2014基础化学小测验
2014全国I卷化学精校无错
H2O+IO
－
－
慢
－
H2O2+ IO
H2O+O2+ I ）
快
下列有关该反应的说法正确的是（ A．反应速率与 I 浓度有关 C．反应活化能等于 98KJ·mol
-1 －
B．IO 也是该反应的催化剂 D．v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)
－
【答案】A 【解析】决定化反应速率的主要是慢反应，所以 I- 浓度越大，则整个反应速率越快，A 正确、B 错误； 98KJ· mol-1 是该反应的△H，活化能不能确定，C 错误；把两个方程式处理得到：2H2O2＝2H2O＋O2， v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)，D 错误。 知识考查化学反应速率、活化能、催化剂等，目的考查学生接受和处理信息与推理判断能力。 10．X、 Y、 Z 均为短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、 Z 的的最低价离子分别为 X 和 Z ，Y 和 Z 具有相同 的电子层结构。下列说法正确的是（ A．原子的最外层电子数：X>Y>Z C．离子半径：X > Y > Z 【答案】D 【解析】由于 Y+与 Z-的电子层结构相同，所以两种元素位于相邻周期，则 Y 是 Na，Z 是 F ，则 X 是 S。则原子最外层电子数 F＞S＞Na，A 错误；单质沸点：S＞Na＞F2，B 错误；离子半径：S2-＞F-＞Na+， C 错误；原子序数：S＞Na＞F，D 正确。 知识考查元素周期律、原子结构与性质，元素载体是 Na、F 、S。目的考查逻辑推理能力。 11．溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
为：3.9g/6.5g× 100%＝60%. (8)会使产率偏高，溶于乙酸异戊酯的异戊醇会进入到产品中。 以有机实验为载体考查仪器名称、基本操作、实验设计考查，目的考查识记能力，操作能力，实验分 析能力，实验设计没能力。知识点：球形冷凝管、分液、洗涤、平衡转化率、有机干燥剂、蒸馏、产率计 算、误差分析。 有机干燥剂知识扩展：(分析各地命题动向，有指即扩。) 1、 无水氯化钙，适应于烃类、卤代烃、醚类，不用于醇、醛、酸、酯 2、 无水硫酸镁，适应于各类有机物 3、 无水硫酸钠，常用于含水较多时初步干燥，然后用无水硫酸镁或无水氯化钙再干燥 4、 无水碳酸钾，不适应与酸、酚类 5、 金属钠，烃类、醚类 26（1）球形冷凝管 26（2）洗涤、洗掉大部分浓硫酸和醋酸；洗掉碳酸氢钠。 26（3）分液时两种液体倒出方法 26（4）提高异戊醇的转化率 26（5）干燥，无水硫酸镁 26（6）蒸馏 26（7）产率计算 26 (8)误差分析，高，会收集到少量未反应的异戊醇。 27．（15 分） 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题： （1）H3PO2 是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________。 （2）H3PO2 和 NaH2PO2 均可将溶液中的 Ag+还原为 Ag，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2 中，P 元素的化合价为__________。 ②利用 H3PO2 进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4:1，则氧化产物为 ___________（填化学式）。 ③NaH2PO2 为___________（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显_______（填“弱酸性”、“中 性”或“弱碱性”）。 （3）H3PO2 的工业制法是：将白磷（P4）与 Ba(OH)2 溶液反应生成 PH3 气体和 Ba(H2PO2)2，后者再 与 H2SO4 反应，写出白磷与 Ba(OH)2 溶液反应的化学方程式_____ ______________________________________。 （4）H3PO2 也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离 子、阴离子通过）：
2014年山东省青岛市初中学业水平考试化学模拟试题
2014年山东省青岛市初中学业水平考试化学预测试题（考试时间：90分钟；满分：80分）真情提示：亲爱的同学，欢迎你参加本次考试，祝你答题成功！1、本试卷含第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共五道大题，32道小题。
其中第1—22题为选择题；第23—32题为非选择题。
所有题目均在答题卡上作答，在试卷上作答无效2、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65第Ⅰ卷（选择题 28分）一、选择题：每题各有一个正确答案。
(本题共16道小题，每题1分，共16分)1、下列各组生活现象中，前者为物理变化，后者属于化学变化的一组是（）A．蜡烛燃烧，葡萄酒化B．汽车爆胎、米饭煮糊C．水果腐烂、蔗糖溶解D．玻璃破碎、鲜肉冷冻2、下列实验操作正确的是（）A． B． C． D．滴加液体加热液体固体粉末取用倾倒液体3、自来水厂常用漂白粉净水，漂白粉的主要成分是次氯酸钙，化学式为Ca（ClO）2，其中Cl的化合价为（）A．-1 B．+2 C．+1 D．-24、下列实验现象不能说明装置气密性良好的是（）A BCD5、如图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是（）A B C D6、水是人类生活中不可缺少的物质．下列关于水的说法中正确的是（）A．水是有机物，区分软水和硬水可用肥皂水B．活性炭能将澄清、透明的废水中的杂质全部除去C．锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸D．水能灭火，所以电脑一旦失火应立即用水浇灭7、下图中，甲是钠离子结构示意图，乙是氯原子结构示意图，丙是钛元素在元素周期表中的相关信息。
下列有关说法中，正确的是（）A、钛属于非金属元素B、钠离子符号是NaC、铬的相对原子质量是24D、氯原子在化学反应中易得到电子8、下列化学现象的描述，错误的是（）A．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B．硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体C．将二氧化碳气体慢慢倒入内有燃着蜡烛的烧杯中，蜡烛熄灭D．将镁加入盐酸中，用手触摸试管外壁感觉冰凉9、《联合国气候变化框架公约》最新一轮有关气候变化的谈判3月10日在德国城市波恩拉开帷幕，其中2014年必须成为加强实现低碳经济所需的量变到质变的分水岭．下列有关说法正确的是（）A．使用压缩天然气替代汽油和柴油作为公交车和出租车的燃料B．欢天喜地过大年，燃放烟花炮竹图吉利C．大力提倡使用私家车，提高生活质量D．将有污染的工厂从城市搬离市区，以减少温室气体排放及大气污染+1甲乙丙10、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：（一种小球代表一种原子）则下列说法正确的是（ ）A ．图示中的反应物都是单质B ．图示中共有4种分子C ．该反应属于置换反应D ．