九年级化学上册第五单元化学方程式知识点总结归纳完整版(带答案)

九年级化学上册第五单元化学方程式知识点总结归纳完整版
单选题
1、兴趣小组的同学利用下图装置，探究化学反应前后物质的质量是否守恒。

应选用的药品是
A．铁粉和稀盐酸液体中
B．硝酸钾晶体和水
C．碳酸钡粉末和稀硫酸
D．铜粉和硝酸银溶液
答案：D
分析：由题意，如图所示用敞口容器探究质量守恒，应选择反应物和生成物均无气体的化学反应。

A、铁粉和稀盐酸反应生成氢气，烧杯敞口，气体逸出反应体系，A选项药品不能用来探究化学反应前后物质
的质量是否守恒，不符合题意；
B、硝酸钾晶体和水不会发生反应，B选项没有发生化学反应，药品不能用来探究化学反应前后物质的质量是
否守恒，不符合题意；
C、碳酸钡和稀硫酸反应生成二氧化碳，烧杯敞口，气体逸出反应体系，C选项药品不能用来探究化学反应前
后物质的质量是否守恒，不符合题意；
D、铜粉和硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜和银，无气体生成，D选项药品能用来探究化学反应前后物质
的质量是否守恒，符合题意。

故选D。

小提示：本题考查探究化学反应前后物质的质量是否守恒的药品的选择，所选择的药品要能够发生化学反应，再结合实验装置进行分析，若为敞口容器的装置，应选择反应物和生成物均无气体的化学反应，否则因为空
气的参与或者气体生成逸散出容器，就不能探究化学反应前后物质的质量是否守恒。

2、在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如
下表，下列说法正确的是
C ．X 的值为13
D ．乙、丁变化的质量比为1:2
答案：C 分析：反应前物质的总质量为30+5+10+0=45，反应后物质的总质量为12+X+10+10=45，则X=13。

A 、甲的质量减少为反应物；乙质量增加为生成物；丙质量不变为催化剂或不参与反应；丁质量增加为生成物；故是甲生成乙和丁，为分解反应，错误；
B 、丙的质量没变，可能是催化剂，错误；
C 、X 的值为13，正确；
D 、乙、丁变化的质量比为（13-5）：（10-0）=4:5，错误。

故选C 。

3、下列化学方程式书写完全正确的是
A ．2S + 3O 2点燃2SO 3
B ．Δ2↑
C ．2NaOH + H 2SO 4=Na 2SO 4 + 2H 2O
D ．CuSO 4 + 2NaOH=Na 2SO 4 + Cu （OH ）2
答案：C
A 、硫燃烧产生二氧化硫的方程式是：S+O 2点燃
__
SO 2；错误； B 、氧化汞受热分解产生汞和氧气，方程式是2HgO Δ
_
_2Hg + O 2↑；错误；
C 、硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，方程式是：2NaOH + H 2SO 4=Na 2SO 4+ 2H 2O ；正确；
D 、硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式是：CuSO 4+ 2NaOH=Na 2SO 4+ Cu(OH)2↓；错误； 故选C 。

4、利用催化剂将工厂废气中的二氧化碳转化为燃料x ，是实现“碳中和”的路径之一，该反应的化学方程式为CO 2+3H 2催化剂X+H 2O ，X 的化学式为
A ．C
B ．CH 4
C ．CH 3OH
D ．CH 2O
答案：C
g 根据质量守恒定律的围观本质，在化学反应 前后原子的种类和数量不变，反应前有1个碳原子、6个氢原子、2个氧原子，反应后有2个氢原子、1个氧原子，X 必须提供1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子，故选C 。

5、火柴头上的深色物质主要成分是KClO 3、MnO 2和Sb 2S 3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷（P ）和玻璃粉．划火柴时，借助摩擦产生的热，KClO 3在MnO 2催化下放出O 2，使红磷燃烧．同时Sb 2S 3也可与O 2反应生成Sb 2O 3和一种气体．Sb 2S 3燃烧生成Sb 2O 3和一种气体的化学方程式为（ ）
A ．Sb 2S 3+8O 2点燃Sb 2S 3+3SO 2
B ．Sb 2O 32点燃Sb 2O 3+3SO 2
C ．2Sb 2S 3+8O 2点燃2Sb 2O 3+6SO 2
D ．2Sb 2S 32
点燃2Sb 2O 3+6SO 2
答案：D 依题意可知，该反应的反应物为Sb 2S 3和O 2，生成物为Sb 2O 3和一种气体。

