2019-2020学年云南省曲靖市化学高一(下)期末考试模拟试题含解析

2019-2020学年云南省曲靖市化学高一(下)期末考试模拟试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列能产生“丁达尔效应”的分散系是
A．氢氧化铁胶体B．硫酸溶液C．食盐水D．漂白粉
【答案】A
【解析】
【分析】
胶体分散系可以产生丁达尔效应，据此解答。

【详解】
A、氢氧化铁胶体可以产生丁达尔效应，A正确；
B、硫酸溶液形成的分散系是溶液，不能产生丁达尔效应，B错误；
C、食盐水形成的分散系是溶液，不能产生丁达尔效应，C错误；
D、漂白粉是由次氯酸钙和氯化钙形成的混合物，不是胶体，不能产生丁达尔效应，D错误；
答案选A。

2．下列物质中，不属于合成材料的是
A．合成纤维B．天然橡胶C．塑料D．合成橡胶
【答案】B
【解析】有机合成材料是指人工利用有机高分子化合物制成的材料，主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶等。

A、合成纤维是有机合成材料，故A错误；B、天然橡胶属于天然材料，故B正确；C、塑料属于合成材料，故C错误；D、合成橡胶属于合成材料，故D错误；故选B
3．诗“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。

粉骨碎身全不怕，要留清白在人间”描写的是
A．硝石B．石灰C．明矾D．硫磺
【答案】B
【解析】
【详解】
诗的意思是：（石头）只有经过多次撞击才能从山上开采出来。

它把烈火焚烧看成平平常常的事，即使粉身碎骨也毫不惧怕，甘愿把一身清白留在人世间。

描写的是石灰。

答案选B。

4．硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（）
A．Na2CO3与稀HNO3B．C和浓HNO3共热
C．Ag和稀HNO3共热D．Fe(OH)3和稀HNO3反应
【答案】C
【解析】A.发生反应：Na 2CO3+2HNO32NaNO3+H2O+CO2↑，NaHCO3+HNO3NaNO3+H2O+CO2↑，硝
酸表现酸性；B. 发生反应：C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O，硝酸表现氧化性；C. 发生反应：
3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，硝酸既表现氧化性又表现酸性；D.发生反应：
Fe(OH)3+3HNO3Fe(NO3)3+3H2O，硝酸表现酸性。

故选C。

点睛：硝酸的H+发生反应表现酸性，NO3-发生反应而被还原表现氧化性。

5．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法正确的是( ) A．石墨转变为金刚石是放热反应
B．白磷比红磷稳定
C．S(g)+O2(g)=SO2(g),△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g),△H2,则△H1>△H2
D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g), △H<0
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A.从图像1可知，金刚石所具有的能量高于石墨，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A项错误；
B.白磷能量高于红磷，所以红磷比白磷稳定，B项错误；
C. 气态硫的能量高于固态硫，所以气态硫与氧气反应放出的热量大于固态硫，由于放热反应，，故ΔH1<ΔH2，C项错误；
D.由图4可以看出，CO2(g)和H2(g)具有的总能量小于CO(g)和H2O(g)具有的总能量，为吸热反应，则CO(g)和H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)为放热反应，ΔH<0，D项正确。

6．下列物质中不属于有机合成材料的是（）
A．合成纤维B．合成橡胶C．玻璃D．塑料
【答案】C
【解析】A、合成纤维属于有机合成材料，故A错误；B、合成橡胶属于有机合成材料，故B正确；C、玻璃属于无机非金属材料，故C错误；D、塑料属于有机合成材料，故D错误；故选C。

7．下列对于NaHSO4的分类中不正确的是：
A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸
【答案】D
【解析】A. NaHSO4是由酸根离子和金属阳离子构成的盐，A正确；B. NaHSO4属于盐类，能电离出氢离子，是酸式盐，B正确；C. NaHSO4是由钠离子和酸根离子构成的盐，属于钠盐，C正确；D. NaHSO4是由钠离子和酸根离子构成的盐，不是酸，D错误，答案选D。

8．海水总量极大，金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的成本很高。

其中成本最高的步骤在于( )
A．从海水中富集含微量元素的化合物B．使含微量元素的离子沉淀
C．对含微量元素的混合物进行提纯D．从化合物中冶炼这些单质
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
海水中金、铀等微量元素的总量很大，但由于海水总量极大，其浓度很低，因而富集微量元素的化合物很困难，成本很高。