该图示不符合质量守恒定律11、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ） A ．t1℃时，100g 水中加入50g 甲，形成不饱和溶液 B ．t1℃时乙的饱和溶液升温到t2℃变为不饱和溶液 C ．t2℃时，甲、丙的溶解度相同，溶质质量分数都是50% D ．三种物质的溶解度都随温度升高而增大12、X 、Y 、Z 是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：①X+YSO 4=XSO 4+Y ；②Y+H 2SO 4=YSO 4+H 2↑；③Z 与H 2SO 4不发生反应．则三种金属的活动性满足（ ） A ．X ＞Y ＞Z B ．Z ＞Y ＞X C ．Y ＞Z ＞X D ．X ＞Z ＞Y13、硝酸是一种具有强氧化性的酸，它不仅能与活泼金属发生反应，也能与许多不活泼金属发生反应．其中金属铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu （NO 3）2+2X ↑+4H 2O ，则X 的化学式为（ ） A ．NO 2 B ．NO C ．N 2OD ．N 2O 414、“玉米塑料”是由乳酸（C3H6O3）合成的，下列有关对乳酸的说法正确的是A 、乳酸的相对分子质量为90gB 、乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6:1:9C 、乳酸中碳元素的质量分数为40%D 、90g 乳酸完全燃烧生成88g 二氧化碳15、现有100 gCuSO 4和ZnSO 4的混合溶液，向其中加入5.6 g 铁粉，恰好完全反应后，过滤，则溶液的质量变化情况以及滤液中的金属离子判断正确的是（ ）A ．质量变大，Zn 2+、Fe 2+B ．质量变大，Cu 2+、Zn 2+C ．质量变小，Zn 2+、Fe 2+D ．质量变小，Cu 2+、Fe 2+16、下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（ ）物质 所含杂质 除去杂质的方法 A NaCl 溶液 NaOH 加入稀硫酸至pH 等于7 B CuO 粉末 C 加入过量稀盐酸，充分反应 C N 2气体 O 2 将气体缓缓通过灼热的铜网 DKCl 溶液CuCl 2加入适量铁粉二、选择题：每题各有一个或两个正确答案。
2014年学业水平阶段性调研测试化学试题
2014年学业水平阶段性调研测试化学试题２０１４.５.４可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题）一、单项选择题(本大题包括11小题，每小题2分，共22分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求)1．根据日常经验和所学的化学知识，判断下列变化属于物理变化的是A．酒精挥发B．铁锅生锈C．木炭燃烧D．光合作用2．倡导“绿色化学”理念是治理环境污染的有效措施。
下列措施中，属于“绿色化学” 范畴的是A．处理废弃物B．治理污染点C．杜绝污染源D．深埋有毒物3．科学探究离不开化学实验基本操作。
下列化学实验操作中，正确的是A．滴加液体B．加热液体C．称量固体质量D．稀释浓硫酸4．化学与我们的生活息息相关。
下列有关说法或做法中，正确的是A．使用含有害物质的涂改液修改错别字B．使用煤炉取暖前,先疏通烟道以防煤气中毒C．吸烟有害健康，但二手烟对身体危害不大D．焚烧废旧塑料可以解决“白色污染”问题5.根据右图的信息判断，下列说法中，错误的是A．氯原子的质子数是17B．氯原子核外有3个电子层C．当X=8时，该微粒是阳离子D．在化学变化中，氯原子易得电子6．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理中，正确的是A．某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体一定是活泼金属B．给水通直流电可以产生氢气和氧气，则水是由氢气和氧气组成的C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒属于同种元素D．碱性溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的一定是碱性溶液7．工人师傅进行金属切割或金属焊接时使用的氧炔焰,就是乙炔在氧气中燃烧产生的火焰。
乙炔（化学式用R表示）在氧气中充分燃烧的化学方程式为：2R+5O2点燃4CO2+2H2O，则乙炔的化学式为A．C2H2B．C2H4C．C2H6D．C2H6O9.现有四瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是盐酸、氢氧化钠、氯化钠和碳酸钠。
2014届高一化学必修二第一章第一节小测验1核素
小测验 班级 姓名
一、书写化学方程式或者离子方程式
1、 Li 在空气中燃烧
2、 K 与水反应
3、 向KI 溶液中加入溴水
4、 向NaBr 溶液中通入氯气
二、填空题
1、 下列各组属于同位素的是
①D 2O 与H 2O ②K 4019与Ca 4020 ③14C 与12C ④H 、D 、T ⑤1H 2与3H 2
2、决定元素种类的微粒是 ，决定原子种类的微粒是 。
3、某核素为235 92X ，
其质子数为 ，中子数为 ，核外电子总数为 ，质量数为 。
4、溴元素的某离子，其质子数为 ，中子数为 ，核外电子总数为 ，质量数为 。
能否由此离子符号来确定溴元素的相对原子质量？
小测验 班级 姓名
一、书写化学方程式或者离子方程式
1、Li 在空气中燃烧
2、K 与水反应
3、向KI 溶液中加入溴水
4、向NaBr 溶液中通入氯气
二、填空题
1、下列各组属于同位素的是
①D 2O 与H 2O ②K 4019与Ca 4020 ③14C 与12C ④H 、D 、T ⑤1H 2与3H 2
2、决定元素种类的微粒是 ，决定原子种类的微粒是 。
3、某核素为235 92X ，
其质子数为 ，中子数为 ，核外电子总数为 ，质量数为 。
4、溴元素的某离子，其质子数为 ，中子数为 ，核外电子总数为 ，质量数为 。
能否由此离子符号来确定溴元素的相对原子质量？。
2014届高一化学第一章第一节小测验2半径、周期律
小测验2 班级姓名
1、比较下列微粒的半径大小，从大到小
．．．．排序
①K+、Cl-、S2-、Na+②Mg、S、O、F
2、判断下列物质的性质强弱（填写> 或< ）
碱性：Mg(OH)2NaOH 酸性：HNO3H3PO4 离子的氧化性：Al3+Na+气态氢化物的稳定性：H2O NH3 离子的还原性：I-Cl-单质的还原性：Ca Ba 3、写出下列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式和气态氢化物的化学式
Cl 、P 、
S 、N 、
4、用1~18号元素的符号或对应化合物的化学式填空
半径最小的原子为，半径最大的原子为，
最外层电子数为次外层电子的三倍的元素为，
M层电子数为K层的二倍的元素为，
碱性最强的氢氧化物为，酸性最强的最高价氧化物对应水化物为，溶于水显碱性的气态氢化物为，最稳定的气态氢化物为。
小测验2 班级姓名
1、比较下列微粒的半径大小，从大到小
．．．．排序
①K+、Cl-、S2-、Na+②Mg、S、O、F
2、判断下列物质的性质强弱（填写> 或< ）
碱性：Mg(OH)2NaOH 酸性：HNO3H3PO4 离子的氧化性：Al3+Na+气态氢化物的稳定性：H2O NH3 离子的还原性：I-Cl-单质的还原性：Ca Ba 3、写出下列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式和气态氢化物的化学式
