山西省吕梁市孝义兑镇中学高一化学上学期期末试题含解析

山西省吕梁市孝义兑镇中学高一化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（）
A. 乙醇
B. 乙酸
C. 碳酸钠
D. 碳酸
参考答案：
B
试题分析：pH最小说明溶液的酸性最强，则等浓度的酸其电离程度最大，乙醇不是酸，其溶液呈中性，氯化钠是盐，溶液呈中性，乙酸、碳酸都属于酸，相同温度和浓度的这两种酸，其电离程度大小顺序是：乙酸＞碳酸，所以酸性最强的是乙酸，则乙酸溶液的pH最小，B项正确；答案选B。

2. 某混合气体可能有CO?CO2?NH3?HCl?H2和水蒸气中的一种或几种,当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)?氢氧化钡溶液(有浑浊现象)?浓硫酸?灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时,则可断定该混合气体中一定有( )
A. HCl?CO2?H2
B. CO2?H2?H2O
C. CO?H2?NH3
D. HCl?CO?H2O
参考答案：
A
略
3. 2011年3月11日，日本发生9级地震，引起核泄漏，放射性物质进入大气。

原子核内中子数是
A．53 B．78 C．131 D．184
参考答案：
B
略
4. 有 Al2(SO4)3 ，FeSO4，CuCl2， NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液
是（）
A．Al2(SO4)3 B．FeSO4 C．BaCl2 D．NaOH 参考答案：
D
略
5. 同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16∶11②密度比为11∶16③体积比为16∶11④体积比为11∶16
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
参考答案：
C
略
6. 科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C == 砒霜（As2O3）”。

下面有关解释不正确的应该是（）
A．维生素C具有还原性 B．青菜中含有维生素C
C．维生素C能将+5价砷还原成As2O3 D．砒霜中毒后可服用维生素C解毒
参考答案：
D
略
7. 下图是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四种元素的原子核外最外层电子数之和等于C、D元素的原子序数之和。

下列说法不正确的是
A．B元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角锥形
B．气态氢化物的稳定性C＞E的原因是C分子间存在氢键
C．EF2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．A的单质均能溶于热的B或E的最高价氧化物的水化物的浓溶液中
参考答案：
B
略
8. 我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。

“侯氏制碱法”中的碱是指下列的（）。

A．NaOH B．K2CO3 C．Na2CO3 D．NaHCO3
参考答案：
B
略
9. 已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是()
A．该反应是放热反应
B．只有在加热条件下才能进行
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
参考答案：
D
解析：根据图像可知反应物的总能量低于生成物的总能量，则反应是吸热反应。

A.该反应是吸热反应，错误；B.反应条件与反应是放热反应还是吸热反应无关系，错误；C.反应物的总能量低于生成物的总能量，错误；D.反应吸热，则反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量，正确。

10. 下列说法摘自某些刊物，你认为无科学性错误的是
A．铅笔芯的原料是铅，儿童用嘴咬铅笔会导致铅中毒
B．在生有煤炉的居室里放一盆水，可以防止CO中毒C．在农作物温室大棚内燃烧煤，产生的CO2不利于植物的生长
D．高纯硅应用在半导体元件与集成芯片之中，所以说“硅是信息技术革命的催化剂”
参考答案：
D
试题分析：A．铅笔的主要成为为石墨，不是铅，儿童使用时不会引起中毒，故A错误；B．CO难溶于水不能被水吸收，在室内放一盆水不能防止CO中毒，故B错误；C．二氧化碳可作为温室肥料，故C错误；D．半导体元件与集成芯片的主要成分是硅单质，所以硅的提纯与应用促进了半导体元件与集成芯片事业的发展，故D正确；故选D。

11. 不用其他试剂，用最简单的方法鉴别：①NaOH溶液②Mg(NO3)2溶液③FeC13溶液
④K2SO4溶液，正确的鉴别顺序是
A. ①②③④
B. ③①②④
C. ④①②③
D. ③④②①
参考答案：
B
【详解】通过观察颜色可以鉴别出③FeC13溶液，然后把FeC13溶液分别加入其它溶液，有红褐色沉淀的是①NaOH溶液，再把NaOH溶液分别加入剩余的溶液中，有白色沉淀的是②Mg(NO3)2溶液，无明显现象的是④K2SO4溶液，，正确的顺序是③①②④。

故选B。

12. 下列含有共价键的离子化合物的是
A．Na2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．H2O2
参考答案：
C
略
13. 下列溶液中，Cl－的物质的量浓度与50mL 1mol/LAlCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等是
A．150mL 3mol/LKCl溶液 B．75mL 0.5mol/LMgCl2溶液
C．100mL1mol/LNaCl溶液 D．25mL 2mol/LAlCl3溶液
参考答案：
A
略
14. 下列叙述正确的是
A.离子化合物中一定不会含有共价键
B.阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
C.非金属元素之间构成的化合物不可能是离子化合物
D.离子化合物中一定含有离子键
参考答案：
D
略
15. 1996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将Zn撞入一个Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子．该元素原子内中子数为（）
A．278 B．277 C．166 D．165
参考答案：
D
【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．
【分析】根据3070Zn撞入一个82208Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子，并利用质子数和质量数的关系来解答．
【解答】解：3070Zn撞入一个82208Pb的原子核并释放出一个中子，形成新的原子的质子数为
30+82=112，质量数为70+208﹣1=277，则新形成的原子的中子数为277﹣112=165，
故选D．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 分别取40mL的0.50 mol/L盐酸与40mL的0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

请回答下列问题。

(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol 水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式__________________________________。

(2)如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_____________________________________________；(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。

为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)________。

A．反应前盐酸溶液的温度
B．反应前盐酸溶液的质量
C．反应前氢氧化钠溶液的温度
D．反应前氢氧化钠溶液的质量
E．反应后混合溶液的最高温度
F．反应后混合溶液的质量
(4)某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________；
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （6分）向50 mL浓度为18.4 mol·L－1的浓硫酸中加入过量的锌使H2SO4全部反应，
生成标准状况下的气体16.8L。

计算：
（1）反应中消耗的锌的质量；
（2）反应中生成的氢气的物质的量。

参考答案：
48.75g 0.58 mol
18. 某烃A蒸气同温同压下相对于氢气密度为35，取3.5 g该烃在足量氧气中完全燃烧，生成的气体若通过浓硫酸增重4.5 g ；若通过碱石灰则共增重15.5g ，求：
（1）该烃的分子式。

（2）若该烃能使溴水褪色，请写出烃A结构简式的一种。

参考答案：
略
略
19. (8分)现有250C 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49L（注：250C 101KPa条件下气体摩尔体积为24.5Ｌ/mol）则：
①该气体所含原子总数为________________个。

②该气体的质量为_____________g。

③该气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为
______________。

④取出20.0 mL该溶液，配成浓度为2.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是
______________ ml
参考答案：
略。