山西省实验中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题

山西省实验中学 2018-2019学年度高二年级第二学期第一次月考试题（卷）
化学
第Ⅰ卷客观题（40分）
一、选择题：本小题共20小题，每小题2分，共40分。

1.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详的是（）
A.He
B.
C.1s2
D.
【答案】D
【考点】化学用语正确的表述
【难度】易
2.下列电子排布式中，原子处于激发态的是（）
A.ls22s22p63s23p63d34s2
B.ls22s22p63s23p63d44s2
C.ls22s22p63s23p63d54s2
D.ls22s22p63s23p63d64s2
【考点】原子基态和激发态的判断
【难度】易
【解析】B选项中ls22s22p63s23p63d44s2是能量较高的状态。

根据洪特规则应为ls22s22p63s23p63d54s1 3.下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【考点】原子基态和激发态的判断
【难度】易
【解析】这四种元素分别为H、C、O、P
5.下列有关元素周期的叙述正确的是
A.原子半径最小的是F
B.所含元素种类最多的族是第VIII族
C.金属元素的种类多于非金属元素
D.第n周期第n主族的元素均为金属
【答案】C
【考点】元素周期表
【难度】易
【解析】所含元素种类最多的是第三副族，包含有镧系元素和锇元素
6.以下各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
l4
B.BF3
C.HN3
D.PCl5
【答案】A
【考点】八偶律的应用
【难度】易
7.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是
A．X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的
D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n X
【答案】C
【考点】周期律的应用
【难度】易
8.外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置应是
A．第四周期ⅦB族
B．第五周期ⅢB族
C．第六周期ⅦB族
D．第六周期ⅢB族
【答案】D
【考点】元素在周期表中位置判定
【难度】易
【解析】最后一个电子填入的轨道是4f所以是f区元素
9.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；
②1s22s22p63s23p3；
③1s22s22p3；
④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：④＞③＞②＞①
B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞①
D．最高正化合价：④＞③=②＞①
【答案】A
【考点】第一电离能、电负性大小判定
【难度】易
10.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上只有一个未成对的电子的X原子与3p 轨道上只有一个未成对的电子的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
【答案】C
【考点】原子核外电子排布的应用
【难度】易
11.根据表中的数据，从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是
①Na和Cl ②Mg和Cl ③Al和Cl ④H和O ⑤Al和O ⑥C和Cl
A.①②⑤
B.③④⑥
C.④⑤⑥
D.全部
【答案】B
【考点】电负性与共价键的关系
【难度】易
12.下列说法不正确的是
A.乙烯分子中比σ键比π键重叠度大，形成的共价键强
B.两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键
C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D.N2分子中有一个σ键，2个π键
13.下列说法正确的是
A.并非所有的共价键都有方向性
B.H2O与 H2S 的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的
C.Cl2是双原子分子，H2S 是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的
D.两原子轨道发生重叠后，电子出现在两核间的概率减小
【答案】A
【考点】共价键的特征
【难度】易
14.若ABn分子的中心原子A上没有弧电子时，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是
A．若n=2，则分子的立体构型为V形
B．若n=3，则分子的立体构型为三角锥形
C．若n=4，则分子的立体构型为正四面体形
D．以上说法都不正确
【答案】C
【考点】价层电子对互斥理论
【难度】易
15.下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是
A.CO2
B.C2H6O
C.COCl2
D.H2O2
【答案】C
【考点】化学键
【难度】易
16.根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构形不相似的是
A．SO2与O3 B．NH4+和CH4
C．H3O+与NH3 D．CO2与H2O
【答案】D
【考点】加层电子对互斥理论
【难度】易
17.下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3
C．H2O2与C2H4 D．C2H4与N2H4
【答案】B
【考点】杂化轨道
【难度】易
18.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数
相等，若 A 元素的原子序数为 a，则 B 元素的原子序数可能为（）
A．a-4 B．a-5 C．a-6 D．a+4
【答案】B
【考点】根据原子核外电子特征判断元素种类
【难度】易
19.下面是从实验中测得的不同物质中氧氧键的键长和键能的数据：
其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导出键能的大小顺序为w＞z＞y＞x。

