山西高二高中化学月考试卷带答案解析

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山西高二高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列各项实验操作中，正确的是
A．实验剩余的药品不应放回原试剂瓶，但可以随意扔到垃圾筒中
B．蒸发氯化钠溶液时不能用玻璃棒搅拌
C．为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
D．若容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂抹凡士林
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
2.N
A
A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1N A
B．22 g CO2所含有的分子数为0.5N A
C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5N A
D．常温下N A个Cl2分子所占有的体积为22.4 L
3.下列物质中，只含离子键的是（）
A．O2B．KOH C．MgO D．CO2
4.能大量共存于同一溶液中的离子组是（）
A．Ba2+、K+、SO42—B．Ca2+、NO3—、Cl—
C．Na+、Mg2+、OH—D．H+、Cl—、HCO3—
5.下列反应离子方程式书写不正确的是（）
A．硝酸银与氯化钾溶液的反应：Ag+ + Cl—="=" AgCl↓
B．硝酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH— ="=" H2O
C．碳酸钙与盐酸的反应：CO32— + 2H+ ="=" CO2↑+ H2O
D．锌粒与稀硫酸的反应：Zn + 2H+ ==Zn2+ + H2↑
6.下列不属于氧化还原反应的是
A．S + O 2 SO 2
B．Fe(OH)3 + 3HCl ="=" FeCl3 + 3H2O
C．2Mg + CO22MgO + C
D．4HNO3(浓)4NO2↑+ O2↑+ 2H2O
7.关于右图所示原电池装置中，叙述正确的是（）
A．铜片上有气泡
B．铜片为负极
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．该装置将电能转化为化学能
8.化学反应常伴有颜色变化，下列实验现象描述不正确的是
A．将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色溶液逐渐褪色
B．往氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀
C．将足量二氧化硫通入品红溶液中，红色溶液逐渐褪色
D．往葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，产生砖红色沉淀
9.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是
A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
10.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是
A. 混合气体的压强
B. 混合气体的密度
C. B的物质的量浓度
D. v(A)
正= v(D)
正
二、简答题
下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。

(1)O和S中，原子半径较大的是________；(填元素符号或化学，以下同)
(2)CH
4和NH
3
中，热稳定性较强的是________；
(3)新制氯水有漂白作用，是因为其中含有________；
(4)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是________，存放该溶液的试剂瓶盖不能用玻璃塞，请写出该反应的离子方程式_____________________________________；元素最高价氧化物对应水化物中，两性氢氧化物是__________；
(5)为了除去甲烷混有的少量乙烯可用________试剂；
(6)乙酸与乙醇在一定条件下可制备具有特殊香味的物质，请写出该反应的化学方程式____________________；试验中用到了饱和碳酸钠溶液，其作用有____________________。

(7) 在2 L的密闭容器中，充入2 mol N
2和3 mol H
2
，在一定条件下发生反应，3 s后测得N
2
为1.9 mol，则以H
2
的浓度变化表示的反应速率为__________________________。

三、实验题
某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

【实验探究】
(1)实验室制取氨气应选用下图中________发生装置进行实验，反应的化学方程式为
_________________________
(2)B 装置中的干燥剂可选用________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

(3)气体通过C 、D 装置时，试纸颜色会发生变化的是____(填“C”或“D”)。

(4)当实验进行一段时间后，挤压E 装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是____________________________________________________________。

(5)F 装置中倒置漏斗的作用________________________________________________。

(6)某同学用右图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有________性质(填序号)。

a ．还原性
b ．极易溶于水
c ．与水反应生成碱性物质
(7)氨气的用途很广。

如可用氨气处理二氧化氮：8NH 3 + 6NO 2 ==7N 2 + 12H 2O 该反应中氨气体现________(填“氧化性”或“还原性”)。

请你列举出氨气的另一种用途_____________________________________________。

山西高二高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.下列各项实验操作中，正确的是
A ．实验剩余的药品不应放回原试剂瓶，但可以随意扔到垃圾筒中
B ．蒸发氯化钠溶液时不能用玻璃棒搅拌
C ．为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
D ．若容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂抹凡士林
【答案】D
【解析】A. 实验剩余的药品不应放回原试剂瓶，要放到指定位置，A 错误；B. 蒸发氯化钠溶液时需要用玻璃棒搅拌，B 错误；C. 过滤时不能用玻璃棒搅拌过滤器中的液体，C 错误；D. 若容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂抹凡士林，D 正确，答案选D 。

