2023年内蒙古鄂尔多斯市示范初中化学高二上期末达标检测模拟试题含解析

2023年内蒙古鄂尔多斯市示范初中化学高二上期末达标检测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列说法正确的是（N A为阿伏伽德罗常数）（）
A．58．5g NaCl含有σ键的个数为2N A
B．12 g石墨中含有C--C键的个数为3N A
C．12 g金刚石中含有C--C键的个数为2N A
D．78 g苯中含有C==C键的个数3N A
2、糖类是人类所需的基本营养物质，下列物质中富含糖类的是
A．白酒B．白醋C．馒头D．木糖醇
3、下列关于钠单质性质的叙述中不正确的是（）
A．在空气中极易被氧化，常保存在煤油中
B．是一种银白色金属，具有金属光泽
C．能与氯化铜溶液反应生成氯化钠和铜
D．在空气中燃烧火焰为黄色
4、某原电池总反应为:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+，下列能实现该反应的原电池是
A．A B．B C．C D．D
5、相同质量的铝分别与足量的盐酸和烧碱溶液反应，下列说法正确的是()
A．两个反应的还原剂相同B．两个反应的氧化剂相同
C．两个反应都生成铝盐和氢气 D．两个反应产生氢气的量不同
6、下列现象中不属于蛋白质变性的是（）
A．打针时用酒精消毒B．用波尔多液防止作物虫害
C．蛋白质溶液加入食盐变浑浊 D．用稀的福尔马林浸泡种子
7、在中和滴定实验中，下列仪器中不会用到的是
A．B．
C．D．
8、在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）⇌HX（g）的平衡常数为10，若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L 的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于
A．5% B．17% C．25% D．33%
9、已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关,下列各反应热关系中不正确的是( )
A．A→FΔH=-ΔH6
B．A→DΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0
D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5
10、丙烷(C3H8)熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源，放电时二者的总反应分别为
C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。

用丙烷(C3H8)燃料电池为锌蓄电池充电的装置如图所示，下列说法不正确的
A．物质M为CO2
B．燃料电池消耗1mo1O2时，理论上有4molOH-透过b膜向P电极移动
C．a膜、b膜均适宜选择阴离子交换膜
D．该套装置中，锌蓄电池的Q极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O
11、常温下将浓度均为0.1 mol / L的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合，混合溶液的pH＜7，有关叙述正确的是（）
A．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.2 mol·L-1
B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．向混合后的溶液中滴入NaOH溶液至pH＝7，则有c(Na+)＝c(CH3COO—)
D．混合溶液加水稀释，c(OH—)减小
12、下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是
A．常温时，测得乙酸钠溶液的pH＞7
B．常温时，测得0.1 mol·L-1乙酸溶液的pH约为3
C．乙酸溶液与大理石反应产生气泡
D．相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱
13、下列反应中，不属于盐类水解反应的是
A．NH4+ + H2O NH3•H2O + H+B．HCO3－+ H2O CO32－+ H3O+
C．Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ D．S2－+ H2O HS－+ OH－
14、在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。

t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程的速率-时间图像如下图（显示了部分图像）。

下列说法正确的是
A．0～t2时，v正＞v逆
B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ
C．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I＞Ⅱ
15、下列物质沸点最高的是
A．正丁烷B．异丁烷
C．1-丙醇D．1，2-丙二醇
16、己知：K sp(AgCl)=1.8×10-10，K sp(AgBr)=5.0×10-13，K sp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序是
( )
A．Cl－> Br－>CrO42－
B．Br－ >CrO42－> Cl－
C．CrO42－> Br－ >Cl－
D．Br－>Cl－>CrO42－
17、CO2催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。

反应如下：CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) +H2O(g) ∆H1 =－58 kJ·mol-1，下列说法不正确的是：
A．增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率
B．升高温度，正、逆反应速率都加快
C．增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行
D．选用理想的催化剂可以提高二氧化碳的转化率
18、不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是
A．单质氧化性的强弱B．单质与氢气化合的难易
C．单质沸点的高低D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
19、测定硫酸铜晶体结晶水含量时，若试验结果偏低，原因可能是
A．坩埚未完全干燥B．加热过程中晶体有少量溅失
C．坩埚上沾有受热不分解的杂质D．加热后未放入干燥器中冷却
20、下列图中，表示2A(g)＋B(g)⇌ 2C(g)ΔH<0可逆反应的图像为
A．B．
C．D．
21、下列烷烃化学性质叙述中，不正确的是()
A．烷烃可以与氯气、溴蒸气在光照条件或适当温度下发生取代反应
B．烷烃中除了甲烷外，很多都能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去
C．烷烃失去一个或多个氢原子后能形成电中性的微粒
D．烷烃受热分解后，会生成相对分子质量小的烷烃和烯烃
22、下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（）
A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-
B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
二、非选择题(共84分)
23、（14分）传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。

DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中应用越来越广泛。

某学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：
①用__________(填仪器名称)量取20.00 mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。

如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，测量结果将______________(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。

向锥形瓶中滴加0.1000 mol·L －1的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图如下图。

②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________。

③图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是_________________。

④若图中某一点pH等于8，则c(Na＋)—c(CH3COO－)的精确值为________。

将体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与HX 溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH的变化曲线如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)______醋酸溶液中由水电离出来的c(H+)。