Cl 、P 、
S 、N 、
4、用1~18号元素的符号或对应化合物的化学式填空
半径最小的原子为，半径最大的原子为，
最外层电子数为次外层电子的三倍的元素为，
M层电子数为K层的二倍的元素为，
碱性最强的氢氧化物为，酸性最强的最高价氧化物对应水化物为，溶于水显碱性的气态氢化物为，最稳定的气态氢化物为。
2014年历年北京卷普通高等学校招生全国统一化学考试及答案
2014年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)化学1.下列试剂中，标签上应标注和的是A.B.C.D.解析：此题源自必修一中常见标签介绍。
非常简单。
答案： C2.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是A.B.C.D.解析：此题同样源自必修一种几种常见金属，非常简单。
答案： DA.选项：为正极。
B.选项：氢氧燃料电池，通氧气为正极，正确。
C.选项：为正极。
D.选项：我正极。
答案： B4.下列解释事实的方程式不正确．．．的是A.测氨水的pH为11：B.将块放入水中，产生气体：C.用溶液做导电实验，灯泡发光：D.片溶于溶液中，产生气体：解析：A 弱电解质电离平衡考查，正确。
B 金属性质考查，正确。
C 电解质电离考查：溶于水或熔化状态下可以导电的化合物。
电离不是通电。
D 金属性质考查，此离子方程式和化学方程式学生复习时必然多次重复，正确。
答案： C5.下列说法正确的是A.室温下，在水中的溶解度，丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷B.用核磁共振氢谱不能区分和C.用溶液不能区分和D.油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同解析：此题考查有机化合物相关知识，难度：中等偏易A 选项：亲水基数目与溶解度关系考查，羟基越多越易溶，故正确。
B 选项：核磁共振概念考查：两物质峰个数分别为2种，3种，可以区分，故错误。
C 选项：官能团性质考查：羟基有酸性可以与碳酸钠反应，而酯基不可，可以区分，故错误。
D 选项：酯水解反应考查：酸性水解变羟酸和醇，碱性水解产物为钠盐和醇，产物不同，故错误。
答案： A6.用下图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②种现象，不能．．证实①中反应发生的是A 选项：选自必修一课本演示实验：铁粉和水蒸汽反应。
但肥皂水冒泡无法证明生成氧气，现象应为生成大量气泡并上浮，点燃有爆鸣声。
故错误B 选项：选自必修一课本实验：氨气的制备，正确C 选项：选自必修一课本实验：碳酸氢钠受热分解，正确D 选项：选自必修二课本实验：乙烯的制备，正确答案： A7.在一定温度下，溶液发生催化分解。
2014年小高考化学最后一练及答案
2014年高二化学学业水平测试模拟卷二可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35．5 Ca:40 Fe:56 N:14 Cu:64 Si: 28 Al:27 Ba:137 Na:23一、单项选择题：（本部分每小题只有1个选项是符合题意，每小题3分，共69分）1．缤纷的焰火表演让2008年的北京奥运会开幕式更加辉煌、更加浪漫。
这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是A．食盐与纯碱灼烧时的火焰颜色相同B．所有金属灼烧时都有明显的焰色反应C．非金属单质燃烧时火焰都没有颜色D．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察2．据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的32He。
可能是解决未来He的说法正确的是人类能源危机的选择之一。
下列关于32A．与42He互为同素异形体B．中子数为1C．带2个单位正电荷D．原子最外层有3个电子3．下列物质属于纯净物的是A．不锈钢B．液态空气C．液氯D．氢氧化铁胶体4．既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应的物质是A．硅酸钠B．氢氧化钙C．碳酸钾D．氧化铝5．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．苯和水B．碘和四氯化碳C．乙醇和水D．汽油和植物油6．下列关于0.05mol·L－1的K2SO4溶液的说法中，正确的是A．1L溶液中含有K＋、SO42－总数为0.03N AB．1L溶液中含有K＋数目是0.1N AC．1 L溶液中K＋的浓度是0.20 mol·L－1D．2 L溶液中含有SO42-的浓度是0.3mol·L－17．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A．H＋、K＋、OH－B．K＋、NH4＋、OH－C．Na＋、Ca2＋、HCO3－D．Fe3＋、NO3－、SCN－8．将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，观察到的现象是A．液体呈紫红色B．液体为无色C．液体分层，上层接近无色，下层呈紫红色D．液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色9．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入适量盐酸B．加入NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入适量CO210．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+＝Cu2++H2OB．碳酸钙和稀盐酸反应：2H++CO32－＝CO2↑+H2OC．氯气和氯化亚铁溶液反应：Cl2+Fe2+＝Fe3++2Cl－D．铜和浓硝酸反应：Cu+2H＋＝Cu2++H2↑11．向MgSO4和KAl((SO4)2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
2014年化学学业水平考试例卷
2014年化学学业水平考试例卷本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1，C-12，O-16，Al-27，S-32，Ca-40，Fe-56试卷Ⅰ一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有．．1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分）1. PM2.5对健康的影响，本质上讲是PM2.5表面吸附的各种化学物质对健康的影响，吸附了重金属就有重金属的危害，下列是含有重金属的物质是A．NaCl B．Al2O3C．Mg(OH) 2D．Cu2(OH)2CO32.下列物质属中主要含有正盐的是A．苏打B．碳铵C．铜绿D．海水3.下列物质中，属于非电解质的是A．饱和氯化钠溶液B．75%的酒精C．液氯D．液氨4.下列反应属于非氧化还原反应的是A．2H2+O2=2H2O B．2FeO+4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+SO2↑+2H2OC. 2O3=3O2D．2FeCl2+Cl2=2FeCl35．下列各项中，正确的是A．NH4Br的电子式：Br- B．S2-的结构示意图：C．原子核内有l8个中子的氯原子：35Cl D．乙酸的分子式： CH3COOH6．下列关于溴、碘及其化合物的说法中，不正确的是A．Br2 在常温下是一种深红棕色的液体，具有挥发性B．碘单质和碘离子遇到淀粉溶液都呈蓝色C．溴化银见光分解，往往用在胶片中作感光材料D．Br -、I -可以用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴别7．关于镁的说法，正确的是A．镁是一种黑色固体B．镁在空气中燃烧只生成白色的氧化镁C．金属镁着火可以用泡沫灭火器灭火D．电解熔融的氯化镁制取镁8．铜是一种日常生活中常见的金属，如古代的铜镜，现代的各种工艺品、雕塑和电子信息产品中的电路板，电力系统中的电线等。