所以A 中生成物错误，B 中反应有错误，即可排除A 、B 两选项；
C 选项没有配平，
D 选项中化学方程式正确。

故选：D 。

6、一定条件下，H 2S 与SO 2反应前后各物质的质量如图，下列说法不正确．．．
的是
A ．x 值为19
B ．物质M 中只含S 元素
C ．反应前后构成物质的粒子数目不变
D ．反应物中S 元素化合价均发生改变
答案：C
A 、根据质量守恒定律，34g+32g+1g=48g+x ，解得x =19g ，选项正确；
B 、H 2S 中氢元素质量为34g×234×100%=2g ，生成的水中氢元素质量为(19g-1g) ×218×100%=2g ，生成的水中氧元素质量为19g-1g-2g=16g ；SO 2中氧元素质量为32g×16×264×100%=16g ，M 中不含氢元素和氧元素，根据质量守恒定
律，反应前后元素的种类不变，所以物质M 中只含S 元素，选项正确；
C 、该反应中H 2S 、SO 2、H 2O 、S 的个数比为34g 34:32g 64:(19g −1g )18:48g 32=2:1:2:3，反应的化学方程式为
2H 2S+SO 2=2H 2O+3S↓，反应前后构成物质的粒子数目发生了改变，选项不正确；
D 、H 2S 中氢元素化合价为+1价，则硫元素化合价为-2价；SO 2中氧元素化合价为-2价，则硫元素化合价为+4价，反应后硫元素的化合价为0价，所以反应物中S 元素化合价均发生改变，选项正确。

故选C 。

7、下图表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中
，分别表示A 、B 、C
三种不同的分子,该反应的化学方程式中A 、B 、C 前的化学计量数之比为（ ）
A ．4：1：3
B ．4：1：2
C ．3：1：2
D ．3：1：3
答案：C
由反应的微观图可知，反应后仍含有1个A 分子，说明反应前的4个A 分子中有1个分子未参加反应，参加反应的A 分子的数目为3、B 分子的数目为1、生成的C 分子的数目为2，故该反应的化学方程式中A 、B 、C 的化学计量数之比为3:1:2；
故选C 。

8、下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是
A．甲物质由5个原子构成
B．化学变化的后硅元素的化合价不变
C．参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等
D．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为l：1
答案：C
A由图可知，甲的一个分子由5个原子构成；
B、单质中元素的化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零；所以反应前后硅元素的化合价改变；
C据质量守恒定律可知反应前后元素种类、质量不变；参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等；D据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，所以参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：2；故选C
9、一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下：
B．a=15
C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22∶9
D．Z为化合物
答案：A
分析：根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：10+2.2+16.2+0.9=a+4.4+8.1+1.8，故a=15克，根据反应物反
应后质量减少，生成物质量增加则可推测反应物为Z；生成物为X、Y、W。

A、由以上推测可知，反应物为Z；生成物为X、Y、W，故C错误；
B、由分析知a=15，故B正确；
C、反应中Y、W两种物质变化的质量比为（4.4-2.2）：（1.8-0.9）=22：9，故A正确；
D、从以上推测可以看出，该反应为Z物质分解为XYW三种物质，故Z为化合物说法正确，故D正确。

故选A。

10、从化学方程式“N2+O2放电
2NO”中不能获得的信息是
A．反应物有两种
B．反应速率很快
C．反应条件是放电
D．反应中反应物的分子个数比是1:1 答案：B
A、从化学方程式“N2+O 放电
2NO”可知，反应物有氮气和氧气两种，故选项错误。

B、从化学方程式“N2+O2放电
2NO”，无法确定反应速率，故选项正确。

C、从化学方程式“N2+O2放电
2NO”可知，反应条件是放电，故选项错误。

D、从化学方程式“N2+O2放电
2NO”可知，从微观上，放电条件下，每1个氮分子和1个氧分子反应生成2个
一氧化氮分子，反应中反应物的分子个数比是1：1，故选项错误。