因此其中成本最高的步骤在于从海水中富集含微量元素的化合物，选项A正确。

9．下列金属与水反应最剧烈的是
A．锂B．钠C．钾D．铷
【答案】D
【解析】Li、Na、K、Rb四种元素位于周期表同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，对应单质与水反应越剧烈，Rb的金属性最强，则与水反应最剧烈，故选D。

点睛：本题考查同周期元素金属性的递变规律，题目较简单，注意元素的金属性、非金属性的递变规律以及比较金属性、非金属性的方法。

10．关于1 mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（）
A．溶液中含有1mol K2SO4B．可由1molK2SO4溶于1L水得到
C．溶液中c(K+ )=2mol/L D．1L 溶液中含2molK+,2molSO42-
A．没有告诉溶液体积，无法计算K2SO4的物质的量，故A错误；
B.1mol K2SO4溶于1L水中，溶液体积不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故B错误；
C．溶液中c(K+)＝2c（K2SO4）＝2mol•L-1，故C正确；
D.1L1mol•L-1K2SO4溶液中含有1molK2SO4，含有2mol K+、1mol SO42-，故D错误；
故答案选C。

【点睛】
本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答，选项A、B为解答的易错点，试题侧重基础知识的考查。

11．在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1 C：12 Cl：35.5 S：32 Cu：64等。

请问这些数值准确的说应该是
A．某种核素的相对原子质量
B．某种核素的近似相对原子质量
C．某种元素的平均相对原子质量
D．某种元素的平均相对原子质量的近似值
【答案】D
【解析】分析：我们平常所说的某种元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和，据此解答。

详解：某种核素的相对原子质量、原子质量仅代表一种核素，不能代表某种元素的全部核素，在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”，是元素的相对原子质量的近似值，按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值的近似值，不是平均相对原子质量。

答案选D。

12．一定温度下，10 mL 0.40 mol/LH2O2溶液发生催化分解。

不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol·L-l·min-l
B．反应到6 min时，c(H2O2)＝0.30mol·L-l
C．反应到6 min时，H2O2分解了60%
D．12 min时，a＝33.3
A.0～6min，生成O2的物质的量为0.0224L÷22.4L/mol＝0.001mol，由2H2O22H2O+O2↑可知，分解的过氧化氢为0.002mol，浓度是0.002mol÷0.01L＝0.2mol/L，因此v（H2O2）＝
0.2mol/L÷6min≈0.033mol/（L•min），A正确；
B．反应至6min时，剩余H2O2为0.01L×0.4mol/L-0.002mol＝0.002mol，c（H2O2）＝0.002mol÷0.01L ＝0.2mol/L，B错误；
C．反应至6min时，分解的过氧化氢为0.002mol，开始的H2O2为0.01L×0.4mol/L＝0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%＝50%，C错误；
D．若10min达到平衡时与12min时生成气体相同，则a=29.9；若10mim没有达到平衡时，8～10min气体增加3.4mL，随反应进行速率减小，则10～12min气体增加小于3.4mL，可知a＜29.9+3.4＝33.3，D 错误；
答案选A。

【点睛】
本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握表格中数据应用、速率及分解率的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点和易错点，题目难度中等。

13．为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下实验方案：
0.1 mol·L－1
编号m(Zn)/g
温度/ ℃m(CuSO4)/g
V(H2SO4)/mL
Ⅰ 1.0 10.0 25 0
Ⅱ 1.0 10.0 t 0
Ⅲ 1.0 10.0 40 0.2
Ⅳ 1.0 10.0 40 2
下列推断合理的是()
A．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>Ⅳ>Ⅱ>Ⅰ
B．选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25
C．根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响
D．待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大
【答案】C
【解析】
A、III、IV温度相同且都能形成原电池，IV形成的原电池中金属面积大于III导致反应速率IV＞III，故A错误；
B、选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制其余条件都相同，只有只有硫酸铜不同，即必须控制t=40，故B错误；
C、硫酸浓度、温度以及固体表面积不同，其反应速率不同，根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响，故C正确；
D、待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率应越慢。