铜的下列性质与用途无关的是A．硬度大B．导电性好C．有金属光泽D．不易生锈9．常温下，将铝片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是A．氯化钠溶液B．浓硫酸C．氢氧化钠溶液D．硫酸铜溶液10．已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示：(若第七周期填满，元素种类数为32) 周期数一二三四五六元素种类数 2 8 8 18 18 32分析元素周期数和元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为A．18 B．32 C．50 D．6411．下列各项比较中，正确的是A．原子核外电子数：H ＞S ＞Al B．元素非金属性：F ＞Cl ＞Br C．热稳定性：PH3＞H2S ＞HF D．碱性：LiOH ＞NaOH ＞KOH 12．当光束通过下列分散系时，能产生“丁达尔效应”的是A．石灰乳B．硫酸铜溶液C．氢氧化铝胶体D．饱和食盐水13．下列实验操作中，不正确．．．的是A．用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，检验K+的存在B．用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液，滴在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHC．用热的纯碱溶液洗涤黏附在试管壁上的油脂D．配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管定容14.下列有机物不能发生水解反应的是A．葡萄糖B．淀粉C．牛油D．乙酸乙酯15．下列实验操作或方法中，正确的是16.下列物质中的水溶液呈碱性的是A ．HClB ．NaClC ．K 2CO 3D ．NH 4NO 317．下图为反应2H 2(g) + O 2(g) === 2H 2O(g) 的能量变化示意图。
2014年安徽省普通高中学业水平测试科学基础化学试题及参考答案(word版)
2014年安徽普通高中学业水平考试科学基础（化学部分）全卷共50题，满分为150分，其中物理、化学和生物各50分。
考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）16．空气是人类宝贵的自然资源，下列有关说法正确的是A．拉瓦锡通过定量实验得出氧气约占空气总体积4/5的结论B．食品包装中充氮气的目的是为了给人体补充氮元素C．饼干在空气中变软是因为吸收了空气中的水蒸气D．目前计入空气污染指数的气体主要有SO2、CO2和NO2等17．碳元素有126C、136C、146C等核素，有关这三种核索的说法正确的是A．都是碳的同位素B．质子数分别是12、13和14C．质量数相等D．中子数相等18．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确．．．的是A．均为钠盐B．受热均易分解C．焰色反应均为黄色D．均能与盐酸反应19．下列实验操作不能．．用于物质分离的是20．下列化学反应中，水仅做氧化剂的是A．2Na2O2 +2H2O===4NaOH+ O2↑ B．3Fe +4H2O(g)Fe3O4 +4H2 C．2H2O2H2↑+O2↑D．CaO+ H2O===Ca(OH)2 21．下列离子或分子在溶液中能大量共存的一组是A．Al3+、SO42-、NH3·H2O B．Na+、OH－、Cl2C．K+、Ca2+、CO32-D．H+、Na+、NO3－22．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数是N AB．0.10 mol·L-l NaCl溶液中含有的Cl－数定是0.1N AC．标准状况下，N A个O3分子的物质的量是3 molD．常温常压下，16g甲烷中含有的氢原子数为4N A23．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是A．石墨电极上发生氧化反应B．电子由锌片通过导线流向石墨棒C．该装置将电能转化为化学能D．将稀H2SO4换成乙醇，灯泡亮度不变24．在恒容密闭容器中进行反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g)，下列说法不正确的是A．在上述条件下，氢气能完全转化为氨气B．其它条件不变时，充入氮气可增大反应速率C．其它条件不变时，降低温度可减小反应速率D．达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率25．下列依据实验目的所设计的实验操作正确的是选项实验目的实验操作A 检验NaCl中是否含有KIO3加淀粉溶液B 鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液分别加盐酸C 鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体分别用激光笔照射D 除去CO2中的CO 通人装有NaOH溶液的洗气瓶注意：26~30小题有两组，你可以选做《化学与生活》模块或《有机化学基础》模块的任一组。
淄博市2014年初中学业水平测试化学考试试题
淄博市2014年初中学业水平测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40第一卷（选择题共20分）一、选择题（本题包括15个小题，1-10小题每小题1分，11-15小题每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1、化学是在原子分子水平上研究物质及其变化规律的基础自然科学，他它指导我们更好地认识、改造和应用物质。
现代科技的发展已经实现了对原子、分子的移动和排列，以及改造和创造分子。
若用这种方法制造葡萄糖（C6H12O6），则不需要的原子是（）A.碳原子B.氧原子C.氮原子D.氢原子2、化学实验是进行科学探究的重要方式，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础。
下列实验操作正确的是（）3、物质世界每时每刻都在发生各种变化。
下列过程主要是通过物理变化实现的是（）A.酸雨形成B.钢铁锈蚀C.海水“制碱”D.海水“晒盐”4、质量守恒定律是化学反应、乃至自然界最基本的定律之一，依据质量守恒定律我们可以精确地研究化学反应。
最早传播和用文字记载并使人们普遍接受质量守恒定律的科学家是（）A.拉瓦锡B.波义耳C.汤姆森D.卢瑟福5、有机物种类繁多，在已发现的数千万种物质中，90%以上的都是有机物。
