广东省湛江市第一中学2016-2017学年高一上学期第二次

考试时间：70分钟满分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 Fe：56 Cl：
35.5
一、单选题（12小题，每小题4分，共48分）
1．下列物质分类正确的是
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B．碳酸、次氯酸、亚硫酸均为弱电解质
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D．氯化钠溶液、硫酸均为强电解质
【答案】B
【解析】
考点：物质分类
2．下列事故处理正确的是
A．钠燃烧，可用砂子灭火，不能用二氧化碳灭火器来灭火
B．眼睛里不慎溅进了稀药液，应立即用水冲洗，并且用手使劲揉眼睛
C．少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
D．熄灭酒精灯可直接用嘴吹
【答案】A
【解析】
试题分析：A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳和水都能反应生成有助燃的氧气，所以钠燃烧不能用二氧化碳灭火器来灭火，可用砂子灭火，故A正确；B．眼睛里不慎溅进了稀药液，不能用手使劲揉眼睛，应立即用水冲洗，并送医处理，故B错误；C．少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上稀的碳酸氢钠溶液，故C错误；D．熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，故D错误。

故选A。

考点：实验事故处理
3．下列关于胶体的叙述不正确
．．．的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9 ~ 10－7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
【答案】C
【解析】
考点：胶体的性质
4．下列各组离子中能大量共存的是
A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣
B．在酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
C．能使pH试纸变蓝色的溶液：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+
D．碱性溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、Cu2+
【答案】B
【解析】
试题分析：A．MnO4﹣为紫色，无色溶液中MnO4﹣不能大量共存；B．各离子间不反应，能大量共存；C．能使pH试纸变蓝色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中HCO3﹣、NH4+都不能大量共存；
D．碱性溶液中Cu2+不能大量共存；故选B。

考点：离子共存
5．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 N A
B．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L
C．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A
D．7.8g Na2O2中含有的阴离子个数为 0.2N A
【答案】C
【解析】
试题分析：A．标准状况下，H2O不是其他，则不能用气体摩尔体积来计算，故A错误；B．N A个CO2分子为1mol，但常温常压下体积大于22.4L，故B错误；C．1.06g Na2CO3为0.01mol，含有的Na+离子数为0.02 N A，故C正确；D．7.8g Na2O2为0.1mol，含有的阴离子过氧根离子个数为 0.1N A，故D错误；故选C。

考点：阿伏德罗常数的有关计算
6．反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是
A．NO2是氧化产物
B．若1mol Cu完全反应，则反应中共转移了2N A个电子
C．HNO3作氧化剂，发生氧化反应
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1
【答案】B
【解析】
考点：考查氧化还原反应的有关知识。

7．矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO2－4等其他可溶性杂质的离子)，下列有关说法正确的是A．由矿盐生产食盐，除去SO2－4最合适的试剂是Ba(NO3)2
B．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
C．侯氏制碱法中，向饱和在食盐水中先通入二氧化碳，然后再通入氨气
D．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
【答案】B
【解析】
试题分析：A、除去硫酸根的同时，引入了新的杂质硝酸根，应该用氯化钡，A错误；B、纯碱水解，溶液呈碱性，饱和食盐水显中性，可以用酚酞试液鉴别，B正确；C、侯氏制碱法
中，向饱和在食盐水中先通入氨气至饱和，然后再加压通入二氧化碳，使生成的碳酸氢钠更多，C错误；D、电解氯化钠溶液得到的是氢氧化钠、氯气和氢气，要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl，D错误。

答案选D。

考点：考查化学实验与化学反应基本原理，涉及除杂、沉淀溶解平衡、盐类水解等知识
8．标准状况下，质量相等的N2、O2、O3 三种气体，下列各项比较中正确的是A．分子数：N2<O2
B．气体体积：N2>O2
C．原子数：O2<O3
D．气体体积：O2<O3
【答案】B
【解析】
考点：阿伏伽德罗定律及其推论
9．下列各溶液中n(Na＋)与100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中n(Na＋)相同的是A．100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液
B．50 mL 0.2 mol/L NaNO3溶液
C．100 mL 0.1 mol/L NaHSO4溶液
D．200mL 0.2mol/L HCl溶液与100 mL 0.2 mol/L NaHCO3溶液混合
【答案】D
【解析】
试题分析：100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中n(Na＋)= 0.1 mol/L×100 mL×2=0.02mol。