答案选C。

14．下列有关化学用语使用正确的是
Cl
A．甲烷分子的球棍模型：B．中子数为18的氯原子：35
18
C．NH3的结构式为：D．乙烯的结构简式：CH2CH2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为：，故A错误；
Cl，故B错B．氯元素的质子数为17，中子数为18的氯原子的质量数为35，该原子的正确表示方法为35
17
误；
C．NH3分子中含有3个N-H键，其结构式为，故C正确；
D．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故D错误；
故选C。

【点睛】
本题的易错点为D，要注意有机物的结构简式中官能团不能省略不写。

15．“信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。

下列有关选项不正确的是( ) A．信息技术的发展离不开新材料的合成和应用
B．目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术大大提高了发动机的能量转化效率
C．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
D．软质隐形眼镜和航天飞船表面的高温结构陶瓷都属于有机高分子材料
【答案】D
【解析】
【详解】
A.在20世纪发明的七大技术——信息技术、生物技术、核科学和核武器技术、航空航天和导弹技术、激光技术、纳米技术、化学合成和分离技术中，化学合成和分离技术为其余六种技术提供了必需的物质基础，因此信息技术的发展离不开新材料的合成和应用，故A正确；
B.为了提高发动机热效率，减少能量损耗，这就需要取消或部分取消冷却系统，使用陶瓷耐高温隔热材料，故B正确；
C.核能、太阳能、氢能都是洁净能源，为新能源时代的主要能源，故C正确；
D.航天飞船表面的高温结构陶瓷是无机非金属材料，故D错误。

故选D。

16．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A．灼热的炭与CO2反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．铝片与稀H2SO4反应D．甲烷在O2中的燃烧反应
【答案】A
【解析】
【详解】
A项，灼热的炭与CO2反应生成CO，属于吸热反应，碳元素化合价变化是氧化还原反应，符合题意；
B项，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，属于非氧化还原反应，不符合题意；
C项，铝片与稀H2SO4反应属于放热反应，不符合题意；
D项，甲烷在O2中的燃烧反应是放热反应，不符合题意；
答案选A。

17．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．甲烷分子的比例模型：B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．氯化氢的电子式：D．S2-离子结构示意图：
【答案】A
【解析】
【详解】
A. 比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。

球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起，因此甲烷分子的比例模型为，A正确；
B. 乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，B错误；
C. 氯化氢含有共价键，电子式为，C错误；
D. 硫的原子序数是16，则S2-离子结构示意图为，D错误。

答案选A。

18．下列说法不正确的是（）
A．用水可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体
B．用Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液
C．石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化
D．制取环氧乙烷：2CH2=CH2+O2Ag，250℃2,符合绿色化学的理念
【答案】C
【解析】
【详解】
A.苯的密度小于水，且不溶于水，四氯化碳的密度大于水，且不溶于水，乙醇易溶于水，可用水可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体，A正确；
B. Cu(OH)2悬浊液与乙醇不反应，与乙酸反应溶液反应后变澄清，与葡萄糖溶液共热后生成砖红色沉淀物质，可用Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，B正确；
C. 石油的分馏是物理变化，煤的液化和气化、石油的裂化、裂解都是化学变化，C错误；
D. 制取环氧乙烷：2CH2=CH2+O2Ag，250℃2，为化合反应，且无有毒物质生成，符合绿色化学的理念，D 正确；
答案为C
19．根据下图提供的信息，下列所得结论不正确的是
A．该反应是吸热反应
B．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才能发生
C．该反应反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键放出的能量
D．该反应可能是碳酸钙分解反应
【答案】B
【解析】
【详解】
A.根据图示可知：生成物的能量比反应物的能量高，所以该反应是吸热反应，A正确；
B.任何化学反应发生都有断裂反应物化学键吸收能量的过程，和形成生成物化学键释放能量的过程，与化学反应是放热反应还是吸热反应无关，B错误；
C.该反应是吸热反应说明反应物断裂旧键所吸收的能量高于生成物形成新键放出的能量，C正确；
D.碳酸钙分解反应是吸热反应，该反应图示过程是吸热反应，因此可能为碳酸钙分解反应，D正确；
故合理选项是B。

