2020-2021中考化学 探究题综合试题及答案

实验步骤
实验现象
实验结论
有白色沉淀产生
无色酚酞。
检验并除去溶液中的碳酸钠。
2．2019 年 5 月，187 个国家签署了限制塑料废物交易协定，应对“白色污染”挑战。已知某 种塑料的组成元素中有碳、氢两种元素，还可能有氧、氯元素中的一种或两种。为了测定 其组成，某化学兴趣小组进行如下的探究。 （查阅资料）①无水氯化钙固体可做干燥剂；②有机物中的氯元素燃烧后通常转化为氯化 氢。 （设计实验）兴趣小组设计并进行了如图所示的实验。(装置气密性良好)
实验过程中，在装置 C 中观察到________现象，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的 化学方程式是________。 （记录数据）6.25g 样品在 A 装置中充分燃烧，反应产物被完全吸收后，测得相关实验数 据如表。
装置
B C DE
反应后装置增加的质量/g 1.80 3.65 0.09 8.80
【解析】
【分析】
氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
【详解】
[设计实验]
氯元素在氧气中点燃生成氯化氢，氯化氢和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，实验过程
中，在装置 C 中观察到溶液变浑浊，证明该塑料样品中含有氯元素，该反应的化学方程式
是 HCl+AgNO3 =AgCl +HNO3 。
一、中考初中化学科学探究题
1．某白色固体可能由 BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 中的一种或几种物质组成，某兴趣小 组同学为确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究请你参与并回答相关问题。 I．初步探究：小明同学设计的实验过程及现象如图所示。 （查阅资料）BaCl2 溶液显中性。
（初步结论） （1）原白色固体中一定有的物质是_____。 （2）M 溶液中的溶质一定有_____，一定没有 BaCl2。 （交流讨论）小樱同学认为：无色溶液 M 变红色，说明溶液 M 中含有碱性物质，但不能 由此推导出原固体物质中是否含有 NaOH．若要进一步确定，需对溶液 M 继续进行探究。 为此同学们进行了如下的探究： Ⅱ．继续探究 （提出问題）无色溶液 M 中的碱性物质是什么？ （猜想与假设）猜想一：NaOH、Na2CO3； 猜想二：NaOH； 猜想三：_____。 （探究与结论）
36.5
44
总质量为 0.2g+0.1g+3.55g+2.4g=6.25g ，故该塑料样品的组成元素是碳、氢、氯，不含
氧元素。
[反思评价]电炉加热前要先通一会儿氧气，目的是排出装置中的空气，以防止影响实验结
果。
3．为探究酸的化学性质，某化学小组利用盐酸进行了如下实验操作：
实 A
验
B
C
D
E
请回答： (1)写出 E 中反应的化学方程式______。 (2)将反应后 D、E 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后 有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶 质的成分进行如下探究： （提出问题）滤液中溶质的成分是什么？ （作出猜想） 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl 和 CaCl2 猜想三：NaCl、CaCl2 和 Na2CO3 猜想四：______。 （进行讨论）经过讨论，同学们一致认为猜想______是错误的。 （设计实验）请完成实验报告。
（分析与结论）根据以上数据分析与计算，6.25g 样品中氢元素的质量为________g，该塑 料样品的组成元素是________。 （反思评价）电炉加热前要先通一会儿氧气，目的是________。 【答案】溶液变浑浊 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 0.3g 碳、氢、氯 排出装置中的空气， 以防止影响实验结果
[分析与结论]根据质量守恒定律，反应后氢元素的质量等于生成的氢元素的质量，B 中氢元
素的质量为1.8g 2 =0.2g ，C 中氢元素的质量为 3.65g 1 =0.1g ，氯元素的质量为
18
36.5
3.65g 35.5 =3.55g ，E 中碳元素的质量为 8.8g 12 =2.4g ，故样品中氢、氯、碳元素的
实验步骤
实验现象
实验结论
A．取少量无色溶液 M 置于试管中，加入过量的 _____
BaCl2 溶液，振荡，静置。 B．取少量实验 A 所得上层清液置于试管中，加
溶液由无色变成红色 入_____。
猜想一正确
步骤 A 中加入过量的 BaCl2 溶液的目的是_____。在老师的指导下，同学们通过交流、讨 论、实验，圆满完成了这次实验探究活动。 【答案】BaCl2、Na2CO3 氯化钠 Na2CO3 有白色沉淀产生 无色酚酞 检验并除去溶液 中的碳酸钠 【解析】 【详解】 碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸 钡沉淀，酚酞遇碱变红色，
实验步骤
实验现象
实验结论
A．取少量无色溶液 M 置于试管中，加入过量的 有白色沉淀产生
BaCl2 溶液，振荡，静置。 B．取少量实验 A 所得上层清液置于试管中，加
溶液由无色变成红色 入无色酚酞。
猜想一正确
碳酸钠溶液显碱性，所以步骤 A 中加入过量的 BaCl2 溶液的目的是：检验并除去溶液中的 碳酸钠。 故答案为[初步结论]（1）BaCl2、Na2CO3； （2）氯化钠； [猜想与假设]Na2CO3； [探究与结论]
[初步结论]（1）向白色沉淀中加入足量的稀盐酸产生气泡，沉淀完全溶解，所以白色沉淀 为碳酸钡，没有硫酸钡，原白色固体中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠； （2）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，向无色溶液 M 中加入酚酞溶液变红 色，说明溶液显碱性，即无色溶液 M 中至少含有碳酸钠和氢氧化钠中的一种，向无色溶液 中加入适量的碳酸钠溶液，无沉淀生成，说明无色溶液 M 中一定没有氯化钡，一定含有氯 化钠； [猜想与假设]碳酸钠、氢氧化钠都能使酚酞变红色，所以猜想三是：Na2CO3； [探究与结论]碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。酚酞遇碱变红色，
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加 无明显现象
适量的碳酸钠溶液

猜想二不成立
取少量滤液于试管中，滴加
氯化钡溶液