A．100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中n(Na＋) = 0.1 mol/L×100 mL×1=0.01mol。

B．50 mL 0.2 mol/L NaNO3溶液中n(Na＋) = 0.2 mol/L×50 mL×1=0.01mol。

C．100 mL 0.1 mol/L NaHSO4溶液中n(Na＋)= 0.1 mol/L×100 mL×1=0.01mol。

D．200mL 0.2mol/L HCl溶液与100 mL
0.2 mol/L NaHCO3溶液混合中n(Na＋)仍然与100 mL 0.2 mol/L NaHCO3溶液中的n(Na＋)
相等，则n(Na＋) = 0.2mol/L×100 mL×1=0.02mol。

故选D。

考点：物质的量的有关计算
10．下列叙述中不．正确
．．的是
A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
B．可用装置②分离汽油和水的混合物
C．可用装置③从海水中蒸馏得到淡水
D．可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来
【答案】D
【解析】
考点：考查常见的基本实验操作
【名师点睛】化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。

11．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C物质的以下性质错误
．．的是
A．溶液呈碱性 B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀
C．受热易分解 D．与足量盐酸反应放出气体
【答案】C
【解析】
试题分析：B显淡黄色，且是金属单质A与氧气化合得到，则B是过氧化钠；A是钠；C是碳酸钠；D是氢氧化钠。

A．碳酸钠水解，溶液呈碱性，故A正确；B．碳酸钠与澄清石灰水反应产生碳酸钙沉淀，故B正确；C．碳酸钠性质稳定，受热不分解，故C错误；D．碳酸钠与足量盐酸反应放出二氧化碳气体，故D正确；故选C。

考点：本题考查钠的性质。

12．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O AlO2－+4NH4++2H2O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－
【答案】D
【解析】
考点：离子方程式的正误判断
二．大题(包括4个大题，共52分)
13．
Ⅰ．写出碳酸氢钠和次氯酸在水溶液中的电离方程式
、。

Ⅱ．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，回答下列问题：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。

说明原溶液中肯定存在的离子是_______________。

（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关的离子方程式为______________________。

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。

A．Cl－B．NO－3
C．CO2－3D．OH－
（5）请设计实验证明原溶液中有钠离子(写出详细实验操作过程及现象)。

【答案】 (共14分，(2)( 3)第一空1分，其余每空2分)
Ⅰ、NaHCO3＝Na＋＋HCO3－ HClO H＋＋ClO－
Ⅱ、（1）Cu2＋、Fe3＋
（2）Ag＋
（3）Al3＋Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4
（4）B
（5）取一根铂丝或铁丝，用盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量溶液，置于火焰上灼烧，火焰呈黄色。

【解析】
（4）原溶液中存在Ag＋，通过离子大量共存判断，Cl－、CO2－3、OH－都要与Ag＋反应，因此B正确。

（5）钠离子可以通过焰色反应验证，方法是：取一根铂丝或铁丝，用盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量溶液，置于火焰上灼烧，火焰呈黄色。

考点：考查离子的检验和离子反应方程式的书写等知识。

14．
Ⅰ．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：
①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。

下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）
（1）提取碘水中的碘 ___________
（2）除去食盐溶液中的水 ___________
（3）淡化海水 ___ ______
（4）KCl 中含有KClO 3 。

Ⅱ．根据以下装置图，回答下列问题：
写出仪器名称 ② ③ ；仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 （填序号）。

Ⅲ．某课外活动小组设计下列实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是 。

（2）装置Ⅰ是制备纯净的 ，则仪器①和②中最适宜的试剂组合是________（填字母）
a ．稀盐酸
b ．稀硫酸
c ．小苏打
d ．石灰石
（3）实验时，应先打开弹簧夹K 2，关闭K 1，观察到预期现象后，打开K 1 ，再关闭K 2。

（4）实验过程中将带火星的木条置于a 口，观察到带火星的木条始终不复燃。

①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的
是 ；
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO 2参与了反应，
原因是 。