20．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。

丝绸是一种天然高分子材料。

下列不属于高分子物质的是
A．纤维素B．植物油C．聚乙烯D．蛋白质
【答案】B
【解析】分析：有机高分子化合物为高聚物，相对分子质量在10000以上，以此解答。

详解：A．纤维素属于多糖，为天然高分子化合物，故A不选；B．植物油的主要成分为油脂，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B选；C．聚乙烯由乙烯发生加聚反应生成的高分子化合物，故C不选；D. 蛋白质是氨基酸通过缩聚反应生成的天然高分子化合物，故D不选；故选B。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL。

加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与lmol/L的苛性钠溶液140mL恰好完全中和。

试求：
（1）原混合溶液中硫酸的物质的量的浓度。

（2）另取20mL原溶液，加入1.92g铜粉共热，生成气体一氧化氮的体积（标准状况下）。

【答案】（1）2mol/L；（2）0.448L
【解析】（1）沉淀9.32g为硫酸钡的质量，根据H2SO4+BaCl2＝2HCl+BaSO4↓可知n（H2SO4）=n（BaSO4）=9.32g÷233g/mol=0.04mol，故原溶液中c（H2SO4）=0.04mol÷0.02L=2mol/L；
滤液中氢离子物质的量不变，与1.0mol•L-1NaOH溶液反应，用去140mL碱液时恰好完全中和，由H++OH-＝H2O可知n（H+）=n（OH-）=0.14L×1mol/L=0.14mol，溶液氢离子来源于硫酸、硝酸的电离，故n（HNO3）+2×0.04mol=0.14mol，解得n（HNO3）＝0.06mol；
（2）1.92g铜是1.92g÷64g/mol=0.03mol，20mL的混合溶液中硫酸是0.04mol，硝酸是0.06mol，氢离子的物质的量是0.14mol，硝酸和铜反应的离子方程式为
3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++4H2O+2NO↑
3mol 8mol 2mol
0.05mol 0.133mol 0.033mol
所以硝酸根和氢离子是过量的，Cu是不足完全，所以生成NO的物质的量是0.03mol×2/3，其标准状况下的体积是0.03mol×2/3×22.4L/mol=0.448L。

点睛：本题考查混合物计算、根据方程式进行的计算，解答的关键是弄清楚发生的反应，（2）中硫酸和铜
不反应，可以提供氢离子，只要氢离子足量，硝酸根就有可能被完全还原，注意利用离子方程式进行计算。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

(1)若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为_________。

(2)若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为_____和_______。

(3)B装置中的干燥剂可选用___________。

(4)实验中观察到C装置中的现象是___________。

(5)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是
________________。

(6)E中倒扣漏斗的作用是_________________。

(7)写出证明b装置的气密性良好的操作与现象_________________。

(8)用c装置做氨气喷泉实验时，如果没有胶头滴管，请写出引发喷泉的简单操作是_________。

【答案】2NH 4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O生石灰浓氨水碱石灰试纸变蓝产生白烟防止倒吸用止水夹夹住b中橡胶管，向分液漏斗里加足量水，再打开分液漏斗活塞，过一会水不再滴下，则证明气密性良好打开止水夹，用热毛巾焐热圆底烧瓶，NH3受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，玻璃导管口有气泡冒出，NH3与H2O接触，移走热毛巾
【解析】分析：（1）装置a适用于固体（或固体混合物）加热制气体。

（2）装置b适用于固体与液体常温下制气体。

（3）干燥NH3选用碱石灰作干燥剂。

（4）NH3的水溶液呈碱性。

（5）浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl化合成白色固体NH4Cl。

（6）NH3极易溶于水，E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。

（7）检查装置b的气密性可用液差法。

（8）根据形成喷泉的原理要产生较大的压强差作答。

详解：（1）装置a适用于固体（或固体混合物）加热制气体。

选择装置a制NH3，使用Ca（OH）2和NH4Cl 的混合物共热制NH 3，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O。

（2）装置b适用于固体与液体常温下制气体。

选择装置b制NH3，所用试剂为生石灰和浓氨水，反应的化学方程式为CaO+NH3·H2O=Ca（OH）2+NH3↑。

（3）干燥NH3选用碱石灰作干燥剂。

（4）NH3的水溶液呈碱性，使红色石蕊试纸变蓝；C装置中的现象是：湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（5）浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl化合成白色固体NH4Cl，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是：产生大量白烟，反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl。

（6）NH3极易溶于水，为防止产生倒吸使用倒扣的漏斗；E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。

