宁化县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)

宁化县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．下列装置能达到实验目的的是
A．B．
用于配制一定浓度的稀硫酸用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2
C．D．
用于除去CO2中的少量HCl 用于制备蒸馏水
2．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是
A．甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的Na+离子向正极迁移
B．通电后，同温同压下得到的气体a与气体b的体积比约为2:1
C．通电后，得到的产品c是NaOH，产品d是H2SO4
D．负极区发生的电极反应为2H2O +2e－＝2OH－+H2↑，负极区溶液pH增大
3．下列叙述正确的是
A．由3 种单体加聚得到
B．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动
C．甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5 种
D．分子式为C4H6O2 并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有3 种（不含立体异构）
4．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
5．某温度下，在的密闭容器中发生反应：，当加入和达平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。

在此平衡体系中加入，再次达到平衡后，X、Y、
的是
Z的体积分数不变。

下列叙述不正确
．．．
A. m=2
B. 两次平衡的平衡常数相同
C. X与Y的平衡转化率之比为1：1
D. 第二次平衡时，Z的浓度为
6．已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。

将的KI溶
液和溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡
“”的是
滴入
滴入
A. ①
B. ②和④
C. ③和④
D. ①和②
7．下列关于有机物的叙述错误的是
A．鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水
B．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同
C．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种
D．1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O5
8． 在容积为2 L 的3个密闭容器中发生反应3A （g ）＋B （g ）xC （g ），按不同方式投入反应物，保
持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：
A ．若x ＜4，则2c 1＜c 2
B ．若w 3＝w 1，可断定x ＝4
C ．无论x 的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
D ．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v （A ）＝0.3 mol·L -1·min -1 9． 在2L 恒容密闭容器中充入2 mol X 和1mol Y 发生反应：2X （g ）+Y （g ）
3Z （g ） ，反应过程
持续升高温度，测得混合体系中X 的体积分数与温度的关系如图所示。

下列推断正确的是（ ）
A ．Q 点时，Y 的转化率最大
B ．W 点X 的正反应速率等于M 点X 的正反应速率
C ．升高温度，平衡常数增大
D ．温度一定，平衡时充入Z ，达到新平衡时Z 的体积分数比原平衡时大 10．下列说法不正确．．．
的是
A ．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯
B ．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应
C ．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性
D ．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽 11．下列物质属于电解质且能导电的是
A. 石墨
B. 液态HCl
C. 葡萄糖
D. 熔融的Na2CO3
12．体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是
A．XOH是弱碱
B．pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3
C．已知H2CO3的电离平衡常数K a1远远大于K a2，则K a2约为1.0×10-10.2
D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小
的是
13．下列关于硅及其化合物的说法中，不正确
．．．
A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物
C．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂
D．长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2
14．室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种碱（AOH、BOH 和DOH）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是
A．滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c（H＋）始终增大
B．滴定至P点时，溶液中：
c（Cl－）＞c（B＋）＞c（BOH）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．pH=7时，三种溶液中c（Cl－）相等
D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：
c（AOH）＋c（BOH）＋c（DOH）＝c（H＋）－c（OH－）
15．轴烯是一类独特的星形环烃。

三元轴烯（）与苯（）
A．均为芳香烃B．互为同素异形体
C．互为同系物D．互为同分异构体
16）
A．A B．B C．C D．D
17．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是
A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-2（a-b）kJ·mol-1
B．断裂0.5moIN2（g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放aKJ 热量
C．2NH3（l）= N2（g）+3H2（g）△H=2（b+c-a）kJ·mol-1
D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多
18．下列说法不符合事实的是（）
A．苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼
B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基
C．苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响
D．甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位
19．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是（）A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱
B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾
C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁
D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”。

前一个固体一般指粉末状固体
20．下列说法正确的是
A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的硝酸溶液中c(H＋)之比为1∶10
B．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1
C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性
D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等
二、填空题
21．CH 4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。