下列物质都属于有机物的一组是（）A.氨基酸油脂B.小苏打淀粉C.氯酸钾蔗糖D.氧化钙塑料6、下图是氢氧化钙的溶解度曲线。
30℃时，将1g氢氧化钙粉末加入到100g水中，充分搅拌后静置。
下列说法你认为正确的是（）A.所得溶液的质量为101gB.所得溶液是不饱和溶液C.降低温度溶液的质量变大D.升高温度溶质质量分数变大7、学校组织学生想、参加社会实践活动，篝火晚会结束后，同学们立即用附近的沙土覆盖余火。
用上述方法灭火依据的原理是（）A.使可然物与氧气隔离B.撤离可燃物C.降低可燃物的着火点D.降低可燃物的温度8、装置的气密性决定着实验的成败，实验时首先要对装置的气密性进行检查。
2014届高一化学必修二小测验6——化学反应速率
小测验6 班级 姓名1、在2 L 的密闭容器中，充人2 molN 2和3 molH 2，在一定条件下反应，3 s 后测得N 2为0.8 mol ，N 2的反应速率为 ；H 2的反应速率为 。
2、如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号） 。
3、已知烧杯中盛有20 mL 1 mol /L 的稀硫酸（假设反应前后稀硫酸体积不变），当铝片插入溶液中2 min 后，经排水法收集到标准状况下H 2的体积为224 mL ，则该时间段内反应速率υ(H 2SO 4)＝ __________ mol·L -1·min -1。
小测验6 班级 姓名1、在2 L 的密闭容器中，充人2 molN 2和3 molH 2，在一定条件下反应，3 s 后测得N 2为0.8 mol ，N 2的反应速率为 ；H 2的反应速率为 。
2、如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号） 。
3、已知烧杯中盛有20 mL 1 mol /L 的稀硫酸（假设反应前后稀硫酸体积不变），当铝片插入溶液中2 min 后，经排水法收集到标准状况下H 2的体积为224 mL ，则该时间段内反应速率υ(H 2SO 4)＝ __________ mol·L -1·min -1。
小测验6 班级 姓名1、在2 L 的密闭容器中，充人2 molN 2和3 molH 2，在一定条件下反应，3 s 后测得N 2为0.8 mol ，N 2的反应速率为 ；H 2的反应速率为 。
2、如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号） 。
3、已知烧杯中盛有20 mL 1 mol /L 的稀硫酸（假设反应前后稀硫酸体积不变），当铝片插入溶液中2 min 后，经排水法收集到标准状况下H 2的体积为224 mL ，则该时间段内反应速率υ(H 2SO 4)＝ __________ mol·L -1·min -1。
期末2014级试 化学
1安居育才中学初2014级期末模拟考试化学试卷 卷I测试时间：60分钟 总分：100分一、选择题（单项选择，每题2分，共46分） 1. 下列不属于．．．化学科学研究范畴的是 （ ） A ．将废旧塑料变成汽车燃料 B ．研制新型航空材料C ．研制新药D ．研究地壳板块结构及运动规律 2．下列叙述中，前者描述物质物理性质，后者描述化学变化的是（ ） A.钢铁生锈 灯泡发光 B. 易熔化 煤燃烧C. 易生锈 食物腐败D. 燃烧 干冰升华 3.下列环节中不属于科学探究的是（ ）A 、提出问题B 、收集证据C 、交流反思D 、认真听讲 4．下列实验操作不当的是( )A.将烧碱放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量B.将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部C.振荡试管时.用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动D.滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁5．在地震后的救援行动中，为了搜索埋在废墟中的幸存者，人们用了搜救犬，搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者。
试用化学观点从微粒的角度分析能发现幸存者的原因是（ ）A ．分子很小B ．分子在不停地运动C ．分子间有间隙D ．分子是由原子构成 6. 某同学读取量筒中液体体积时，俯视凹液面最低处，读数为10mL ，则液体实际体积（ ） A. 10 mL B. 小于10mL C. 大于10 mL D. 无法估计 7. 称量某物质8.5g ，操作过程中发现指针向右偏，，应采取的措施（ ）A ．减少砝码B ．右移游码C ．添加物质D ．调节平衡螺母使天平平衡 8. 下列关于水的说法正确的是 ( )A.水的污染会引起土壤污染B.地球上淡水资源非常丰富C.过滤能够除去水中所有杂质D.水由氢气和氧气组成9、若不小心将实验室中的酒精和水混在一起，应以哪种方法分离较为恰当（ ） A.沉淀 B.加明矾 C.蒸馏 D 过滤 10. 下列处理方法能够净化水的是 （ ）①过滤 ②吸附 ③沉淀 ④蒸馏 ⑤蒸发 ⑥电解 A.①④⑥ B.①②④ C. ①②③④ D.①②③④⑤ 11．下列说法中有错误的是( )A ．过滤操作可以除去水中的不溶物B ．蒸馏水是净化程度较高的水C ．锅炉用水硬度太高十分危险D ．活性炭可以把硬水转化为软水 12.下列物质属于纯净物的是（ ）A 、生铁B 、矿泉水C 、碘酒D 、硝酸钾晶体13．保持水的化学性质的最小微粒是 （ ）A. 氢分子B. 氢原子和氧原子C. 氧分子D. 水分子 14．构成物质的基本微粒有（ ）A. 分子B. 分子、原子C. 原子、离子D. 分子、原子、离子 15．关于分子、原子的说法正确的是（ ）A.同种分子化学性质相同B.原子是最小的粒子C.分子大、原子小D.在化学变化中分子可分，原子也可分 16.下列物质的用途主要由化学性质决定的是 ( ) A.干冰用作人工降雨剂 B.可燃冰用作燃料 C.活性炭除去冰箱中的异味 D.金刚石切割玻璃17．下列化学反应属于分解反应的是（ ）A 、食盐水 水+食盐B 、蜡烛+氧气 水+二氧化碳C 、氧化汞 汞+氧气D 、氢气+氧气 水 18.一般原子的原子核（ ）A ．由电子和质子构成B 。
2014届高一化学必修二小测验5——原电池
小测验5 班级姓名1、负极：一般为活泼金属，电子，化合价升高，发生反应。
负极吸引溶液中的离子（填写“阳”或“阴”）。
正极：一般为较不活泼金属(或非金属)，溶液中阳离子电子，化合价降低，发生反应。
正极吸引溶液中的离子（填写“阳”或“阴”）。
2、铜锌原电池和电极反应：如图所示装置的叙述，负极是 ,电极方程式为属于反应正极是 ,电极方程式为属于反应电子从流向；若电路中有1 mol电子转移，则在标准状况下产生气体的体积为________L。
3、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c上产生大量气泡；b、d相连时，b上产生大量气泡。
则四种金属的活动性顺序由强到弱的为______________。
小测验5 班级姓名1、负极：一般为活泼金属，电子，化合价升高，发生反应。
负极吸引溶液中的离子（填写“阳”或“阴”）。
正极：一般为较不活泼金属(或非金属)，溶液中阳离子电子，化合价降低，发生反应。
正极吸引溶液中的离子（填写“阳”或“阴”）。
2、铜锌原电池和电极反应：如图所示装置的叙述，负极是 ,电极方程式为属于反应正极是 ,电极方程式为属于反应电子从流向；若电路中有1 mol电子转移，则在标准状况下产生气体的体积为________L。
