守恒有：
)()()()(3--+++=+OH c COO CH c H c Na c ，因溶液呈中性，)()(-+=OH c H c ，故)()(3-+=COO CH c Na c 。

19. （1）否
若3=a ，则。

∵ 溶液呈酸性，和题意不符，故3≠a 。

（2）否
若5=a ，L mol H c a /10)(5-+= 则10=b ，L mol OH c b /10)(4--=
110
10)()(54
>==--+-a b b a H c OH c V V ∴ 不符合题意，故5≠a 。

（3）11010
10/10)()(/10)()()14(1414<====-+---++-+-b a a
b a b a b b a H
c H c H c OH c V V ∴ 014<-+b a
又∵ b a 5.0= 即143<a ， 又∵ 72>==a b pH ，。

所以。