（1）每消耗8g CH4转移的电子的数目为。

（2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1=akJ·mol－1
②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ·mol－1
③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ·mol－1
④CH 4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H4
由此计算△H4= kJ·mol－1。

（3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH 4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO （g）+3H2（g），经过tmin，反应达到平衡。

已知平衡时，c（CH4）=0.5mol·L－1。

①0～tmin内，该反应的平均反应速率v（H2）= 。

②T℃时，该反应的平衡常数K= 。

③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）="0.75" mol·L－1，则该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。

（4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下：
①放电过程中K+和Na+向电极（填“A”或“B”）移动。

②该电池的负极反应式为。

22．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），流程如图：
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是（填化学式）。

（2）还原时，试剂X若选用SO2，则反应后的阴离子是（填化学式）。

（3）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是、
、过滤、洗涤、干燥。

（4）七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）在医学上常用作补血剂。

某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。

步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；
步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应），发生的反应为：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；
步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要、。

②该补血剂中亚铁离子的含量为mg/片。

23．沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。

Ⅰ．汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成CaSO3浊液。

已知常温下Ka1（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9 常温下测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=__________ 。

CaSO3易变质为CaSO4，水垢中含有较多的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：_________；
Ⅱ．已知25℃时，NH3•H2O电离常数K b=1.8×10-5，K sp[Mg（OH）2]=1.0×10-11，向0.4mol/L的氨水中加入等体积浓度为6×10-4mol/L MgCl2溶液，________沉淀生成（填“无”或“有”），并简述理由______ ；若某溶液中C（Mg2+）=1.2×10-3mol/L，需向其中加入等体积的NaOH溶液浓度为_____ mol/L时，可使Mg2+恰好沉淀完全（忽略溶液体积变化）。

Ⅲ．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。

常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr（OH）3
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O
①若平衡体系的pH=2，则溶液显____________色。

②能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。

A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同B．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）C．溶液的颜色不变
③第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

④第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至__________。

24．
资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。

某兴趣小组探究SO2使品红溶液褪色的原因，实验如下。

I．探究体现漂白性的主要微粒
实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。

（1）SO2水溶液中含4S 的微粒有________。

（2）NaHSO3溶液显酸性的原因是________（用化学平衡原理解释）。

（3）实验d的目的是________。

（4）由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是________。

II．探究褪色过程的可逆
（5）甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时，溶液颜色不变。

乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入Ba（OH）2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。

实验方案合理的是（填“甲”或“乙”），结合离子方程式说明其原因是。

（6）丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程可逆。

步骤一：
步骤二：
①步骤一，ⅰ中反应的离子方程式是。

②将步骤二中的实验方案补充完整（按步骤一的形式呈现）。

宁化县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．（1）3N A （2）c+3b －2a ；
22．（1）SiO 2（1分）； （2）SO 42﹣（1分）； （3）蒸发浓缩（1分）；冷却结晶（1分）；
（4）①玻璃棒（2分）；250 mL 容量瓶（2分）； ②56（2分）． 23．4.2×10-9 CaSO 4（s ）＋CO （aq ）CaCO 3（s ）＋SO （aq ） 有 因为C （OH -）=（K b •C ）1/2，
Qc=C （Mg 2+）•C （OH -）2=1.08×10-9＞K sp 4.4×10-3 橙 c 6 5
24．
I ．（1）SO 2、H 2SO 3、3HSO -、23SO -
（2）HSO 3-存在：HSO 3- H + + SO 32- 和HSO 3- + H 2O H 2SO 3 + OH -，HSO 3-的电离程度强于水解程度
（3）证明该实验条件下OH -对品红褪色不产生干扰 （4）SO 32-
II ．（1）乙， SO 2 + 2OH - + Ba 2+ = BaSO 3↓ + H 2O ，可以排除SO 32- （2）① I 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2SO 4 + 2HI ②。