25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K=1.8×10-5。

在0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的______倍。

24、（12分）有机物G(分子式为C13H18O2)是一种香料，下图是该香料的一种合成路线。

已知：
①E能够发生银镜反应，1 mol E能够与2 mol H2完全反应生成F
②R—CH=CH2R—CH2CH2OH
③有机物D的摩尔质量为88 g·mol－1，其核磁共振氢谱有3组峰
④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链
回答下列问题：用系统命名法命名有机物B：__________。

E的结构简式为__________。

C与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为______________________________________________。

有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为__________________已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物②与F互为同分异构体③能被催化氧化成醛。

符合上述条件的有机物甲有_________种。

其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为
6∶2∶2∶1∶1的有机物的结构简式为______________。

25、（12分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：将准确称量好的2.0 g烧碱样品配成100mL待测液，需要的主要玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_______、
________________。

用碱式滴定管量取10.00mL待测液，置于锥形瓶中，同时滴加1-2滴指示剂。

化学上常选用的指示剂有酚酞或____________。

用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视__________________，直到滴定到终点，若选择酚酞作为指示剂，判断滴定终点的标志是___________________________。

根据下列数据，测得c（NaOH）=________。

烧碱的纯度=____________。

滴定
次数待测液体积
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
第一次10.00 0.50 20.40
第二次10.00 4.00 24.10
第三次10.00 1.00 24.10
（5）以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作引起待测液浓度偏小的是_______________(填序号)。

①读数：滴定前平视，滴定后俯视②未用待测液润洗碱式滴定管
③用待测液润洗锥形瓶④不小心将标准液滴在锥形瓶外面
⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
26、（10分）某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的性质与分子组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。

请回答下列问题：仪器a的名称为；仪器b中的试剂不能为下列中的 (填字母)
A．氧化钙 B．碱石灰 C．石灰石 D．生石灰
装置B的作用是
实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体，上述现象证明了NH3具有
性，写出装置C中发生反应的化学方程式 E装置中浓硫酸的作用 (写出一条即可)实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为 (用含m、n字母的代数式表示)
27、（12分）某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。

.滴定管如图所示，用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液
(填“甲”或“乙”)。

.用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：
实验编号待测HCl溶液的体积/mL 滴入NaOH溶液的体积/mL
1 20.00 23.00
2 20.00 23.10
3 20.00 22.90
该实验中用去标准液的体积为________mL。

.下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。

A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数.滴定过程中，眼睛应注视________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_______________；
若用酚酞作指示剂，则判断达到滴定终点时的现象是__________________。

.根据上表数据，计算被测盐酸的物质的量
浓度是________mol/L。

(小数点后保留两位有效数字)
28、（14分）已知2A2(g)＋B2(g)2C(g)ΔH=－a kJ/mol(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol·L－1，放出热量bkJ。

a________b(填“>”“＝”或“<”)。

若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

a．v(C)＝2v(B2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(A2)＝2v正(B2) d．容器内的密度保持不变使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是
________。

a．及时分离出C气体b．适当升高温度
c．增大B2的浓度d．选择高效的催化剂密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。

在500 ℃时，平衡常数K＝9。

若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为________。

29、（10分）一定温度下，K sp[Mg3（PO4）2]＝6.0×10－29，K sp[Ca3（PO4）2]＝6.0×10－26。

向浓度均为0.20mol·L－1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成________沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10－5mol·L－1）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度为________。

毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：
①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是________。

②加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________（填离子符号），滤渣Ⅱ中含________（填化学式）。

加入H2C2O4时应避免过量，原因是________。

Ca2＋Mg2＋Fe3＋
开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9
完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.7
已知：K sp（BaC2O4）＝1.6×10－7，K sp（CaC2O4）＝2.3×10－9。

已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL 0.01mol·L－1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是___（填字母）。

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)比原来的大
B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都变小
C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c（Ca2＋）、c(SO42－)都变小
D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42－)比原来的大
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、C
3、C
4、A
5、A
6、C
7、B
8、B
9、D
10、D
11、C
12、C
13、B
14、C
15、D
16、C
17、D
18、C
19、D
20、A
21、B
22、D
二、非选择题(共84分)
23、酸式滴定管不影响CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) 9.9×10－7mol·L－1大于大于 3.6×109
24、2-甲基-1-丙醇＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O 在一支洁净的试管中取稀AgNO3溶液少许，边振荡试管边逐滴滴加稀氨水，至产生的沉淀恰好溶解为止13
25、100mL容量瓶胶头滴管甲基橙锥形瓶中溶液颜色的变化当滴入最后一滴时，溶液颜色恰好由红色变为无色，且半分钟内不复原，则达到滴定终点0.4020 mol·L-180.4%①②
26、（1）分液漏斗，C；（2）干燥氨气；
（3）还原，3CuO+2NH33Cu+N2↑+3H2O；
（4）阻止F中水蒸气进入D(或吸收未反应的氨气)；（5）9n/11.2m。

27、乙23.00mL D 锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色(或不褪色) 0.92 mol·L－1
28、92> 减小 b c c 75%
29、195Mg3（PO4）2＜10－4mol·L－1可以增大反应物的接触面积，增大反应速率Fe3＋Mg（OH）2、Ca（OH）2会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量会减少D。