2025届江苏省苏州新区一中化学高二上期末调研试题含答案

2025届江苏省苏州新区一中化学高二上期末调研试题含答案
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是（）
A．KX、KZ、KY B．KX、 KY、KZ
C．KZ、KY 、KX D．KY、KZ、KX
2、盛放在油罐车内的石油产品，震荡时可产生静电引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的
（）
A．延展性B．导电性C．硬度小D．熔点高
3、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH [NaOH]
C．NaCl [HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2]
4、下列反应属于取代反应的是
A．CH4＋2O2CO2＋2H2O
B．CH2＝CH2＋H2CH3CH3
C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
D．＋HO－NO2＋H2O
5、向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（t0～t1阶段的c（B）变化未画出)，乙图为t时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，t3～t4阶段为使用催化剂。

下列说法中不正确的是
A．若t1=15 s，则用C的浓度变化表示的t0～t1段的平均反应速率为0.004mol•L-1•s-1
B．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强
C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol
D．该化学反应方程式为3A（g）B（g）+2C（g）
6、25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的
比较中，错误
．．的是
A．在A点：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
B．在B点：c(OH－)=c(H＋)，c(Na＋)=c(CH3COO－)
C．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=2c(Na＋)
D．在A、B、C点：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)
7、在密闭容器中，反应X(g)+2Y(g)Z(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=0.100mol·L －1，c(Y)=0.200mol·L－1，c(Z)=0mol·L－1。

反应物X的浓度随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是
A．实验②的温度高于实验①的温度
B．实验②平衡时Y的转化率为60%
C．实验③与实验①相比，实验③使用了催化剂
D．反应X(g)+2Y(g)Z(g)的△H>0
8、下列各式中，属于正确的电离方程式的是
A．HCO3-+H2O H2CO3+OH-
B．HCO3-+OH-H2O+CO32-
C．NH3+H +NH4+
D．NH3·H2O NH4++OH-
9、将4mol A气体和2molB气体置于2L密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+ D（s），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，下列说法正确的是（）
A．用物质A表示的反应速率为0.6mol（L•s）-1B．2s时物质B的含量为23.3％
C．2s时物质A的转化率为30%D．2s时物质B的浓度为0.3mol•L-1
10、为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用（）
A．锌B．钠
C．铜D．石墨
11、下列属于置换反应的是
A．2Al(OH)3Al2O3+3H2O B．4NH3+5O 24NO+6H2O
C．2Al+Fe2O 32Fe+Al2O3D．2NH3+H2SO4= (NH4)2SO4
12、一般的，大多数合金的熔点比其组成金属的熔点低。

生铁是铁和碳的合金，生铁的熔点是1100～1200℃，则纯铁的熔点是（）
A．1000℃B．932℃C．856℃D．1535℃
13、下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是：
选
项
操作现象解释或结论
A
测定等浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液的
pH Na2SO3溶液的pH
较大
HSO3－结合H+的能力比SO32－
的强
B 向盛有2ml 0.1mol/L AgNO3溶液的试
管中滴加一定量0.1mol/L NaCl溶
液，再向其中滴加一定量 0.1mol/L
KI溶液
先有白色沉淀生
成，后又产生黄色
沉淀
Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
C 室温下，取相同大小、形状和质量的
Zn粒分别投入0.1mol/L的盐酸和
1.0mol/L的盐酸中
Zn粒与1.0mol/L
的反应更剧烈
探究浓度对化学反应速率
的影响
D
用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2
的混合溶液
阴极上先析出铜金属活动性：Cu> Mg
A．A B．B C．C D．D
14、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( ) A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物
15、下列用来表示物质变化的化学用语正确的是( )
A．碳酸的电离方程式：H2CO3 CO32－＋2 H+
B．硫酸钡的电离方程式：BaSO4 Ba2++SO42－
C．氢气燃烧的热化学方程式：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
D．C不完全燃烧的热化学方程式：C(s)＋O2 (g)=CO(g) △H = 110.5 kJ·mol-1
16、下列实验装置图正确的是（）
A．实验室制备及收集乙烯
B．石油分馏
C．实验室制硝基苯
D．实验室制乙炔
17、在密闭容器中发生反应aX（g）+bY（g）＝cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将容积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的3/5，下列叙述正确的是（）
A．平衡向逆反应方向移动B．a+b＜c+d
C．X的体积分数增大D．X的转化率减小
18、在15mL0.lmol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是（）
A．在B点：c(K+)=c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5
B．在A、B间任意一点，c(HCOO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)
C．在D点：c(HCOO-)+c(HCOOH)＞2c(K+)
D．B→C段：水的电离程度先增大后减小
19、低碳环保的生活方式得到越来越多人的认同。