3、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c上产生大量气泡；b、d相连时，b上产生大量气泡。
则四种金属的活动性顺序由强到弱的为______________。
小测验5 班级姓名1、负极：一般为活泼金属，电子，化合价升高，发生反应。
负极吸引溶液中的离子（填写“阳”或“阴”）。
正极：一般为较不活泼金属(或非金属)，溶液中阳离子电子，化合价降低，发生反应。
正极吸引溶液中的离子（填写“阳”或“阴”）。
2、铜锌原电池和电极反应：如图所示装置的叙述，负极是 ,电极方程式为属于反应正极是 ,电极方程式为属于反应电子从流向；若电路中有1 mol电子转移，则在标准状况下产生气体的体积为________L。
基础化学考试题(含答案)
基础化学考试题（含答案）一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.混合溶液一定是缓冲溶液。
A、正确B、错误正确答案：B2.pH 越大，酸效应系数越小。
A、正确B、错误正确答案：A3.配合滴定中，一般情况下，对主反应影响最大的是EDTA的酸效应，所以通常仅考虑酸效应的影响。
A、正确B、错误正确答案：A4.两电对的电位值差值越大，平衡常数值越大，反应越完全。
A、正确B、错误正确答案：B5.同一溶液，其组成无论用何种方法表示，所含溶质的质量不变。
A、正确B、错误正确答案：A6.酚酞在酸性溶液中为无色，而在碱性溶液中为红色。
A、正确B、错误正确答案：B7.苯酚具有较强的酸性，可以使指示剂变色。
A、正确B、错误正确答案：B8.实验室中常用的去离子水中加入1~2滴酚酞指示剂，水应呈现无色。
A、正确B、错误正确答案：A9.相同外界条件下，某溶液沸腾时产生的蒸汽压与纯溶剂沸腾时产生的蒸汽压相等。
A、正确B、错误正确答案：A10.在高温高压下，使烷烃分子发生裂解生成小分子的过程称为裂化。
A、正确B、错误正确答案：A11.稀释定律表示溶液在稀释后溶液中的溶质量保持不变。
A、正确B、错误正确答案：A12.易燃液体废液不得倒入下水道。
A、正确B、错误正确答案：A13.影响化学反应平衡常数数值的因素是反应物的浓度、温度、催化剂、反应产物的浓度等。
A、正确B、错误正确答案：B14.对于不同类型的难溶电解质可以用溶度积比较其溶解度的大小。
A、正确B、错误正确答案：B15.所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。
A、正确B、错误正确答案：B16.配合滴定中，一般情况下，对主反应影响最大的是EDTA的浓度。
A、正确B、错误正确答案：B17.某物质的质量如果是1千克，它的物质的量就是1mol。
A、正确B、错误正确答案：B18.在酸碱滴定中，当滴定终点在较窄的pH范围时可采用混合指示剂。
A、正确B、错误正确答案：A19.乙烷、乙烯和乙炔分别通入高锰酸钾的酸性溶液中，能使其褪色的一定是乙烯。
2014 年普通高等学校招生全国统一考试化学(全国Ⅰ卷)
2014年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试7．下列化合物中，同分异构体数目最少的是（ ）A ．戊烷B ．戊醇C ．戊烯D ．乙酸乙酯8．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（ ）92222 H 2O 2+I －→H 2O+IO －(慢) H 2O 2+IO － → H 2O+O 2 + I －(快) 下列有关该反应的说法正确的是（ ） A ．反应速率与I －浓度有关 B ．IO －也是该反应的催化剂C ．反应活化能等于98 kJ/molD ．υ(H 2O 2)＝υ(H 2O)＝υ(O 2)10．X 、Y 、Z 均为短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2－和Z －， Y +和Z －具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（ ） A ．原子最外层电子数：X ＞Y ＞Z B ．单质沸点：X ＞Y ＞ZC ．离子半径：X 2－＞Y +＞Z －D ．原子序数：X ＞Y ＞Z11．溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A．溴酸银的溶解是放热过程B ．温度升高时溴酸银的溶解速度加快C ．60℃时溴酸银的Ksp 约等于6×10－4 D ．若硝酸银中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）A ．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B ．酸式滴定管装标准溶液前，必须用溶液润洗C ．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D ．用容量瓶配标准溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体13．利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）26意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4 g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。
开始缓慢加热A，回流50 min。
反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静止片刻。
2014年化学技能考试题
（2）
试管中有大量白色沉淀生成
1
2.验证氢氧化铝的弱碱性
（1）
白色沉淀逐渐减少，最终全部消失
1
（2）
氢氧化铝能溶于强酸
1
3.验证氢氧化铝的弱酸性
（1）
白色沉淀逐渐减少，最终全部消失
1
（2）
氢氧化铝能溶于强碱
1
4.结论
两
2
（12分）
1.滴定
（1）
滴定速度逐渐减慢到一滴一滴加入
1
（2）
边滴边摇晃锥形瓶
3.进入考场前，必须仔细阅读实验操作安全守则，在实验过程中按照实验操作安全守则要求进行实验操作。
4.进入考场后，应按照监考教师的安排进行实验。考生必须独立操作，不得携带和参阅课本、实验册和资料。
5.除发现实验仪器故障、器材或材料短缺可向监考教师提出外，考生不得向监考教师发问或寻求帮助。
6.完成实验后，不得向监考教师提出查看评分结果的要求。
规定时间内完成，桌面整洁
2
上述各项分数合计
20
2014年上海市普通高中学业水平考试
化学实验技能考试评分标准
C组
监考教师请注意:
1.评分标准仅供评分参考，不得以任何形式透露给其他无关人员。
2.在监考和评分过程应采取措施，谨防考生看到或带走评分标准，
3.测试中途休息时，监考教师切勿将评分标准带出实验室，也不得以任何其他方式泄露评分标准。
酒精灯和铁圈相对位置合适
1
（3）
铁夹夹在离试管口约1/4处
1
（4）
制取试管距离水浴烧杯底部位置合适
1
（5）
导管位于Na2CO3溶液液面上方，接近液面1Βιβλιοθήκη 3.拆解按正确方式拆解
2014高考化学微测① 化学实验基础(试题)
