人教版高中数学选修三2.3 分子的性质 第3课时.docx

高中化学学习材料
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2.3 分子的性质第3课时
练基础落实
知识点1 溶解性
1．利用相似相溶这一经验规律可说明的事实是( )
①HCl易溶于水②NH3易溶于H2O ③N2难溶于水④HClO4是强酸⑤盐酸是强酸⑥氢氟酸是弱酸⑦HF很稳定
A．①②③ B．④⑤⑥ C．⑥⑦ D．④⑤
2．从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是( )
A．苯、酒精 B．汽油、甘油
C．四氯化碳、汽油 D．二硫化碳、乙醇
3．根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是( )
A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物
C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子
D．以上说法都不对
知识点2 手性
4．下列化合物中含3个“手性碳原子”的是( )
5．含手性碳原子的分子称手性分子，手性分子具有光学活性。

如下图有机物具有光学活性(式中标有*号的为手性碳原子)，也能发生下列反应，请问发生哪种反应后，该有机物仍然一定具有光学活性( )
A．消去反应 B．水解反应 C．银镜反应 D．酯化反应
6．下列物质中不存在手性异构体的是( )
知识点3 无机含氧酸的酸性
7．下列物质的酸性强弱比较中，错误的是( )
A．HClO4>HBrO4>HIO4 B．HClO4>H2SO4>H3PO4
C．HClO4>HClO3>HClO D．H2SO3>H2SO4>H2S2O3
8．下列无机含氧酸分子中酸性最强的是( )
A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO4
练方法技巧
无机含氧酸“元数”的确定方法
9．已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的D原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是( )
无机含氧酸的酸性强弱的判断方法
10．下列物质的酸性强弱比较正确的是( )
A．HBrO4<HIO4 B．H2SO4<H3PO4 C．HClO3<HClO D．H2SO4>H2SO3练综合拓展
11．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。

在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( )
A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；氢键；极性键
C．氢键；极性键；分子间作用力 D．分子间作用力；氢键；非极性键
12.PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。

请回答下列问题：
(1)PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，还是四面体结构____________。

(2)请在以下横线上画出这两种固体分子的几何构型图：淡黄色固体________________，黄绿色固体__________________。

(3)淡黄色固体物质由____________组成，黄绿色固体物质由______________组成(填
“极性分子”或“非极性分子”)。

(4)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是___________________。

13. (12分)二氯化硫(Cl—S—S—Cl，直线形)是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。

(1)写出它的电子式______________。

(2)指出它分子内的键型______________。

(3)估计它能不能易溶于水______________。

(4)指出硫元素的化合价为______________。

14．(10分)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4________H2SO3；HNO2________HNO3；
HClO________HClO2；HClO3________HClO4；H3PO4________H3PO3。

15．(16分)(知能提升)X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。

请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为________、________；
(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________(写分子式)，理由是__________________________________；
(3)Q的元素符号是________，它属于第________周期，它的核外电子排布式为__________________，在形成化合物时它的最高化合价为________；
(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键
________________________________________________________________________。

参考答案
1．A
2．C [从碘水中提取碘要求该有机试剂(萃取剂)必须易溶解碘，且与水难溶，只有这样才能使碘转移到有机溶剂中与水分离。

碘属于非极性分子，易溶于苯、汽油、CCl4、乙醇等有机溶剂，但甘油、酒精由于分子中存在—OH，能与水互溶，所以不能用作萃取剂，故答案为C。

]
3．C [根据相似相溶规律：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。

Cl2、Br2、I2是非极性分子，它们易溶于非极性溶剂——CCl4；而在极性溶剂——水中的溶解度较小。

] 4．C
5．C [银镜反应使该物质中的—CHO转化成—COOH，带*号的碳原子所连四个原子或原子团仍不相同。

该物质仍然是手性分子，仍具有光学活性。

]
6．D
7．D [同一主族元素从上到下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐减弱，A正确；同一周期元素从左到右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐增强，B正确；对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，所以C正确；H2SO4的酸性大于H2SO3，D不正确，虽然我们不熟悉H2S2O3，但不影
响判断。

]
8．D [HClO4分子中非羟基氧原子数最多，酸性最强。

]
9．B [此题是信息题，考查利用信息综合分析、推断的能力。

由题给信息首先分析出H3PO4中共价键形式，3个H分别和3个O形成共价单键，与H相连的3个O与P形成3个共价键，从而得出能跟D原子发生交换的条件，由此同理对次磷酸结构作出判断。

]
10．D [同一主族从上到下非金属性依次减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱，A项错；同一周期从左到右非金属性依次增强，最高价含氧酸的酸性依次增强，所以B项错；同一元素不同价态的含氧酸中非羟基氧原子越多，酸性越强，所以C项错，D项正确。

]
11．B [因为O的电负性较大，在雪花和水中，H2O分子间存在O—H…O氢键，故在实现雪花→水→水蒸气的变化阶段主要破坏水分子间的氢键，而由水蒸气→氧气和氢气则破坏了O—H极性共价键。

] 12．(1)平面正方形
(2)
(3)非极性分子极性分子
(4)黄绿色固体是由极性分子构成的，而淡黄色固体是由非极性分子构成的，根据“相似相溶”原理可知前者在水中的溶解度大于后者
解析(1)根据PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，即其有两种同分异构体，可知其结构应为平面正方形结构，若为四面体结构则无同分异构体。

(2)PtCl2(NH3)2的两种同分异构体的结构分别为：
①②。

由于淡黄色固体在水中的溶解度较小，因此其分子无极性，其结构为①，则黄绿色固体为极性分子，其结构为②。

(3)根据“相似相溶”原理可知：黄绿色固体是由极性分子构成的，故其在水中的溶解度要大于由非极性分子构成的淡黄色固体。

13. 解析：二氯化硫是直线形分子，其正负电荷重心重合，属非极性分子。

H2O是极性溶剂，根据“相似相溶”原理，其不易溶于水。

在该分子中由于Cl的电负性比S的强，且原子间又单键相结合，故氯元素呈－1价，因此S呈＋1价。

答案： (1)··C l ······S ······S ······C l ······
(2)S —S 键是非极性共价键，S —Cl 键是极性共价键
(3)不能 (4)＋1
14.解析： 本题考查无机含氧酸酸性强弱的比较，中心原子相同时，可比较(HO)m RO n 中n 值大小，n 越大，酸性越强
答案： > < < < >
15. 解析： 本题考查学生对于元素的推断和原子核外电子排布式的书写。

在本题中，X 原子核外的M 层中只有两对成对电子，Y 原子核外的L 层电子数是K 层的两倍，Z 是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q 的核电荷数是X 与Z 的核电荷数之和，E 在元素周期表的各元素中电负性最大。

可以推知X 元素的M 层电子数目为6个，第三周期第ⅥA 族元素，即硫元素；Y 元素是六号元素碳元素，Z 元素为氧元素，因为在地壳中氧元素含量最高；而Q 元素为24号元素，即铬元素；E 元素为氟元素，因为在电负性中规定氟元素的电负性最大为4.0。

确定元素后后面的问题就容易解决了。

答案： (1)S C
(2)V 形 直线形 SO 2 因为CO 2是非极性分子，SO 2和H 2O 都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO 2在H 2O 中的溶解度较大
(3)Cr 四 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1
＋6
(4)F —H …F F —H …O O —H …F O —H …O。