（5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体， 。

【答案】（共19分，Ⅰ和Ⅱ每空1分，其余每空2分） Ⅰ．（1）④ （2）② （3）③ （4） ⑤ Ⅱ．冷凝管 分液漏斗 ③④
Ⅲ．（1）2Na 2O 2 ＋2H 2O===4NaOH ＋O 2 ↑
（2） CO 2 bc
（4）①除去未充分反应的CO 2 ②水与Na 2O 2反应生成氧气 （5）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中（答案合理即可） 【解析】
Ⅱ．由图可知，②为冷凝管，③为分液漏斗，故答案为：冷凝管；分液漏斗；仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有分液漏斗和容量瓶，故答案为：③④；
Ⅲ．（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na 2O 2 ＋2H 2O===4NaOH ＋O 2 ↑； （2）装置Ⅰ是制备纯净的CO 2，因盐酸和碳酸钙反应时可能会带出一部分氯化氢，为了使实验更准确应该可用稀硫酸和小苏打反应制二氧化碳，故答案为：bc ；
考点：物质的提纯和分离，化学仪器识别和萃取实验操作，钠的重要化合物、性质实验方案的设计
15．在热的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO 4固体，加入足量 KNO 3溶液，使Fe 2+
全部转化成Fe 3+
，
并放出NO 气体。

（1）反应中氧化产物是（填化学式） 。

FeSO 4恰好完全反应时，转移电子数是 ; （2）配平该反应的方程式： FeSO 4+ KNO 3+ H 2SO 4═ K 2SO 4+ Fe 2(SO 4)3+ NO ↑+ H 2O （3）用单线桥或双线桥法表示下面反应中的电子转移方向和数目：2Mg ＋CO 2 =====点燃2MgO+C 【答案】（共7分，第一空1分，（2）全对2分，其余每空2分）
（1）Fe 2(SO 4)3 0.075mol
（2）6FeSO 4+2KNO 3+4 H 2SO 4═1K 2SO 4+3Fe 2(SO 4)3+2NO ↑+ 4H 2O
（3）
【解析】
试题分析：FeSO 4在热的稀硫酸中与KNO 3溶液发生氧化还原反应，使Fe 2+
全部转化成Fe 3+
，并
放出NO 气体。

所以反应方程式为6FeSO 4+2KNO 3+4 H 2SO 4═1K 2SO 4+3Fe 2(SO 4)3+2NO ↑+ 4H 2O 。

（1）根据反应方程式可知，反应中氧化产物是Fe 2(SO 4)3。

FeSO 4为0.075mol ，当恰好完全反应时，转移电子数是0.075mol 。

考点：氧化还原反应配平及电子转移的表示
16．无水AlCl 3易升华，可用作有机合成的催化剂等。

工业上以铝土矿（Al 2O 3、Fe 2O 3）为原料
制备无水AlCl 3的工艺流程如下。

提示：2Fe(OH)3=====△
Fe 2O 3 ＋ 3H 2O
（1）铝在空气中有强的抗腐蚀性，原因是 。

（2）氯化炉中Al 2O 3、Cl 2和C 反应的化学方程式为 ________________________________。

（3）用Na 2SO 3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl 2，反应完后溶液呈碱性，此反应的离子方程式为
______________________。

（4）为测定制得的无水AlCl 3产品（含杂质FeCl 3）的纯度，称取16.25 g 无水AlCl 3样
品，溶于过量的NaOH 溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32 g 。

①
写
出
上
述
除
杂
过
程
中
涉
及
的
离
子
方
程
式： 、 。

②产品中AlCl 3的质量分数为（只列出计算式，不计算结果） 。

【答案】（共12分，每空2分）
（1）铝表面有致密的氧化膜，阻止内部铝与空气接触，防止铝被氧化
（2）Al 2O 3＋3Cl 2＋3C=====△2AlCl 3＋3CO
（3）SO 2－3＋2OH －+ Cl 2 ===SO 2－4＋2Cl －
＋H 2O
（4）①Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH) 3↓ Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O
②16.25－0.32160×2×162.516.25
×100% 【解析】
试题分析：
（1）铝在空气中有强的抗腐蚀性，原因是铝表面有致密的氧化膜，阻止内部铝与空气接触，防止铝被氧化。

（4）①除杂过程中铁离子与氢氧根离子结合成氢氧化铁沉淀，铝离子与氢氧根离子结合成偏铝酸根和水，离子方程式为：Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓、Al 3++4OH -=AlO 2-+2H 2O 。

②根据铁原子守恒，Fe 2O 3~2FeCl 3可得FeCl 3质量为0.32160
×2×162.5，则AlCl 3产品的纯度为16.25－0.32160×2×162.516.25
×100%。

考点：本题考查化学工艺流程。