2.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．含0.1 mol BaCl 2的溶液中Cl －
数为0.1N A B ．22 g CO 2所含有的分子数为0.5N A C ．11.2 L CO 2所含有的分子数为0.5N A
D ．常温下N A 个Cl 2分子所占有的体积为22.4 L
【答案】B
【解析】A ．含0.1 mol BaCl 2的溶液中Cl －
数为0.2N A ，A 错误；B ．22 g CO 2的物质的量是0.5mol ，所含有的分
子数为0.5N A ，B 正确；C ．11.2 L CO 2不一定处于标准状况下，因此物质的量不一定是0.5mol ，则所含有的分子数不一定为0.5N A ，C 错误；D ．常温下气体的摩尔体积不是22.4L/mol ，因此N A 个Cl 2分子所占有的体积不是22.4 L ，D 错误，答案选B 。

【考点】考查阿伏加德罗常数的计算
3.下列物质中，只含离子键的是（） A ．O 2 B ．KOH C ．MgO D ．CO 2
【答案】C
【解析】A 、氧气是含有共价键的单质，A 错误；B 、氢氧化钾是含有离子键和共价键的离子化合物，B 错误；C 、氧化镁是只含有离子键的离子化合物，C 正确；D 、二氧化碳是含有共价键的共价化合物，D 错误，答案选C 。

【考点定位】本题主要是考查化学键和化合物判断
【名师点晴】明确化学键的概念、判断依据以及与化合物的关系是解答的关键，一般活泼的金属与活泼的非金属之间容易形成离子键，非金属元素的原子之间容易形成共价键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，解答时注意灵活应用。

4.能大量共存于同一溶液中的离子组是（）
A ．Ba 2+、K +、SO 42—
B ．Ca 2+、NO 3—、Cl —
C ．Na +、Mg 2+、OH —
D ．H +、Cl —
、HCO 3—
【答案】B
【解析】A 、会形成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A 错误；B 、离子间不反应，可以大量共存，B 正确；C 、会形成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，C 错误；D 、氢离子和碳酸氢根反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，D 错误，答案选B 。

【考点定位】本题主要是考查离子共存正误判断
【名师点晴】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存。

因此掌握常见离子的性质是解答的关键，另外还需要注意附加条件，例如溶液酸碱性、溶液颜色等，解答时注意灵活应用。

5.下列反应离子方程式书写不正确的是（）
A ．硝酸银与氯化钾溶液的反应：Ag + + Cl —
="=" AgCl↓
B ．硝酸与氢氧化钠溶液的反应：H + + OH —
="=" H 2O
C ．碳酸钙与盐酸的反应：CO 32— + 2H +
="=" CO 2↑+ H 2O
D ．锌粒与稀硫酸的反应：Zn + 2H + ==Zn 2+
+ H 2↑
【答案】C
【解析】A 、二者反应生成硝酸钾和氯化银沉淀，离子方程式正确，A 正确；B 、二者反应生成水和硝酸钠，离子方程式正确，B 正确；C 、碳酸钙难溶，应该用化学式表示，离子方程式错误，即CaCO 3 + 2H + ==CO 2↑+Ca 2++ H 2O ，C 错误；D 、二者反应生成硫酸锌和水，离子方程式正确，D 正确，答案选C 。

【考点定位】本题主要是考查离子方程式正误判断
【名师点晴】判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。

（2）检查反应物、生成物是否正确。

（3）检查各物质拆分是否正确，例如选项C 。

（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。

（5）检查是否符合原化学方程式。

6.下列不属于氧化还原反应的是 A ．S + O 2
SO 2 B ．Fe(OH)3 + 3HCl ="=" FeCl 3 + 3H 2O C ．2Mg + CO 22MgO + C D ．4HNO 3(浓)
4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O
【答案】B
【解析】凡是有元素化合价发生变化的反应均是氧化还原反应，A 、S 和O 元素化合价变化，是氧化还原反应，A 错误；B 、该反应是复分解反应，不是氧化还原反应，B 正确；C 、Mg 和C 元素化合价变化，是氧化还原反应，C 错误；D 、N 和O 元素化合价变化，是氧化还原反应，D 错误，答案选B 。

点睛：明确氧化还原反应的概念是解答的依据，注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、
写得失、算电子、定其他。

其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须
弄清它们的变化情况。

7.关于右图所示原电池装置中，叙述正确的是（）
A．铜片上有气泡
B．铜片为负极
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．该装置将电能转化为化学能
【答案】A
【解析】A、锌比铜活泼，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极放电，即铜片上有气泡产生，A正确；B、铜为正极，B错误；C、电流从铜片经导线流向锌片，C错误；D、该装置将化学能转化为电能，D错误，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查原电池的工作原理
【名师点晴】掌握原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