下列做法值得提倡的是（）
A．逢年过节，燃放大量烟花爆竹
B．为方便出行，尽量使用私家车
C．购物时使用布袋，少使用塑料袋
D．冬季室内少穿衣服，调高空调温度
20、下列关于物质的量浓度表述错误的是
A．将6.2 g氧化钠溶于水配成1 L溶液，其中溶质的物质的量浓度为0.2mol·L-1
B．将1 L 0.2 mol·L-1 Ca(NO3)2溶液稀释到10 L时，NO的浓度为0.04 mol·L-1
C．用1 L水吸收标准状况下的22.4 L氨气所得氨水中，c(NH3·H2O)＝1 mol·L-1
D．5 mL 2 mol·L-1 NaCl溶液和10 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中，n(Cl－)相等
21、298 K时，AgSCN的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列判断错误的是
A．298 K时，K sp(AgSCN)=1.0×10-12
B．欲使溶液由c点移到d点，可滴入少量KSCN浓溶液
C．向a点溶液中加入等物质的量的AgNO3、KSCN固体后，可能使a点移动到c点
D．b点溶液蒸发部分水后恢复至室温可移动到c点
22、关于如图所示装置(假设溶液体积不变),下列叙述正确的是
A．锌片逐渐溶解
B．反应一段时间后,溶液逐渐变为蓝色
C．电子由铜片通过电解质溶液流向锌片
D．该装置能将电能转化为化学能
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某药物H的合成路线如下：
试回答下列问题：反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同。

则A分子中最多有_________个原子在同一平面上，最多有_________个碳原子在同一条直线上。

反应Ⅰ的反应类型是_________，反应Ⅱ的反应类型是_________，反应Ⅲ的反应类型是_________。

F中含氧官能团的名称是_________。

24、（12分）如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g）2C（g）△H=—a kJ/mol（a>0），已知P是可自由滑
动的活塞。

在相同温度进关闭K ，向A 、B 容器中分别充入2molA 2和1molB 2，两容器分别在500℃时达到平衡，A 中C 的浓度为1
ωmol/L ，放出热量b kJ ，B 中C 的浓度分别为2
ωmol/L ，放出热量c kJ 。

请回答下列问题：
若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____（填“增大”、“减小”、或“不变”）。

比较大小： 1ω_____2ω（填“>”、“=”、或“<”），a 、b 、c 由大到小的关系为_____。

若打开K ，一段时间后重新达到平衡，容器B 的体积将_____（填“增大”、“减小”、或“不变”）。

若让A 、B 体积相等且固定P ，在B 中改充入4 molA 2和2 molB 2，在500℃时达到平衡后C 的浓度为3ωmol/L ，则1ω、3ω的关系为_____。

能说明A 中已达到
平衡状态的是_____（填序号，有一个或多个选项符合题意）。

a. υ（C ）=2υ（B 2）
b. 容器内气体压强保持不变
c. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
d. 容器内的气体密度保持不变使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____。

a.及时分离出C 气体
b. 适当升高温度
c. 增大B 2的浓度
d. 选择高效的催化剂
25、（12分）如图所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A 中盛有无水乙醇，B 中装有CuO(用石棉绒作载体)。