微测①化学实验基础（时间：45分钟满分：100分）考点题号实验仪器的使用3、5、8化学实验基本操作1、6、7药品的保存及实验安全2、4实验基础综合应用题9、10、11一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分,每个小题只有一．．．个．选项符合题意）1．(2013·内江一模)下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是（)A．将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液C．可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂D．用pH试纸测定某溶液的pH＝8.5，此溶液一定是某种碱的溶液2.(2013·福州模拟）下列关于试剂存放的叙述正确的是（)A．浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识B．金属钠保存在CCl4中（钠的密度小于CCl4）C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中D．硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中3.(2013·湖南十校联考)如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是（）。
A．洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液,由a管口进气B．用于收集不溶于水的气体:瓶内充满水，由b管口进气C．提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头D．H2S和SO2反应的装置:由a管口通入H2S，b管口通入SO2 4．进行化学实验时必须注意安全，下列选项正确的是A．用方法点燃酒精灯B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%~5%的硼酸溶液C．用制备氢气并检验H2的可燃性D．用配制硫酸溶液5．（2012·山东临沂期中)下列实验能够达到实验目的的是6．（2013·泸州二模)下列有关实验原理或实验操作正确的是图Ⅰ图ⅡA．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pHB．用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0。
2014年北京春季化学会考试卷及答案
1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65第一部分 选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．近年来，我国许多城市频发灰霾天气现象，其主要是由光化学污染所致。
下列可产生光化学污染的物质中，属于有机物的是A ．臭氧B ．一氧化碳C ．氮氧化物D ．碳氢化合物 2．氨气是一种重要的化工原料。
下列关于氨气性质的描述不．正确．．的是 A ．无色 B ．无味 C ．易液化 D ．极易溶于水 3．下列物质不．属于．．电解质的是 A ．HCl B ．NaOH C ．K 2SO 4 D ．C 2H 5OH 4．当光束通过下列物质时，不可能．．．观察到丁达尔效应的是 A ．豆浆 B ．FeCl 3溶液 C ．Fe(OH)3胶体 D ．H 2SiO 3胶体 5．下列各组元素中，属于同一周期的是A ．H 、NaB ．N 、ClC ．Mg 、SiD ．F 、S 6．下列元素中，原子半径最大的是A ．FB ．ClC ．BrD ．I 7．下列有机物中，不属于．．．高分子化合物的是 A ．油脂 B ．淀粉 C ．纤维素 D ．蛋白质 8．下列物质中，碱性最弱的是A ．NaOHB ．KOHC ．Mg(OH)2D ．Al(OH)3 9．下列物质中，只含有离子键的是A ．H 2OB ．CO 2C ．MgCl 2D ．KOH 10．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是11．工业上常用电解法冶炼的金属是A ．AgB ．CuC ．FeD ．Al 12．在右图所示的原电池中，正极发生的反应是A ．2H + + 2e－H 2↑ B ．Cu －2e －Cu 2+C ．Cu 2+ + 2e －CuD ．Zn －2e －Zn 2+13．钬的一种同位素 可用于制作医疗激光器，其原子核内中子数与核外电子数之差是A ．31B ．67C ．98D ．165Ho 67165214．下列物质在一定条件下不能．．与乙烯发生加成反应的是 A ．H 2 B ．Br 2 C ．HCl D ．酸性KMnO 4溶液15．某粒子的结构示意图为．．．的是 A ．核电荷数为11 B ．核外有三个电子层C ．属于金属离子D ．在化学反应中容易失去1个电子16．实验室用锌与盐酸反应制取氢气，若其他条件不变，下列措施能使该反应速率增大的是A ．降低温度B ．用铁代替锌C ．增大盐酸浓度D ．用锌粒代替锌粉 17．下列关于铝的说法中，不正确．．．的是 A ．能与盐酸反应 B ．常温下不能与氧气反应 C ．能与NaOH 溶液反应 D ．地壳中含量最高的金属元素 18．下列物质的电子式书写正确的是19．一定条件下，在密闭容器中进行反应：N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g)。
2014年高一化学阶段性测试卷
高一化学试卷（周日）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列关于科学家及其提出学说、贡献的叙述错误的是A．道尔顿提出原子学说B．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型C．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型D．舍勒发现了氯气2. 下列物质属于纯净物的是A．青铜 B. CuSO4•5H2O C．水玻璃D．Fe(OH)3胶体3．2013年12月2日“嫦娥三号”进行首次月球软着陆，它携带的核能电池又称放射性同位素发电装置。
下列有关简单原子的原子结构①②③的叙述正确的是（其中表示质子，表示中子，表示电子）①②③A．①②③都是由质子、中子、电子组成的B．①②③都为氢元素的一种核素C．①②③具有相同的质量数D．①②③是三种化学性质完全不同的粒子4．下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A NaOH H2SO4BaCO3SO2CO2B Ba(OH)2HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaCl2CO SO2D KOH HClO CaCO3CaO SO35．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g·mol-1B．质量数为37的氯原子17 37ClC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L6. 下列有关化学实验操作正确的是A.闻气味B.量取液体C.将乙醇与水分离D.检查装置的气密性7. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 A ．HCl→H 2 B ．CO 2→COC ．Fe 2O 3→FeD ．Br -→Br 28. 物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中c(Cl -)之比为 A ．1:1:1B ．3:2:1C ．1:2:3D ．3:4:39. 