2015-2016学年度广东省潮州市颜锡祺中学高二级理科班第一学期学月考试化学卷(含答案)

2015-2016学年度颜锡祺中学第一学期学月考试
高二级理科班化学卷
班级： 座号： 姓名： 分数：
一.单项选择题（本小题共9题，每题6分，共54分）
1．在容积不变的密闭容器中，可逆反应：4A(g)＋5B(g) 3C(g)＋6D(g) ΔH ＜0，达到化学平衡状态的标志是 ( )
A ．气体密度不再发生变化
B ．A 的物质的量浓度不再改变
C ．容器内总压强不再改变
D ．单位时间内消耗4n mol A ，同时消耗5n mol B
2．下列关于化学反应限度的说法中正确的是 ( )
A ．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B ．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且都等于0
C ．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D ．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
3、下列说法正确的是 ( )
A ．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
B ．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率
C ．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D ．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大
4．根据下列热化学方程式：
①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；ΔH 1＝－393.5 kJ/mol
②H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(l)；ΔH 2＝－285.8 kJ/mol ③CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH 3＝－870.3 kJ/mol
可以计算出2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的反应热为 ( )
A ．ΔH ＝－488.3 kJ/mol
B ．ΔH ＝＋244.1 kJ/mol
C ．ΔH ＝－996.6 kJ/mol
D ．ΔH ＝＋996.6 kJ/mol
5．下列热化学方程式中的ΔH 能表示物质燃烧热的是 ( )
A. 2CO （g ）+O 2(g) 2CO 2(g)；ΔH=-566 kJ·mol -1
B. CH 4（g ）+2O 2(g) CO 2(g)+2H 2O(l)；ΔH=-890 kJ·mol -1
C. 2H 2(g)+O 2(g) 2H 2O(l)；ΔH=-571.6 kJ·mol -1
D. H 2(g)+Cl 2(g) 2HCl(g)；ΔH=-184.6 kJ·mol -1
6.反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中最快的是( )
A ．υ(A)=0.15 mol / (L ·s )
B ．υ(B)=0.6 mol / (L ·s )
C ．υ(C)=0.5 mol / (L ·s )
D ．υ(D)=0.4 mol / (L ·s )
7．把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是 ①加大盐酸用量 ②增大盐酸浓度 ③粉碎石灰石 ④增大体系压强 ( )
A ．①③
B ．②③
C ．①④
D ．③④
8．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH 1和ΔH 2表示：
2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2则 ( )
A ．ΔH 2＝ΔH 1
B ．ΔH 1＜ΔH 2
C ．ΔH 1＞ΔH 2
D ．无法确定
9．一定条件下反应2AB(g) A 2(g)＋B 2(g)达到平衡状态的标志是 ( )
A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各组分的体积分数不随时间变化
二．填空、计算题。

（本小题共4题，共46分）
10．(6分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在
工农业生产、生活中有着重要作用。

请回答下列问题：
(1)右图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化示意图，
写出生成NH3的热化学方程式：
________________________________
(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。

从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

已知反应N2(g)＋3H2(g) ====2NH3(g)
ΔH＝a kJ·mol－1
11．(9分)根据反应4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2，试回答下列问题。

(1)常选用哪些物质来表示该反应的化学反应速率________；
(2)当生成SO2的速率为0.64 mol·L－1·s－1时，则氧气减少的速率为________；
(3)如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol·L－1，此时间内SO2的速率为0.4 mol·L－1·s－1，
则开始时氧气的浓度为________。

12．(21分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有___________________；___________________；
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______________________；
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相
似作用的是____________；
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
(选任意两种作答)；
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。

将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相
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②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。

但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。

请分析氢气生成速率下降的主要原因______________________________。

13.（10分）在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。

2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：（1）2min末SO3的浓度是；（2）2min内O2的平均反应速率。

10答案(1)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1(2)－93
11答案(1)SO2或O2(2)0.88 mol·L－1·s－1 b (3)5 mol·L－1
12答案(1)Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率
(3)Ag2SO4
(4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(选任意两种作答)
(5)①301017.5
②当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积。