请回答下列问题：
向试管A 中鼓入空气的目的是
______________________________________。

试管A 上部放置铜丝的作用是______________________________。

玻璃管中可观察到的现象是__________________；相关化学方程式是_____________。

26、（10分）实验室欲测定某NaOH 溶液的物质的量浓度，用0.1000mol·L -1HCl 标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。

请回答下列问题： 滴定时，盛装待测NaOH 溶液的仪器名称为_____________，盛装标准盐酸的仪器名称为___________________；滴定至终点的现象为____________________。

甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数0.50mL ，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液
的体积为_____________。

乙同学做了三组平行实验，数据记录如下：
0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
实验序号待测NaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
1 25.00 0.00 26.29
2 25.00 1.56 31.30
3 25.00 1.00 27.31
读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_____________________。

下列操作会使测定结果偏高的是____________(填字母)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前酸式滴定管读数正确，滴定后俯视滴定管读数
27、（12分）设计实验，对下列物质所含官能团进行检验。

为了证明溴乙烷中存在溴原子，某同学设计如下实验：
①将试管C中加入的试剂及相应的实验现象补充完整：_______。

②溴乙烷在NaOH水溶液中反应的化学方程式是______。

用化学方法检验含有的官能团。

①完成下表：
官能团检验试剂实验现象化学方程式
—OH FeCl3溶液溶液呈紫色
—COOH _______有无色气泡产生_______
②不能用溴水检验是否含有碳碳双键，简述理由：_______。

28、（14分）甲醇(CH3OH)是一种绿色能源。

如图所示，某同学设计一个甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．
根据要求回答相关问题：写出负极的电极反应式__________________________________．铁电极为______(填“阳极”或“阴极” )，石墨电极(C)的电极反应式为______________．若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为______g。

假设乙装置中溶液足量，若在标准状况下有448mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将增加_______g.若将乙装置中两电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式
________________________________
29、（10分）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
化学式HF HClO H2CO3NH3·H2O
K1=4.3×10−7
电离常数 6.8×10−4 4.7×10−8
K b=1.7×10−5
K2=5.6×10−11
（1）常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其物质的量溶度由大到小的顺序是___________（填序号）25°C时，pH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为____________________。

0.1 mol/L 的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，c(ClO‒)________ c(HCO3‒)（填“>，<，=”）可使上述两种溶液PH 相等的方法是___________（填代号）
a．向NaClO溶液中加适量的水b．向NaClO溶液中加适量的NaOH
c．向NaHCO3溶液中加适量的水d．向NaHCO3溶液中加适量的NaOH向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为______________________。

常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性____________(填“酸性”“碱性”“中性”)
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、B
3、C
4、D
5、C
6、A
7、D 8、D 9、C 10、A 11、C 12、D 13、C 14、B 15、C 16、C 17、B 18、C 19、C 20、C 21、D 22、A
二、非选择题(共84分)
23、16 3 加成反应 取代反应 消去反应 醛基、酯基 24、 减小 < a c b >> 减小 312ωω> bc c
25、使空气通过乙醇，形成乙醇和空气的混合气体 防止乙醇和空气的混合气体爆炸 黑色固体变红 CuO+C 2H 5OH
CH 3CHO+H 2O+Cu 2C 2H 5OH+O 2
2CH 3CHO+2H 2O
26、锥形瓶 酸式滴定管 溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色 26.90mL 0.1052mol/L AC 27、加入足量稀HNO 3调至酸性，再加入AgNO 3溶液，有浅黄色沉淀生成 CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr
NaHCO 3溶液
+ NaHCO 3 + CO 2↑+ H 2O 该有机物可
与溴水发生取代反应而使溴水褪色
28、72CH 3OH+8OH --6e -＝CO 32- +6H 2O 阴极 2Cl --2e -
=Cl 2↑ 12.8 1.76 Fe+2H 2O
Fe(OH)2 +H 2↑
29、36①>②>③ c(Cl -)> c(NH 4+) > c(H +)> c(OH -) < a ，d ClO -+CO 2+H 2O=HClO+HCO 3- 碱性。