材料 主要化学成分 A 刚玉、金刚石 三氧化二铝 B 大理石、石灰石 碳酸钙 C 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐 D 光导纤维、石英二氧化硅10. 下列叙述正确的是A. 金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少B. 海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”C. 高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁D. 在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法 11. 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2H +＝Ca 2++CO 2↑+H 2O B ．工业制备氯气：2NaCl+2H 2O电解2Na+ +2OH －+H 2↑+Cl 2↑C ．金属钠与足量盐酸反应：2Na + 2H +＝2Na ++ H 2↑D ．硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液：H ++SO 42－+Ba 2++OH －＝BaSO 4↓+H 2O 12. 设N A 为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A ．2.4g Mg 与足量的二氧化碳完全反应失去的电子数为0.2N AB ．22.4 L 氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2 N AC. 含N A 个氧原子的O 2与含N A 个氧原子的O 3的质量之比为2︰3 D ．1.8g 1H 218O 中含有的中子数为N A13. 只用一种试剂区别Na 2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2(SO 4)3、(NH 4)2SO 4五种溶液, 这种试剂是A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO314. 既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①Si；②Al(OH)3；③NaHCO3；④Al2O3；⑤Na2CO3A．全部B．①②④C．②④⑤D．②③④15物质杂质试剂主要操作A NaHCO3固体Na2CO3固体/ 加热B SiO2Fe2O3盐酸过滤C KBr溶液Br2KOH溶液分液D Cl2HCl 饱和碳酸钠溶液洗气二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
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2014级临床专业小测验
班级 学号
一、选择题
1. 临床上常将两种等渗溶液混合后使用，这种混合溶液一定是
A 、高渗溶液
B 、低渗溶液
C 、等渗溶液
D 、要根据两溶液体积比确定
2.稀溶液依数性中，本质的原因是
A 、蒸汽压下降
B 、沸点升高
C 、凝固点降低
D 、渗透压
3.红细胞在下列哪个溶液中破裂：
A 、0.15mol ·L −1乳酸钠
B 、0.15mol ·L −1乳酸
C 、0.15mol ·L −1 碳酸氢钠
D 、0.15mol ·L −1 醋酸钠
4.Mg(OH)2的溶解度(S)与溶度积常数(Ksp)之间的关系是
A 、Ksp S =
B 、
2Ksp S = C 、34Ksp S = D 、32Ksp S = 5. 已知NH 3的碱解离常数为K b ，则NH 4+的酸解离常数应等于
A 、K b
B 、1/K b
C 、K w /K b
D 、K w K b
6.欲增大H 2S 水溶液中[S 2−]，应向其中加入适量的
A 、蒸馏水
B 、硫粉末
C 、HCl 溶液
D 、NaOH 溶液
7.人体红细胞中最重要的缓冲对是
A 、H 2CO 3―HCO 3━
B 、H 2PO 4━―HPO 42−
C 、H 2b ―Hb ━
D 、H 2bO 2―HbO 2
━ 8.关于缓冲容量β的叙述中，正确的是
A 、c （总）一定时缓冲比越大β就越大。
B 、c （总）一定时缓冲比越小β就越大。
C 、缓冲比一定时c （总）越小β就越大。
D 、缓冲比一定时c （总）越大β就越大。
9.下列叙述中错误的是
A 、缓冲溶液适度稀释后pH 基本不变。
B 、缓冲范围大体上为pK a ±1。
C 、缓冲溶液总浓度相同时，缓冲比愈接近1，缓冲容量β愈大。
D 、缓冲溶液总浓度愈大，β也一定愈大，故缓冲溶液越浓越好。
10.某溶胶在电泳时向负极泳动，下列电解质中聚沉能力最大的是
A 、KCl
B 、K 3PO 4
C 、MgSO 4
D 、AlCl 3
11.下列物质中盐析能力最强的是
A 、(NH 4)2SO 4
B 、NaBr
C 、Na 2C 2O 4
D 、MgCl 2
12.蛋白质溶液属于
A 、乳状液
B 、悬浊液
C 、溶胶
D 、真溶液
二、填空题
1.溶胶是__________相分散系，具有聚结__________性。
2.溶胶稳定的两大决定因素为____________和________________________________。
此外，布朗运动也是溶胶稳定因素之一。
3.浆中清蛋白的等电点pI=
4.6，若在pH=7的缓冲溶液中进行电泳，清蛋白分子将向___________极泳动。
若在pH=_________的缓冲溶液中，则清蛋白分子在电场中将不发生泳动。
4.已知HAc 、H 2PO 4━ 和NH 4╋的pK a 分别为4.75、7.21和9.25。
若欲配制与正常人血浆pH
值相同的缓冲溶液,应选用的缓冲系为______________________，其中抗酸成分为__________抗碱成分为________。
5. 已知pK a (HAc)=4.75，配制pH 为4.75的缓冲溶液，应在1L 0.1mol ·L −1 HAc 中加入物质
的量为________mol的__________固体。
若改用NaOH固体则应加入________克。
6.正常人血液pH值范围为_____________，若血液pH值低于此范围的下限会产生________。
高于此范围上限会产生___________。
7.在NH3·H2O溶液中加入NH4Ac晶体，会使NH3·H2O的离解度变_________，溶液pH 值变_________，这种作用称为______________效应。
8.设各沉淀溶解度为Smol·L–1，则AgBr的K sp=__________________，CaF2的
K sp=_________________，Ag2S的K sp=________________。
9.产生渗透现象的必备条件是_____________和____________。
溶剂分子的渗透方向为
_______________。
10.临床对需要大量输液的病人必须采用渗透浓度为______至______mmol·L−1的等渗溶液
进行静脉滴注。
三．计算题
1. 今有HAc—NaAc缓冲系配成的总浓度为0.200mol·L−1，pH=4.50的缓冲溶液500ml，（已
知pK a(HAc)=4.75）
①计算该溶液的缓冲比n(NaAc) / n(HAc)=? ②溶液中n(NaAc)与n(HAc)各为多少mmol?
③若欲加入NaOH将pH调至4.90，应将缓冲比调至多少？④应加入多少克NaOH将pH 调至4.90？。