故城县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

故城县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
的是1．常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。

根据表中信息判断下列说法不正确
．．．
A.
B. 表中最稳定的共价键是H-F键
C.
D.
2．下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（）
A、吸氧腐蚀时正极放出氧气
B、析氢腐蚀时正极放出氢气
C化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率D、析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍
3．在反应3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A．物质的量之比为2∶1 B．质量比为2∶1
C．质量比为1∶2 D．物质的量之比为1∶1
4．下列说法正确的是（）
A. 为了使婴儿对食品有更浓厚的兴趣，应在婴儿食品中加入大量的着色剂
B. 为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加入一些亚硝酸钠
C. 蛋白质在人体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故属于酸性食物
D. 非处方药都无毒副作用，可长期大量服用
5．织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO 2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。

25 ℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。

下列说法错误的是
A．25 ℃时，HClO2的电离平衡常数的数值K a＝10－6
B．使用该漂白剂的最佳pH为3.0
C．25 ℃时，等浓度的HClO 2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO）＋2c（OH－）
D．该温度下的NaClO 2溶液中c（Na＋）＞c（ClO）>c（OH－）>c（H＋）
6．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，正确的是
A．甲烷（乙烯）：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气
B．硝基苯（硝酸）：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层
C．溴苯（漠）：加水振荡，分液，弃水层
D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏
7．有关硫及其化合物说法正确的是
A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3
C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性
D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
8．【2017届河北省定州中学高三上学期周练（8.28）】化学与生活、社会密切相关。

下列有关说法正确的是（）
A．在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解生成葡萄糖
B．福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜
C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．酸性溶液中：Cl－、Mg2＋、Fe3＋、SCN－
B．1.0 mol·L－1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42﹣
C．在强碱性环境中：AlO、CO、Na＋、K＋
D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na＋
10．将一定量Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排除气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是（
11．下列说法正确的是（）
A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物
B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应
D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应
12．下列操作中，完全正确的一组是
①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
②给盛有液体的体积超过容积的试管加热
③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味
④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管
⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面
⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子
⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿
⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体
⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中
⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（）
A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩
13．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL），取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（ρ＝1.40 g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（）
A．a>10b＝9.2 B．a>10b<9.2
C．a＝10b＝9.2 D．a<10b>9.2
14．下列有关物质与其用途（括号内为其用途）不相对应的是（）
A、SiO2（制光纤）
B、Si和Ge（半导体材料）
C、钢化玻璃（汽车窗玻璃）
D、氮化硅陶瓷（制导热剂）
的是（）
15．下列说法错误
．．
A．石油主要是由烃组成的混合物B．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷
C．②包括裂化、裂解等过程D．①主要发生物理变化
16．【新课标Ⅱ卷理综化学】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
17．在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）
A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣
18．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3
19．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（）A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱
B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾
C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁
D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。

前一个固体一般指粉末状固体
20．某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。

在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。

下列说法正确的是
A．该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2
B．升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大
C．两溶液混合不会产生沉淀
D．向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小
二、填空题
21．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】__________
溶液
3.0 1.0
请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。

（2）利用实验1中数据计算，用的浓度变化表示的平均反应速率为：_____________ （3）该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。

但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的
假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是____________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中
加入少量固
体
室温下溶液
颜色褪至无
色所需时间
/min
溶液溶液稀硫酸
4 3．0 2．0 1．0 2．0 ____ t
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______________。

22．有机物G是一种“β-兴奋剂”，其合成路线如下：
已知：
（1）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式
①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基
②1H—NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子。

③苯环上只有4个取代基，能发生银镜反应
的是
（2）下列说法不正确
．．．
A．化合物B生成C的反应为取代反应
B．1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应
C．化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑
D．化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3
（3）写出E+F→G的化学方程式
（4）根据题中信息，设计以苯和CH3COCl为原料制备F的合成路线（用流程图表示，其他无机试剂任选）23．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。

请回答下列问题：
（1）画出基态Cu原子的价电子排布图_______________；
（2）已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因_________
________；
（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是，配体中提供孤对电子的原子是。

C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是_______________（用元素符号表示）。

（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为。

（5）M原子的价电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。

①该晶体的化学式为_____________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________化合物（填“离子”、“共价”）。

③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为N A，已知该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为___________pm（写出计算列式）。

36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）G中官能团名称是；反应②的反应类型为。

（2）反应①的化学方程式为；反应⑥的化学方程式为。

（3）C的结构简式为；E的结构简式为。

（4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：。

Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应
Ⅱ．能发生银镜反应
Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1
（5）仿照H的合成路线，设计一种由合成的合成
路线。

24．（1）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH= ，此酸的电离平衡常数K= ，由HA电离出的H+的浓度约为水电离出的H+的浓度的倍。

（2）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶剂。

向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

①向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是。

②现将0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

a、若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”）。

b、若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是。

故城县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案） 一、选择题
21． （1）. （2）. 其他条件相
同时，增大浓度（或反应物浓度），反应速率增大 （3）. （4）. 生成
物中的为该反应的催化剂（或
对该反应有催化作用） （5）.
（6）. 与实验1比较，
溶液褪色所需时间短
22．
（
1
）
4分
（2）CD
2分
（3）
2分
（4）
2分 23．
+ + H 2O CH 3COCl HCN H +
（1）
（2分）
（2）亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态（1分）
（3）sp 2、sp 3 （2分） N （1分） N>O>C （2分） （4）面心立方最密堆积（2分）
（5）①CuCl （2分） ②共价（1分） ③103105.99443⨯⨯A
N ρ（2分） 36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分） （1）酯基（1分） 取代反应（1分）
（2）
+HCHO+HCl
+H 2O ；（2分）
（2分）
（3）（2分） ；；（2分）
（4） ；（2分）
（5）（3分）
24．（1）4 10-7 106
（2）①A -+H +＝HA HA+OH -＝H 2O+A -；
②a ＞b ；c （CH 3COO -）＞c （Na +）＞c （H +）＞c （OH -）。