则该规律是( ) A．键长越长，键能越小
B．成键所用的电子数越多，键能越大
C．成键所用的电子数越少，键能越大
D．成键时共用电子越偏移，键能越大
【答案】A
【考点】键参数的特点
【难度】易
20.下列关于雷酸（）和氰酸（）及其组成元素的说法错误的是
A.两者互为同分异构体
B.两种分子中的所有原子都在一条直线上
C.电负性：O＞N＞C＞H
D.第一电离能：N＞O＞C
【答案】B
【考点】分子空间构型判断
【难度】易
第Ⅱ卷主观题（60分）
二、非选择题（本题共6小题，共60分）
21.（7分）有下列微粒:
①CH4；②CH2=CH2；③CH≡CH ④NH3⑤NH4+；⑥BF3；⑦P4；⑧H2O ⑨H2O2
填写下列空白(填序号)：
（1）呈正四面体的是。

（2）中心原子轨道为sp3杂化的是，为sp2杂化的是，为sp杂化的是。

（3）所有原子共平面（含共直线）的是，共直线的是。

（4）互为等电子体的一组是。

【答案】（1）①⑤⑦
（2）①④⑤⑦⑧⑨；②⑥；③
（3）②③⑥⑧；③
（4）①⑤
【考点】分子空间构型，杂化方式，等电子题的判断
【难度】易
22.（13分）A、B、C、D， E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表:
（1）A元素位于元素周期表第_______周期_______族；B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是
________，C元素和F元素的电负性比较，较小的是________。

（2）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子模型为________，B元素所形成的单质分子 键与π键数目之比为________。

（3）G元素的低价阳离子的离子结构示意图是________，F元素原子的价电子的轨道表示式是________，H 元素的基态原子核外电子排布式的________。

（4）G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为_____________________________________；与E 元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：____________________________________________________。

【答案】（1）二；IVA；B；F
（2）三角锥；1：
（3）
[Ar]3d104s1
（4）2Fe3++3Cu=2Fe2++Cu2+；
2Al（OH）3+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【考点】元素周期律的应用
【难度】易
23.（12分）已知X、Y和Z 三种元素的原子序数之和等于42。

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。

X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。

请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________。

X与同周期卤族元素的第一电离能比较，较大的是____________________（填元素符号）。

（2）Y元素原子的价层电子的电子排布图为________，该元素的名称是__________。

（3）X与Z可形成化合物XZ3，XZ3分子的VSEPR模型为____________________。

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是___________________。

（5）XY43-的空间构型为_，与其互为等电子体的一种分子_。

（6）X的某氧化物的分子结构如图所示。

该化合物的化学式为___________，X原子采取___________杂化。

【答案】（1） [Ar]4s24p3； As；Br
（2）
；氧
（3）四面体
（4）As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
（5）四面体；CCl4
（6）As4O6，sp3
【考点】元素周期表元素的判断
【难度】易
24.（8 分）
（1）有两种活性反应中间体离子，它们的离子中均含有1个碳原子和3个氢原子。

请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
（2）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。

平面三角形分子___________，三角锥形分子____________，正四面体形分子_____________。

（3）写出S03的常见的等电子体的化学式：一价阴离子（写出一种，下同），二价阴离子，它们的中心原子采用的杂化方式都是。

【答案】（1）CH3+；CH3-
（2）BF3；NF3；CF4
（3）NO3-；CO32-SP2
【考点】分子的杂化
【难度】易
25.（8分）W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。

其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子
占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z 的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。

（1）写出下列元素的元素符号：W____，X____，Y____，Z____。

（2）XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是____；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有____。

（3）XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是________（写化学式）。

（4）写出Z2Y2的电子式：。

【答案】(1)H； C； O ；Na
(2)2和4；σ键，π键
(3) NaHCO3
（4）
【考点】元素周期表，元素的判断
【难度】易
26.（12分）X， Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子的核外L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大，请回答下列问题：
（1）XZ2的分子式为，分子的立体构型为。

（2）YZ2的电子式为，其分子中含有条 键，条π键。

（3）Q的元素符号是，属于区，它的核外电子排布式为。

价电子排布图为，在形成化合物时它最高的化合价为。

（4）E的单质与水反应的化学方程式为。

【答案】（1）SO2；V型
（2）；2；2
（3）Cr；d区；ls22s22p63s23p63d54s1；
（4）2F2+2H2O=4HF+O2
【考点】分子的立体构型；元素周期表的分区【难度】易。