第五单元化学反应的定量表示知识点总结-2024-2025学年九年级化学人教版上册

第五单元知识点总结
课题1 质量守恒定律
1、教材中四个实验
5-1铜与氧气反应前后质量的测定
现象：固体由红色变为黑色；玻璃管上的小气球先胀大后缩小。

结论：参加反应的氧气和铜的质量总和等于反应生成的氧化铜的质量。

表达式：铜+氧气
−−→
−点燃氧化铜Cu+O
2 −
−→
−点燃CuO
5-2铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定
现象：铁丝表面有一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。

结论：参加反应的铁和硫酸铜的质量总和等于反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。

表达式：铁+硫酸铜硫酸亚铁+铜Fe+CuSO4FeSO4+Cu
5-3盐酸与碳酸钠反应及质量测定
现象：剧烈反应，产生大量气泡；天平指针向右偏。

结论：产生的二氧化碳气体逸散到空气中，使天平不平衡。

表达式：碳酸钠+盐酸氯化钠+水+二氧化碳
Na2CO3+HCl NaCl+H2O+CO2
5-4镁条燃烧
现象：剧烈反应，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体。

结论：参加反应的氧气质量没有计算在内，使反应前后物质质量不相等。

表达式：镁+氧气
−−→
−点燃氧化镁 Mg+O
2
−−→
−点燃MgO
2、质量守恒定律：
①定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

(1)只适用于化学变化。

(2)只关注“参加”化学反应的物质，不包括没有参加化学反应的物质。

(3)物质的总质量守恒。

②所有化学反应都遵守质量守恒定律。

③设计实验验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应，应在密闭装置中进行实验。

3、质量守恒的原因：
（宏观：）化学反应前后元素的种类、质量没有改变。

（微观：）化学反应前后原子的种类和数目不变，原子的质量也不变。

4、化学反应中，一定不变：①原子种类守恒；②原子数目守恒；③原子质量守恒；④元素种类守恒；⑤元素质量守恒；⑥反应前后物质总质量守恒。

5、化学变化中，一定改变：①物质种类；②分子种类。

6、化学变化中的可能改变：①分子数目：②元素化合价
课题2 化学方程式
1、化学方程式
（1）定义：用化学式来表示化学反应的式子。

（2）意义：①表明反应物、生成物和反应条件②表明各物质的质量比：相对分子/原子质量×化学计量数的乘积之比③表明粒子个数比，化学式前面的化学计量数之比④体现质量守恒。

（3）读法：（以2H 2+O 2 点燃 2H 2O 为例）
①物质方面：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。

②质量方面：在点燃的条件下，每4份质量的氢气和32份质量的氧气恰好完全反应，生成36份质量的水。

③粒子方面：在点燃条件下，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子。

（4）书写原则：要以客观事实为依据，要遵守质量守恒定律。

（5）书写步骤：一写、二注、三配、四查
（6）箭头“ ”和“ ”的使用：无气生气、无固生固才标箭头；气体“ ”固体“ ”
2、化学方程式的配平：
①最小公倍数法②奇数配偶法③观察法④设1法
2、根据化学方程式进行简单计算
①计算依据：（1）理论依据：质量守恒定律 （2）基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比
②比例关系aA + bB == cC + dD
aM 1 bM 2 xM 3 yM 4
m 1 m 2 m 3 m 4
（1）质量守恒关系：m 1 + m 2 = m 3 + m 4
（2）四种物质之间的比例关系：m1aM1=m2bM2=m3xM3=m4
yM4 ③一般步骤：（1）设未知数（2）写化学方程式（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量、未知量。

（4）列出比例式（带单位），求解（5）简明地写出答案。

3、常见的化学方程式的书写
( 一)化合反应
（1）镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 点燃
2MgO
（2）铁在氧气中燃烧：3Fe+202 点燃
Fe 3O ₄
（3）红磷在空气中燃烧：4P+502 点燃
2P 2O 5
（4）硫粉在空气中燃烧：S+O 2 点燃 SO ₂
（5）氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
(二)分解反应
（6）实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO22H2O+O2↑（7）加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4+ MnO2+ O2↑（8）水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+02↑。