江苏省常州市西夏墅中学高二化学《化学反应的焓变》学案

化学反应的焓变
【学习目标】
【知识要点】
1．化学反应过程中既有，又
有。

化学反应中能量变化主要表现
为的变化。

根据反应过程中热量的变化，通常把化学反应分为
和。

当反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应热量；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反
应热量。

2．反应热
指。

.在恒温、恒压下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应
的，用△H表示，单位为。

3．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

断裂化学键需
要
能量，形成生成物的化学键需要能量，如果在整个过程中吸收的热量小于它放出的热量（能量变化形式表现为热量变化），此反应整体表现
为热量，为反应，此时△H 0。

4．
叫做热化学方程式。

总结热化学的书写注意点
①
②
③
5．反应热（△H）的简单计算及其比较
①反应物各物质的物质的量与反应热成正比
②反应热等于反应物总键能减去生成物总键能
③某种物质的状态或晶型不同会引起反应热的差异，计算时可以将热化学方程式进行“加减”后，根据反应过程的反应热比较大小。

【典型例题】
1．在标准状况下，1L H
在氧气中完全燃烧生成液态水时放出12.76KJ热量，则
2
燃烧的热化学方程式
H
2
为。

2．下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。

①煅烧石灰石②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败
3．金刚石在一定条件下转化成石墨时，△H＜0。

据此，以下判断或者说法正确的是（）
A．金刚石比石墨稳
定 B．一样稳定
C．石墨比金刚石稳
定 D．无法判断4.（高考题）我国研制的“长征”捆绑式火箭在第一、二级发动机中用偏二甲（基）肼和四氧化二氮作为液体燃料。

（1）已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%、含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。

通过计算写出偏二甲（基）肼的化学式和结构简式。

（2）在发动机中，偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式（反应中所有的氮元素均转化为N
）
2
【巩固练习】
1．热化学方程式中化学式前的化学计量数表
示 ( )
A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量 D．物质的量
2．下列过程中△H小于零的
是
( )
A. 氯酸钾分解制氧气
B. 氯化铵加热制备氨气
C. 氢气还原氧化铜
D. 实验室制备氢气3．下列各项与反应热的大小无关的
是
( )
A．反应物和生成物的状态 B．反应物量的多少 C．反应物的性
质 D. 反应热的单位
5．分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的
是 ( )
A．2A+B==2C；△H<O B．2C==2A+B；△H<0 C．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H>0 D．2A(g)+B(g)==2C(g)；△H<0
6．在相同的条件下，下列物质分别与H
2反应，当消耗等物质的量的H
2
时放出热量
最多的是
A.氯气
B.溴
C.
碘 D.硫
7．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图
是（）
8．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是( )
①C(s)＋O
2(g) ===CO
2
(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；△
H 2
②S(s)＋O
2(g)===SO
2
(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4
③H
2(g)＋1/2O
2
(g)===H
2
O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H6
④CaCO
3(s)===CaO(s)＋CO
2
(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；△
H
8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
9．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△H 0；反之，如果反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，△
H 0。

10．如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。

试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象
是。

(2)产生上述现象的原因
是。

(3)写出有关反应的离子方程
式：。

(4)
由实验推知，MgCl
2溶液和H
2
的总能量(填“大于”“小
于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。

11．家用液化气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯等，将0.112 m3(标况)丙烷(C
3H 8 )
气体完全燃烧，生成CO
2
气体和液态水，放出11089 kJ热，该反应的热化学方程式为。