2020年高一化学《碱金属元素》的教案

高一化学《碱金属元素》的教课设计
掌握碱金属元生性质的异同，能够用原子构造的初步知识来理解
它们性质上的差别和递变规律，为此后学习元素周期律打好基础。

认识焰色反响的操作及应用。

经过演示实验现象，培育学生总结、推理及剖析问题、解决问
题的能力。

建立构造决定性质的观点，培育量变到质变的辩证唯心主义思想。

碱金属知识构造网络图
在学习完整章后应当指导学生总结出本章内容的知识网络图。

这是学生学习的第一个金属元素族，要点是熟习自然族的学习方法。

每一族要点掌握代表物质的性质，其余元素的性质能够利用相像性和递变性的规律加以掌握。

培育学生优秀的学习习惯是很重要的。

形成知识构造的网络能够把分别的内容一致同来。

为此后学习典型的非金属元素族
卤族摊平道路，使得元素周期表和元素周期律的学习“瓜熟蒂落”。

本节主要包括两个主要内容：碱金属元素的原子构造及其单质的
性质、焰色反响。

此中前一部分是本节的要点，也是本章的难点。

第一部分内容中，先由两张表格切入，让学生经过表中供给的
数据等信息的剖析，总结概括出碱金属元素的原子构造的特色。

为后边学习它们的化学性质打好基础，因为构造决定性质，经过总结构造的同样点和递变性，完整能够勇敢的展望其化学性质的相像性和递变性。

而后利用实验事实考证推断的正确性，这样的学习次序是对学生科学的学习方法和学习态度的培育。

教材在要点介绍了钠的相关知识以后，由个别到一般，进一步概括出碱金属性质的相像性与递变性，以及与核外电子排布的关系，从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础，使未来元素周期律的引出能够做到“瓜熟蒂落”。

第二部分内容中，主要介绍了钠和钾的焰色反响，以及它的正
确操作和应用。

阅读资料“金属钾的发现”，意在激发学生的学习兴趣，对学
生进行化学史的教育。

高一第二章第三节的编写，采纳了化学学习中使用许多的科学方
法模式，即经过实验和察看，将实验现象和数据等资料加以剖析，
找出规律性的知识，并依据这些规律性的知识，进一步对一些物质的性质作出推论和展望，当这些推论和展望经过多次论证后，即可将此中的正确部分上涨为理论。

这类科学方法模式的训练，有益于培育学生的思想能力和自学能力。

所以在这一节的教课中应注意培育学生的能力。

1.碱金属单质的主要物理性质和原子构造的特色，能够让学生
以教材中的两个表格为主要依照，联合前方学过的钠的相关性质，运用对照的方法经过自学、议论的方法掌握这部分知识。

建议从同样点和递变性双方面指导学生总结出规律。

2.碱金属的化学性质的相像性和递变性，能够让学生联合原子构造的相像性和递变性去思虑，利用规律勇敢推断，而后用实验加以考证。

此处的教课是培育学生思想能力的最正确机遇。

这样能够极大地调换学生的学习踊跃性。

经过以上剖析能够看出，此处的实验尤其重要。

要做好钾在空气中焚烧以及钾和水反响的实验。

能够预先复习钠的相关的实验现象，写出反响的化学方程式，剖析氧化剂和复原剂，标出电子转移的方向和数量。

再经过解说或许阅读，从反响发生的条件，反响的强烈程度以及生成物等方面比较 Li 、Na、K、Rb、Cs 与氧气反响，与水反响的不一样，进而得出结论：“碱金属的金属性都很强，是强复原剂，并且跟着核电荷数的增大而渐渐加强”的结论。

从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础。

3.碱金属元素在自然界的存在，能够联合它们的化学性质让学生自然地得出结论。

别的还应波及药品的保留，比如：钠和钾应保留在煤油里，锂保留在白腊中。

4.焰色反响的教课，能够联合生活实质：漂亮的烟火、食盐溅
在火焰上体现黄色。

教课中能够适合增添一些离子的焰色反响，引起学生的兴趣。

教师应重申焰色反响的正确操作方法和步骤及其原由，特别指出钾的焰色反响应透过蓝色的钴玻璃察看，并解说原由。

解说焰色反响的应用时应明确它能够用来查验金属或其化合物。

1．知识目标
（1）掌握碱金属元生性质的异同，能够用原子构造的初步知识来理解它们性质上的差别和递变规律，为此后学习元素周期律打好基础。

（2）认识焰色反响的操作及应用。

2．能力目标
经过演示实验现象，培培育学生总结、推理及剖析问题、解决问题的能力。

3．感情目标
建立构造决定性质的观点，培育量变到质变的辩证唯心主义思想。

要点：
碱金属元素构造性质的相像性，递变性及其原由。

难点：
科学方法模式的训练；碱金属的化学性质。

［引入］学生上黑板写出碱金属元素的名称、符号及原子构造表示图。

［发问］
（1）碱金属元素的原子构造的同样点是什么？
最外层有一个电子，在反响中易失去一个电子，表现出复原性。

（2）碱金属元素的物理性质能否相像？
接着指导学生阅读课本第 36 页［表 2 —l ］，碱金属的主要物理物质并加以总结。

①色状：银白色金属（铯略带金色光彩）②柔嫩、密度小，熔点低③有较强的导电导热性。

［发问］
（1）碱金属元素的原子构造的不一样点是什么？
跟着核电荷数的增加，它们的电子层数渐渐增加，原子半径渐渐增大。

核关于外层电子的约束能力愈来愈弱，失电子的能力愈来愈简单。

（2）碱金属元素的物理性质有什么变化规律？
指导学生依据课本第 36 页［表 2—1］与［表 2－2］，总结出碱金属因为核电荷数的增添，电子层数递加，原子半径渐大，物理性质也有所不一样。

如：
a．硬度：柔嫩，有展性，由小到大；
b．密度：由小到大，（ K失常）。

c．熔沸点：由高到低，Na略低于水的沸点， K 稍高于人的体温，Cs 低于人的体温，除汞外，金属中铯的熔点最低。

［概括］学生经过议论，剖析获得结论。

①在变化规律中有个别
失常现象，如钾的密度比钠的密度小，②从密度的大小获得锂的密度
比煤油小，获得锂保留在白腊中，而钠钾则能够保留在煤油中。

［解说］碱金属原子的最外层都是 1 个电子。

则化学性质应与金
属钠相像。

对照 Na与 O2、 S 、Cl2 的反响及碱金属其余金属的反响，加上阅读课文，发现 Li 与 O2反响只生成氧化物， Na与 O2反响会生
成氧化物和过氧化物，而 K 与 O2反响除生成氧化物、过氧化物外，还可以生成超氧化物。

这说明 Li 、Na 、K 的开朗性，应当是 Li<K 。

剖析了碱金属与 O2的反响后，再比较钾与水的反响
［演示实验］课本第 37 页实验［ 2—9］与［ 2—10］，教师可
边演示边重申操作方法，并要修业生注意比较实验的现象与程度。

［解说］经过察看现象可知，钾与O2反响能产生超氧化钾，且比钠与氧气反响更为强烈，钾与水反响，与钠与水反响的产物是同样的，但更强烈。

内容仅供参照。