江苏省扬州市安宜高中2010-2011学年高一上学期期末考试化学试题

安宜高中高一期末考试化学试题
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Mg-24 Al-27 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题共56 分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3
A．③④B．①②③④C．①③④D．全部
2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4LCO2气体中含氧原子数目为2N A
B．1mo1·L-1的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3 N A
C．任何条件下，23gNa+离子含有的最外层电子数为N A
D．60g的二氧化硅可与水反应生成硅酸的分子数为N A
3．科学家最近发现2种粒子：一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”、另一种是
由四个氧原子构成的分子(O4)。

下列有关这两种粒子的说法不正确
．．．的是
A．“四中子”不显电性B．“四中子”的质量数为4
C．O4与O2互为同位素D．O4与O2都具有氧化性
4．下列关于硅及其化合物的说法正确的是
A．我国著名的陶瓷含有的主要成份是硅酸盐
B．建筑所用的水泥、砂子、石子主要成份都是硅酸盐
C ．通讯光缆、计算机芯片的主要成份是硅酸盐
D．玛瑙、水晶、石英钟表的主要成份都是硅酸盐
5．下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
B．2Al（OH）3Al2O3+3H2O
C．FeO+2HCl= FeCl2+H2O
D．CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
6．在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是
A．Na+、Al3+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、AlO2-
C．Fe2+、K+、SO42-、Cl-D．Na+、HCO3-、K+、NO3-
7．用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中错误的是
X Y Z
例氧化物化合物纯净物
A 溶液分散系混合物
B 铜金属元素元素
C 强电解质电解质化合物
D 置换反应氧化还原反应离子反应
8．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是
A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C．过滤、蒸发、蒸馏、分液D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个或两个
选项符合题意。

．．．．．．．
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9．下列实验操作错误的是
A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却D．用酒精萃取碘水中的碘
10．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O NaBO2+4H2↑下列说法中正确的是(NaBH4中H元素为－1价)
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B．NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1
11．在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。

则反应后溶液中K+的浓度约为A．0.225mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.9mol/L
12．下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2 = Fe3＋＋2Cl－
B．铝和烧碱溶液：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
C．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+ ==Ca2++H2O+CO2↑
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－= AlO2－＋2H2O
13．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④
将得到的产物熔融电解得到镁。

下列说法不正确
．．．的是
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2
C．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应
D ．第④步电解时，还会产生副产品氯气
14．欲检验只含一种阴离子的溶液中是否含有SO42－，下列操作中正确的是
A ．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42－存在
B ．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42－存在
C ．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42－存在
D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42－存在15. 下列溶液中的Cl－与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－物质的量相等的是
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液
B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液
C．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
D．150 mL 2 mol·L-1的KCl 溶液
16．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是
A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L-1
B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％
C．配制200.0mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mL
D．2.7 gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H2 3.36 L 硫酸化学纯(CP)
(500mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
第Ⅱ卷（非选择题，共44分）
三、（本题包括1小题，共12分）
17．（12分）17．某同学配置100 ml浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液，并进行有关实验，请回答下列问题：
(1)需要称量碳酸钠的质量为▲ g
(2)配置该碳酸钠溶液时使用的仪器除天平、烧杯、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有▲ 、▲。

(3)在操作过程中，该同学转移液体后未经洗涤烧杯就加水定容至刻度线，则所配置溶液的浓度将▲ （填“偏大”、“偏小”、或“不变”）
(4)在定容这一操作中，应在距刻度线▲ 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至容量瓶内液体的▲ 与刻度线保持水平。

四、（本题包括1小题，共10分）
18．（10分）下图表示常见物质的相互转化关系（图中反应条件及部分反应物或生成物略去）。

X 是黄绿色气体；M、N为金属单质，其中M是地壳中含量最多的金属元素；E为红褐色固体；反应③常用于冶炼金属。

试回答下列问题：
（1）物质E的化学式为▲ 。

（2）画出X的组成元素原子结构简图▲ 。

（3）写出反应②的离子方程式▲ 。

（4）分别写出反应①、③的化学方程式▲ 、▲ 。

五、（本题包括1小题，共14分）
19．（14分）化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。

⑴硅是无机非金属材料的主角。

请你举出两种含硅的材料名称▲ 、▲ 。

⑵大量使用化石燃料，最直接的危害是造成大气污染，如“温室效应”、“酸雨”等都与大量使用化
石燃料有关。

为了防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。

请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫的化合物进入大气）反应的化学方程式▲，▲；
国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”，请写出有关反应的化学方程式▲ 。

⑶生活中处处有化学，缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种
药效。

当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是▲ 。

如果药片已经失效，应如何检验？写出主要操作与现象▲ 。

六、（本题包括1小题，8分）
20．（8分）有10.2 g镁铝合金恰好溶于250 mL 4 mol·L-1的盐酸中，现加入2 mol·L-1的氢氧化钠溶液。

请回答以下问题（要求有计算过程）：
（1）10.2 g镁铝合金中各物质的质量分别是多少？
▲
（2）要使产生的沉淀的质量最大，需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少?
▲
（3）要使产生的沉淀只有氢氧化镁，至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少？
▲
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一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B A C A A B D C
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个或两个
选项符合题意。

．．．．．．．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
题号9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D BD C B C C AB AC
三、（本题包括1小题，共12分）
17．（每空2分，本题共12分）
（1）10.6 （2）100 ml容量瓶、玻璃棒(3) 偏小（4）1-2cm （5）凹液面最低处
四、（本题包括1小题，共10分）
18．(每空2分，本题共10分)(1)Fe(OH)3(2)略(3) 2Fe3+ +Fe=3Fe2+
点燃高温
(4)2Al+3Cl22AlCl32Al +Fe2O32Fe + Al2O3
五、（本题包括1小题，共14分）
19．（14分）⑴（共4分）玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等(任意两种)
⑵（6分）S+ O2== SO2 CaO + SO2 == CaSO3 2CaSO3 + O2 == CaSO4 (任意两种) （4分）
SO2 + Na2 SO3 + H2O== 2 NaHSO3 （2分）
⑶（4分）保护FeSO4不被空气中的氧气氧化（2分）；
取少量研碎的药片放入试管中，加适量的水溶解，然后滴加数滴
．．（1分），反应
．．KSCN
．．．．溶液
后溶液显红色
．．（1分），则表明该药片已部分或全部失效。

六、（本题包括1小题，8分）
20．（8分）（1）Mg 4.8 g Al 5.4 g（各2分，共4分）
（2）500 mL （2分）
（3）600 mL （2分）。