8.化学反应常伴有颜色变化，下列实验现象描述不正确的是
A．将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色溶液逐渐褪色
B．往氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀
C．将足量二氧化硫通入品红溶液中，红色溶液逐渐褪色
D．往葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，产生砖红色沉淀
【答案】B
【解析】A．将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，二者发生氧化还原反应，导致紫色溶液逐渐褪色，A正确；B．往氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生的是红褐色沉淀，B错误；C．将足量二氧化硫通入品红溶液中，由
于SO
2
具有漂白性，所以红色溶液逐渐褪色，C正确；D．葡萄糖中含有醛基，往葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜
悬浊液并加热，二者反应产生红色氧化亚铜沉淀，D正确；答案选B。

9.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是
A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
【答案】C
【解析】A. 甲表示甲烷，属于饱和烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；B.乙表示乙烯，属于不饱和烃，能和溴水发生加成反应而使溴水褪色，B项错误；C.丙表示苯，苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的共价键，C项正确；D.丁表示乙醇，在浓硫酸的作用下可与乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯，D项错误；选C。

【考点】考查常见有机物的模型与性质。

10.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)已达
平衡的是
A. 混合气体的压强
B. 混合气体的密度
C. B的物质的量浓度
D. v(A)
正= v(D)
正
【答案】C
【解析】A 、随着反应的进行体系压强不变，容器内压强保持不变，不一定达平衡状态，A 错误；B 、该反应中混合气体的质量不变，体积也不变，故混合气体的密度不是变量，不能说明化学平衡状态，B 错误；C 、反应体系中B 气体的物质的量浓度为变量，若变量不变，则达化学平衡状态，C 正确；D 、v (A)正= v (D)正均表示正反应速率，不一定平衡，D 错误，答案选C 。

点睛：当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

二、简答题
下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。

(1)O 和S 中，原子半径较大的是________；(填元素符号或化学，以下同) (2)CH 4和NH 3中，热稳定性较强的是________； (3)新制氯水有漂白作用，是因为其中含有________；
(4)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是________，存放该溶液的试剂瓶盖不能用玻璃塞，请写出该反应的离子方程式_____________________________________；元素最高价氧化物对应水化物中，两性氢氧化物是__________；
(5)为了除去甲烷混有的少量乙烯可用________试剂；
(6)乙酸与乙醇在一定条件下可制备具有特殊香味的物质，请写出该反应的化学方程式____________________；试验中用到了饱和碳酸钠溶液，其作用有____________________。

(7) 在2 L 的密闭容器中，充入2 mol N 2和3 mol H 2，在一定条件下发生反应，3 s 后测得N 2为1.9 mol ，则以H 2的浓度变化表示的反应速率为__________________________。

【答案】 S NH 3 HClO NaOH SiO 2+2OH -="=" SiO 32-+H 2O Al(OH)3 溴的四氯化碳 CH 3CH 2OH+ CH 3COOH
CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度【答题空10】0.05mol/(L·s)
【解析】(1)同主族从上到下原子半径逐渐增大，则O 和S 中原子半径较大的是S ；(2)氮元素非金属性强于碳元素，
则CH 4和NH 3中热稳定性较强的是NH 3；(3)新制氯水有漂白作用，是因为其中含有HClO ；(4)金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，因此元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH ；二氧化硅和氢氧化钠溶液反应，因此存放该溶液的试剂瓶盖不能用玻璃塞，反应的离子方程式为SiO 2+2OH -==SiO 32-+H 2O ；元素最高价氧化物对应水化物中，两性氢氧化物是Al(OH)3；(5)乙烯含有碳碳双键，能和溴水发生加成反应，因此为了除去甲烷混有的少量乙烯可用溴的四氯化碳溶液；(6) 乙酸与乙醇在一定条件下可制备具有特殊香味的物质，该反应的化学方程式为CH 3CH 2OH+ CH 3COOH
CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ；乙酸乙酯不溶于水，所以为了除去乙
酸乙酯中的乙酸和乙醇，需要加入饱和碳酸钠溶液，作用是吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。

(7)在2 L 的密闭容器中，充入2 mol N 2和3 mol H 2，在一定条件下发生反应，3 s 后测得N 2为1.9 mol ，则消耗氮气是0.1mol ，因此消耗氢气是0.3mol ，则以H 2的浓度变化表示的反应速率为0.3mol/(2L×3s)= 0.05mol/(L·s)。