故选：B。

多选题
11、在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
A．反应后Q的质量为9g B．该反应属于分解反应
C．反应中Y和Q发生改变的质量之比为1：1
D．该反应化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3
答案：AD
分析：由质量守恒定律和表中的数据可知，4+10+1+21=0+12+15+待测，则待测=9，反应中X、Q的质量减少了，是反应物；Y、Z质量增加了，是生成物。

A、由以上分析可知，反应后Q的质量为9g，正确；
B、该反应物为X、Q两种，不符合分解反应“一变多”的特点，错误；
C、反应中Y与Q发生改变的质量比为(12-10)：(21-9)=1：6，错误；
D、已知，X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，设化学方程式为aX+bQ=cY+dZ，则a×n
b×2n =4g-0g
21g-9g
，
解得a：b=2：3，正确。

故选AD。

12、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。

若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。

根据上述条件推断下列说法中正确的是
A．第一次反应停止后，B剩余9 gB．第二次反应后，D的质量为50 g
C．反应中A和B的质量比是3∶2D．反应中A和C的质量比是5∶2
答案：BD
若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C，则AB反应反应时的质量比是25g：15g=5:3；则A、B、C 三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D时，AB质量比为5:3，则15g的A会消耗9g的B，而生成D的质量是30g，则同时消耗的C的质量为6g；则完全反应时，ABC的质量比=15:9:6；
A.第一次反应时消耗的B是9g，剩余的B是6g；
B.完全反应时，ABC的质量比=15:9:6，即15g的A完全反应，生成D的质量=15g+9g+6g=30g，则A是25g，则生成的D的质量50g；
C.反应中AB的质量比=25g：10g=5:3；
D.反应中AC的质量比=15:6=5:2；故选BD。

13、下列实验能达到相应目的的是
A．验证质量守恒定律
B．用NaHCO3溶于水验证质量守恒定律
C．验证质量守恒定律
D．验证质量守恒定律
答案：AC
A、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在密闭环境中二氧化碳不会逸出，只要少滴稀盐酸不使锥形瓶内压强过大即可，能达到相应目的；
B、碳酸氢钠溶于水后没有生成新物质，属于物理变化，质量守恒定律是化学变化中的一种规律，所以用NaHCO3溶于水不能验证质量守恒定律，不能达到实验目的；
C、如图在密闭容器内，红磷燃烧后生成五氧化二磷固体，反应前后物质的总质量不变，从而验证质量守恒定律，能到达实验目的；
D、蜡烛燃烧产生气体逸散到空气中，因此需要在密闭装置内进行验证，不能达到实验目的；
AC。

填空题
14、已知表示氧原子,表示氢原子,下图是氢气(H2)和氧气(O2)在一定条件下反应生成水的微观示意图:
(1)图 C表示的物质为________ (填“纯净物”或“混合物”)。

(2)从图中可以看出,化学变化中没有发生改变的是________。

(3)以上变化的基本反应类型为________。

答案：(1)混合物
(2)氢原子、氧原子
(3)化合反应##化合
分析：（1）
由图可知，图C表示的物质由两种分子构成，属于混合物；
（2）
由图及质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故化学变化中没有发生改变的是氢原子和氧原子；
（3）
该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。

15、汽车尾气是造成城市空气污染的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的CO和NO x转化为N2和CO2。

（1）写出CO和NO x在“催化转化器”中反应的化学方程式__________________；
（2）若x=1，CO和N2在化学方程式中的化学计量数之比为________________；
（3）若x=2.5时，则NO x的化学式为_________________。

答案： 2xCO+2NOx N2+ 2xCO2 2:1 N2O5
（1）CO和NOx在“催化转化器”中反应的化学方程式为：2xCO+2NOx N2+ 2xCO2；（2）若x＝1，CO 和N2在化学方程式中的化学计量数之比为：2：1；（3）若x＝2.5时，则NOx的化学式为N2O5。

小提示：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。