（7）检查装置b的气密性可用液差法。

实验的操作与现象：用止水夹夹住b中橡胶管，向分液漏斗里加足量水，再打开分液漏斗活塞，过一会水不再滴下，则证明气密性良好。

（8）形成喷泉实验要产生较大的压强差，c装置中若没有胶头滴管，引发喷泉的简单操作是：打开止水夹，用热毛巾焐热圆底烧瓶，NH3受热膨胀，赶出玻璃导管中的空气，玻璃导管口有气泡冒出，NH3与H2O接触，移走热毛巾。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数都相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。

试回答下列问题：
（1）C两种元素的名称分别为________。

（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_______________。

（3）写出D元素形成的单质的结构式：________________________。

（4）写出下列物质的电子式：
A、B、E形成的化合物：________________；D、E形成的化合物：__________________。

（5）A、B两种元素组成的化合物A2B2属于________（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键类型是____________；写出A2B2与水反应的化学方程式：___________________________。

【答案】硫
离子离子键和共价键2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
【解析】分析：因为A2B中所有离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B型化合物中,每个离子的电子数为10，所以可推知A是Na，B是O；因为4个原子核10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，所以只能从原子序数为1～8的元素中寻找，则一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，则一定为 NH3；因为原子序数D>E，所以D为N，E为H。

C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C位于第三周期第ⅥA族，为S。

详解：（1）根据上述分析可知，C的元素名称为硫；（2）离子化合物A2B应为氧化钠，用电子式表示其形成过程：；（3）D元素为氮元素，单质为N2，N2中氮原子和氮原子之间以氮氮三键相结合。

结构式为；（4）A、B、E形成离子化合物氢氧化钠，电子式为；
D、E形成共价化合物氨气，电子式为；（5）A、B两种元素组成的化合物A2B2为过氧化钠，是离
子化合物，其中即含有离子键，也含有共价键；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。

点睛：本题需要掌握常见的10电子微粒，10电子原子有氖原子；10电子的离子有O2-、F-、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+等；10电子分子有CH4、NH3、H2O、HF等。

在本题中需要注意离子化合物的电子式要表明正负离子，例如，共价化合物中的共价键用共用电子对表示，例如。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。

已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；R－、Z＋、X＋离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，Q和Y在周期表中的位置相邻，请回答下列问题：
（1）写出单质R的一种工业用途_______________________。

（2）M和R的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________（用化学式表示）。

（3）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式为____________________。

（4）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知A，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式___________。

（5）科学家认为存在QX5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，已知QX5中含有离子键和极性键，写出化合物的电子式___________。

【答案】制漂白粉，制漂白液，自来水消毒等合理答案HClO42SO2+O22SO3HSO3－+ H2O + Cl2＝SO42－+ 2Cl －+3H＋
【解析】
【分析】
元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。

Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，最外层电子数只能为6，则原子总数为8，Y为O元素；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，最外层电子数也只能为6，则M为S元素；结合R－、Z＋、X＋离子所带电荷可知，R元素位于第ⅦA族，Z、X位于第IA族，R原子序数大于硫，故R为Cl，化合物XR在常温下为气体，则X是H元素，Z的原子序数大于O，故Z为Na。

Q和Y在周期表中的位置相邻，则Q为N元素，据此解答。

【详解】
根据以上分析可知X是H，Q是N，Y是O，Z是Na，M是S，R是Cl。

则
（1）单质R是氯气，工业用途有制漂白粉，制漂白液，自来水消毒等。

（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，氯元素非金属性强于硫元素，则M和R的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4。

（3）由图可知，该转化过程为SO2与O2反应生成三氧化硫，反应化学方程式为：2SO2+O22SO3；（4）由H、O、Na、S四种元素组成的一种离子化合物A，A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，则A为NaHSO3，A与氯水反应的离子方程式为HSO3－+H2O+Cl2＝SO42－+2Cl－+3H＋；（5）科学家认为存在NH5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，应是氨水。

已知NH5中含有离子键和极性键，因此是由铵根和H－组成的离子化合物，它的电子式为。

【点睛】
本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，根据核外电子排布规律推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，需要学生熟练掌握基础知识，题目中电子式的书写为易错点，解答时首先判断含有的化学键类型，另外注意氢负离子中2个电子是成对电子不能拆开。