2020年安徽省安庆市砀山中学高二化学模拟试卷含解析

2020年安徽省安庆市砀山中学高二化学模拟试卷含解
析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）
A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性
参考答案：
D
考点：浓硫酸的性质．
专题：氧族元素．
分析：根据金属铜活泼性在氢之后，不能够与浓盐酸反应，浓硫酸具有强氧化性，能将铜、银等不活泼金属氧化，本身被还原成二氧化硫．
解答：解：金属铜活泼性在氢之后，不能够与浓盐酸反应，浓硫酸具有强氧化性，能将铜、银等不活泼金属氧化，本身被还原成二氧化硫，所以铜能够与浓硫酸反应，
故选D．
点评：本题主要考查了浓硫酸的特性，难度不大，根据课本知识即可完成．
2. 下列说法正确的是
A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
B. 氢气中氢元素的化合价为0，所以氢分子中没有化学键
C. 离子键只存在于离子化合物中，而共价键可能存在于离子化合物或共价化合物中
D. 向AgNO3溶液中先滴入过量的Na2S溶液，再滴入NaCl溶液，可发生沉淀转化
参考答案：
C
略
3. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是
A．加入一种反应物 B．升高温度
C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂
参考答案：
B
略
4. 下列各组中的离子能在溶液中大量共存，当加入NaOH溶液时产生沉淀，而加入盐酸时则放出气体的一组离子是（）
A.OH-、Ba2+、NO3-、K+
B.Fe2+、Ca2+、Br-、SO32-
C.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-
D. Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-
参考答案：
D
5. 有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。

其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是( )
A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧
C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧
参考答案：
C
略
6. 某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32－、HCO3
－、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如右图所示。

则下列说法不－、AlO
2
正确的是（）
A．原混合溶液中CO32－与AlO2－的物质的量之比为1：2
B．V1：V2=1：4
C．M点时生成的CO2为0mol
D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
参考答案：
A
略
7. 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是
A．不同条件下，Cl可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
B．苯酚钠溶液中通入C0生成苯酚和Na C0
C．乙基对羟基的影响。

使羟基的活性变弱，所以乙醇电离出H的能力不如H0
D．光照下2，2—二甲基丙烷与Br反应其一溴取代物只有一种
参考答案：
B
8. 下列现象不是由平衡移动引起的是（）
A．氯水光照颜色变浅
B．使用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．H2、I2、HI平衡混合气加压颜色变深
D．把有缺陷的胆矾晶体，投入饱和的硫酸铜溶液，一段时间后，晶体变为规则结构。

参考答案：
C
略
9. 观察下列模型，其中只有C、H、O三种原子，下列说法正确的是 ()
A. 模型1对应的物质含有双键
B．模型2对应的物质具有漂白性
C．模型1对应的物质可与模型3对应的物质发生酯化反应
D．模型3、模型4对应的物质均具有酸性，且酸性4强于3
参考答案：
C
略
10. 下列叙述中正确的是（）
A．合成纤维和人造纤维统称化学纤维
B．利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂
C．淀粉与纤维素分子式都为（C6H10O5）n而结构不同，所以它们互为同分异构体
D．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色属于加成反应
参考答案：
A
考点：合成材料；有机化学反应的综合应用；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途．
专题：有机化学基础．
分析：A．人造纤维是用木材、草类的纤维经化学加工制成的粘胶纤维；
B．油脂在碱性条件下水解为皂化反应；
C．n不同，淀粉与纤维素分子式不同，不属于同分异构体；
D．酸性高锰酸钾有强氧化性．
解答：解：A．合成纤维和人造纤维统称为化学纤维，故A正确；
B．利用油脂在碱性条件下水解，可以生产甘油和肥皂，故B错误；
C．n不同，淀粉与纤维素的分子式不同，所以不属于同分异构体，故C错误；
D．乙炔能还原高锰酸钾，使之褪色，故D错误．
故选A．
点评：本题考查有机物的性质，涉及合成纤维、同分异构体等知识，注重相关基础知识的积累，难度不大．
11. 下列元素中，非金属性最强的是
A．硅 B．磷 C．硫 D．氯
参考答案：
D
12. 把下列四种X溶液分别加入到四个盛有10 m L 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml，此时X和盐酸反应的速率最大的是
A、20 mL 3 mol/L 的X溶液
B、20 m L 2 mol/L 的X溶液
C、10 m L 4 mol/L 的X溶液
D、10 m L 2 mol/L 的X溶液
参考答案：
A
略
13. 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1
参考答案：
B
略
14. 某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是
A．加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀
B．加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应
C．将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应
D．加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉
淀
参考答案：
D
15. 铅笔是常用的学习用品，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土。

某型号的铅笔芯质量的一半成分是石墨，用该铅笔写一个化学方程式消耗的质量约1mg，那么铅笔芯中减少的碳原子数约为
A.2.5×1019个
B.2.5×1022个
C.5×1019个
D.5×1022个
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 已知下列反应：
（1）指出C的名称，D的结构简式。

（2）写出下列转化的化学方程式
B+D → E：
（3）指出反应类型：反应②：；反应④：
（4）将CO2通入含D的水溶液中，出现的主要现象是
该反应的离子方程式为：
参考答案：
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （16分)X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体、三角锥形和V形，Q的各级电离能如右表，W与R是同族元素。

回答下列有关问题：
（1）W原子的价电子排布图为_______________________________。

（2）化合物Q2W2的电子式_________________，化合物XYZ的结构式
________________。

（3）Y、Z、W分别与X形成常见化合物的沸点由高到低的顺序是
____________________(用分子式表示)。

（4）RW3分子中的键角为___________，RW2分子的立体构型是
_______________。

（5）根据等电子原理，指出与YW2互为等电子体，且含有Z原子的微粒有、
(要求写一种分子和一种离子)。

参考答案：
(1) （1分）
(2) （2分） H－C≡N（2分）
略
18. 在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)
其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
(1)该反应的逆反应为反应（“吸热”或“放热”）；
(2)不能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：
Ａ．容器中压强不变Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO)
(3) 在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：
计算求出3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3
为（c3精确到小数点后面三位数）； CO2 (g)的转化率为。

参考答案：
(1)吸热（2）A、Ｄ（３）0.120 mol·L-1；60%
略
19. （共8分）（1）相对分子质量为72的烷烃的分子式是_______________
（2）该烷烃在空气中燃烧的化学反应方程式是
（3）它可能的结构式是
参考答案：
略（共8分）
（1）C5H12（2分）；
（2）C5H12+11O2 ；
（3）略（三种同分异构体，每种各1分）。

k。